《2022-2023学年广东省深圳市罗湖外语学校化学高一第一学期期中监测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东省深圳市罗湖外语学校化学高一第一学期期中监测试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A14B15C21D232、下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化
2、铝干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO45H2O三氧化硫二氧化硫D苛性钾HNO3碳酸钙生石灰SO3AABBCCDD3、能用H+OH-H2O表示的是A澄清石灰水和稀盐酸的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和醋酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应4、下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B1 mol氧原子的质量为16C0.5 mol He约含有6.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子5、胶体区别于其他分散系的本质特征是A胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散
3、质不能B分散质粒子直径在1nm100nm之间C产生丁达尔效应D胶体在一定条件下能稳定存在6、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A氯化镁固体是非电解质B氯化镁溶液是电解质C氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D氯化镁只有在溶液中才能导电7、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是( )A BC D8、下列各组离子反应可用H+OH-H2O表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠9、在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是AI、NO3-、Fe2、Na BAg、N
4、O3-、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42- DCu2、NH4+、Br、OH10、若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为A12 a/b B12 b/a CaNA D不能确定11、过量的与混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则残留的固体物质应为A和B和CD12、下列关于氧化还原反应的说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在K、Fe2、S2-、Na中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物，一定具有
5、强氧化性ABCD13、实验室要用63%的浓硝酸(密度1.38g/cm3)配制800mL0.8mol/L的稀硝酸，下列说法正确的是（ ）A浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存B量取浓硝酸应选用的量筒规格是10mLC量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯D配制时若有少量浓硝酸溅到手上，应立即用水进行冲洗再涂上Na2CO3溶液14、若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是A冷水B沸水C氢氧化钠浓溶液D氯化钠浓溶液15、已知M2On2离子可与R2离子反应，R2被氧化为R单质，M2On2的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2On2）0.2 mo
6、lL1的溶液可与100mL c（R2）0.6 molL1的溶液恰好完全反应，则n值为A4 B7 C6 D516、下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是( )A新制氯水保存在棕色试剂瓶中B金属Na保存在煤油中C漂白粉保存在密封容器中D过氧化钠应密封保存二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（4）步骤的离子方程式_，请写出检验步骤得到
7、的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_、_（填化学式）。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）
8、步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。19、实验室制备Cl2和新制的Cl2水，如图所示：（1）装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致_。（2）要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明Cl2水存在Cl2分子的现象是_，证明同时存在HCl和HClO的实验操作是_。（3）吸收Cl2尾气的化学反应方程式为_。（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，该反应化学方程式为_。（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_，它属于_。A酸性氧化物 B碱性氧化物 C 酸酐 D氯化
9、物（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，该反应的化学方程式为_20、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取 洗气 加热分解等。 选用合适的方法序号填空。（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_的方法除去。（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液_，就可得到氯化钾晶体。（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_的方法。（5）从溴水中提取溴单质，可用_方法。（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_方法。21、
10、某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作是_；操作是_；操作是_。（填操作名称）（2）操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和_溶液。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】原溶液中含有溶质的物质的量为60/40=1.5mol ，所以配制1 molL1 NaOH溶液则溶液的体积为V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的体积为300m
11、L，所以取蒸馏水的体积为1200 mL，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4，故A项正确。综上所述，本题选A。2、D【解析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应生成盐和水，一氧化碳是不成盐氧化物，故B错误；C、三氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾属于碱、HNO3属于酸、碳酸钙属于盐、生石灰（CaO）属于碱性氧化物、SO3属于酸性氧化物，故D正确；故选D。3、A【解析】A澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，故A符合题意；BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解
12、的物质，反应的离子方程式为：2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故B不符合题意；C氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能写成H+的形式，不能用H+OH-=H2O表示，故C不符合题意；D氨水是弱碱，与稀H2SO4的反应的离子方程式为：NH3H2O+H+=NH4+H2O，不能用H+OH-=H2O表示，故D不符合题意；答案选A。4、C【解析】A、摩尔是物质的量的单位，用物质的量表示微粒时，必须指明具体的粒子名称；B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，1 mol氧原子的质量为16g；C、氦为单原子分子，1mol氦含有2mol电子；D、
13、2H不能表示2mol氢原子。【详解】A项、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个微粒，故A错误；B项、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，1molO的质量为16g，故B错误；C项、0.5molHe约含有0.5 mol26.021023mol-1=6.021023个电子，故C正确；D项、2H既可表示2个氢原子不能表示2mol氢原子，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了物质的量及其相关计算，注意掌握物质的量的概念及其常用计算公式，注意物质的量可以计量所有微观粒子，但必须指明具体的粒子名称，不能计量宏观物质。5、B【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在之间，溶液的
14、粒子直径 ，浊液的粒子直径。故A、C、D错误，B正确。答案选B。6、C【解析】AMgCl2是强电解质，故A错误；BMgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；CMgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；DMgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误；故答案为C。【点睛】判断电解质与非电解质需要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；能导电的不
15、一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；难溶性化合物不一定就是弱电解质。7、D【解析】由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。【详解】氯气在水中不发生倒吸，由于氯气有毒，所以需要对尾气进行吸收，可用氢氧化钠吸收。故选：D。8、D【解析】A、还生成难溶的BaSO4，不能用离子反应H+OH-H2O表示，A不选；B、氢氧化铁为难溶物，不可拆，不能用离子反应H+OH-H2O表示，B不选；C、醋酸为弱电解质，不可拆，不能用离子反应H+OH-H2O表示，C不选；D、硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能用离子反应H+OH-H2O表示，D选；答案选D。9、A【解析】A. I、N
16、O3-、Fe2、Na各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B. Ag与Cl反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B错误；C. Ba2与SO42-反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项C错误； D. Cu2、NH4+与OH反应分别生成氢氧化铜沉淀和一水合氨而不能大量共存，选项D错误。答案选A。10、D【解析】一种元素因中子数不同，可能有多种原子。元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值。A元素可能存在多种同位素，则不能根据A原子的质量计算其A元素的相对原子质量，但可以计算A原子的相对原子质量，A原子的相对原子质量为。答案选D。【点睛】本题考查了相对原子质量的概念与计算方法
17、，该题概念辨析要求高，平时学习时需理解这些概念与相关概念的区别和联系。11、C【解析】两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为：，。因是过量的，则加热生成的使最终全部转化为，过量的也完全分解成，而稳定，受热不易分解，故最后残留的固体是。故选C。12、A【解析】氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，错误；阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，错误；处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，正确；X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生
18、氧化反应，正确；非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，错误。答案选A。13、A【解析】A浓硝酸见光或受热后易分解，具有强氧化性，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故A正确；B浓硫酸物质的量浓度，由于无800mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀，13.8molL1VmL=1000mL0.80molL1，解得V=58.0mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为58.0mL，故应选择1
19、00mL量筒，故B错误；C量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后，如果洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯，所配溶液浓度偏高，故C错误；D硝酸有强氧化性，应立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D错误；故选A。14、B【解析】氢氧化铁胶体的制备方法为：向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入56滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；答案选B。15、B【解析】R2被氧化为R单质，失去电子，M2On2-中M元素的化合价降低，得到电子，结合电子守恒计算。【详解】R2被氧化为R单质，失去电子，而M2On2-中M元素的化合价降低，得到电子，M2On2的还原产物中M为+3价，设M2On2中M元素的
20、化合价为x，由电子守恒可知0.1L0.6mol/L（2-0）0.1L0.2mol/L2（x-3），解得x6，M2On2离子中（+6）2+（-2）n2，解得n7，答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。16、B【解析】A. 因新制氯水中的HClO见光易分解，所以新制氯水要保存在棕色试剂瓶中，与空气中的氧气无关，故A不选；B. 金属钠性质活泼，易和空气中的氧气反应，所以金属Na保存在煤油中，与空气中的氧气有关，故B选；C. 漂白粉容易和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以漂白粉保存在密封容器中，与空气中的氧
21、气无关，故C不选；D. 过氧化钠可和空气中的CO2、H2O反应而变质，所以过氧化钠应密封保存，与空气中的氧气无关，故D不选；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O KSCN K3Fe(CN)6 【解析】已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的
22、金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3反应生成Fe2，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。【详解】(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀
23、迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ 4OH + O2；供氧剂；(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O，所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3Fe(CN)6检验Fe2+，故答案为KSCN；
24、K3Fe(CN)6。18、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成
25、CO2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。19、Cl2中含有HCl气体 氯水呈黄绿色 取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也给分） 2NaO
26、H+Cl2=NaCl+NaClO+H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O Cl2O A、C 2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2+2HClO+2NaCl 【解析】（1）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中还有挥发出的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去氯化氢，因此若装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致Cl2中含有HCl气体。（2）证明可逆反应，需验证在反应中反应物和生成物同时存在，氯气是黄绿色气体，则证明氯水中有Cl2存在的现象是氯水呈黄绿色；仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，利用盐酸的酸性和次氯酸的漂白性，合适的试剂是石蕊试液，即取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先
27、变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在。（3）吸收Cl2尾气利用的是氢氧化钠溶液，反应的化学反应方程式为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O。（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，根据原子守恒可知还有氯化钾和水生成，则该反应化学方程式为KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O。（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，则化合物中Cl、O的原子个数之比是，因此该氧化物的化学式是Cl2O。与水反应，生成HClO，次氯酸是含氧酸，且反应中元素化合价均不变，所以它属于酸性氧化物和酸酐，答案选AC。（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，气体是二氧
28、化碳，由于盐酸的酸性强于碳酸，碳酸强于次氯酸，因此该反应的化学方程式为2Cl2+H2O+Na2CO3CO2+2HClO+2NaCl。【点睛】本题考查了气体制备、气体性质、物质检验方法、实验装置和过程的理解应用，掌握基础是解题关键，物质的检验和氧化物化学式的确定是解答的难点和易错点。20、 【解析】根据不同分离方法的分离原理分析：过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，洗气用于分离性质不同的两种气体，加热分解用于
29、分离难分解和易分解的物质。【详解】（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为；（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为；（3）从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为；（4）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为；（5）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为；（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为。21、萃取 分液 蒸发结晶（或蒸发） 漏斗 玻璃棒 K2CO3 (或碳酸钾) 【解析】苦卤
30、水中加入氧化剂应为氯气，通入氯气发生：Cl2+2Br=2Cl+Br2，加入CCl4，溴易溶于CCl4，溶液分层，用萃取、分液的方法分离；由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，无色液体中要除去溶液中的Mg2、SO42，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，加入过量BaCl2可除去SO42，加入过量KOH溶液可除去Mg2，最后加入K2CO3可除去过量的BaCl2，溶液B是碳酸钾溶液，加入盐酸可以得到氯化钾溶液，蒸发结晶可以得到氯化钾的固体。【详解】（1）加入CCl4，溴易溶于CCl4，溶液分层，用萃取、分液的方法分离，故操作是萃取、操作是分液；操作是蒸发结晶；（2）操作为过滤，需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要漏斗和玻璃棒；（3）除去溶液中的Mg2、SO42，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42，加入过量KOH溶液可除去Mg2，最后加入K2CO3 （或碳酸钾）可除去BaCl2。