《2023届云南省大姚一中化学高一第一学期期中经典试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届云南省大姚一中化学高一第一学期期中经典试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于电解质说法正确是( )A能导电的物
2、质叫电解质BNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D电解质在通电时发生电离2、在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为( )A64B32C64g/molD32g/mol3、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D纯净物与混合物：是否仅含有一种物质4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是AMgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl35、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡
3、、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A稀硫酸B氯化钡溶液C硝酸银溶液D稀硝酸6、1 molL1硫酸溶液的含义是()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含有1 mol氢离子C将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D1 L硫酸溶液中含98 g硫酸7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子B0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 LC2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAD50 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA8、在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是AF
4、eBBrCFe和BrDCl9、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1molL-1的是A将0.1 mol氨充分溶解在1L水中B将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C将2.24 L氯化氢气体溶于水并配成1L溶液D将0.1mol氯化钠溶于水并配成1L溶液10、下列说法正确的是（ ）AHCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子BHCl溶于水或融熔状态下均能导电C盐酸是电解质，酒精为非电解质D盐酸属于无氧酸，H2SO4溶液属于含氧酸11、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是ANA的单位是摩尔B相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为NAC标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个D
5、12g12C中所含的碳原子数为NA12、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是ABCD13、以下物质之间的转化不能一步实现的是()A酸碱 B有机物无机物 C金属单质非金属单质 D盐氧化物14、下列转化过程中必须加入氧化剂的是AFeSH2SBKClO3O2CII2DFe3+Fe2+15、下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应16、下列变化需要
6、加入氧化剂才能实现的ACO32-CO2BCl-Cl2CCr2O72-Cr3+DNONH3二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；18、已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、N
7、O3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。19、学习化学应该明白“从生活中来，到生活中
8、去”道理，并加以实践。氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O。请将该反应改写成离子方程式：_。（2）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：浓硫酸的作用是_。证明氯气和水反应的实验现象为_。此实验装置还不够完善，应该在D处添加的实验装置是_，D处反应的化学方程式为_。20、配制480mL 、0.2molL-1 NaCl溶液。（1）应用托盘天平称取NaCl_g，（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_，在容
9、量瓶上标有_(填字母)，A温度 B刻度线 C浓度 D容积（3）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 托盘天平量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是_（填序号），还缺少的仪器是_。 （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_（填序号）。摇匀 洗涤 定容 转移（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，这样做使得配制的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）21、某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验实验请回答：（1）实验中湿棉花的作用是_。（2）实验中反应的化学方
10、程式是_。（3）甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。（4）乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质， 选项A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B错误；C、熔融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离
11、子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项C正确；D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D错误；答案选C。2、C【解析】标准状况下，气体体积为672mL，该气体的物质的量为，根据，则该气体的摩尔质量为,故C正确；答案选C。3、C【解析】A、氧化还原反应：元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，A正确。B、溶液与胶体：本质不同的原因是微粒直径大小不同，B正确；C、电解质与非电解质：溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子，与自身能否导电无关，C错误；D、纯净物与混合物：是否只含一种物质，只由一种物质组成
12、的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，D正确；答案选C。【点睛】本题考查了溶液与胶体、纯净物与混合物、电解质与非电解质、氧化还原反应等知识点，根据教材基础知识解答即可，易错的是C选项，电解质、非电解质判断与自身能否发生电离有关，与化合物本身能否导电无关，注意电解质本质往往是不导电的。4、A【解析】A. Mg与氯气或盐酸均反应生成氯化镁，A符合； B. Fe与氯气反应生成氯化铁，B不符合；C. Cu与盐酸不反应，C不符合； D. Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，D不符合； 答案选A。5、A【解析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
13、【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；答案选A。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。6、D【解析】AlmolL-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmolH2SO4，不是1L水，故A错误；B1L lmolL-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1m
14、ol/L21L=2mol，故B错误；C98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；DlmolL-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmolH2SO4，lmolH2SO4的质量为1mol98g/mol=98g，故D正确；故选：D。【点睛】明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意区分溶液体积与水体积，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力。7、C【解析】A. 因为无法知道组成氢气分子的核素种类，所以不能确定标准状况下的22.4 L氢气中所含的中子数，A项错误；B.0.1NA个氯化氢分子的物质的量为0.1mol，0.
15、1mol氯化氢分子占有的体积V=nVm，由于未明确标准状况，不能确定气体摩尔体积（Vm）的数值，无法计算氯化氢分子占有的体积，B项错误；C.2g金属钙的物质的量=0.05mol，因为1个钙原子失去2个电子变成钙离子，则0.05mol钙原子失去电子物质的量为0.05mol2=0.1mol，即失去的电子数为0.1NA，C项正确；D.50mL0.1molL-1H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.05L0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4电离产生的H+物质的量为0.005mol2=0.01mol，所以该溶液中所含H+数目至少是0.01NA，D项错误；答案选C。8、C【解
16、析】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。9、D【解析】A.将0.1 mol氨充分溶解在1L水中，由于氨水密度小于水，所以形成氨水的体积大于1L，该氨水的物质的量浓度小于0.1molL-1，故A不符合题意；B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1mol H2SO4，由于稀硫酸密度大于水，所以1000g稀硫酸的体积小于1L，因此，该稀硫酸的物质的量浓度大于0.1molL-1，故B不符合题意；C. 温度和压强不定，2
17、.24 L氯化氢气体的物质的量无从确定，故C不符合题意；D. 将0.1mol氯化钠溶于水并配成1L溶液，该氯化钠溶液的物质的量浓度等于0.1molL-1，故D符合题意。故选D。点睛：解答本题需要熟悉溶液密度规律，一般酸碱盐溶液密度大于水，且溶液越浓密度越大，相反，常见溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越浓密度越小。10、A【解析】A. HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氢离子和水合氯离子，故A正确；B. HCl是共价化合物，溶于水能电离出阴阳离子而导电，熔融状态下不电离，不能导电，故B错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，酒精不能自身电离，为非电解质，故
18、C错误；D.盐酸、H2SO4溶液是混合物，严格的说HCl是无氧酸，H2SO4是含氧酸，故D错误。答案选A。【点睛】注意掌握电解质的电离条件：离子化合物（如：大多数盐、强碱）既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；共价化合物（如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等）只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。11、D【解析】A阿伏伽德罗常数的单位为mol1，物质的量的单位为mol，故A错误；B氧气和二氧化氮所处的状态不一定相同，故相同体积的两者的物质的量不一定相同，且不一定为1mol，故分子数不一定
19、为NA个，故B错误；C气体分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故标况下22.4L气体即1mol任何气体中原子数不一定是NA个，故C错误；D12g12C的物质的量为1mol，而原子数N=nNA=NA个，故D正确；答案选D。12、D【解析】A氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是爆炸品标志，故A错误；B氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是氧化剂标志，故B错误；C氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，而图中标志是剧毒品标志，故C错误；D氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，应选择腐蚀品标志，图中标志是腐蚀品标志，故D正确；故答案为D。13、A【解析
20、】A. 由于酸和碱易发生中和反应，则酸不能直接转化为碱，A符合；B. 有机物可以直接转化为无机物，例如甲烷燃烧等，B不符合；C. 金属单质可以直接转化为非金属单质，例如铁和盐酸反应生成氢气，C不符合；D. 盐可以直接转化为氧化物，例如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D不符合。答案选A。14、C【解析】需要加入氧化剂才能实现则一定作为还原剂，化合价升高；故选D。15、D【解析】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该
21、反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故选D。16、B【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明本身应该是还原剂；还原剂化合价升高，失电子，被氧化。【详解】A.元素化合价不变，无需通过氧化还原反应实现，故A错误；B.氯元素化合价从-1价升高到0价，需要加入氧化剂实现，故B正确；C.铬元素的化合价从+6价降到+3价，加入还原剂可实现，故C错误；D.氮元素的化合价从+2价降到-3价，故D错误；正确答案：B。【点睛】注意氧化还原反应中，氧化剂：降得还；还原剂：升失氧。二、非选择题（本题包括5
22、小题）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【解析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有
23、白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2
24、OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【点睛】中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。18、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【解析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试
25、管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可
26、得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分
27、析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。19、MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O 干燥氯气 B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 盛有氢氧化钠溶液得小烧杯 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【解析】（1）离子方程式中氧化物、单质用化学式表示；（2）要验证氯气和水能否反应，应该先干燥氯气，然后通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯气无漂白性，然后通过湿润的有色布条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质，注意尾气中含有未反应的氯气；【详解】（1）离子方程式中氧化物、单质用化学式表示，4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O
28、改写成离子方程式是MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O；（2）气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气，浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；氯气通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯无漂白性，然后通过湿润的有色布条，若有色布条褪色就可以说明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质；尾气中含有未反应的氯气，所以不能直接排放到空气中，应该在装置C后面添加盛有氢氧化钠溶液得小烧杯，除去氯气，装置D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查氯气的化学性质，明确氯气没有漂白性、氯水的漂白性是溶液中的次氯酸
29、表现的性质；氯气有毒，实验时需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理。20、5.9 检查容量瓶是否漏液 ABD 胶头滴管玻璃棒 偏低 【解析】（1）没有480mL容量瓶，用500mL计算；（2）容量瓶有塞子，使前应查漏；容量瓶上有容积、温度、刻度线几种标识；（3）依据配制溶液的一般步骤选择需要的玻璃仪器，确定缺少的玻璃仪器；（4）依据配制溶液的一般步骤补充步骤并排序；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；【详解】（1）应用托盘天平称取NaCl：0.5L0.2molL-1 58.5gmol1=5.9g；（2）容量瓶带有活塞，使用前应先检查是否漏水；容量瓶上有容积、温度
30、、刻度线几种标识，故选ABD；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器为：烧杯 500mL容量瓶 ;还缺少的仪器：玻璃棒和胶头滴管；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为： ；（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：明确配制过程及有关物质的量浓度计算，易错点：（5
31、）注意误差分析的方法：围绕c=n/V进行误差分析。21、提供水蒸气 3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 Fe3 反应后的固体中含有未反应的Fe，实验中Fe3全部被Fe还原为Fe2 【解析】分析：铁与水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2；KSCN溶液与该溶液变红色，说明有三价铁离子，说明硬质试管中固体一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未变红色，说明无三价铁离子，一定有Fe3O4和Fe；铁单质能将三价铁离子还原成二价铁离子离子方程式，Fe+2Fe3+=3Fe2+，以此解答。详解：（1）由于反应物有水蒸气，则实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气；（2）实验中反应的化学方程式是3Fe4H2O（g）Fe3O44H2 ； （3）甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有Fe3。（4）乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色，说明不存在铁离子，因此溶液A中含有单质铁，把铁离子还原为Fe2+，因此，溶液B未呈现红色的原因是反应后的固体中含有未反应的Fe，实验中Fe3全部被Fe还原为Fe2。