《2023届山西省忻州巿第一中学高一化学第一学期期中统考模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届山西省忻州巿第一中学高一化学第一学期期中统考模拟试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子：B氯原子的结构示意图：C电离方程式：HClO=H+Cl+O2D水的摩尔质量为182、下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是( )AAlCl3BFeCl2CHClDCuCl23、设
2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A80 g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB1 L 1 molL1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5NAD32 g O3和O2的混合物中所含分子数为NA4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小5、下列关于具有放射性的的说法正确的是( )A是一种新元素B中子数是125C其化学性质与有很大区别D质子数是536、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A
3、温度相同、体积相同的O2和N2 B体积相等、密度不等的CO和C2H4C质量相等、密度不等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的O2和N27、为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要AH2SO4 BHCl CHNO3 DNaOH8、下列叙述中，错误的是( )A等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同B阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023mol1C摩尔是物质的量的单位D在0.5molNa2SO4中，含有的Na数约是6.0210239、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是ANa2CO3BNa2OCNaOHDNa2O210、下列反应既是
4、离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸B盐酸和氧化镁C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原氧化铜11、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A烧碱爆炸品B浓硫酸剧毒品C汽油腐蚀品D酒精易燃品12、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁13、下列离子方程式
5、书写正确的是A澄清石灰水与盐酸反应:H+OH-=H2OB醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2+H2OC金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2D氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)214、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0oC、101kPa下，11.2 L N2和O2的混合气体中所含原子数为NAB18g H2O在标况下的体积为22.4 LC物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NAD22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水，氨水的物质的量浓度为1 molL115、下列表示的是碳及其化合物的转化关系，
6、其中涉及的基本反应类型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应16、下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B1 mol氧原子的质量为16C0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同
7、；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。18、某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第步所加试剂名称及第步操作名称：_，_。（2）写出第步操作中可能发生反应的离子方程式：_。（3）如何检验第步操作中硫酸根离子已完全除尽：_。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_。19、 (1
8、)98%的浓H2SO4(=1.84g/ mL)的浓度为_mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取浓H2SO4的体积为_mL(小数点后保留一位有效数字)。(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 (4)配制时,一般分为以下几个步骤:量取 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却摇动其正确的操作顺序为_。A B C(5) 若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有_A浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容B定容时俯视刻度线C量
9、取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯D、移液后烧杯未洗涤20、一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有_（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为_ g （3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_A用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F继续往容量瓶内小心加水，直
10、到液面接近刻度 1 cm2 cm 处（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是_a在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线c在 E 步骤中俯视凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_mL21、将海水晒制后过滤可得到粗制食盐和母液，氯碱厂以电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，Cl2在与电源_（填“正”或“负”）极相连的电极上生成；（2）精制过程为除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂顺序合理的是_；a先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2
11、b先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脱盐工序中利用NaOH（溶解度随温度变化较大）和NaCl（溶解度随温度变化较小）在溶解度上的差异，通过_，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的NaOH溶液（填写设计方案，无需计算具体数据）；（4）写出电解饱和食盐水的反应方程式_；如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体（已换算成标况），此时溶液中NaOH的物质的量浓度为_molL-1（不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化）；（5）分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取
12、溴:若物质X是SO2，那么在这一环节中体现SO2_（填“氧化性”或“还原性”）；若物质X是Na2CO3，则需要把氯气换成硫酸，此时吸收塔中发生的反应Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平该反应_。若有48 g溴完全反应，转移电子的物质的量为_ mol；在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的（填序号）_；a氧化性b还原性c挥发性d腐蚀性设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、_等玻璃仪器组成的装置实现。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.O是8号元素，质子数是8，中子数为10的氧原子，质量数是18，表示为：，A正确；B.Cl是17号元素
13、，原子核外有17个电子，氯原子的结构示意图为：，B错误；C.HClO是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、ClO-，电离方程式为HClOH+ClO-，C错误；D.水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。2、B【解析】A因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐(氯化物)，当与金属铝反应时将金属氧化成氯化铝，能用氯气与单质直接化合制取，故A错误；B当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故B正确；C氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质直接化合制取，故C错误；D因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐(氯化物)，当与金属Cu反应时
14、将金属氧化成氯化成高价Cu即氯化铜，能用氯气与单质直接化合制取，故D错误；故选B；3、A【解析】A. 80 g硝酸铵(NH4NO3)为1mol，含有氮原子数为2NA，A正确；B. 盐酸溶液中，不含有氯化氢分子，B错误；C. 标准状况下，蒸馏水为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；D. 32 g O3和O2的混合物中所含分子数介于NANA之间，D错误。故选A。4、B【解析】A选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。C萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错
15、误。D萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。故选：B。【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。5、D【解析】的质子数为53，质量数为125，核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数【详解】A的质子数为53，为碘元素，不是新元素，A错误；B的中子数为125-53=72，B错误；C元素的化学性质主要由最外层电子数决定，与属于同一种元素，具有相同的电子层结构，化学性质相同，C错误；D左下角
16、的数字53为质子数，所以的质子数为53，D正确。答案选D。6、C【解析】在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n=或PV=nRT判断。【详解】A根据PV=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故A错误；B体积相等，密度不等的CO和C2H4的质量不相等，根据n=可知分子数不相等，故B错误；CCO和C2H4的摩尔质量相等，质量相等时，根据n=可知分子数相等，故C正确；D如果温度不同，压强相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意相关计算公式的运用，特别是气
17、体存在的条件，为解答该题的关键。阿伏加德罗定律的适用范围使气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。7、B【解析】检验溶液中的硫酸根离子，应先加入盐酸除去其他干扰离子，再加入氯化钡，出现白色沉淀说明溶液含有硫酸根离子。故选B。8、A【解析】A等物质的量的O2与O3，所含氧原子数之比为2:3，A错误；B阿伏加德罗常数的数值等于12g12C中所含的碳原子数，其符号为NA，近似值为6.021023mol1，B正确；C物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它的单质是摩尔，C正确；D在0.5molNa2SO4中，含有的Na数约是0.5mol26.02102
18、3mol-1=6.021023，D正确；故选A。9、A【解析】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，首先与空气中氧气反应转化为氧化钠，然后氧化钠吸收空气中的水生成氢氧化钠，接着氢氧化钠潮解在表面形成溶液，再吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化转化为碳酸钠粉末。综上所述，A正确。本题选A。10、C【解析】A、B不是氧化还原反应，D不是离子反应，所以正确的答案选C。11、D【解析】A烧碱具有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误； B浓硫酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；C汽油易燃，是易燃品，故C错误；D酒精易燃，是易燃品，故D正确。故选D。12、A【解析】A容量瓶用蒸馏水洗净后，不需
19、要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。13、A【解析】A. 澄清的石灰水跟盐酸反应离子方程式为：H+OH-=H2O，故A正确；B项，醋酸为弱电解质，不能拆，故B错误；C，氯化镁为强电解质，所以要拆开并删去氯离子，故C错误；D项，钡离子与硫酸根要形成沉淀，漏写了，故D错误。所以正确答案为
20、A项。14、A【解析】A.标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气体中气体的物质的量为0.5mol，N2和O2都是双原子分子，则0.5mol混合气体中所含原子数为NA，故A错误；B.18g H2O的物质的量为1mol，标准状况下，水为液态，无法计算1molH2O的体积，故B错误；C.缺BaCl2溶液的体积，无法计算2 mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物质的量和含有Cl-个数，故C错误；D.缺标准状况，无法计算22.4 L氨气的物质的量和氨水的物质的量浓度，故D错误；故选A。15、D【解析】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，
21、属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故选D。16、C【解析】A、摩尔是物质的量的单位，用物质的量表示微粒时，必须指明具体的粒子名称；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，1 mol氧原子的质量为16g；C、氦为单原子分子，1mol氦含有2mol电子；D、2H不能表示2mol氢原子。【详解】A项、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个微
22、粒，故A错误；B项、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，1molO的质量为16g，故B错误；C项、0.5molHe约含有0.5 mol26.021023mol-1=6.021023个电子，故C正确；D项、2H既可表示2个氢原子不能表示2mol氢原子，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了物质的量及其相关计算，注意掌握物质的量的概念及其常用计算公式，注意物质的量可以计量所有微观粒子，但必须指明具体的粒子名称，不能计量宏观物质。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，
23、B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。18、碳酸钠 过滤 CO32-+2H+=H2O+CO2；H+OH-=H2O 取A1中溶液少
24、许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽 与或与 【解析】(1)根据操作第、步所加试剂名称及第步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色沉淀进行解答； (4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【详解】(1)操作第步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2+CO
25、32-=CaCO3，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2+CO32-=BaCO3；操作是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H+OH-=H2O ；CO32-+2H+=H2O+CO2 ；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸
26、根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2+CO32-=BaCO3，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以与或与步骤调换顺序，不影响实验结果；【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所
27、选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。19、18.4 13.6 20 500mL容量瓶 检漏 B ABC 【解析】浓H2SO4的物质的量浓度c = ，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，根据c = 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；【详解】（1）浓H2SO4的物质的量浓度c = = = 18.4 mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的
28、体积为x mL，所以x mL18.4 mol/L = 500 mL0.5 mol/L，解得：x 13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6 mL；故答案为：18.4 mol/L；13.6 mL；（2）应量取的浓硫酸体积是13.6 mL，根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒，则用20ml的量筒最好，标准浓度的溶液配制较稀的溶液一般步骤为：用量筒量取（用到胶头滴管）量取已经计算好的标准溶液的体积，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需
29、要烧杯、玻璃棒、胶头滴管和20mL量筒以外，还需要500mL容量瓶，故答案为：20；500mL容量瓶；（3）容量瓶在使用前要检漏，故答案为：检漏；（4）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，可知其正确的操作顺序为，故答案选B；（5）A. 浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故A项符合题意；B. 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏高，故B项符合题意；C. 量筒是已经测量好的量具，量取溶液体积后不能用水洗涤，量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯会导致溶质量增大，所配制得溶液浓度偏高，故C项符合题意；D. 移
30、液后烧杯未洗涤，会导致溶质有损失，所配制的溶液浓度偏低，故D项不符合题意；故答案选ABC；20、胶头滴管、500mL容量瓶 26.5g BCAFED ac 40.0（或40） 【解析】（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c= 进行分析。（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶
31、液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。（2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5 mol/L0.5L106g/mol=26.5g。（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。答案为：BCAFED。（4）a在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。c在 E 步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。（5）需要溶液体积为V，依
32、据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100 mL0.2 mol/L=V0.5 mol/L，V=40mL。21、正 bc 加热蒸发，使NaCl结晶 2NaCl+2H2O H2+2NaOH+Cl2 0.1 还原性 3 3 1 3 5 0.5 c 蒸馏烧瓶 【解析】(1) 在电解过程中， Cl2发生氧化反应；（2）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面；(3)根据氯化钠溶解度随温度变化较小的性质分析；（4）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠；电源负极连接的电极生成氢气，根据化学方程式计算
33、生成0.01mol氢气时，溶液中NaOH的物质的量浓度。（5）若物质X是SO2，则吸收塔中发生反应；根据化合价升降总数相等和原子守恒配平方程式；溴加热易挥发；根据流程图，设备Y为蒸馏装置。【详解】(1) 在电解过程中， Cl2发生氧化反应，Cl2在与电源极正极相连的电极（阳极）上生成；（2）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，所以选bc；(3)因为NaOH溶解度随温度变化较大、NaCl溶解度随温度变化较小，通过加热蒸发，使NaCl结晶，然后趁热过滤分离NaCl晶体，并得到50%的Na
34、OH溶液。（4）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应化学方程式是2NaCl+2H2O H2+2NaOH+Cl2 ；设溶液中NaOH的物质的量浓度为c mol/L；2NaCl+2H2O H2+2NaOH+Cl2 1mol 2mol 0.01mol c0.2L C=0.1cmol/L；（5）若物质X是SO2，则吸收塔中发生反应，SO2中硫元素化合价升高，体现SO2的还原性；根据化合价升降总数相等和原子守恒配平方程式为3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；根据方程式，3mol Br2参加反应转移5mol电子，48 g溴的物质的量是0.3mol，完全反应转移电子的物质的量为0.5mol。在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，选c；根据流程图，设备Y为蒸馏装置，所以在实验室中可以通过酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器组成的装置实现。