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1、在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律（第一课时）元素周期律（第一课时）在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确复习回顾：复习回顾：什么是原子？原子由哪些微粒构成？什么是原子？原子由哪些微粒构成？原子的结构原子的结构 质子：带一个单位的正电荷质子：带一个单位的正电荷 中子：不带电中子：不带电原子原子 核外电子：带一个单位的负电荷核外电子：带一个单位的负电荷原子核原子核核电荷数质子数核
2、外电子数核电荷数质子数核外电子数质量数质子数质量数质子数+中子数中子数在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数（质子数）（质子数）质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）检测反馈检测反馈:据最近报道据最近报道,某放射性元素的原子钬某放射性元素的原子钬 可有效地可有效地治疗肝癌治疗肝癌.该原子核内中子数与核外电子数之差为该原子核内中子数与核外电子数之差为()()Ho16667A.32B.67C.99D.166A在整堂课的教学中，刘教师总是让学
3、生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确+11281各电子层电子数各电子层电子数电子层电子层核电荷数核电荷数观察教材观察教材P2 P2 图图1-1 1-1 钠原子结构示意图钠原子结构示意图在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确原子的结构原子的结构 电子在原子核外作电子在原子核外作无规律的高速运动无规律的高速运动.原子核外电子原子核外电子是在原子是在原子核外核外距核由近及远、距核由近及远、能量由低至高能量由低至高的不同电的不同电子层上子层上分层排布；分层排布；在整堂课的教学中，刘教师总是让学
4、生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 观察下图所示的元素原子结构示意图观察下图所示的元素原子结构示意图,你你能发现随着核电荷数的递增能发现随着核电荷数的递增,元素原子核外元素原子核外电子的排布有什么规律吗电子的排布有什么规律吗?K核电荷数为核电荷数为1-18的元素原子结构示意图的元素原子结构示意图在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确核外电子分层排布核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能
5、量逐渐升高电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依近（能量低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。次排布在能量较高的电子层里。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确表表11稀有气体元素原子核外电子排布稀有气体元素原子核外电子排布8 81818323218188 82 28686RnRn（氡）（氡）8 8181818188 82 25454XeXe（氙）（氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）（氪）8 88 82
6、21818ArAr（氩）（氩）8 82 21010NeNe（氖）（氖）2 22 2HeHe（氦）（氦）P PO ON NM ML LK K各电子层的电子数各电子层的电子数元素元素1.1.1.1.从稀有气体元素的原子核外电子排布可知从稀有气体元素的原子核外电子排布可知从稀有气体元素的原子核外电子排布可知从稀有气体元素的原子核外电子排布可知,K,K,K,K、L L L L、M M M M、N N N N电子层最多能容纳的电电子层最多能容纳的电电子层最多能容纳的电电子层最多能容纳的电子数依次是多少子数依次是多少子数依次是多少子数依次是多少?请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序请由此
7、推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序请由此推出原子核外个电子层最多能容纳的电子数和电子层序数数数数n n n n的关系的关系的关系的关系.2.2.2.2.各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多能次外电子层最多能次外电子层最多能次外电子层最多能容纳的电子数是多少容纳的电子数是多少容纳的电子数是多少容纳的电子数是多少?在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问
8、题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确小结小结:原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律能量最低能量最低原理原理:先排先排K K层，排满层，排满K K层后再排层后再排L L层，排满层，排满L L层再排层再排M M层。层。每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳2n2n2 2个电子。个电子。最外层最多容纳最外层最多容纳 8 8个电子（个电子（K K为最外层为为最外层为2 2个）个）次外层最多容纳次外层最多容纳1818个电子（个电子（K K为次外层为为次外层为2 2个）个）倒数第三层最多容纳倒数第三层最多容纳3232个电子个电子)注意：多条规律必须同时兼顾。注意：
9、多条规律必须同时兼顾。注意：多条规律必须同时兼顾。注意：多条规律必须同时兼顾。巩固练习巩固练习:依据原子核外电子的排布规律依据原子核外电子的排布规律,请完请完成成1919、2020号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图.注意并不以此类推。注意并不以此类推。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确课堂练习课堂练习1.1.下列原子结构示意图中下列原子结构示意图中,正确的是正确的是:2.2.某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层,最最外层有外层有4 4个电子个电子,该原子核内的质子数为该原子核内的质子
10、数为:A.14 B.15 C.16 D.17A.14 B.15 C.16 D.17A.B.C.D.BA在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确课堂练习课堂练习3.3.根据下列叙述根据下列叙述,写出元素名称并画出原写出元素名称并画出原子结构示意图。子结构示意图。（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M层电子数是层电子数是L L层电子数的层电子数的1/21/2；_ （2 2）B B元素原子的最外层电子数是元素原子的最外层电子数是次外层电子数的次外层电子数的1.51.5倍；倍；_ （3 3）C C元素的次外层电子数是最外元素的
11、次外层电子数是最外层电子数的层电子数的1/41/4；_ 硅硅硼硼氖氖在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确课堂练习课堂练习4.A4.A元素原子元素原子M M层上有层上有6 6个电子，个电子，B B元素原子元素原子的核外电子总数比的核外电子总数比A A元素原子的少元素原子的少5 5个，个，（1 1）画出）画出A A元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图;（2 2）A A、B B两元素形成化合物的化学式。两元素形成化合物的化学式。+16286Na2S在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，
12、由浅入深，所提出的问题也很明确5 5、有、有V V、W W、X X、Y Y、Z Z五种元素，它们的核电荷数五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于依次增大，且均小于2020，其中，其中X X、Z Z是金属元素，是金属元素，V V和和Z Z元素原子的最外层都只有一个电子，元素原子的最外层都只有一个电子，W W和和Y Y元元素原子的最外层电子数相等，且素原子的最外层电子数相等，且W W元素原子元素原子L L层电层电子数是子数是K K层电子数的层电子数的3 3倍，倍，X X元素原子的最外层电元素原子的最外层电子数是子数是Y Y元素原子最外层电子数的一半。由此可元素原子最外层电子数的一半。由此可推知
13、（填元素符号）：推知（填元素符号）：V V是是_W_W是是_X_X是是_Y_Y是是_Z_Z是是_答案：答案：H H、O O、AlAl、S S、K K在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律（第二课时）元素周期律（第二课时）元素周期律元素周期律在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确观察观察观察观察1-181-181-181-18号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图
14、号元素原子结构示意图,你能发现随原子序你能发现随原子序你能发现随原子序你能发现随原子序数的递增数的递增数的递增数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗元素原子核外电子排布有什么规律吗元素原子核外电子排布有什么规律吗元素原子核外电子排布有什么规律吗?K元素原子最外层电子排布呈现周期性变化元素原子最外层电子排布呈现周期性变化元素原子最外层电子排布呈现周期性变化元素原子最外层电子排布呈现周期性变化在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确随元素原子序数的递增，元素原子随元素原子序数的递增，元素原子最外层电子数重复的周期性最外层电子数
15、重复的周期性变化（、除外）。变化（、除外）。结论：结论：在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确根据表的原子半径数据，根据表的原子半径数据，、绘制曲线图、绘制曲线图、小结规律、小结规律在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确39393939号元素或号元素或号元素或号元素或1117111711171117号元素随着核电荷数的递增，原子号元素随着核电荷数的递增，原子号元素随着核电荷数的递增，原子号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是半径的变化规律是半径的变
16、化规律是半径的变化规律是 ：在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 3 39 9 111117 17 结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现原子半径呈现 变化变化（稀有气（稀有气（稀有气（稀有气体元素除外）体元素除外）体元素除外）体元素除外）。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性周期性在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确原原子子半半径径在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着
17、问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 随着原子序数的递增，元素原子最随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布和原子半径都呈周期性变外层电子排布和原子半径都呈周期性变化！化！在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确K根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最低化合价？低化合价？低化合价？低化合价？在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，
18、而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确元素的主要化合价元素的主要化合价元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确原子序数原子序数原子序数原子序数 电子层数电子层数电子层数电子层数最外层最外层最外层最外层电子数电子数电子数电子数 最高或最低化合价的最高或最低化合价的最高或最低化合价的最高或最低化合价的变化变化变化变化 121 310 11182 18183+1+5-4-10+1+71 2+1 0-4-10最高正价最高正价最高正价最高
19、正价=最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最高正价最高正价最高正价最高正价|最低负价最低负价最低负价最低负价|=8|=8|=8|=8在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确结论：随着原子序数的递增，元素结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现化合价呈现 变化。变化。周期性周期性在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确总结：总结：原子最外层电子数原子最外层电子数原子最外层电子数原子最外层电子数原子半径原子半径原子半径原子半径元素化合价元素化合价元素化
20、合价元素化合价周期性变化周期性变化周期性变化周期性变化在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确金属性金属性金属性：金属性：元素原子失去电子能力的强弱元素原子失去电子能力的强弱失失失失3 3 3 3个电子个电子个电子个电子AlAl3+金属原子金属原子金属原子金属原子的还原性的还原性的还原性的还原性在
21、整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确如何判断金属性强弱？如何判断金属性强弱？金属性金属性1 1、单质跟水（或酸）反、单质跟水（或酸）反应置换出应置换出氢气氢气的难易程度的难易程度2 2、最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物的物的碱性碱性强弱强弱3 3、相互置换反应、相互置换反应1 1 1 1、反应条件是否苛刻、反应条件是否苛刻、反应条件是否苛刻、反应条件是否苛刻2 2 2 2、反应现象是否明显、反应现象是否明显、反应现象是否明显、反应现象是否明显3 3 3 3、反应速度是否快速、反应速度是否快速、反应速度是否快速、反应速度
22、是否快速Fe+CuFe+Cu2+2+=Cu+Fe=Cu+Fe2+2+在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 实验实验实验实验1111切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油。在一只的煤油。在一只的煤油。在一只的煤油。在一只250ml250ml250ml250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加烧杯中加入少量的水，在水中滴加烧杯中加入少量的水，在水中滴加烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚
23、酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中，观察并记录实验现象。象。象。象。实验实验实验实验2222将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴的酚酞中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴的酚酞中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加两滴的酚酞中，向试管中加入适量的水，再向试管中滴加
24、两滴的酚酞溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。溶液，观察试验现象。再加热试管，观察并记录实验现象。实验实验实验实验3333在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入的一小段镁条和铝片，再向试管中各加入2mol2mol2mol2mol.L
25、L L L-1-1-1-1盐酸盐酸盐酸盐酸2ml,2ml,2ml,2ml,观察并记录实验现象。观察并记录实验现象。观察并记录实验现象。观察并记录实验现象。活动探究活动探究NaNa、MgMg、AlAl在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 物物物物质质质质实验实验实验实验Na Na Na Na MgMgMgMgAlAlAlAl与与与与水水水水反反反反应应应应与冷水的与冷水的与冷水的与冷水的反应反应反应反应与热水的与热水的与热水的与热水的反应反应反应反应与盐酸反应与盐酸反应与盐酸反应与盐酸反应熔成小球熔成小球熔成小球熔成小球水面
26、浮游水面浮游水面浮游水面浮游咝咝声响咝咝声响咝咝声响咝咝声响酚酞变红酚酞变红酚酞变红酚酞变红没有明显现象没有明显现象没有明显现象没有明显现象有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生溶液变浅红色溶液变浅红色溶液变浅红色溶液变浅红色剧烈反应剧烈反应剧烈反应剧烈反应产生大量气泡产生大量气泡产生大量气泡产生大量气泡有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生但不如但不如但不如但不如MgMgMgMg剧烈剧烈剧烈剧烈NaNaNaNa、MgMgMgMg、AlAlAlAl的活动性强弱顺序是：的活动性强弱顺序是：的活动性强弱顺序是：的活动性强弱顺序是：探究实验结果探究实验结果NaMgAl在整堂课的教学中，刘教师总是
27、让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确非金属性非金属性非金属性：元素原子得到电子能力的强弱非金属性：元素原子得到电子能力的强弱得得得得2 2 2 2个电子个电子个电子个电子8 8S2-S非金属原子非金属原子非金属原子非金属原子的氧化性的氧化性的氧化性的氧化性在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确如何判断非金属性强弱？如何判断非金属性强弱？非金属性非金属性1 1、单质与、单质与氢气氢气生成气态生成气态氢化物的难易程度及氢化物的难易程度及氢化物氢化物的热稳定性的热稳定性2 2、最高价氧化
28、物的水化、最高价氧化物的水化物的物的酸性酸性强弱强弱3 3、相互置换反应、相互置换反应加热是否分解加热是否分解加热是否分解加热是否分解1 1 1 1、反应条件是否苛刻、反应条件是否苛刻、反应条件是否苛刻、反应条件是否苛刻2 2 2 2、反应现象是否明显、反应现象是否明显、反应现象是否明显、反应现象是否明显3 3 3 3、反应速度是否快速、反应速度是否快速、反应速度是否快速、反应速度是否快速ClCl2 2+2Br+2Br-=2Cl =2Cl-+Br+Br2 2在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确Si Si、P P、S S、C
29、l Cl的非金属性强弱比较的非金属性强弱比较原子序数原子序数原子序数原子序数1414151516161717元素符号元素符号元素符号元素符号SiSiP PS SClCl单质与单质与单质与单质与H H H H2 2 2 2化化化化合的难易合的难易合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性物的酸性物的酸性 H H H H4 4 4 4SiOSiOSiOSiO4 4 4 4极弱酸极弱酸极弱酸极弱酸H H H H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4 中强
30、酸中强酸中强酸中强酸H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4强酸强酸强酸强酸HClOHClOHClOHClO4 4 4 4最强酸最强酸最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性非金属性Si P S ClSi P S MgAl B.B.原子半径：原子半径：ClSPC.C.稳定性：稳定性：HFH2ONH3D.D.酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4B在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确2.2.某些元素的气态氢化物的化学式为某些元素的气态氢化物的化学式为H H2
31、2R,R,此此元素最高价氧化物水化物的化学式可能为元素最高价氧化物水化物的化学式可能为（）A.HROA.HRO3 3 B.H B.H2 2RORO4 4 C.HRO C.HRO3 3 D.H D.H3 3RORO4 4B在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确3 3、下列关于元素周期律的叙述正确的是、下列关于元素周期律的叙述正确的是、下列关于元素周期律的叙述正确的是、下列关于元素周期律的叙述正确的是A A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是、随着元素原子序数的递增，原子最
32、外层电子数总是、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从从从从1 1到到到到8 8重复出现重复出现重复出现重复出现B B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化C C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1+1到到到到+7+7，最低化合价从，最低化合价从，最低化合价从，最低化合价从77到到到到11重复出现重复出现重复
33、出现重复出现D D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化周期性变化周期性变化周期性变化B B在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确4 4、下列叙述中能肯定说明金属、下列叙述中能肯定说
34、明金属、下列叙述中能肯定说明金属、下列叙述中能肯定说明金属A A比金属比金属比金属比金属B B的活泼性强的的活泼性强的的活泼性强的的活泼性强的是是是是A A、A A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B B、A A原子电子层数比原子电子层数比原子电子层数比原子电子层数比B B原子电子层数多原子电子层数多原子电子层数多原子电子层数多C C、1molA1molA从酸中置换出从酸中置换出从酸中置换出从酸中置换出H H2 2比比比比1molB1molB从酸中置换出从酸中置换
35、出从酸中置换出从酸中置换出H H2 2多多多多D D、常温时，、常温时，、常温时，、常温时，A A能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而B B不能与酸发生不能与酸发生不能与酸发生不能与酸发生反应反应反应反应D在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确5、有、有aXn和和bYm+两种简单离子（两种简单离子（a、b均小于均小于18），已知），已知aXn比比bYm+多多2个电子层，下列说法个电子层，下列说法正确的是正确的是A、X一定是含有一定是含有3个电子层的元素个电子层的元素B、ab+n+m
36、等于等于10或等于或等于16C、Y是质子数不大于是质子数不大于5的元素的元素D、Y不可能是含不可能是含2个电子层的元素个电子层的元素BC在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确第一章第一章 物质结构物质结构物质结构物质结构 元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律（第三课时）元素周期律（第三课时）元素周期表及其应用元素周期表及其应用在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有
37、一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 位于位于分界线附近分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如定的非金属性，如Al、Si、Ge等。等。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1.1.元素的金属性和非金属性与元素在元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系周期表中位置的关系 元素金属性和非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变 (1)(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。(2)(2)同一主族从上到下元素的金属
38、性逐渐同一主族从上到下元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐 (不包括稀有气体元素不包括稀有气体元素)。增强增强减弱减弱在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确 2、元素的化合价与位置、结构的关系
39、、元素的化合价与位置、结构的关系（1）最高正价数主族序数最外层电子数）最高正价数主族序数最外层电子数（2）最低负价数主族序数）最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 8（3 3）特殊：氧元素的化合价一般是）特殊：氧元素的化合价一般是-2-2价，而价，而 氟元素没有正化合价。金属元素只有正化合价氟元素没有正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。而无负价。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映决定决定反映反映决定决定反映反映在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题
40、的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确（1 1）预测新元素）预测新元素（2 2）寻找原料）寻找原料a a、半导体、半导体金属与非金属的分界线附近金属与非金属的分界线附近b b、催化剂、催化剂过渡元素过渡元素c c、耐高温、耐腐蚀性的合金、耐高温、耐腐蚀性的合金过渡元素过渡元素 3、元素周期律的其他应用元素周期律的其他应用在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确1、原子序数、原子序数118号元素中：号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的
41、非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。4、在、在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径八种元素中，原子半径由小到大的
42、顺序为由小到大的顺序为_。KF2白磷白磷NaHNHF ClHFONCLiNaK 练习：练习：F2Cl2在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确2、某元素的最高正价与负价的代数和为、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为则该元素的最外层电子数为:A、4B、5C、6D、73 3、某元素最高价氧化物对应水化物的化学、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为式为HXOHXO4 4，这种元素的气态氢化物的化学式，这种元素的气态氢化物的化学式是是A A、HX BHX B、H H2 2X X C C、XHXH3 3 D
43、D、XHXH4 4CA在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般
44、一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。感谢观看，欢迎指导！感谢观看，欢迎指导！