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1、高中化学选择性必修1练习题光 ! 早 Tu-j-反/曳的热效凤1第一部分基础测验1第二部分高分进阶11第2章 化学反应速率与化学平衡19第一部分基础测验19第二部分高分进阶30第3章 水溶液中的离子反应与平衡41第一部分基础测验41第4章,学反应与电能61第一部分基础测验61第二部分髙分进阶71第1章化学反应的热效应第一部分基础测验（时间:50分钟满分:100分）、选择题（本大题共8小题,每小题3分,共24分。每题各只有一个选项 符合题意）1 . “能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的 是（）A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C,太阳能、风能、生物质能D.
2、地热能、海洋能、核能【答案】C2 .下列变化一定为放热的化学反应的是()A. H2O(g)=H2O放出 44 kJ 热量B. ”0的化学反应C.形成化学键时放出862 kJ能量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应【答案】D【解析】化学反应放热还是吸热,取决于蛤(生成物)与蛤(反应物)的相对大小。 若丹(生成物)蛤(反应物),则反应吸热,反之放热。A项,H2O(g)=H2。为物 理变化;B项,”0,即燃(生成物)蛤(反应物),反应吸收热量;C项,无法 确定反应放热还是吸热；D项,由图可知蛤(生成物)蛤(反应物)，反应放热。3 .下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定
3、小于反应物总能量B,放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cb(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的”不同 【答案】C4 .下列热化学方程式或有关叙述正确的是()A. 1 mol液态股在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出534 kJ的热量: N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ”= +534 kJ moF1B. 12 g石墨转化为CO(g)时,放出110.5 kJ的热量:2c(石墨,s) + O2(g)=2CO(g) H= -110.5 kJ-moF1C.已知：H2(g)+1o2(g)=
4、H2O(l) A77=-286 kJ mol i,则：2H2=2H2(g) +O2(g)的”=+572 kJ-rnol-1D.已知 N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) ”=-92.4 bmoF,则在一定条件下 向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量【答案】c【解析】放热反应的“0, A错误;12g石墨中碳原子的物质的量为1 mol, 则2 moi石墨反应的”=-221.0 klmolT, B错误;已知反应为放热反应,则 其逆反应为吸热反应,A为“ + ”，A/y的绝对值与化学计量数成正比,C正 确;所给反应是可逆反应,0
5、.5 mol N2和1.5 mol比不能完全反应,D错误。5.已知25 、101 kPa时,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ-mol 285.8 kJ mol1, 1 411.0 kJ-mol1, 2 800 kJ-mol 1,则下列热化学方程 式正确的是()A. C(s)+1o2(g)=CO(g)=-393.5 kJ-moLB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)”=+571.6 kJ molC. C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ”=-1 411.0 kJ moLD.1c6H 12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3 H2O(1
6、) ”= 一 1 400 kJ-mol【答案】D【解析】A项中碳燃烧应生成CO2,错误;B、C项中H2应为液态,且B 项应为放热反应,”E2, B错误;H2 的燃烧热是指101 kPa下,1 mol氨气充分燃烧生成液态水时放出的热量,C错 误;C+CO2旦缥2co是氧化还原反应,但是属于吸热反应,D错误。7.根据碘与氢气反应的热化学方程式:(l)I2(g) + H2(g) =2HI(g)=9.48 kJ mor1(2)I2(s)+H2(g) =2HI(g)=+26.48 kJ-mol-下列判断正确的是()A. 254 gl2(g)中通入 2gHg),反应放热 9.48 kJB. 1 mo!固态
7、碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC,反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低【答案】D【解析】因H2(g)+l2(g)=2HI(g)为可逆反应,故254gL(g)与2gH2(g)不可 能完全反应生成2 moi HI(g),放出的热量小于9.48 kJ, A错误;1 mol固态碘与 1 mol气态碘所含的能量差为26.48 kJ-(-9.48的)=35.96 kJ, B错误;产物均为 HI,稳定性一致,C错误;因反应物中氨气的状态相同,而固态碘比气态碘所含 的能量低,D正确。8.已知:C(s)+O2(g)=C2(g) A
8、i CO2(g)+C(s)=2CO(g) A2 2co(g)+O2(g)=2CO2(g) 3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2ch(s) 4 3co(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) A5下列关于上述反应焰变的判断正确的是()A.反应是放热反应B. A20, A40C. A1=A2 + A3D. A3 = AM + A5【答案】c【解析】燃烧反应及金属的氧化都是放热反应,A1、A3、A4都小于。, (：02与C的反应是吸热反应,A2大于, A、B均错误:由盖斯定律及题给热 化学方程式可得二十,则A|=A2 + A3, C正确;同理可得A3=1(A4 +2A5), D 错
9、误。二、选择题(本大题共4小题,每小题6分,共24分。每小题只有一个选项 符合题意)9.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。育” CO(g)+H,O(g) 43E/CO2(g)+H2(g)反应过程据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是放热反应B. S(g)+O2(g)=SO2(g) ”1，S(s)+O2(g)=SO2(g) “2,则“2C,白磷比红磷稳定D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 0【答案】B【解析】质量相同时,金刚石的能量高于石墨,所以石墨转变为金刚石是吸 热反应，A错误;质量相同时,固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S 燃烧放
10、出的热量多，但放热越多,越小,B正确;质量相同时，白磷的能量 高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,C错误;根据图示,反应应该是放热反 应,D错误。10 .已知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g)+2H2O(g)=-574 kJ mor1； CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ”= 一 1 160kJmoro 下列说法错误的是()A.等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B,由反应可知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(1) A/7- 574 kJ mol1C. 4NO2(g)+2N2(
11、g)=8NO(g) +586 kJ-mol-1D.若用标准状况下4.48LCH把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6 mol【答案】B【解析】等物质的量的甲烷参加反应都转化成CO2,因此转移电子物质的量 相等,A正确;气态水转化成液态水是放热过程,因此“-574 kJ-morI B 错误;一得出:4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) AH=+586 kJ-mol-1, C 正确; +得出:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),转移电子物质的量 为 4.48X8/22.4 mol = 1.6 mol, D 正确。11 .已知:2H2(g) +
12、 O2(g)=2H2cHI) =-571.6 kJ-moF1； CFU(g) + 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) =-890.3 kJ molI现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和 H2c)(1),若实验测得反应放热3 696 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之 比是()A. 1 ： 1B. 1 ： 3C. 1 ：4D. 2 ： 3【答案】B【解析】设原混合气体中h2、ch4的物质的量分别为小、2。i+2=5 molniX571.6 kJ moi xg+故X890.3 kJ-moF1=3 696 kJ解得:i = 1.25 mol,
13、M2=3.75 mol, n I m= 1 : 312,在 25 C、101 kPa 条件下,C(s)、H2(g)、CH3coOH(1)的燃烧热分别为870.3 kJ mol _ 1 ,则 2C(s) + 2H2(g) +)B. +488.3 kJ-moF1D. +191 kJmol_1393.5 kJ mo1、285.8 kJ moF 2(g)=CH3coOH的反应热为(A. -488.3 kJ mol_1C. -191 kJmol_1【答案】A【解析】由题意可知：C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393.5 kJ moF10H2(g)+1o2(g)=H2O(l) =-285.8 kJ
14、-moF(2)CH3COOH(1) + 2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)=-870.3 kJ moF1根据盖斯定律,X2+X2一可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)”=-488.3 kJ moFo三、非选择题(本大题共4小题,共52分)13. (13分)煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体,它由煤炭与水(蒸 气)反应制得,故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式:0(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式:C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) A77= -2 220.0 kJ moFo已知CO气体
15、燃烧的热化学方程式：CO(g)+1o2(g)=CO2(g) NH= -283.0 kJ moF*o2 mol CO(g)完全燃烧放出的热量为 kJo试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生热量的比值约为。(3)己知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2=一571.6 kJ-mol 1 试比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为 (4)氢气是未来的理想能源,除产生的热量多之外,还具有的优点是【答案】(13 分)(l)C+H2O(g)CO+H2(3 分)(2)566(3 分)7.8 ： 1(3 分)(3)14 ： 5(3 分)(4)来源丰富,产物无污染等(1分)14.
16、(13分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肿(N2H4)和强氧化剂液态H22。 当它们混合发生反应时,立即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肿与足量液态H2O2反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为。(2)已知H2=H2O(g) ”=+44 kJ-mol-1,则16 g液态脱与足量液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是 kJo(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很 大的优点是。(4)发射卫星可用月井为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
17、 +66.4 kJ mol1 N2H4+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) NH= - 534 kJ-mol助和二氧化氮反应的热化学方程式为。【答案】(13 分)(1)N2H4+ 2H20Ml)=N2(g) + 4H2O(g) =-641.63 kJ-mol (4 分)(2)408.815(4 分)(3)生成物不会造成环境污染(1分)(4)N2H4+ NO2(g)=kN2(g)+2H2O(g) NH= -567.2 kJ-mo(4 分)【解析】0.4 mol液态N2H4反应放热256.652 kJ,则1 mol N2H4反应放 热641.63 kJ。(2)16 gN2H4的物质的量为.5
18、mol,由方程式知生成水的物质的量 m(H2O)=0.5 molX4=2 mol,则 16 g N2H4 与 H2ch反应生成 H2放热 641.63 kJ moF1 X0.5 mol+2 molX44kJ-moF1 =408.815 kJ (3)腓与 H2O2反应的生成物 为N2(g)和H2,无污染。(4)根据盖斯定律，由热化学方程式一x可得明 与二氧化氮反应的热化学方程式。15 .(12分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大, 污染较小,是种优良的燃料。试回答下列问题:一定量的丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2cXI)过程中的能量变化曲线如 上图所示,请在图
19、中的括号内填“+ ”或“ 一”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:0二甲醛(CH30CH3)是种新型燃料,应用前景广阔。1 mo!二甲醛完全燃 烧生成CO2和H20时放出I 455 kJ热量。若I mol丙烷和二甲醛的混合气体完 全燃烧生成CO2和H2。)时共放出1 645 kJ热量,则混合气体中丙烷和二甲醛的 物质的量之比为=(2)运用盖斯定律回答下列问题:碳在氧气供应不充足时,生成CO的同时还部分生成CO2,因此无法通过 实验直接测得反应C(s)+102(g)=C0(g)的AHo但可设计实验,并利用盖斯定 律计算出该反应的AH,计算时需要测得的实验数据有 0【答案】(12分)(1)一(2分
20、)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2OQ) A/7=-2 215.0 kJ- mol-1 (4 分) 1 : 3(3分)(2)碳和CO的燃烧热(3分)【解析】(1)丙烷完全燃烧生成CO和1 mol H2O时放热,A”为负值。表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) A/7 =-2 215.0 kJ- moFo (二甲酶)XI 455 kJ- moF + tl mol(二甲醍)X2 215.0 kJ- moF1 = l 645 kJ解得(二甲醛)=0.75 mol, (丙焼)=0.25 mol。则丙 烷和二甲醛的物质的量之比为1
21、：3。(2)利用盖斯定律计算反应C(s) + 1 2(g)=CO(g)的H,需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。16 . (14分)(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1 一丁烯(C4H8)的热化学方程式如下: C4Hio(g)=C4H8(g) + H2(g) A/7i已知:C4Hio(g)+1o2(g)=C4H8(g)+H2(g)A”2= 119 kJ-molTH2(g)+1o2(g)=H2O(g) Aft = -242 kJ-moF1 反应的Aft为 kJ-moF, (2)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) Aft H2(g)+1o2(g)=H2O(l) Aft2
22、As(s)+|o2(g)=As2O5(s) Aft则反应 As205G)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的 AH=下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应 系统原理。热化学硫碘循环水分解制氧系统(I)j H,SO4(aq)=SO,(g)+H,O( 1 )+-5-0:(g) A/,=+327 kj,mol I SO,(g)+I,(s)+2H,O(l)=2HI(aq)+H,SO4(aq) A/,=-151 kj-moli II1 2HI(aq)H,(g)+I2(s)A/,=+! 10 kJ,moT!H1S(g)+H1SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)
23、 AH产+61 kj-mol-热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统(0) 一通过计算,可知系统(I)和系统(H)制氢的热化学方程式分别为 ,制得等量比所需能量较少的是【答案】(14 分)(1)+123(2 分)(2)2A/i-3A/72-A/3(2 分)(3)H2O(l)=H2(g)+O2(g) A= +286 kJ-mo(4 分)H2S(g)=H2(g)+S(s) AH= +20 kJ-mo(4 分)系统(II )(2 分)【解析】(1)根据盖斯定律,二一,因此AHi = A/72 - Aft = -119 kJ mol r+242kJ-moFi = + 123kJ-mori。(2)将
24、题给热化学方程式依次编号为、 ,根据盖斯定律,X2X3 一可得目标热化学方程式,则A”=2Aft-3 Aft-Aft 热化学方程式的书写应注意标明各物质的聚集状态和”的单位。将题中热化 学方程式依次编号为，依据盖斯定律,+可得:H2O(l)=H2(g) +O2(g) AH= + 286 kJ moF1;+可得:H2S(g)=H2(g) + S(s) AH= + 20 kJ-mol-1:由两个热化学方程式比较可知,制得等量出系统(II)所需热量较少。第二部分高分进阶(题目较难,选做)一、选择题1. (2020天津卷)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g) HNC(g)(一C3
25、诵荏友要A. HCN比HNC稳定B.该异构化反应的=+59.3kJ-moC,正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热【答案】D【解析】HNC的能量比HCN高，稳定性较好的是HCN, A正确;该异构化 反应为吸热反应,则正反应的活化能大于逆反应的活化能,B、C正确;使用催 化剂只能改变反应的活化能,不影响反应的反应热,D错误。2.已知: CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(1) 2H2(g)+O2(g)= 2H2(g), 2H2(g)+O2(g)=2H2 3。常温下取体积比为4： 1的甲烷和氢气的混合气体0.5 mol,经完全燃烧恢复 至室温,放出的
26、热量为()A. 一(0.4 mol X ”1+0.05 molX %)B. -(0.4 molX A/71 +0.05 mol X A/72)C. -(0.4 molX /1 +0.1 mol X %)D. -(0.4 mol X 1 + 0.1 mol X )【答案】A41【解析】CFh的物质的量为0.5 molX5=0.4 mol, H2的物质的量为0.5 molX-=0.1 mol,混合气体完全燃烧放出的热量为(0.4 mol+0.05 molX”3)。3.在标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焰变称为键焰。已知几种化 学键的键焰如下表所示:化学键CCC=CC三cCHHHClClH
27、Cl键,(公切 (kJmol1)347.7615.0812.0413.4436.0242.7431下列说法正确的是()A. CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) + 123.5 kJ-mol-1B. CH三CH(g)+2H2(g)=CH3cH3(g)=-317.3 kJ molC,稳定性:HHHC1CHD,由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焰变()【答案】B【解析】蛤变等于断裂化学键的键蛤总和与形成化学键的键蛤总和之差。A 项,A4=(615.0+413.4X4+436.0413.4X6347.7) kJ-rnol-1 = -123.5 kJ mol 错误;B 项,A”
28、=(812.0+413.4X2+436.0X2413.4X6347.7) kJ-mol-1 =-317.3 kJ-rnol-1,正确;C项,化学键的键蛤越大,化学键越稳定,错误;D 项,由于缺少CC1的键蛤,不能计算乙烷与氯气发生取代反应的蛤变,错误。4. H2和 12在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g) =2HI(g) H= -a kJ mol -1已知:303萨(b、c均大于零)下列说法不正确的是()A,反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1 mol H-H键和1 mol II键所需能量小于形成2 mol H!键所需C,断开2 mol HI键所需能量约为(c+6+a)kJD.
29、向密闭容器中加入2 moi出和2 moib充分反应后放出的热量等于2a kJ【答案】D【解析】反应是可逆反应,不能进行彻底,依据蛤变意义分析,向密闭容器 中加入2 moi比和2 moi L,充分反应后放出的热量小于2a kJ, D错误。5. (2020山东潍坊三模)接触法制硫酸”的主要反应是2so2+O2催t剂 2so3,在催化剂表面的反应历程如下: ! ?犯+、箭网+00()下列说法正确的是()A.使用催化剂只能加快正反应速率B,反应的活化能比反应大C.该反应的催化剂是V204D.过程中既有V0键的断裂,又有V-0键的形成【答案】D【解析】催化剂能同等幅度地改变正、逆反应速率,加快正反应速率
30、的同时 也加快逆反应速率,A错误;一般情况下，反应的活化能越小,反应速率越快， 故反应的活化能比反应小,B错误;催化剂是反应前后质量和化学性质都没 有发生变化的物质,从反应历程图中可知,本反应的催化剂为V205, C错误; 历程中反应有V键的断裂,反应有V一键的形成,D正确。6. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ()图3图4A.图1:温度计的水银柱不断上升B.图2:反应物总能量大于生成物总能量C.图3:反应开始后,甲处液面低于乙处液面D.图4:反应开始后,针筒活塞向右移动【答案】D【解析】针筒向右移动说明锥形瓶中气体体积增大,盐酸与Zn反应生成氢 气也使气体体积
31、增大,不能说明是温度升高气体膨胀。7. (2020浙江7月选考)关于下列”的判断正确的是()CO1(aq) + H (aq)=HCOI (aq) AHi CO 1(aq) + H2O(1) =HCO? (aq) + OH (aq) A/72 OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) MhOH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO (aq) + H2O(l) A/74A. AHi0 A“20B. A”iA”2C. A”30D. A”3A”4【答案】B【解析】反应的逆反应为HCO3的电离,电离吸热,故AH0, A错误;AM0,故AMAH2, B正确;反应属于中和反应,放热,A/30,反
32、应属于中和反应,故/4A”2,符合题意;物质状态相同,发生反应的H2越多,反应放出的热量就越多,则该反应的AH越小,所以A”iA“2,符合题意;固态CaCCh分解反应是吸热反应,AHi0; CaO与H2O反应产生Ca（OH）2的反应是放热反应,A/72A/72,符合题意;故C正确。9. （2020山东淄博一模）以02为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。攀: 歩。/。I II I 1jN/Ti“/再利用uco、。/0Ti 一11 598 kJ - mol1回II“c。、/M./。496 kJ , mol11
33、 072 kJ - mol 1下列说法正确的是（A.过程中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中,光能和热能转化为化学能C.使用TiCh作催化剂可以降低反应的婚变,从而提高化学反应速率D.CCh分解反应的热化学方程式为2co2(g)=2CO(g)+ O2(g) ”=+ 30 kJ mol 1【答案】B【解析】化学键断裂需要吸收能量,过程中钛氧键断裂会吸收能量,A错 误;根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能,B正确;催化剂通过降低 反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的烙变,C错误;反应物 总能量一生成物总键能=烙变,CO2分解反应的热化学方程式为 2CO2(g)=2CO(g) +
34、O2(g) A/7=l 598X2-1 072X2-496=+556 kJ-moF1, D错误。10. (2020山东聊城一模)业上可采用CH30H囲祟,CO+2H2的方法来制 取高纯度的CO和H2o我国科研人员通过计算机模拟,研究了在钳基催化剂表 面甲醇制氢的反应历程,如图所示，其中吸附在杷催化剂表面上的物种用标注。 下列说法正确的是()ui/pla卷年&HZ+JA喲豐勿+*(A!穎對包*HE+*)HJ-機變幻*He+*oxJ =阳理句*H+0-H。-遍蠟以*HO-Ho已知:甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程,有两种可能方式:方式 I : CH3OH*ch3o*+h*3 + 103.1
35、kJ-moF1方式 II： CFBOH*CHa+OH*瓦=+249.3 kJ-moP1A. CH3OH*O*+2H2(g)的H0, A错误;根据图示可 知过程是断裂H一键,过程断裂的是CH键,B错误;催化剂能降低反 应的活化能,加快反应速率，方式I的活化能低,说明甲醇裂解过程主要经历方 式为I , C错误;由图可知CHO和3H转化为CO和4H这步放出热量最多， 反应方程式为CHO*+3H*0 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) =4SiHCh(g)0 2SiC14(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHC13(g) 3反应的“3=(用A/1，表示)。10 I ,Si(s
36、) + 3HCI(g)SiHCh(g) + H2(g) A/7=-225 kJ-mol-1 II.AH2-A/7i 【解析】(1)忽略反应前后溶液体积和质量的变化,由于溶液的密度近似为厮【答案】(14.18X103心2091.00 g-cm-3(故溶液反应前后的质量/72=100 crrX 1.00 T3=ioo g,比热容 为 4.18 J-g-LT,则 Q=cmAr=c 后一r 册)=4.18 Xioo X(30.1-20.1) J = 4.18X103 Jo (Zn)=0.03 mol, n(CuS04)=0.02 mol, Zn 过量,CuSO4 完全反应,即0.02 mol CuSO
37、4完全反应放出、 kJ的热量,该反应有1 mol CuSO4, 4 18 VI则”= =一209 kJmolT。(2)II.将方程式一得，故=2-AHi0o12. (1)(2020河北沧州质检)甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是种重要的有机原料。 利用甲醇(CH3OH)制备甲醛原理和方法如下。脱氢法:CH30H(g)=HCHO(g) + H2(g) ”1 =+92.09 kJ/mol氧化法:CH3OH(g)+1o2(g)=HCHO(g)+H2O(g) 2已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ”3= 483.64 kJ/mol.则%=。(2)近段时间,全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体
38、健康,环境问题 越来越受到人们的重视。处理大气中的污染物打响蓝天白云保卫战是当前 的重要课题。汽车尾气中含有较多的NO和CO,两种气体均会使人体中毒。可以利用如 下化学方法将其转化为无毒无害的物质。已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g)A/7= + 180 kJ mor12CO(g) + O2(g) =2CO2(g)bH= -564 kJ-mol-1请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式:(3)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存 储。过程如下:1LS0,分解反应回):催化歧化热能f电能反应 I : 2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)
39、+O2(g) A”i = +551 kJ mor1反应IH： S(s)+O2(g)=SO2(g) A/3=-297 kJ-mol-1反应n的热化学方程式：。【答案】- 149.73 kJ/mol(2)2NO(g)+2CO(g) =2CO2(g)+N2(g) NH= -744 kJ-mol-1 (3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2sO4+S(s)”2 = 254 kJ-moF1【解析】根据盖斯定律,/|+”3=”2,则有“2 =+92.09 kJ/mol- 483.64 kJ/mol x1=- 149.73 kJ/mol。(2)汽车尾气中含有NO和CO转化为无毒的 N2和CO2,化学方程
40、式为2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g),可由反应2反 应 1;则 A”=-564kJ mo(+180kJ mo)=-744kJ mo第2章化学反应速率与化学平衡第一部分基础测验（时间:50分钟 满分:100分）、选择题（本大题共8小题,每小题3分,共24分。每题各只有一个选项 符合题意）1 .下列说法正确的是（）A.催化剂是影响化学反应速率的本质因素B.当反应体系容积不变时,减小反应物的量肯定能减小反应速率C,可逆反应达到反应限度时,化学反应速率为0D.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来 表示【答案】D2 .某温度下,可逆反应A（g）+B（g） =pC（g）的平衡常数为K,下列对K 的说法正确的是（）A. K值越大，表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动，则K增大C.温度越高,K 一定越大D.如果 +=p,则 K=1【答案】A【解析】对于个确定的化学反应,K值只是温度的函数,温度一定,K值 一定,与压强无关,B错误;因该反应的热效应不确定,C错误;由m+=p, 无法判断K的大小,D错误。3 .下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下 列叙述与示意图不相符