《高考化学 专题2《 氧化还原反应》课件 苏教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 专题2《 氧化还原反应》课件 苏教.ppt（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021/8/11 星期三1氧化还原反应氧化还原反应浙江师范大学俞金飞2021/8/11 星期三2一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、定义：、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。原的反应。2 2、特征：、特征：反应前后有元素反应前后有元素化合价化合价发生变化（也是发生变化（也是判断依据）判断依据）2021/8/11 星期三3小试牛刀小试牛刀判断下列哪些是氧化还原反应，四种基本反应类判断下列哪些是氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：型与氧化还原反应的关系：1.CaO+H2O=Ca(OH)2 2.C+O2=CO2 3.CaCO3=
2、CaO +CO2 4.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 5.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 6.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化还原反应：氧化还原反应：2、4、52021/8/11 星期三4四大基本反应类型：四大基本反应类型：化合化应：化合化应：A+BAB分解反应分解反应:置换反应置换反应:复分解反应复分解反应:ABA+BA+BCAC+BAB+CDAD+CB2021/8/11 星期三5氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应非氧化还原反应非氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应2021/8/11 星期三6在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升
3、在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么降？氧化还原反应的实质是什么?讨论讨论 2Na Cl2 2NaCl 化合价的升降是什么化合价的升降是什么原因引起的？原因引起的？钠原子失电子价升钠原子失电子价升高高氯原子得电子价降氯原子得电子价降低低2021/8/11 星期三7化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的转移，包括得失或偏移，电子的转移，包括得失或偏移，综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：定义：凡是有电子转移（得失或偏移）凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是的反应都是氧化还原反应氧化还原反应。2021
4、/8/11 星期三8讲授新知授新知2.2.2.2.常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：氧化剂：氧化剂：氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等等。还原剂：还原剂：还原剂：还原剂：AlAl、ZnZn、FeFe、C C、H H2 2、CO CO、KI 等等。二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1.1.1.1.定义：定义：定义：定义：氧化剂：氧化剂：氧化剂：氧化剂：得到电子得到电子得到电子得到电子(元素化合价降低元素化合价降低元素化合价降低元素化合价降低)的物质的物质的物质的物质被还原。被还原。被还原。
5、被还原。还原剂：还原剂：还原剂：还原剂：失去电子失去电子失去电子失去电子(元素化合价升高元素化合价升高元素化合价升高元素化合价升高)的物质的物质的物质的物质被氧化。被氧化。被氧化。被氧化。遵循两个守恒遵循两个守恒注意注意失电子总数得电子总数失电子总数得电子总数化合价升高总数化合价降低总数化合价升高总数化合价降低总数2021/8/11 星期三9练习练习:1、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O =Ca(OH)2C、2H2O2 =2H2O+O2D、CaCO3 =CaO+CO22、在下列反
6、应中，、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（中氯元素的化合价发生变化的是（），），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（中氢元素的化合价发生变化的是（）A、NaOH+HCl =NaCl+H2OB、Zn +2HCl =ZnCl2+H2C、MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl2D、CuO+2HCl =CuCl2+H2O 催化剂催化剂高温高温CC CB2021/8/11 星期三102、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物还原产物5、3S+6 NaOH=2 Na2S+Na2SO3+3H2O 4、2FeCl2 +C
7、l2 =2FeCl3 3、4HClMnO2MnCl2Cl22H2O6、6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O1、ZnCuSO4CuZnSO42、3COFe2O32Fe3CO2歧化反应：一种元素既化合价升高又降低歧化反应：一种元素既化合价升高又降低归中反应：同种元素化合价升高或降低到同种价态归中反应：同种元素化合价升高或降低到同种价态2021/8/11 星期三11四、双线桥法表示电子转移情况的步骤四、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点及特点：1、标化合价，找变价、标化合价，找变价2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转
8、移方向为同一元素，箭头不代表电子转移方向3、写数目：电子转移的数目用、写数目：电子转移的数目用ab e-的形式的形式（a表示共有多少个原子得失电子，表示共有多少个原子得失电子，b表示每个表示每个原子得失电子数）原子得失电子数）4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数失电子总数，化合价升高相等（得电子总数失电子总数，化合价升高总数化合价降低总数）总数化合价降低总数）2021/8/11 星期三12得电子，化合价降低，还原反应得电子，化合价降低，还原反应失电子，化合价升高，氧化反应失电子，化合价升高，氧化反应还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化产物氧化产
9、物还原产物还原产物氧化还原在反应中相伴而生，即得失电子必然同时进行，且得失电子总数必然相等。记忆方法记忆方法2021/8/11 星期三13写出工业制写出工业制Cl2，实验室制，实验室制Cl2及工及工业制漂白粉的化学反应方程式，用业制漂白粉的化学反应方程式，用双线桥表示电子转移，并注明还原双线桥表示电子转移，并注明还原剂，氧化剂，还原产物和氧化产物剂，氧化剂，还原产物和氧化产物你会多少？你会多少？2021/8/11 星期三14还原剂还原剂失电子失电子被氧化被氧化化合价升高化合价升高氧化剂氧化剂得电子得电子被还原被还原化合价降低化合价降低氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物还原反应还原反应还原产物还原产物 氧化剂还原剂氧化剂还原剂 =还原产物还原产物 氧化产物氧化产物失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原小结小结2021/8/11 星期三152021/8/11 星期三16