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1、上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛决赛初中组试卷编号 区（县） 学校 年级 姓名题号一二三四五六总分得分试题阐明：1 本试卷共8页，满分120分。2.也许用到相对原子质量（原子量）H1 S32 O16 P31 Cu64C12 Mg24Na23 Cl35.5 N14 Al27 Li7 Be9 Fe563.考试时间：1小时30分钟题号123456789101112131415答案一、选取题（每小题有1个对的答案，共15分。请将答案选项填入下表）1、加酶（佳美）洗衣粉，不能用沸水冲泡因素是（A）表面活性剂分解 （B）酶失去活性（C）起泡剂失效 （D）螯合剂失效2、发酵粉重要成分是（A）碳酸氢钠
2、与酒石酸 （B）碳酸钠与酒石酸（C）碳酸钠与硅酸 （D）碳酸氢钠与硅酸3、用化学办法在铜制器皿上刻字画，解决铜器表面溶液是（A）FeCl2溶液 （B）Pb(NO3)2 溶液 （C）稀盐酸 （D）浓FeCl3溶液4、1955年在日本流行骨痛病是由于稻米中具有过量有害元素导致，这种有害元素是（A）铬 （B）镉 （C）铅 （D）锌5、实验测得某一溶液中具有Fe2+、Na+、SO42-、I-等四种离子，且两种阳离子个数比为Fe2+Na +=34，则I-与SO42-个数比也许是(A) 32 (B)31 (C) 81 (D) 都也许6、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液等体积混合后无晶体析出，在加热蒸
3、发时，最先析出晶体是(A) KNO3 (B) KCl (C) NaNO3 (D) NaCl7、乳酸（C3H6O3）在一定条件下经缩聚可生成一种塑料，用这种新型塑料制造餐具，在乳酸菌作用下能在60天内降解成无害物质，因而，不会对环境导致污染。该塑料降解生成无害物质是(A) N2 和O2 (B) H2O和CO2 (C) CO2 和O2 (D) O2和H28、下列（1）（4）各种因素与ad各种后果互为因果关系是（1）大气中CO2增长 （2）SO2和NO2排入大气中（3）CO大量排入大气中 （4）冰箱制冷剂氟里昂排入大气中a.形成酸雨 b.产生温室效应 c.破坏臭氧层 d.使人中毒(A)（1） d (
4、B)（2） a (C)（3） c (D)（4）b.9、装潢是室内空气污染重要因素之一，因装潢用某些材料（如涂料、墙纸、夹板等）会释放出一种有害气体，该气体是(A) 甲烷 (B) 甲醛 (C) 一氧化碳 (D) 二氧化碳10、等质量钠、镁、铝分别跟足量稀盐酸反映，生成氢气体积之比是(A) 1：1：2 (B) 3：2：1 (C) 39：69：92 (D) 69：39：9211、要除去二氧化碳中混有少量一氧化碳，可采用办法是(A) 通过澄清石灰水 (B) 通过灼热氧化铜(C) 通过灼热木炭 (D)将CO点燃除去12、一包铁粉中混有少量氧化铜杂质，取少量这种铁粉放到一定量稀硫酸中，充足反映后，发现容器
5、底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里金属阳离子是(A)必然有Cu2+和Fe2+(B)必然有Cu2+，也许有Fe2+(C)必然有Fe2+，也许有Cu2+ (D)必然有Fe2+，没有Cu2+13、下列每组中两种气体混合后，遇火也许发生爆炸是(A ) N2、O2 (B) N2、H2 (C) CH4、O2 (D) CO、CO214、过氧化氢(H2O2)可以按下式分解：2H2O2 2H2O + O2。若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后，也许发生反映有(A ) 2个(B)3个(C) 4个 (D) 5个15、试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸洗涤而除去是(A)盛石灰水后留下白色物质(B) 用氢气还
6、原氧化铜后留下红色物质(C) 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反映后留下红褐色固体(D) 用CO还原氧化铁后留下黑色物质二、填空题(共40分)1、洗涤剂中各种表面活性剂有一种共同特点，即它们分子中均有一种_基和一种_基。2、反复加热食油，会使其产生一种名称为_致癌物质。3、为防止淀粉浆糊腐败变质，可在其中加入防腐剂 。4、起上海地区逐渐推广拉圾分装法，分别用红色、绿色、黑色拉圾箱来存储各种拉圾。其中有毒有害拉圾用 色拉圾箱来存储。5、将盛有相似质量相似浓度稀硫酸两只烧杯，分别放在天平左右两盘上，天平保持平衡。再向两个烧杯中分别加入质量相等镁和铁，待反映停止后，也许浮现如下两种状况：（1）天平仍保持平衡
7、，则反映物一定有剩余是_。（2）天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属_一方。6、白炽灯灯丝是由金属_制成，灯泡里玻璃柱上常涂上少量红磷以清除灯泡里残存氧气而保护灯丝。当灯泡漏气时，灯泡里会产生白烟，该反映化学反映方程式为:_ 。7、有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。经下列实验操作，成果分别是：（1）A、B两溶液混合后，无沉淀或气体生成；（2）B、C两溶液混合后，浮现蓝色沉淀；（3）A、C两溶液混合后，浮现白色沉淀。该沉淀不溶于稀硝酸。由此推断（写化学式）A_C_。8、从100毫升量筒、10毫升量筒、胶头滴管、试管夹、铁架台、固定物件、酒精灯、药匙等仪器中，选用适合下列操作
8、仪器填入相应横线上：(1)取用粉末状药物要用_；(2)量取12毫升液体要用_；(3)给试管里物质加热，应当使用_。9、大麻是一种毒品，国内政府严禁生产、销售和吸食。大麻重要成分是C21H30O2，它在空气中焚毁时，可生成CO2和H2O，这个反映化学方程式是_。10、葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖类化合物是人们生命活动不可缺少重要物质。已知核糖式量为150，其中含碳40%，含氢6.7%，别的是氧。则核糖化学式是 。11、某工厂甲、乙两车间排放废水中分别具有如下五种物质：MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3、BaCl2中三种和两种，且甲、乙两车间各自废水中均无沉淀
9、物。甲车间废水中具有三种物质是_、 、 。12、汽车尾气（具有烃类、CO、SO2、NO等物质）是都市空气污染源之一。治理办法之一是在汽车排气管上加装一种“催化转换器”，使CO和NO反映，生成可参与大气生态环境循环无毒气体，并促使烃类充足燃烧及SO2转化。写出CO和NO反映化学方程式_ 。“催化转换器”缺陷是在一定限度上提高了空气酸度，由于_。解决汽车尾气污染大气办法有_。13、 国内水厂生产自来水通惯用氯气来消毒，请你写出一种简易化学办法定性检测自来水中残留余氯：_。14、为监测CO对大气污染限度，惯用氯化钯（PdCl2）溶液。当大气中CO含量超标时，CO和PdCl2溶液反映生成黑色金属钯沉淀
10、，使溶液会变成黑色。同步生成一种气体和酸溶液（H2O也参与了反映），化学反映方程式为_,该反映中_ 是氧化剂,_是还原剂。15、下面是一种简易太阳能运用办法：将芒硝Na2SO410H2O装在密闭聚乙烯管中，再将该管安装在房屋外墙内。当太阳光照射时，它能将太阳能转化为化学能，达成蓄热作用，使室内温度不至于大幅度升高；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。这种太阳能运用法应用化学反映是（用化学方程式表达）_。16、在一定条件下让普通铁粉和水蒸汽反映，可以得到一种铁氧化物；该氧化物又可以通过上述反映逆反映，生成颗粒极细铁粉。这种铁粉具有很高反映活性，接触空气就会燃烧，因此俗称“引火铁”。
11、图中示意就是制取上述铁氧化物和“引火铁”两套仪器装置。实验中除使用普通铁粉和浓度为20盐酸外，其他试剂自选（装置中必要铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热器等在图中均已略去）。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入试剂是_，烧瓶B作用是_，烧瓶C作用是_，在试管D中收集得到是_。(2)实验时，U型管G中应加入试剂是_，长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热仪器是（填该仪器相应字母） 。(4)为了安全，在E管中反映发生前，在F出口处必要_，在E管中反映开始后，在F出口处应_。三、简答题(共18分)1、 某化工厂A、B、C、D四个车间排放污水中，分别具有污染物CuCl2、HCl
12、、Na2CO3、NaOH中一种。现对污水解决过程和产生现象论述如下：（1）将A污水与B兰色污水通入第一反映池产生兰色沉淀；（2）将C污水与D酸性污水通入第二反映池产生大量气泡；（3）将第一反映池上层碱性污水与第二反映池流出酸性污水通入第三反映池，最后污水显中性，再向外排放。试推断A、B、C、D各是什么物质？最后向外排放水中具有什么溶质？写出所有化学反映方程式。2、 绿色化学原则有哪些？（任写5个）制定这些原则目是什么？试举出你在化学实验中看到不符合绿色化学原则事例三个。四、计算题(共13分)某学生为拟定一未知金属R名称，称出五份该金属，分别与稀硫酸作用，同步测量生成H2体积。她每次实验所用金属
13、R质量、稀硫酸体积以及生成H2体积记录于下表：实验编号金属R质量（g）稀硫酸体积（mL）生成H2体积（L）11.3550.01.76521.8050.02.3531.9850.02.5942.550.02.5953.050.02.59已知实验条件下H2密度为0.085g/L，稀硫酸密度为1.50g/cm3 ,试回答：（1）推测R是什么金属（须写出推测过程）（2）计算该学生所用稀硫酸质量分数五、设计题（14分）请你设计一种测定碳酸钠样品(含少量杂质NaCl)纯度实验方案。写出化学原理、简要环节和纯度计算式。（采用办法、所用仪器和试剂均可任意选取）六、综合题(共20分)国内某地盛产铜矿。经分析，该
14、地矿石由碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3xH2O、氧化亚铜和二氧化硅三种物质构成。已知一价铜离子在水溶液中极不稳定，假如在水溶液中生成了Cu+离子，将及时100%发生如下歧化反映：2Cu+ Cu + Cu2+(1) 请你设计一种实验方案测定该矿石中各构成物质百分含量和碱式碳酸铜x值，实验方案用流程框图表达。(2) 写出该实验过程中所有反映化学方程式(3) 写出各构成物质百分含量计算式(4) 举出三种导致碱式碳酸铜含量测定值偏高因素。上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能决赛初中组参照答案一、选取题（每题1分，共16分）题号123456789101112131415答案BADBDDBBBCBDCB
15、B二、填空题（除第8、10、13题外，每空1分，共40分）1、 亲水，亲油（疏水基）2、 3-4苯并芘3、 苯酚4、 红色5、 镁；铁6、 钨，4P+5O22P2O57、 Na2SO4或NaHSO4，Ba（OH）28、 （1）药匙，（2）10毫升量筒，（3）若试管中物质液体，须用酒精灯和试管夹；若试管中物质固体，须用铁架台、固定物件、酒精灯。9、 2C21H30O2 +55O2 42CO2+30H2O10、 C5H10O511、 MgSO4、CuSO4、FeCl312、 2CO+2NO=2CO2+N2 SO2在催化剂作用下可以转化为SO3 ，SO3 存在提高了空气酸度，开发新能源、使用电动车等
16、。13、 取少量自来水，滴入KI溶液和淀粉溶液，若自来水呈现蓝色，表白有残留余氯 ，反映为：2KI+Cl22KCl+I2 也可用淀粉碘化钾试纸代替KI溶液和淀粉溶液。14、PdCl2 +CO + H2O Pd+2HCl+CO2 PdCl2 CO15、Na2SO410H2O Na2SO4nH2O+(10-n)H2O ( n10)16、（1）Fe,产生水蒸气，防止水倒吸到A中，H2，（2）碱石灰，稀盐酸（3）A，B，E（4）检查H2纯度，点燃多余H2。三、简答题(共18分)1、（共8分）A、NaOH B、CuCl2 C、Na2CO3 D、HCl ； NaCl（1分）HCl+ NaOH = NaCl
17、+ H2O CuCl2+2NaOH2NaCl+Cu（OH）2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（方程式1分，共3分）2、（10分）原则：（1）防止环境污染（2）提高原子经济性（3）尽量减少化学合成中有毒原料和有毒产物（4）设计安全和化学品（5）使用安全溶剂（6）提高能源经济性（7）原料再运用（8）减少官能团引入（9）新型催化剂开发（10）产品易降解性（11）减少环境污染为宗旨现场实际分析（12）防止生产事故安全生产工艺（任写5个，各0.5分，共2.5分）目：（1）对环境和谐和安全（2）能源节约（3）生产安全性（1.5分）事例各2分，共6分四、计算题(13分)1、由表中数据可知，1
18、、2号实验中稀硫酸过量（1分），4、5号实验中金属过量（1分），拟定金属应当用1或2号实验数据，依照1号实验：R + H2SO4 H21.35g 1.765L0.085g/L=0.15g讨论：（1） 若R为1价金属，则有如下关系（设R相对原子质量为X）2R H22X 21.35 0.15 X = 9(不合理) （2分）（2） 若R为2价金属，则R H2X 21.35 0.15 X = 18(不合理) （2分）(3) 若R为3价金属，则R 3/2 H2X 3/221.35 0.15 X = 27(合理) （2分）因而R是金属铝（Al）3、 计算硫酸浓度，该用4或5号实验数据。因 H2SO4 H2
19、98 2y 2.590.085=0.022g y=10.8（2分）C(H2SO4)=10.8/(50.01.50)=0.144或14.4% 。（2分）五、设计题14分（略）原理（4分），环节（4分），计算式（6分）六、综合题（20分）（1）方案略（7分）（2）（共5分）Cu2(OH)2CO3XH2O 2CuO+CO2+（X+1）H2O2NaOH+CO2 Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2CaCO3+H2OCuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2O3Cu2O+14HNO36 Cu（NO3）2+2NO+7H2O（3）（共5分）SiO2%=W6/W1100%nCu2(OH)2CO3XH2O= w5-w1-(w3-w2)/18X= n(H2O)nCu2(OH)2CO3XH2OCu2(OH)2CO3XH2O% = nCu2(OH)2CO3XH2OMCu2(OH)2CO3XH2O 100%W1Cu2O% = 100%- Cu2(OH)2CO3XH2O%- SiO2%（4）（各1分，共3分）没有设立阻断空气中CO2和水蒸气进入碱石灰管。未用N2驱除装置中CO2和水蒸气。未设立H2O（g）吸取器中H2SO4因长期使用已失效。