《2022-2023学年北京市第四中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年北京市第四中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中，正确的是( )A测定溶液pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡相比较B稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内
2、壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌C称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯2、下列离子方程式书写正确的是（ ）A向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H=CO2+H2OB氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3D氧化铜与盐酸反应：O2-+2H=H2O3、下列溶液中的离子浓度与500mL 1mol/L NaNO3中的浓度近似相等的是( )A100 mL 2 mol/L NH4NO3溶
3、液B20 mL 1 mol/L KNO3溶液和40 mL 0.5 mol/L Ca(NO3)2溶液混合C50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液D250 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液4、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类正确的A化合反应 B分解反应C复分解反应 D置换反应5、汽车尾气转化反应之一是2CO +2NON2+2CO2，有关该反应的说法正确的是( )ACO是氧化剂BNO被氧化CCO得到电子DNO发生还原反应6、观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一
4、小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是（）A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化7、下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 BNH4NO3N2O+2H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCuO+COCu+CO28、下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体粒子直径在1nm100 nm之间C胶体具有丁达尔现象 D胶体和其它分散系都是混合物9、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A12g金刚石与
5、石墨所含的碳原子数均为NAB1mol HCl气体溶于水，该盐酸中含NA个氯化氢分子C4.48L N2含有的原子数为0.4NAD标准状况下，2.24L稀有气体所含原子数为0.2 NA10、下列离子方程式中正确的是（ ）A金属铜与稀盐酸反应：Cu2H= Cu2H2B氢氧化铜与稀硫酸反应：HOH=H2OC铝与硝酸汞溶液反应：AlHg2=Al3HgD氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：11、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不
6、能发生丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体12、下列化学方程式不能用H+OH-=H2O表示的是AKOH+HCl=KCl+H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O13、化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是A少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%5%的NaHCO3溶液B氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气C使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水D给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以
7、免液体暴沸伤人14、下列实验操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸馏 溶解 萃取 蒸发 分液 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和15、下列有关胶体的叙述中不正确的是A“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关B在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒C实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液D分散质粒子大小介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体16、下列两种气体分子数一定相同的是A等温等体积的O2与N2B质量相等密度不等的N2O与CO2C等压等体积的CO2与N2D体积相等密度相等的CO2与CO二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液只
8、含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_。18、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液产
9、生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_，说明理由_（3）写出中反应的离子方程式_19、除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。A加适量盐酸、过滤B加适量水、过滤、蒸发C加适量水、过滤D加热(高温或灼烧)E.加适量盐酸、蒸发F.冷却热的饱和溶液、结晶（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠_。（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾_。（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙_。（4）氯化钠中混有少量的炭粉_。（5）硝酸钾中混有少量的
10、食盐_。20、为了除去KNO3固体中混有的杂质K2SO4和MgSO4，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作为_；(2)操作加入的试剂可以为：操作_；操作_； 操作_；(3)如何判断SO42-已除尽，简述实验_；(4)实验过程中产生的多次沉淀_(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学设计的实验方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。21、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。（1）该反应的化学方程式为_，氯化氢气体的发生装置应该选择装置_（填装置的编号，下同
11、）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从_管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置_，这是为了_。（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是_。（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时_，制二氧化碳时_。（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_。 （保留两位小数）参考答案一、选择题（每题只有一个
12、选项符合题意）1、A【解析】A使用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较，以确定溶液的pH，A正确；B稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿容器内壁缓慢倒入蒸馏水中，边倒边搅拌，B不正确；C称量NaOH固体时，应将NaOH固体放在小烧杯内称量，C不正确；D蒸发NaCl溶液以获得NaCl晶体时，待蒸发皿中有少量水剩余，便撤去酒精灯，D不正确；故选A。2、A【解析】A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H=CO2+H2O，故A正确；B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C.向三氯化铁溶液中逐滴
13、加入过量的氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故C错误；D.氧化铜与盐酸反应：CuO+2H=H2O+Cu2+，故D错误；答案：A【点睛】书写离子方程式时注意只有易溶于水的强电解质才可以写成离子形式。3、B【解析】500mL 1mol/L NaNO3中的浓度为1mol/L。【详解】A. 100 mL 2 mol/L NH4NO3溶液中的浓度为2mol/L，A错误；B. 20 mL 1 mol/L KNO3溶液和40 mL 0.5 mol/L Ca(NO3)2溶液混合时，浓度为1mol/L，B正确；C. 50 mL 1.5 mol/L Al(NO3)3溶液中浓度为1.53=4
14、.5mol/L，C错误；D. 250 mL 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中浓度为12=2mol/L，D错误；答案选B。4、A【解析】有图片可知，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另外一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。5、D【解析】反应2CO +2NON2+2CO2中C由+2价变为+4价，失去电子被氧化，CO是还原剂； N从+2价变为0价，得到电子被还原，NO是氧化剂。【详解】根据上述分析可知，ACO是还原剂，A错误；BNO被还原，B错误；CCO失去电子，C错误；DNO发生还原反应，D正确；答案选D。6、A【解析】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水
15、反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3。据此分析解答。【详解】A金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确；BNa2O易与水反应生成NaOH，变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；C是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，故C错误；DNa2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，属于化学变化，故D错误；故选A。7、C【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。详解：A. 反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中铁元素化合价降低，铁元素化合价升高，是氧化还原反应，A错
16、误；B. 反应NH4NO3N2O+2H2O中氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B错误；C. 反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C正确；D. 反应CuO+COCu+CO2中铜元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。答案选C。8、B【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，其中大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选B。点睛：选项C是解答的易错点，注意胶体的丁达尔效应与胶体区别于其它分散系的本质特征是不同，丁达尔效应是胶体性质的体现，不能作为判断与其他分散系
17、不同的标志。9、A【解析】A12g金刚石与石墨所含的碳原子为=1mol，碳原子数为NA，故A正确；B盐酸中不存在氯化氢分子，故B错误；C未告知温度和压强，无法计算4.48L N2的物质的量，故C错误；D标准状况下，2.24L稀有气体的物质的量为=0.1mol，稀有气体为单原子分子，所含原子数为0.1 NA，故D错误；故选A。10、D【解析】A. 铜与稀盐酸不反应，无离子方程式，故A错误；B. 氢氧化铜难溶于水，离子方程式中不能改写成离子，所以离子方程式为：2HCu(OH)2=Cu2+2H2O，故B错误；C.此反应AlHg2= Al3Hg电荷不守恒，正确的为：2Al3Hg2= 2Al33Hg，故
18、C错误；D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应碳酸钠和水，所以离子方程式正确，故D正确；答案选D。11、C【解析】A. 胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B错误；C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；D. 胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。12、D【解析】A. KOH+HCl=KCl+H2O是强酸与强碱反应
19、，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选A；B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选B；C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH-=H2O，故不选C；D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氢氧化铜难溶于水，Cu(OH)2不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故选D；答案选D。13、B【解析】A浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正确；B氢气还原氧化铜时应先通氢气，排
20、净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，然后再加热，故B错误；C带有活塞的仪器，为防止漏水，使用前必须检查是否漏液，故C正确；D给试管中的液体加热时，应防止液体剧烈沸腾，则加热时不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验操作、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。14、B【解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃
21、棒引流，以此来解答。【详解】过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；溶解、蒸发需要玻璃棒搅拌。所以B选项是正确的。15、B【解析】A.雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，“雨后彩虹”是胶体的丁达尔效应，故A正确；B.Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的集合体，在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3的胶粒，故B错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，故C正确；D.直径介于1nm100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故D正确；答案为B。16、B【解析】A没有说明压强，温等体积的O2与N
22、2分子数不一定相同，A不符合题意；BN2O与CO2的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，B符合题意；C没有温度的说明，等压等体积的CO2与N2分子数不一定相同，C不符合题意；D体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，故分子数不相同，D不符合题意。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】.题目所给的六种离子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不
23、产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。18、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 Mg2+
24、2OH-=Mg(OH)2 【解析】无色透明溶液，则一定没有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六种离子中只有Mg2 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2；Mg2和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl、Mg2，一定不含有的离子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）实验可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32、SO42不存在，则必须含有Cl；（
25、3）反应中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2。19、C E D B F 【解析】(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水,则加适量水,过滤可分离,因此，本题正确答案是:C；(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾,则加适量盐酸,蒸发可得到KCl,因此，本题正确答案是:E；(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙,则加热(高温或灼烧)可除杂,因此，本题正确答案是:D；(4)氯化钠中能溶于水，炭粉不溶于水，所以加适量水、过滤、蒸发即可；答案：B。(5)硝酸钾中混有少量的食盐因为二者的溶解度受温度影响不同, .冷却热的饱和溶液、结晶,过滤可除杂,因此，本题正确答案是:F。【点睛】根据物质的性质进行解
26、答：如(1)碳酸钙不溶于水,碳酸钠能溶于水;(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾;(3)碳酸钙高温分解生成氧化钙;(4)加热C燃烧生成二氧化碳,与二氧化锰分离;(5)二者的溶解度受温度影响不同。20、（1）(加水)溶解（2）Ba(NO3)2、K2CO3 、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）取少许滤液于试管中，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；（4）不需要；几个沉淀反应互不干扰 可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。（5）不合理；调节溶液的pH若用盐酸，会引入Cl-杂质，应用硝酸。【解析】试题分析：沉淀反
27、应必须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba(NO3)2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质。（1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案为加水溶解；（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再
28、加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案
29、为静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；（4）几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；（5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液(E)，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-。考点：考查了物质分离和提纯的相关知识。21、NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl B a F 防止倒吸 浓硫酸 制取氧气时反应物是固体
30、和固体 制取二氧化碳时反应不需要加热 7.54moL/L 【解析】（1）用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠；实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，是固体+固体=气体，选择装置B；氯化氢是比空气重的极易溶于水的气体需要用向上排气法收集，导气管长进短处，多余的氯化氢气体用水吸收要防止倒吸；（2）装置D干燥气体是利用洗气选择液体干燥剂，用于干燥氯化氢气体的干燥剂选择浓硫酸；（3）制取氧气时反应物是固体和固体 ,制二氧化碳时反应不需要加热（4）200体积HCl气体溶于1体积水中，体积之比等于物质的量之比，看成200L和1L，n=200/22.4，V=*10-3
31、L，C=【详解】（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应的化学方程式为NaCl（s）+H2SO4（浓）= NaHSO4+HCl，实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，是固体+固体加热制气体，选择装置B；氯化氢是比空气重的极易溶于水的气体需要用向上排气法收集，导气管长进短处，应从a处进，多余的氯化氢气体用水吸收要防止倒吸，应选择装置F防止水倒吸入集气瓶，故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl；B；a；F；水倒吸入集气瓶；（2）装置D干燥气体是利用洗气，应选择液体干燥剂，能用于干燥氯化氢气体的干燥剂选择浓硫酸，故答案为浓硫酸；（3）实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时反应物是固体和固体 ,制二氧化碳时反应不需要加热故答案为制取氧气时反应物是固体和固体；制取二氧化碳时反应不需要加热 （4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，体积之比等于物质的量之比，看成200L和1L,得到密度为1.12g/mL的盐酸，所以n=200/22.4V=*10-3L C=7.54moL/L 故答案为7.54moL/L【点睛】200体积HCl气体溶于1体积水中，体积之比等于物质的量之比，看成200L和1L进行计算。