《人教版高中化学专题2化学平衡的移动新课课件苏教选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学专题2化学平衡的移动新课课件苏教选修4.ppt（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三第三单元元 化学平衡的移化学平衡的移动2021/8/9 星期一1一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动1、概念：、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡旧平衡条件改变条件改变v正正v逆逆一段时间后一段时间后新平衡新平衡3、正逆反应速率与平衡移动的方向、正逆反应速率与平衡移动的方向:若若V正正V逆逆，平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。平衡不移动。平衡不移动。若若V正正V逆逆，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。若若V
2、正正V逆逆，2021/8/9 星期一24、反应商与化学平衡移动的方向、反应商与化学平衡移动的方向注：反应商计算式中的浓度表示反应进行到注：反应商计算式中的浓度表示反应进行到某一时刻的浓度，不一定是平衡浓度。某一时刻的浓度，不一定是平衡浓度。2021/8/9 星期一3（1）若）若Q K，化学平衡向逆反应方向，化学平衡向逆反应方向移动，移动，V正正V逆逆（2）若）若Q K，化学平衡向正反应方向，化学平衡向正反应方向移动，移动，V正正V逆逆（3）若）若Q=K，化学平衡不移动。，化学平衡不移动。问题思考问题思考 P49交流与讨论，思考哪些因交流与讨论，思考哪些因素有可能影响化学平衡移动的方向？素有可能
3、影响化学平衡移动的方向？2021/8/9 星期一41、浓度变化对化学平衡的影响、浓度变化对化学平衡的影响教材教材 P53 活动与探究活动与探究二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素实验现象实验现象结论结论实验实验1实验实验2橙色变黄色橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动黄色变橙色黄色变橙色增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色黄色黄色2021/8/9 星期一50vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(逆逆)V(正正)V(正正)=V(逆逆)增大生成
4、物的浓度增大生成物的浓度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)减小生成物的浓度减小生成物的浓度平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动思考思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?2021/8/9 星期一6注意注意 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变不变,所以化学平衡不移动。所以化学平衡不移动。0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(逆逆)V(正正)V(正正)=V(逆逆)减小反应物的浓度减小反应物的浓度0vtV(正正
5、)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)=V(逆逆)增大反应物的浓度增大反应物的浓度平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动2021/8/9 星期一7练习练习1、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H 0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：的浓度及平衡如何变化：不移动不移动不变不变（2）增加碳，平衡）增加碳，平衡 ,C(co).（1）增加）增加CO2，平衡，平衡_，(co)_。正向移动正向移动增大增大2021/8/9 星期一8达到平衡时平衡混合物中达到平衡时
6、平衡混合物中NH3的含量的含量V（N2）V（H2）13 0.1 10 20 30 60 100 20015.381.586.489.995.498.8 3002.252.064.271.084.292.6 4000.425.138.247.065.279.8 5000.110.619.126.442.257.5 6000.054.59.113.823.131.4压强压强MpaNH3含量含量/%温度温度/2021/8/9 星期一92、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响P54 交流与讨论交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响压强的变化对化学平衡有何影响?可逆反应平衡常数表达式改变
7、压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)2NH3(g)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)N2O4 2NO2正向移动正向移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动不移动不移动不移动不移动提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。2021/8/9 星期一10mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若若 m+np+q,反应前后气体分子数不变的反应反应前后气体分子数不变的反应若m+n
8、=p+q,反应前后气体分子数变化 的反应：增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动压强改变，平衡不发生移动。压强改变，平衡不发生移动。结论：结论：2021/8/9 星期一11压强变化对浓度商的影响压强变化对浓度商的影响K=AmBnCpDqmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq2021/8/9 星期一12增大压强，则增大压强，则 a 1若若 m+n p+q,则则K K,平衡正向移动。平衡正向移动。若若 m+n p+q,则则K K,平衡逆向移动。平衡逆向移动。若若 m+np+q,则则K
9、K,平衡不发生移动。平衡不发生移动。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq2021/8/9 星期一13t0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)新平衡新平衡m+n p+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)新平衡新平衡m+n p+q增大压强，增大压强，a 12021/8/9 星期一14减小压强，则减小压强，则 a 1若若 m+n p+q,则则K K,平衡逆向移动。平衡逆向移动。若若 m+n p+q,则则K K,平衡正向移动。平衡正向移动。若若 m+np+q,则则K K,平衡不发生移动。平衡不发生移动。K=aAmaBnaCpaDq
10、=a(p+q-m-n)AmBnCpDq2021/8/9 星期一150vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(正正)V(逆逆)新平衡新平衡减小压强，则减小压强，则 a 1m+n p+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V(逆逆)V(正正)新平衡新平衡m+n p+q2021/8/9 星期一16V正正V逆逆时间时间平衡平衡1 1平衡平衡2 2减小压强减小压强速率速率V正正=V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q减小体系的压强，减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速平衡不移动，但正逆反应速率都减小！率都减小！2021/8/9 星期一171.1.例：例：I2 +H2 2HI增大体系的压强，增大体系的压
11、强，平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，正逆但浓度增大，颜色加深，正逆反应速率都加快！反应速率都加快！2.密闭容器密闭容器充入充入”惰性气体惰性气体”a、恒压、恒压 当成当成”减压减压”;b、恒容、恒容 速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动.注意：注意：增大压强增大压强V正正速率速率时间时间V逆逆平衡平衡1 1平衡平衡2 2V正正 =V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q2021/8/9 星期一18练习练习3、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H 0达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡
12、如何变化：（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡平衡 ;c(CO2)。（2）通入）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡则平衡 ;c(CO2)。（3）通入）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡则平衡 ;c(CO2)。逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小2021/8/9 星期一192.恒温下恒温下,反应反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平达到平衡后衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时新平衡时,X的物质的量浓
13、度由的物质的量浓度由0.1mol/L增增大到大到0.19mol/L,下列判断正确的是下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A2021/8/9 星期一20练习：在一密闭容器中充入练习：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4测得测得NO2转化率为转化率为a%。在其它条件不变时，。在其它条件不变时，再充入再充入1 molNO2，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为的转化率为b%,问问 a、b值的大小关系。值的大小关系。b a2021/8/9 星期一213、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响活
14、动与探究活动与探究1 课本课本P51Co2+4Cl-CoCl42-H0 粉红色粉红色粉红色粉红色 蓝色蓝色蓝色蓝色2021/8/9 星期一222NO2 N2O4 Hp增大增大吸吸A的的转转化化率率P正反应方向正反应方向2021/8/9 星期一32四、合成氨工业条件的选择四、合成氨工业条件的选择N N2 2(g)+3 H(g)+3 H2 2(g)2 NH(g)2 NH3 3(g)(g)HH-92.4kJmol-92.4kJmol1 12021/8/9 星期一33、注入过量、注入过量N2，及时分离，及时分离NH3；原因：提高原因：提高和和H2，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动、使用催化剂、使用催化剂原因：降低原因：降低Ea，提高，提高、增大压强：、增大压强：2050MPa原因：提高原因：提高，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动2021/8/9 星期一34、升高温度：约、升高温度：约500原因：提高原因：提高，该温度下，催化剂活性高，该温度下，催化剂活性高问题思考问题思考工业实际生产中除了要考虑工业实际生产中除了要考虑反反应进行的限度以外还要兼顾什么？应进行的限度以外还要兼顾什么？反应速率、动力、材料、设备等因素反应速率、动力、材料、设备等因素2021/8/9 星期一35