《2022年江苏省盐城市景山中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省盐城市景山中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析.doc（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中不正确的有将硫酸钡放入水中不能导
2、电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。强电解质的导电能力比弱电解质强A3个B4个C5个D全部2、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A稀盐酸 B硫酸铜溶液 C酒精溶液 D氢氧化铁胶体3、无色水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4、Ba2+、Br、CO32BCl、SO32、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、ClO44、在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是A
3、FeBBrCFe和BrDCl5、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuO=CuH2O6、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A分子个数比为1716B原子个数比为1716C氢原子个数比为1712D氢原子质量比为17127、在制小苏打(NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中( )A先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B先通入NH3，达到饱和后再通入CO2CCO2和NH3同时通入D以上三种方法都行8、下列
4、属于碱的是AC2H5OHBNa2CO3CCa(OH)2DCu2(OH)2CO39、盐酸具有性质是：A弱酸性 B漂白性 C挥发性 D不稳定性10、下列有关物质分类标准和分类均正确的是A组B组C 组D 组物质CaO、MgO、CO2 、CuOH2 、Cl2 、N2 、CuO2 、Fe 、Cu 、ZnHCl 、H2O 、H2SO4 、HNO3分类标准金属氧化物金属单质金属单质含氧酸不属于该类别的物质CuOCuO2HClAABBCCDD11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.3N
5、A个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L12、下列说法中正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟ABCD13、胶体与溶液的本质差异在于( )A是否稳定 B粒子直径大小 C是否透明 D是否有颜色14、下列对胶体的相关说法，错误的是利用胶体的性质，可用高压直流电除去水泥厂和冶金厂的大量烟尘，减少对空气的污染向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧
6、面可以看到一条光亮的通路，则能说明该蛋白质溶液是胶体。往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是胶体渗析的原理Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶体带正电同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，是因为不同牌子的墨水混用易聚沉。A B C D15、标准状况下，相同质量的O2和O3相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )A分子数目比为23B原子数目比为32C体积比为23D密度比为2316、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO4-、Cl、SO42
7、-BNa、CO32-、SO42-、ClCNO3-、Na、HCO3-、Ba2DNa、NO3-、H、SO42-二、非选择题（本题包括5小题）17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_18、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A_，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。（4
8、）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_。19、如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是_；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是_；装置E的作用是_。(3)写出装置A中发生反应的化学方程式_。20、NaCl样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。（1）流程第步中应分别使用_、_试剂，第步中应进行_操作（2）写出第步发生反应的化学方程式：_。21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是_继续滴加NaOH溶液至过
9、量，现象是_。（2）钠与水反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂是_，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_mol。（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O该反应的氧化剂是_，被氧化的是_元素。若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸
10、钡是电解质，故错误；氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，电解质都是化合物属于纯净物，故错误；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，但是HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故错误；电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na+H+SO42，属于盐，故正确；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳
11、酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故错误；电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关，和电解质的强弱无关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，故错误；答案选C。【点睛】非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关，和电解质的强弱无关。能导电
12、的物质说明含有自由移动的电子或自由移动的离子，能导电的不一定是电解质。2、D【解析】“丁达尔效应”是胶体的重要特征，ABC属于溶液，D属于胶体，故选D。3、D【解析】根据离子反应发生的条件分析。【详解】A.Ba2+和CO32-可发生离子反应：Ba2+CO32-=BaCO3，故Ba2+和CO32-不能大量共存，A项错误；B.Fe2+在溶液中呈浅绿色，SO32-和H+能发生离子反应：SO32-+2H+=SO2+H2O，故SO32-和H+不能大量共存，B项错误；C.MnO4-在溶液中显紫红色，不符合题干要求“无色水溶液”，C项错误；D.该组离子间不发生离子反应，故该组离子能大量共存，且溶液显无色，D
13、项正确；答案选D。4、C【解析】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。5、B【解析】A、是离子反应，但化合价没有变化，不是氧化还原反应；B、有化合价的变化，是氧化还原反应，同时是离子反应；C、是离子反应，但没有化合价的变化，不属于氧还原反应；D、该反应没有离子参与反应，不是离子反应，有化合价的变化，是氧化还原反应。故答案为B。【点晴】注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质，离子反应，首先要在溶液中进行，同时要有离子参加反应，可以是反应物中有离子，也可以是生成物中有离子
14、；氧化还原反应的特征是有化合价的升降，只要有化合价的变化，该反应就属于氧化还原反应。6、B【解析】A.根据N=m/MNA计算判断；B.根据N=m/MNA结合分子构成判断；C.根据N=m/MNA结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；D.根据H原子数目之比等于H原子质量之比进行计算。【详解】A.根据N=m/MNA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；B.CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为175：164=85：64
15、，故B错误；C.CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为174：163=17：12，故C正确；D.由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确。故选B。7、B【解析】CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO3-，从而析出大量的NaHCO3晶体，因此答案选B。【点睛】该题是侯氏制碱法的原理，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基
16、础知识解决实际问题的能力。8、C【解析】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。故答案选C。9、C【解析】A、盐酸为强酸，故A错误；B、盐酸不具有强氧化性，不具有漂白性，故B错误；C、盐酸具有挥发性，故C正确；D、HCl相对稳定，不易分解，故D错误。10、C【解析】A、金属氧化物有两种元素，一种是金属元素，一种是氧元素，非金属氧化物一种是非金属元素，一种是氧元素，所以CaO、MgO、CuO是金属氧化物；CO2是非金属氧化物，故A错误；B、非金属单质是
17、由非金属元素组成的，一般的单质还金字旁的是金属，带气字头的是气态单质，带石字旁、三点水旁的是固态或液态非金属，所以H2、Cl2、N2是非金属单质，Cu 是金属单质，故B错误；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn 属于金属单质，故C正确；D、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，含有氧元素的酸是含氧酸，H2SO4、HNO3为含氧酸，HCl 为无氧酸，H2O属于氧化物，故D错误；故选C。11、C【解析】A项，物质的量浓度溶液中体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，无法计算1000mLH2O中所含K+、SO42-物质的量，A项错误；B项，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L0.5
18、L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA个K+，B项错误；C项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C项正确；D项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题需注意：（1）物质的量浓度中的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）由于溶液具有均一性，从已知物质的量浓度的溶液中取出任意体积，其物质的量浓度不变。12、C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误； 钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2，有蓝色沉淀生成，错误；过氧化钠可与二氧化碳
19、或水反应产生氧气，故可做呼吸面具中做供氧剂，正确；铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3，正确； 钠与氢气在隔绝空气才能反应，错误；正确，故选C。【点睛】K、Ca、Na这类还原性很强的金属与溶液反应时，优先与酸反应，再与水反应，生成物再与盐反应。所以钠投入硫酸铜溶液中钠不会与硫酸铜直接反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，产物与硫酸铜反应。13、B【解析】分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，分散系的颜色、稳定性、是否透明是分散系的性质区别。【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所
20、以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故选B。14、C【解析】烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，故正确；FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故错误；蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，故正确；稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成的氢氧化铁沉淀与硫酸发生中和后，沉淀又溶解，故正确；血液属于胶体，胶体微粒不能够透过半透膜，体用渗析法可以提纯分离胶体，故正确；Fe(OH)3胶体电泳实验中阴极颜色加深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷，向阴极移动，而Fe(OH)3胶体为电中性，故错误；墨水属于
21、胶体，带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故正确；综上所述，本题选C。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有介稳性，具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，加入电解质或解热等可以使胶体发生聚沉，胶体的分离提纯一般采用渗析法。15、D【解析】A根据N=nNA=NA知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比，则相同质量的O2和O3的分子数目比=48g/mol32g/mol=32，故A错误；B根据A知，其分子数之比为32，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子数目之比=(32) (23)=11，故B错误；C同温同压下，气体的摩
22、尔体积相等，根据V=nVm=Vm知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比，因此相同质量的O2和O3的体积比=48g/mol32g/mol=32，故C错误；D根据知，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol48g/mol=23，故D正确；故选D。16、D【解析】含有MnO4-的溶液 显紫色，故A错误；CO32-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故B错误；HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳和水，故C错误；Na+、NO3-、NH4+、SO42-在酸性条件下不反应，故D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaH
23、CO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2
24、，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是
25、解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。18、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠
26、，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中、或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则 两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：；（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，
27、反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、圆底烧瓶 吸收Cl2中混有的HCl气体 浓硫酸 吸收氯气，防止污染空气 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 【解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此分析解答。【详解】(1)根据图示，仪器a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；(2) 利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl
28、2时，A装置中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，可以用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度大于空气，且氯气能够与水反应，应该用向上排空气法收集氯气，氯气有毒，需要进行尾气吸收。根据图示，依次连接装置A、B、C、D、E，装置B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl气体；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是浓硫酸；装置E的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收Cl2中混有的HCl气体；浓硫酸；吸收氯气，防止污染空气；(3)装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
29、，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。20、BaCl2溶液 Na2CO3溶液 蒸发结晶 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【解析】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，应加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。【详解】氯化钠中含有硫酸钠和碳酸钠，先加水溶解，然后加入过量的氯化钡除去，氯化钡有剩余，再加入过量的碳酸钠除去钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸除去碳酸钠，最后加热蒸发结晶即可得氯化钠晶体。所以为加水溶解，为加入过量的氯化钡溶液，为加入过量的碳酸钠溶液，为过滤，为
30、加入过量的盐酸溶液除去碳酸钠，为加热蒸发结晶。(1)根据分析为加入过量的氯化钡溶液，为加入过量的碳酸钠溶液，为蒸发结晶；(2). 为加入过量的盐酸，与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。【点睛】掌握除杂的原则，能将杂质除去，不引入新的杂质，将杂质转化为容易分离的物质。本题中硫酸钠杂质转化为硫酸钡沉淀，除杂试剂含有钡离子，为了能完全除去硫酸根离子，钡离子的除杂试剂应过量，则钡离子有剩余，变成新的杂质，需要除去，再加入碳酸钠除去钡离子，过量的碳酸根离子可以用盐酸除去，多余的盐酸可以在溶液加热蒸发的过程去除。21、产生白色沉淀白色沉淀消失2
31、Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2水或H2O2NaNO2碘（或I）0.5 mol【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象是白色沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol2=2mol；（3）反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2 NO，由+3价+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HII2，由-1价0价，失电子，被氧化的是碘元素；根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。