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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于反应方程式Fe2O32AlAl2O32Fe下列叙述正确的是AAl是氧化剂 BFe2O3被还原 CFe2O3失去电子 DAl2O3是还原产物2、下列反应的离子方程式中不正确的是( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2OBCa(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+22OH-=CaCO3+2H2OCNaOH溶液中通入少量CO2：2OH-CO2=H2ODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH-=H2O3、在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3
3、，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmolL1。下列叙述中正确的是()c 100%c若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmolL1，则加入水的体积应大于50 mLABCD4、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A定容时，仰视凹液面最低点B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法5、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是ACu2+、Na+、SO42-、Cl- BBa2+
4、 、K+、HSO3-、Cl-CMg2+、K+、MnO4-、I- DNH4+、Na+、CO32-、NO3-6、下列化合物中，属于盐的是ACa(OH)2BHNO3CNa2ODK2CO37、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAB28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NAC2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子D124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA8、下列物质中的硫元素只有还原性的是( )AH2SBSO2CSO3DNa2S2O39、已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2S
5、O4+12H2O ，下列说法正确的是ACuI既是氧化产物又是还原产物B每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化C每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应DCu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原10、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是A硫酸溶液B盐酸溶液CNaOH溶液DNaNO3溶液11、常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判断下列说法正确的是 ()A反应Z22A2=2A32Z不能
6、进行BZ元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X212、下列物质中，属于电解质的是ANa2SO4B乙醇CCO2DO213、下列离子方程式正确的是A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H2OB在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3 =2FeO423ClH2O4HCNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2OD物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、
7、HCl三种溶液混合：Mg2+2OH-Mg(OH)214、下列离子半径之比小于1的是ABCD15、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴人稀盐酸至无气泡产生；过滤。下列操作顺序合理的是 ( )A B C D16、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出二、非选择题
8、（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（2）B离子的电子式_，A离子的电子式_。（3）B原子的结构示意图_，D离子的结构示意图_。18、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与
9、E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(1)A与E：_。(2)B与E：_。(3)C与E：_。19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80 mL0.5 mol/L稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题：（1）该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。（2）配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器 A是_；（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用约30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入A，振荡B用量筒准确量取所需
10、浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入A中D将A盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往A内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是_。(可多选)A未将洗涤液转入容量瓶； B定容时俯视刻度线；C容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；D溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线20、某同学按下列步骤配制100mL1.0molL-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）
11、计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_。（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中称量过程中应用到的主要仪器是_。（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线为了加快溶解速率，常采取的措施是_。在转移Na2CO3溶液前应将溶液_；仪器A是_；为防止溶液溅出，应采取的措施是_。在进行此操作时应注意的问题是_。（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理操作B是_。（讨论）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_（选填“是”或“不是”）1. 0molL-1原因是：_。21、按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：_；（2）Mg(OH)2固体溶于
12、足量盐酸溶液：_；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_； （4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解答【详解】A、Al元素的化合价升高，失去电子被氧化，是还原剂，故A错误；B、氧化剂为Fe2O3，得到电子，Fe2O3被还原，故B正确；C、氧化剂为Fe2O3，得到电子，故C错误；D、Al元素的化合价升高，失去电子被氧化，得到Al2O3是氧化产物，故D错误；故选B。2、D【解析】A. H2SO4与Ba(OH)2溶
13、液反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为Ba2+2OH-2H+=BaSO42H2O，故A正确；B. Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，离子方程式为Ca2+22OH-=CaCO3+2H2O，故B正确；C. NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，离子方程式为2OH-CO2=H2O，故C正确；D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，写成化学式，所以离子方程式为CH3COOHOH-=CH3COO-H2O，故D错误；答案选D。3、D【解析】氨气的物质的量是，所以浓度是，则错误，正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中
14、再加入V mL水后，则所得溶液的质量分数小于于0.5w，错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于0.5cmol/L，因此将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5 c molL1，则加入水的体积应大于50mL，正确，答案选D。4、B【解析】A. 定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。
15、答案选B。【点睛】明确误差分析的依据是解答的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。5、B【解析】A. 四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故A错误；B.四种离子在溶液中可以大量共存，加入强酸后，H与HSO3-反应生成SO2气体，加入强碱后，OH与HSO3反应生成SO32离子，SO32与Ba2反应生成BaSO3沉淀，故B正确；C
16、. MnO4和I可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误；D. 该组离子之间不反应，可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故D错误；答案选B。点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。6、D【解析】A. Ca(OH)2发生电离时生成的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故A不选；B. HNO3发生电离时生成的阳离子全为氢离子，属于酸，故B不选；C. Na2O是由钠元素和氧元素构成的氧化物，不属于盐，故C不选；
17、D. K2CO3发生电离时生成钾离子和碳酸根离子，属于盐，故D选，答案选D。7、C【解析】A. 气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；B. 根据n=，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；D. 根据n=， 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA。【详解】A. 标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；B. CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28g CO和N2的混合气体的物质的量n=1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NA，B错
18、误；C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子，C正确；D. 根据n=，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n=1mol，所含分子数为NA，D错误。8、A【解析】AS元素的化合价为-2价，为最低价，只具有还原性，故A符合题意；BS元素的化合价为+4，为中间价态，具有氧化性和还原性，故B不符合题意；CS元素的化合价为+6，为最高价态，只具有氧化性，故C不符合题意；DS元素的化合价为+2，为中间价态，具有氧化性和还原性，故D不符合题意。答案选A。9、D【解析】反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。碘酸铜中的碘化合价降
19、低到碘单质，铜化合价降低。注意为归中反应。【详解】A. 碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故错误；B. 反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故错误；C. 反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故错误；D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。故选D。【点睛】掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合
20、价降低到碘化亚铜。10、B【解析】只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。11、C【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，还原性顺序为：A2+B-Z-X2+，氧化性顺序为：XO4-Z2B2A3+。【详解】A、反应中氧化性顺序为：Z2A3+，与题目中的信息相符，能反应， A错误；B、Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原， B错误；C、根据以上分析，氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3，C正确；D、根据以上分析，A2+B-Z-X2+，D错误。故选C。【点睛】氧化还原
21、反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可以通过反应确定性质强弱，也能通过性质强弱确定是否发生反应。12、A【解析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A. Na2SO4 在水溶液中能电离出自由移动的离子，溶液具有导电性，A正确。 B. 乙醇水溶液里和熔融状态下都不能导电，B错误。C. CO2 和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，C错误。D. O2是单质，不是电解质，D错误。【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化
22、合物。注意电解质在水溶液中电离产物必须由自身电离产生，不能是和水反应后的生成物电离出自由移动的离子。如CO2 和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质。13、C【解析】AMg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O，故A错误；B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应产物不能生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+4OH+2 Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+5H2O，故B错误；C. NH4HCO3溶
23、于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2O，故 C正确；D. 含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子部分沉淀，反应的离子方程式为Mg2+4OH+2H=Mg(OH)2+2H2O，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查限定条件下离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则， A项为易错点，本选项侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，注意氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，NaOH溶液过量时，生成的产物是氢氧化镁。14、D【解析】核外电子排布结构相同的离子，核
24、电荷数越大，半径越小。【详解】A . 半径：r（F-）大于r（Mg2+），则比值大于1，故A错误；B. 半径：r（Na+）大于r（Mg2），则比值大于1，故B错误；C. Be和Mg位于同一主族，原子半径同主族从上到下依次增大，阳离子半径也逐渐增大，所以Mg2+比Be2+半径大，所以它们的比值大于1，故C错误；D. 半径：r（Al3+）比r（F-）小，所以它们的比值小于1，故D正确；15、B【解析】步骤分别除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4，而且Na2CO3溶液可除去加入的过量的BaCl2溶液，步骤除去过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液，因此在之前，在之后，在之前，操作顺序合理为，
25、B正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（4）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。16、D【解析】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不
26、互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【解析】由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电
27、离方程式为HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。18、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+
28、CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32=BaCO3；（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子
29、方程式为2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O。19、4.2 100mL容量瓶 B C A F E D B D 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。在误差分析时可由浓度的计算式c=来进行分析，若配制过程中溶质有损失，则浓度偏小；溶液的体积偏大，则浓度偏小，据此分析解答。【详解】（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物质的量浓度为0.5 mol/L稀盐酸，需要选用100mL容量瓶，实际上需要配制100m
30、L物质的量浓度为0.5 mol/L稀盐酸，根据稀释过程中溶质的物质的量保持不变可知，需要浓盐酸的体积为：0.0042L=4.2mL，故答案为4.2；（2）配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器是100ml容量瓶，故答案为100ml容量瓶；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：B C A F E D，故答案为B C A F E D；（4）A.未将洗涤液转入容量瓶，造成溶质损失，溶液浓度偏小；B.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏大；C.容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理，没有对溶质和
31、溶液的体积造成影响，对实验结果无影响；D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，则溶液冷却后溶液的体积偏小，浓度偏大 ；E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线，当附在刻度线上端的溶液回落后，溶液的体积则会超过刻度线，溶液的体积偏大，溶液浓度偏小；故答案为:BD。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度溶液的正确操作流程，配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。20、10.6g 托盘天平 用玻璃棒搅拌 冷却至室温 100mL容量瓶 用玻璃棒引流 加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线
32、1-2cm处改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切） 贴标签 不是 没有洗涤烧杯及玻璃棒 【解析】（1）依据m=cVM计算需要溶质的质量；（2）依据称取溶质质量精确度要求选择需要用的天平；（3）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；（4）依据容量瓶使用方法和注意问题解答；（5）依据定容的正确操作解答；（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；（7）该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，【详解】（1）配制100mL0.200molL-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量m=1.00molL10.1L106gmol1=10.6
33、g；（2）托盘天平精确度为0.1g；称取10.6g碳酸钠用托盘天平；（3）为了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒搅拌；（4）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷液体，移液时应冷却到室温，配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，容量瓶瓶颈较细，移液时为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；（5）定容时，开始直接，加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）；（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；操作B是贴标签；（7）该实验漏掉洗涤操作，没有洗涤烧杯及玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质
34、的量偏小，按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是1molL1。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：明确配制原理和操作步骤，易错点：注意容量瓶使用方法和注意问题。21、H+ + HCO3- = H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+ Ca2+ + HCO3- + OH- = H2O + CaCO3 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CO32- + 2H2O + CaCO3 【解析】根据离子方程式的书写步骤进行，特别注意反应物的相对用量。【详解】(1)水溶液中，NaHSO4Na+H+SO42-，NaHCO3Na+HCO3-。则
35、两溶液混合时H+ + HCO3- = H2O + CO2；(2)Mg(OH)2固体不溶于水，溶于足量盐酸Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+；(3)因HCO3- + OH- = CO3 2+H2O，则有CaCO3沉淀生成。又NaOH溶液少量，则有剩余HCO3-，生成NaHCO3。故溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式Ca2+ + HCO3- + OH- = H2O + CaCO3； (4)当NaOH溶液足量时， HCO3- 完全反应，生成 CaCO3和Na2CO3。反应的离子方程式Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3 +CO32- + 2H2O 。【点睛】书写与量有关的离子方程式时，以少量物质完全反应确定生成物，设少量物质的化学计量数为1配平方程式。