《（全国）高考化学一轮复习 第七章 化学反应的方向、限度与速率 基础课时1 化学反应的方向与限度课件 鲁科.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国）高考化学一轮复习 第七章 化学反应的方向、限度与速率 基础课时1 化学反应的方向与限度课件 鲁科.ppt（38页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、基础课时基础课时1化学反应的方向与限度化学反应的方向与限度2021/8/11 星期三11.了了解解化化学学反反应应的的方方向向。2.了了解解化化学学反反应应的的可可逆逆性性和和化化学学平平衡衡建建立立的的过过程程。3.理理解解化化学学平平衡衡常常数数的的含含义义，能能够够利利用用化化学学平平衡衡常常数数进行简单的计算。进行简单的计算。最新考纲最新考纲2021/8/11 星期三2考点一化学反应进行的方向考点一化学反应进行的方向知识梳理知识梳理固考基固考基1.自发过程自发过程(1)含含义义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进动进行的行的过过程。程。(2)
2、特点特点体体系系趋趋向向于于从从_状状态态转转变变为为_状状态态(体体系系对对外外部部做做功功或或释释放放热热量量)。在在密密闭闭条条件件下下，体体系系有有从从_转转变变为为_的的倾倾向向性性(无无序序体体系更加系更加稳稳定定)。高能高能低能低能有序有序无序无序2021/8/11 星期三32.化学反应方向化学反应方向(1)判据判据降低降低增加增加熵熵增增不能自不能自发进发进行行达到平衡状达到平衡状态态能自能自发进发进行行2021/8/11 星期三4(2)一般一般规规律：律：H_0，S_0的反的反应应任何温度下都能自任何温度下都能自发进发进行；行；H_0，S_0的反的反应应任何温度下都不能自任何
3、温度下都不能自发进发进行；行；H和和S的的作作用用相相反反，且且相相差差不不大大时时，_对对反反应应的的方方向向起起决决定定性性作作用用。当当H0，S0，S0时时，_下反下反应应能自能自发进发进行。行。说说明明：对对于于一一个个特特定定的的气气相相反反应应，熵熵变变的的大大小小取取决决于于反反应应前前后后的气体物的气体物质质的化学的化学计计量数大小。量数大小。0()(2014江苏化学，江苏化学，11B)(4)反反应应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在在室室温温下下可可自自发发进进行行，则则该该反反应应的的H0D.反反应应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能能自自发发进进
4、行行，则则该该反反应应的的H02021/8/11 星期三10解解析析反反应应的的自自发发性性取取决决于于熵熵判判据据和和焓焓判判据据，若若H0，一一定定能能自自发发，若若H0，S0，一一定定不不能能自自发发，若若H0，S0，S0，反反应应能能否否自自发发进进行行取取决决于于温温度度高高低低，A、B错错误误；C项项中中该该反反应应S0，若若H0，正正确确；D项项中中反反应应的的S0，能能自自发，则说明发，则说明H0，错误。，错误。答案答案C2021/8/11 星期三114.汽汽车车燃燃油油不不完完全全燃燃烧烧时时产产生生CO，有有人人设设想想按按下下列列反反应应除除去去CO：2CO(g)=2C(
5、s)O2(g)已已知知该该反反应应的的H0，简简述述该该设设想能否想能否实现实现的依据：的依据：_。超超音音速速飞飞机机在在平平流流层层飞飞行行时时，尾尾气气中中的的NO会会破破坏坏臭臭氧氧层层。科科学学家家正正在在研研究究利利用用催催化化技技术术将将尾尾气气中中的的NO和和CO转转变变成成CO2和和N2，化学方程式如下：，化学方程式如下：2NO2CO 2CO2N2。反反应应能能够够自自发发进进行行，则则反反应应的的H_0(填填“”、“”或或“”)。2021/8/11 星期三12解解析析(1)2CO(g)=2C(s)O2(g)，该该反反应应是是焓焓增增、熵熵减减的的反反应。根据应。根据GHTS
6、，G0，不能实现。，不能实现。(2)该反应为熵减反应，能自发进行说明该反应为熵减反应，能自发进行说明H0。答答案案(1)该该反反应应是是焓焓增增、熵熵减减的的反反应应，任任何何温温度度下下均均不不自自发发进进行行(2)2021/8/11 星期三13【练后归纳】【练后归纳】焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响HSHTS反应情况反应情况永远是负值永远是负值在任何温度下过程均自发进行在任何温度下过程均自发进行永远是正值永远是正值在任何温度下过程均非自发进行在任何温度下过程均非自发进行低温为正高温为负低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发低温时非自发，高温时自发低
7、温为负高温为正低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发低温时自发，高温时非自发2021/8/11 星期三14考点考点二二化学平衡常数转化率化学平衡常数转化率1.化学平衡常数化学平衡常数知识梳理知识梳理固考基固考基(1)概念：概念：在在一一定定温温度度下下，当当一一个个可可逆逆反反应应达达到到_时时，生生成成物物_与与反反应应物物_的的比比值值是是一一个个常常数数，用用符符号号_表示。表示。化学平衡化学平衡浓浓度度幂幂之之积积浓浓度度幂幂之之积积K2021/8/11 星期三15(3)意意义义：K值值越大，正反越大，正反应进应进行的程度行的程度_，反，反应应物的物的转转化率化率_。K只受只受_影响
8、，与反影响，与反应应物或生成物的物或生成物的浓浓度度变变化无关。化无关。提提醒醒：计计算算化化学学平平衡衡常常数数利利用用的的是是物物质质的的平平衡衡浓浓度度，而而不不是是任意时刻浓度，也不能用物质的量。任意时刻浓度，也不能用物质的量。催催化化剂剂能能加加快快化化学学反反应应速速率率，但但对对化化学学平平衡衡无无影影响响，也也不不会会改变平衡常数的大小。改变平衡常数的大小。化学反应方向改变或化学反应方向改变或系系数改变，化学平衡常数均发生改变。数改变，化学平衡常数均发生改变。越大越大越大越大温度温度2021/8/11 星期三162.平衡转化率平衡转化率对对于上例反于上例反应应中中A(g)的平衡
9、的平衡转转化率可表示化率可表示为为：(A)_c0(A)代代表表A的的初初始始浓浓度度，A代表代表A的平衡的平衡浓浓度度。提提醒醒：同同一一个个反反应应中中，反反应应物物可可以以有有多多种种，不不同同反反应应物物的的转化率可能不同。转化率可能不同。增增大大一一种种反反应应物物的的浓浓度度，可可以以提提高高其其他他反反应应物物的的转转化化率率，工工业业生生产产中中常常常常提提高高廉廉价价原原料料的的比比例例，从从而而增增大大昂昂贵贵原原料料的的转转化化率率，如如工工业业合合成成氨氨中中增增大大氮氮气气的的浓浓度度，从从而而提提高高氢氢气气的的转化率。转化率。2021/8/11 星期三172021/
10、8/11 星期三18(3)利利用用化化学学平平衡衡常常数数随随温温度度的的变变化化判判断断反反应应的的热热效效应应，若若升升高高温温度度，K值值增增大大，则则正正反反应应为为_反反应应；若若升升高高温温度度，K值值减减小小，则则正反正反应为应为_反反应应。吸吸热热放放热热2021/8/11 星期三190.062 5 L/mol2021/8/11 星期三20答案答案A2021/8/11 星期三212021/8/11 星期三22题组一化学平衡常数的理解及应用题组一化学平衡常数的理解及应用题组精练题组精练提考能提考能2021/8/11 星期三23答案答案B2021/8/11 星期三24(1)该该反反
11、应应的化学平衡常数表达式的化学平衡常数表达式为为K_。(2)该该反反应为应为_反反应应(填填“吸吸热热”或或“放放热热”)。(3)某某温温度度下下，各各物物质质的的平平衡衡浓浓度度符符合合下下式式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试试判断此判断此时时的温度的温度为为_。(4)若若830 时时，向向容容器器中中充充入入1 mol CO、5 mol H2O，反反应应达达到到平平衡衡后后，其其化化学学平平衡衡常常数数K_1.0(填填“大大于于”“”“小小于于”或或“等于等于”)。t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.62021/8/11 星期三25
12、(5)830 时时，容容器器中中的的反反应应已已达达到到平平衡衡。在在其其他他条条件件不不变变的的情情况况下下，扩扩大大容容器器的的体体积积。平平衡衡_移移动动(填填“向向正正反反应应方方向向”、“向逆反向逆反应应方向方向”或或“不不”)。(6)若若 1 200 时时，在在某某时时刻刻平平衡衡体体系系中中CO2、H2、CO、H2O的的浓浓度度分分别别为为2 molL1、2 molL1、4 molL1、4 molL1，则则此此时时上上述述反反应应的的平平衡衡移移动动方方向向为为_(填填“正正反反应应方方向向”、“逆反逆反应应方向方向”或或“不移不移动动”)。2021/8/11 星期三262021
13、/8/11 星期三272021/8/11 星期三28拓展：拓展：温度与温度与K值的关系值的关系2021/8/11 星期三29题组二有关化学平衡的题组二有关化学平衡的“三段式三段式”计算计算2021/8/11 星期三30C.平衡平衡时时，丙中，丙中c(CO2)是甲中的是甲中的2倍，是倍，是0.008 molL1D.反反应应开始开始时时，丙中的反，丙中的反应应速率最快，甲中的反速率最快，甲中的反应应速率最慢速率最慢解析解析利用利用“三段式三段式”计算容器甲中计算容器甲中2021/8/11 星期三31根根据据平平衡衡常常数数c2/(0.010c)29/4，得得c0.006 molL1。H2的的转转化
14、化率率为为(H2)0.006 molL1/0.010 molL160%，同同样样计计算算可可得得丙丙中中H2的的转转化化率率也也是是60%，B正正确确；乙乙容容器器相相当当于于在在甲甲的的基基础础上上增增大大氢氢气气浓浓度度，平平衡衡正正移移，但但氢氢气气的的转转化化率率减减小小，A错错误误；甲甲和和丙丙是是等等效效平平衡衡关关系系，起起始始时时各各物物质质浓浓度度是是2倍倍关关系系，平平衡衡时时各各物物质质仍仍然然是是2倍倍关关系系，C正正确确；反反应应开开始始时时，甲甲中中浓浓度度最小，丙中浓度最大，最小，丙中浓度最大，D正确。正确。答案答案A2021/8/11 星期三322021/8/1
15、1 星期三332021/8/11 星期三34答案答案D2021/8/11 星期三35【解题建模】【解题建模】解答化学平衡计算题的解答化学平衡计算题的“万能钥匙万能钥匙”三段式法三段式法1.步骤步骤(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。写出涉及的可逆反应的化学方程式。(2)找找出出起起始始量量、转转化化量量和和平平衡衡量量中中哪哪些些是是已已知知量量，哪哪些些是是未未知量，按知量，按“三段式三段式”列出。列出。(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。根据问题建立相应的关系式进行计算。2021/8/11 星期三362.模板模板对对于于反反应应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令令A、B起起始始物物质质的的量量(mol)分分别别为为a、b，达达到到平平衡衡后后，A的的消消耗耗量量为为mx，容容器容积为器容积为V L。2021/8/11 星期三372021/8/11 星期三38