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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中含有共价键的离子化合物是ANaOH BCaCl2 CH2 DH2O2、下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和N
2、aHCO3的是A分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化C取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成D取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成3、二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是( )二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能 臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒 臭氧、明矾净水原理相同 用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能ABCD4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.
3、4gMg变为Mg2+时失去的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAC室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD1.0molL-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA5、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）ABCD6、下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD1 mol任何物质均含有6.021023个分子7、下列物质中，属于共价化合物的是( )ANH4Cl BH2SO4 CNaCl DI28、下列物质的电离方程式正确的是 （ ）
4、ANaOH=Na+ + O2 + H+ BH2SO4=H2+ + SO42CMgCl2 = Mg2+2Cl DAl2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42）9、下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18 g/molBCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L10、磁流体是电子材料的新秀 ，将含等物质的量的 FeSO4和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径 在 5. 5 36nm的磁流体。下列说法中正确的是A所得的分散系属于悬浊液B
5、用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为 Fe2O3D该分散系为胶体，胶粒直径即为 Fe(OH)3 分子直径11、下列说法正确的是A1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧B6.021023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 LC同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NAD1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 molL-112、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C2
6、5 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液13、有Ba(OH)2 (固体)、CuSO45H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A医用酒精 B烧碱 CAl(OH)3胶体 D碱石灰14、下列说法正确的是AH2、D2、T2互为同位素BNa2CO3电离方程式Na2CO3 2Na+ + C 4 + + 3O 2 -C20g D2O含有的电子数为10NAD14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为6215、下列微粒中，没有氧化性的是AClBHCCl2DHClO16、可以用电子式：表示的微粒是AHeB
7、NeCAl3+DO2-17、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，则发生的离子反应为：H+OH-=H2OCc点，两溶液中离子总浓度相同Da点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性18、用固体NaOH配制250mL 0.2molL1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体B将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C定
8、容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平19、某阴离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）Am+2Bm+5Cam+2Dam220、物质的量的单位是A摩尔 B克摩尔 C摩尔升 D克厘米21、下列说法正确的是A离原子核越近的电子所具有的能量越低B一切原子都有质子和中子C稀有气体元素的原子最外层电子数都是 8 个D原子核外第n层上所排的电子数必定为2n222、下列有关胶体的说法中，不正确的是 （ ）A向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成BFe(OH)3胶体在通电后可作定
9、向移动，是因为Fe(OH)3胶体粒子带电C用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NAD依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液二、非选择题(共84分)23、（14分）由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_、_。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_、_、_。(顺序不限)24、（12分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无明显
10、现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)写出B与D反应的离子方程式：_，写出B与C反应的离子方程式 ：_。25、（12分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：_，_，_，_，_，_。(2)所需仪器为：容量瓶 (规格：_)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅
11、拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_，原因是：_。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：_，原因是：_。26、（10分）某实验需用0.4 molL1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_ mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
12、（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_（填各选项的序号）。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干27、（12分）为配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液。回答下列问题。（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO410H2O）晶体_g。（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_。（3）实验时遇下列情况,
13、溶液的浓度偏低的是_。A溶解后没有冷却便进行定容 B忘记将洗涤液转入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D称量的硫酸钠晶体部分失水E加水定容时越过刻度线 F俯视刻度线定容28、（14分）在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。 (1)滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，请回答下列问题：
14、写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。29、（10分）I.现有以下物质：NaCl固体；液态CO2；液态氯化氢；汞；固体BaSO4；蔗糖；酒精；熔融的Na2CO3，请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是_；（2）以上物质属于电解质的是_；（3）以上物质属于非电解质的是_；（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_；（5）属于盐的有_；（6）写出溶于水中的电离方程式_。.在一
15、定条件下，有下列物质：8gCH46.021023个HCl分子2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：（1）摩尔质量_；（2）物质的量_；（3）分子数目_；（4）原子数目_；（5）质量_。III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫_；（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为_；（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】分析：含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。详解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键；B. CaCl2 是
16、离子化合物，由钙离子和氯离子构成；C. H2是非金属单质，分子中只有共价键；D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键。综上所述，物质中含有共价键的离子化合物是NaOH，A正确，本题选A。点睛：离子键只存在于离子化合物，而共价键可以存在于非金属单质（除稀有气体）、共价化合物和含有原子团的离子化合物中。离子化合物的组成中通常有金属元素或铵根离子，而共价化合物通常只含非金属元素。2、B【解析】A二者均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法鉴别，故A错误；B碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以加热后质量减轻的是碳酸氢钠，可以鉴别二者，故B正确；C二者和足量稀硫酸均可以反应生成二氧化碳气体，无法鉴
17、别，故C错误；D二者都可以和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，故D错误；综上所述答案为B。3、A【解析】二氧化氯对水具有消毒功能，但不能净水，错误；臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒，正确；明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质净水，而臭氧具有强氧化性，杀菌消毒，净水原理不同，错误；Na2FeO4是可溶于水的强氧化剂,在水中有杀菌消毒的作用，其还原产物主要是Fe3+,会水解形成Fe(OH)3胶体，则Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能，正确；综上，正确，答案选A。4、C【解析】A、2.4g金属镁的物质的量是0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2
18、NA，A错误；B、标准状况下水不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24L水所含的分子数，B错误；C、O2和O3均是氧元素形成的单质，室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g16g/mol2mol，个数为2NA，C正确；D、不能确定1.0 molL1的Na2CO3溶液的体积，因此不能计算其中含有的Na+离子数目，D错误；答案选C。【点睛】选项B和D是解答的易错点，注意气体摩尔体积的适用范围、适用对象。注意计算溶液中钠离子的浓度时只需要考虑碳酸钠的组成特点和在溶液中的电离特点，计算物质的量时还必须要考虑溶液的体积。5、A【解析】AS+O2=SO2反应中，硫的化合价从0价
19、升高到+4价，失去4个电子，氧的化合价从0价降低到-2价，一个O2得到4个电子，故A正确；BH2S和H2SO4反应时，H2S中的-2价硫化合价升高，应该遵循邻位转化原则，所以应该转变为0价硫，H2SO4里的+6价硫应该降低到SO2中的+4价，故B错误；C铁和硫酸发生置换反应，铁的化合价从0价升高到+2价，应该失去电子，硫酸里的+1价氢的化合价降低到H2中的0价，应该得到电子，故C错误；DHCl和K2Cr2O7的反应中，HCl中的-1价的氯升高到Cl2中的0价，应该失去电子，生成3molCl2，应该失去6mol电子，K2Cr2O7中的+6价的Cr反应后降低到+3价，应该得到电子，1mol K2C
20、r2O7反应，应该得到6mol电子，故D错误；故选A。6、C【解析】A.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B. 摩尔质量的单位是gmol1等，CH4的摩尔质量为16gmol1，故B错误；C. 3.011023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol64gmol1=32 g，故C正确；D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；故选C。7、B【解析】共价化合物只含有共价键，大都有不同的非金属元素组成，个别如AlCl3也为共价化合物，但由非金属性元素组成的化合物不一定为共价化合物，也可能为离子化合物，如铵盐解答：解：ANH4Cl为离子化合物，不是共
21、价化合物，故A错误；BH2SO4为共价化合物，只含有共价键，故B正确；CNaCl为离子化合物，故C错误；DI2为单质，不是化合物，故D错误故选B8、C【解析】A. NaOH的电离方程式为NaOHNa+ OH-，故A错误；B.硫酸的电离方程式为H2SO42H+ SO42 -，故B错误；C.MgCl2的电离方程式为MgCl2Mg2+ 2Cl-，故C正确；D.硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-，故D错误。故选C。【点睛】电离方程式的书写关键是判断电解质的强弱：（1）强电解质：完全电离，用等号连接， （2）弱电解质：部分电离，用可逆号连接，（3）酸式盐：强酸的酸式盐，
22、如：NaHSO4NaH+SO42-，弱酸的酸式盐，如：NaHCO3Na+HCO3-。9、C【解析】A1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；BCH4的摩尔质量为16 g/mol，故B错误；C3.011023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；D标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故D错误；故选C。10、B【解析】由分散质微粒直径大小可判断该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A分散质粒子直径在5.536nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故A错误
23、；B该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确；C根据题意可知，分散质粒子是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，故不是Fe2O3，故C错误；D该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒是很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误；故选B。11、B【解析】A氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1mol H2O中含有2 molH和1 molO，故A错误；B标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.021023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L，故B正确；C同温同压下气体摩尔体积相等，等
24、体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是NA，故C错误；D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的量的计算，把握物质的量公式及其含义是解本题关键，注意D选项为解答易错点，因为在溶解过程中溶质可能不是原来加入的物质。12、D【解析】1 molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3 molL-1，A1 molL-1的NaCl溶液Cl-浓
25、度为1molL-1；B2 molL-1 NH4Cl溶液Cl-浓度为2molL-1；C2 molL-1的KCl溶液Cl-浓度为2molL-1；D1 molL-1的FeCl3溶液Cl-浓度为3molL-1；故D项正确。13、B【解析】混合物是两种或两种以上的物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，据此解答。【详解】Ba(OH)2(固体)、CuSO45H2O(固体)、CH3COOH(液态)都只含有一种物质，是纯净物。则A医用酒精是乙醇和水组成的混合物，A错误； B、烧碱是氢氧化钠，属于纯净物，B正确；CAl(OH)3胶体是混合物，C错误；D碱石灰是由氢氧化钠、氧化钙组成的混合物，D错误。答案选B。【点
26、睛】本题考查混合物、纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，明确常见物质的组成是解答的关键。14、C【解析】A. 同位素指质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而H2、D2、T2使单质，不是原子，故不能为同位素，故错误；B. Na2CO3电离方程式Na2CO2Na+ + CO32 -，故错误；C. 20g D2O的物质的量为20/20 mol=1mol，每个分子中含有10个电子，所以1mol该物质含有的电子数为10NA，故正确；D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数为62，中子数分别为144-62=82和150-62=88，两者中子数不同，故D
27、错误。故选C。【点睛】掌握同位素的定义，质子数相同但中子数不同的同种元素的原子，单质或化合物不能称为同位素。掌握质量数=质子数+中子数。15、A【解析】ACl-中为-1价，为最低价，具有还原性，不具有氧化性，选项A选；BH+中，H元素的化合价为最高价，具有氧化性，选项B不选；CCl2中为0价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，选项C不选；DHClO中，Cl元素的化合价为+1价处于中间价态，具有氧化性且比较特殊具有强氧化性，选项D不选；答案选：A。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化性的考查，明确反应中元素的化合价与微粒性质的关系解答的关键，题目较简单。处于最低价态元素的微粒不具有氧化性，处于
28、最高价及中间价态的微粒可具有氧化性，以此来解答。16、B【解析】氦原子最外层电子数是2个，氖原子最外层有8个电子，电子式为，故选B。【点睛】本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确电子式的表示方法是解题关键。17、D【解析】A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，据图可知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为B
29、a(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确：B. 根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则达b点时发生的反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，此时溶液的溶质为NaOH，所以在b点过滤所得滤液中滴加NaHSO4溶液，发生的离子反应为：H+OH=H2O，故B正确；C. 溶液导电能力与离子浓度成正比，c点时两溶液的导电能力相同，说明两溶液中离子的总浓度相同，故C正确；D. a点时中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中呈中
30、性，d点时中溶质为Na2SO4，硫酸钠溶液呈中性，故D错误，答案选D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确发生的反应及各点溶液中溶质成分是解答本题的关键，要特别注意溶液导电能力与离子浓度成正比，为易错点。18、B【解析】配制250mL 0.2molL-1的NaOH，需要NaOH的质量为0.25L0.2mol/L40g/mol=2.0g，则A由于氢氧化钠易潮解，实际称量NaOH质量偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应在小烧杯中称量；B将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中，冷却后溶液体积减少，V偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C定容时不小心加水超过了刻度线，
31、此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，则导致溶液浓度偏低，应重新配制；D摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，导致溶液浓度偏低，不应再加水；答案选B。【点睛】本题考查溶液配制的误差分析，为高频考点，注意结合浓度计算公式分析误差。19、C【解析】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，运用这个关系式得出正确结论。【详解】对于阴离子而言，质子数=电子数-电荷数，阴离子X2核外有m个电子，则质子数是m2。因为质子数和中子数之和是质量数，所以核内中子数为am2，答案选C。20、A【解析】物质的量单位是摩尔，物质的量表示微观粒子集体的一个
32、物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，A正确。21、A【解析】A选项，多电子的原子里电子的能量不相同的，离原子核越近的电子所具有的能量越低，离原子核越远的电子所具有的的能量越高，故A正确；B选项，质子数为1，质量数为1的氢原子没有中子，故B错误；C选项，稀有气体元素的原子最外层电子数一般是 8 个，He原子最外层只有2个电子，故C错误；D选项，原子核外第n层上所排的电子数最多为2n2，不是必定为2n2，故D错误；综上所述，答案为A。22、D【解析】A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4溶液，胶体胶粒的电荷被电解质电离的离子中和，使胶粒聚沉，所以有沉淀生成，A正确；
33、B.Fe(OH)3胶体在通电后可向阴极定向移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场力作用下向负电荷多的阴极移动，B正确；C.由于胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时，形成的胶体粒子数目小于0.1NA，C正确；D.依据分散质微粒直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，D错误；故合理选项是D。二、非选择题(共84分)23、CuSO4 K2CO3 Cu2+CO32-=CuCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O 【解析】A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸
34、钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2；则混合物中含有：SO42-、Cu2、CO32-、K；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2+CO32-=CuCO3，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为
35、：Ba2+SO42-=BaSO4，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O。24、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【解析】本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。
36、【详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag+Cl-=Ag
37、Cl。25、计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏大 受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小 偏小 溶液体积增大，溶质量不变 【解析】配制溶液时，需保证溶质质量的准确性和溶液体积的准确性，即称量的溶质溶解后，需将烧杯内的溶质全部转移入容量瓶，定容时，溶液的体积与所选择的容量瓶的规格相同。【详解】(1)配制溶液时，依据所配溶液的浓度和体积进行计算，确定溶质的质量，然后称量、溶解，将溶质全部转移入容量瓶，并保证溶液体积的准确。该实验的实验步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容。答案为：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；(2)因为配制0.5L溶液，
38、所以选择容量瓶 (规格：500 mL)、托盘天平、还需要的实验仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管。答案为：500 mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；(3)为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积会减小。对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小。答案为：偏大；受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积大于容量瓶的规格。对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质量不变。答案为：偏小；溶液体积增大，溶质量不变。【点
39、睛】分析误差时，可使用物质的量浓度的运算公式进行分析。26、5008.0胶头滴管C【解析】(1)因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为500；(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.4molL-140g/mol=8.0g，故答案为8.0；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为胶头滴管；(6)A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导
40、致称量的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，错误；C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，正确；故选C。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制步骤为解答关键。注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。27、16.1 胶头滴管 500mL容量瓶 BE 【解析】（1）为配制480mL0.1molL-1Na2SO4溶液，需要选择500mL容量瓶，则应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO410H2O）晶体的质量是0.5L0.1mol/L322g/mol16.1g。（2）配制Na2SO4溶液时的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移
41、、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）A溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；B忘记将洗涤液转入容量瓶中溶质的质量减少，浓度偏低；C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变；D称量的硫酸钠晶体部分失水导致溶质的质量增加，浓度偏高；E加水定容时越过刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；F俯视刻度线定容，溶液体积减少，浓度偏高。答案选BE。28、溶液中离子浓度很小，几乎不导电 NaHSO4Na+H+SO42- 盐 2HSO42Ba22OHBaSO42H2O Ba2SO42 BaSO4 【解
42、析】根据电解质的电离、离子反应规则分析。【详解】(1) 滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，说明随着A的加入溶液导电能力迅速降低，即A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故答案为A与溶液中离子浓度很小，几乎不导电；(2) A必定能与Ba(OH)2发生反应，不仅消耗Ba2+，而且还消耗OH-，故液A中含有的溶质可能是H2SO4，故答案为；(3) NaHSO4是强电解质能完全电离，故电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42-；从电离理论来看，NaHSO4是盐，因为它电离出的阳离子是钠离子和氢离子，是强酸性盐，溶液显酸性；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)
43、2溶液至中性，说明NaHSO4中电离出的H+与Ba(OH)2电离的OH-反应，故离子反应方程式为：2HSO42Ba22OHBaSO42H2O；在以上中性溶液中，说明硫酸中的H+和氢氧化钡中的OH-都被反应完，OH-OH继续滴加Ba(OH)2溶液，就只有SO42-和Ba2+反应，故离子方程式为：Ba2SO42 BaSO4 。【点睛】分析图像：（1）看起点（2）看变化趋势（3）看终点，从而确定反应过程的变化。导电性降低时，溶液中离子浓度降低，即生成难溶性物质、难电离物质或易挥发性物质。29、 Na2CO3=2Na+CO32- 渗析 11 L 【解析】I.根据电解质和非电解质的概念分析判断；物质导电条件是存在自由移动的离子，或者存在自由电子；金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐，据此分析解答；.(1)摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量；(2)根据n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物质的量越大，含有分子数目