《2012高中化学 第3章第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡课件同步导学 鲁科版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高中化学 第3章第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡课件同步导学 鲁科版选修4.ppt（40页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡1了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。一、弱电解质的电离平衡1概念在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质 和相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡。2电离平衡常数(1)定义：在一定条件下达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度乘积与未电离分子浓度之比，称为电离平衡常数。电离成离子电离成离子离子结合成分子的速率离子结合成分子的速率(3)意义分析K的数据知，弱电解质的电离程度。K越大，
2、表示弱电解质的电离程度，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对。多元弱酸的电离是 进行的，溶液的酸性主要由 决定。较小较小越大越大越强越强分步分步第一步第一步二、影响弱电解质电离平衡的因素1内因：。2外因(1)温度：升温，电离平衡向 的方向移动，电离程度 。(2)浓度：弱电解质溶液的浓度越 ，电离程度越，向弱电解质溶液加水时，平衡向 的方向移动，电离程度。电解质本身的性质电解质本身的性质电离电离增大增大大大小小电离电离增大增大(3)外加物质：能反应的离子，如醋酸溶液中加入NaOH，平衡 移，电离程度 ；加入具有相同离子的物质，如醋酸溶液中加CH3COONa晶体或通HCl，平衡 移，电离程度。正正增大增大左
3、左减小减小开放探究稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时，电离程度有何变化？溶液中离子浓度如何变化？并做适当解释。提示：电离程度增大；溶液中离子浓度均减小。因为稀释时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着削弱溶液总浓度减小的正方向移动；由于平衡移动的结果只是减弱外界条件的改变，故溶液中H、CH3COO的浓度仍然是减小的。1改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A加入冰醋酸 B加入少量NaOH溶液C加水稀释 D升高温度解析：电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。答案：D2欲使醋酸溶液中的C
4、H3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()ANaCl BNaHCO3CCH3COOK DMg答案：C3CH3COOH在水溶液中的电离方程式为_ _，电离常数表达式为_。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中CH3COO _，CH3COOH的电离程度_。影响因素平衡移动方向n(H)HCH3COOKapH导电能力升温(不考虑挥发)右增大增大增大增大减小增强加冰醋酸右增大增大增大不变减小增强加入其他物质CH3COONa固体左减小减小增大不变增大增强通HCl气体左增大增大减小不变减小增强NaOH右减小减小增大不变增大增强加水稀释右增大减小减小不变增大减弱思路点拨：解答本题应抓住以
5、下两点：(1)弱电解质的电离过程H0。(2)加入新物质后改变了平衡体系中何种组分的浓度。升温平衡向右移动，NH4、OH都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大NH4，平衡向左移动，OH减小，但NH4仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3，平衡向右移动，NH4、OH都增大；加入少量NaOH，NH4减小且OH增大。答案：BABC D解析：若使指示剂显红色，则HIn浓度增大，故应使该弱电解质的电离平衡左移，主要通过H增大而实现，能使H增大的只有HCl和NaHSO4。答案：C二、酸的强弱碱的强弱比较与酸的强弱比较规律类似。酸对比点结论同浓度同元数H或pHH越
6、大，pH越小，酸性越强导电能力导电能力越强，酸性越强与活泼金属反应的速率反应速率越大，酸性越弱同pH与足量活泼金属反应生成氢气量生成氢气的量越多，酸性越弱相同体积酸中和碱的能力完全中和需要的碱越多，酸性越弱稀释H或pHH或pH变化越大，酸性越强 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中H相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D相同浓度时导电能力醋酸强A项：由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，当两者浓度相同时，溶液中H不同，应为H盐酸H醋酸，故A错；B项：由于两溶液中溶质的物质的量相等，且均为一元酸，所以
7、两溶液能中和等物质的量的NaOH，故B对；C项：pH3的盐酸稀释100倍后，pH5，而pH3的醋酸稀释100倍后，由于在稀释过程中，溶液中未电离的醋酸分子继续电离出H，导致稀释后溶液的pH5，故C错；D项：由于相同浓度时，两溶液中自由移动的离子浓度不同，则导电能力不同，由A项知，H盐酸H醋酸，所以，导电能力盐酸强，故D错。答案：B规律方法：(1)相同体积、相同H的一元强酸与一元弱酸比较比较项目一元酸酸酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸小相同小少相同一元弱酸大大多(2)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸比较比较项目一元酸H酸性中和碱
8、的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小2.(2011龙岩高二质检)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()ApH相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D在相同条件下，醋酸溶液的导电能力比盐酸弱解析：A项pH相同，说明两溶液中的H相同，与同样的锌反应时产生的H2的开始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离。B项，若为强酸，常温下0.1 molL1的一元酸，pH1，而醋酸的pH4，证明醋酸未完全电
9、离，是弱电解质。C项，若为强酸，常温下pH1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀释1 000倍后pHHYHZBHZHYHXCHYHZHX DHZHXHY酸HXHYHZ物质的量浓度(molL1)0.10.20.3电离平衡常数7.21041.81041.8105解析：电离平衡常数与浓度无关，在同一温度下，电离平衡常数越大，表示弱电解质的电离能力越强。答案：A答案：B4(2011延安高二质检)pH1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，下列说法正确的是()AHX一定是弱酸BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时二者生成H2的速率不相同解析：由放出H2的体积V(HX)V(HY)知，HXHY；又由于pH相同，即溶液中H相同，因此电离程度HXHY，即酸性HXHY，HX一定为弱酸，HY的酸性较HX的酸性强。由于开始时H相同，故D项错误。答案：A5(2011顺德高二质检)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液。(1)此溶液的物质的量浓度为_；(2)经测定溶液中含CH3COO为1.4103 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka_；(3)温度升高Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”)。答案：(1)0.1 molL1(2)1.99105(3)变大