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1、2021/8/9 星期一1 第二章第二章 第二节第二节2021/8/9 星期一2电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物导电的化合物强电解质强电解质:在水溶液里或熔融状态下能够完在水溶液里或熔融状态下能够完全电离的化合物全电离的化合物例例:强酸强酸 强碱强碱 和和 大多数的盐大多数的盐 HCl H2SO4 NaOH KNO3 CaCO3等等 弱电解质:在水溶液里或熔融状态下只能部分电离的化合物例例:弱酸弱酸 弱碱弱碱 和和 水水 H2CO3 CH3COOH NH3.H2O H2OCH3COOHCH3COO-+H+2021/8/9 星期一3离子反应离子反应的
2、离子反应的实质和离子实质和离子方程式的书方程式的书写写2021/8/9 星期一43.离子方程式的书写离子方程式的书写（一（一）离子反应离子反应1.离子反应离子反应:有离子参加的反应有离子参加的反应2.离子方程式离子方程式:用用实际参加反应实际参加反应的的离子离子的符号来表示的符号来表示反应的式子反应的式子.4.离子方程式的意义离子方程式的意义:不仅表示某些物质发生的某个反不仅表示某些物质发生的某个反应应,而且表而且表 示了所有同一类型物质间发生某一类反应示了所有同一类型物质间发生某一类反应,具有广泛性和本质性具有广泛性和本质性.2021/8/9 星期一5(二).离子反应发生的条件1.1.离子反
3、应是实质离子反应是实质:两种电解质在溶液中互相交两种电解质在溶液中互相交换离子的反应换离子的反应.2.发生条件发生条件:条件一：生成难电离物质条件一：生成难电离物质条件二：生成难溶物条件二：生成难溶物条件三：生成气体条件三：生成气体只要具备上述条件之一，这类离子反应就能只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生发生2021/8/9 星期一62021/8/9 星期一72021/8/9 星期一82021/8/9 星期一9写出下列反应的离子方程式NaOH+H2SO4KOH+HNO3Ba(OH)2+HClH+OH-=H2O酸碱反应的实质:由酸电离出来的H+与由碱电离出来 的OH-结合生成了H2O202
4、1/8/9 星期一10下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H+OH-=H2O?v1.Cu(OH)2+HClv2.CH3COOH+NaOHv3.HCl+NH3.H2Ov4.Ba(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OH+NH3.H2O=NH4+H2OH+OH-=H2O2021/8/9 星期一11小结：小结：H H+O+OH H-=H=H2 2O O这一离子方程式只能这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类型的中和反应这一类型的中和反应思考与交流：请同学们回去思考课文思考与交流：请
5、同学们回去思考课文29页的页的思考与交流。思考与交流。2021/8/9 星期一12练习：v1、下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O B、锌与盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2 C、氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 D、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：S6+3O2-+2OH-=SO42-+H2OB.CFe(OH)3+3H+=Fe3+3H20SO3+2OH-=SO42-+H2O2021/8/9 星期一13v2.下列各组中下列各组中,所含物质间能发生离子所含物质间能发生离子反应的是反应的是()A.KNO3溶液与溶液与Na2SO4溶液溶液 B.
6、FeSO4溶液与盐酸溶液与盐酸 C.NaCl溶液与稀硫酸溶液与稀硫酸 D.BaCl2溶液与溶液与K2SO4溶液溶液D2021/8/9 星期一14v3.下列化学方程式中下列化学方程式中,不能用不能用Ba2+SO42-=BaSO4 表示的是表示的是()A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2 D.BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HClA.CBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2OBaCO3+2H+=BaSO4 +H2O+CO2 2021/8/9
7、星期一15实验21编号编号实验实验向盛有向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL稀稀NaCl溶液溶液向盛有向盛有5mLCuSO4溶液溶液的试管里加入的试管里加入5mLBaCl2溶液溶液现象现象解释解释及结及结论论没有明显变化没有明显变化溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色有白色沉淀生成有白色沉淀生成滤液为蓝色滤液为蓝色没有发生化学变化，没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动溶液仍然是自由移动的的Na+、Cl-、Cu2+、SO42+反应的实质是：反应的实质是：Cl-、Cu2+没有参加反应，没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶生成了难溶的的BaSO42021/8/9 星期一16如何正
8、确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1.(1.(写写):):写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2 2AgNOAgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl=2AgCl+Cu(NO+Cu(NO3 3)2 22.(2.(改改):):把易溶于水、易电离的物质写成离把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。式表示。2 2AgAg+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgCl+Cu+Cu2+2+2NO+2NO3 3-2021/8/9 星期一173.(3.(删删):)
9、:删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离相同的离子子：2 2AgAg+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgCl+Cu+Cu2+2+2NO+2NO3 3-4.(4.(查查):):整理方程式并检查两边各元素整理方程式并检查两边各元素的的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等：2 2AgAg+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl书写四步中书写四步中:“写写”是基础是基础,“改改”是关键是关键,“删删”是途径是途径,而而“查查”是保证是保证2021/8/9 星期一18写出写出KOH溶液跟盐酸反应
10、的离子方程式：溶液跟盐酸反应的离子方程式：（1）、写）、写 KOH+HCl=KCl+H2O（2）、改）、改 K+OH-+H+Cl-=K+Cl-+H2O（3）、删）、删 OH-+H+=H2O （K+、Cl-两边两边相同，实质没参加反应，删掉）相同，实质没参加反应，删掉）（4）、查）、查 上式中两边各元素的原子个数和离子的电上式中两边各元素的原子个数和离子的电荷数相等。则该反应的离子方程式为：荷数相等。则该反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O2021/8/9 星期一19离子方程式正误判断离子方程式正误判断1 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6
11、H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 22 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+=Al=Al3+3+H+H2 22021/8/9 星期一203 3、以电荷守恒为依据、以电荷守恒为依据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2 (正确正确)FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+(错误错误)4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3
12、 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 22021/8/9 星期一215 5、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 22021/8/9 星期一22v判断下面离子方程式是否正确?v(1).Na+2H2O=Na+2OH-+H2v(2).2Fe+6H+
13、=2Fe3+3H2v(3).氧化铁与盐酸反应的离子方程式 Fe2+Cl-=FeCl22Na+2H2O=2Na+2OH-+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2021/8/9 星期一231.1.应该写成离子形式的物质：应该写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质A.强酸：强酸：HCl HNO3 H2SO4 等等B.强碱：强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 等等C.可溶性盐可溶性盐2.2.仍用化学式表示的物质仍用化学式表示的物质:A.难溶的物质难溶的物质:BaSOBaSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 等等B.难电离的物质难电离的
14、物质:弱酸弱酸 弱碱弱碱 水水 等等C.气体气体:COCO2 2 H H2 2S S 等等D.单质单质:H H2 2 Na I Na I2 2 等等E.氧化物氧化物:NaNa2 2O FeO Fe2 2O O3 3 等等2021/8/9 星期一24物质溶解性口诀物质溶解性口诀:钾钾 、钠、钠、铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀；铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀；盐酸（盐）难溶银、亚汞；盐酸（盐）难溶银、亚汞；硫酸（盐）难溶是钡、铅；硫酸（盐）难溶是钡、铅；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；碱溶钾、钠、铵和钡；碱溶钾、钠、铵和钡；注意钙盐常是微。注意钙盐常是微。2021/
15、8/9 星期一25离子共存离子共存（1 1）不能共存：离子间若发生下列反应之一）不能共存：离子间若发生下列反应之一生成生成难难溶物或微溶物溶物或微溶物如：如：生成生成气气体或体或挥发挥发性物性物质质如：如：生成生成难电难电离物离物质质如：如：常常见难电见难电离的物离的物质质：a b ca b c2021/8/9 星期一26（2 2）隐含条件）隐含条件无色透明溶液中，不存在有色离子无色透明溶液中，不存在有色离子如：如：弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如：如：HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-练习：在强酸性溶液中能练习：在强酸性溶液中能大量大
16、量共存且溶液为共存且溶液为 无色透明的一组离子是（无色透明的一组离子是（）A:CaA:Ca2 2、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B:MgB:Mg2+2+、ClCl-、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-C:KC:K+、ClCl-、HCOHCO3 3-、NONO3 3-D:CaD:Ca2+2+、NaNa+、FeFe3+3+、NONO3 3-2021/8/9 星期一27离子反应的应用离子反应的应用（1 1）、混合物的分离）、混合物的分离 （2 2）、物质的提纯）、物质的提纯如：粗盐的提纯如：粗盐的提纯如：分离铜粉和氧化铜粉末如：分离铜粉和氧化铜粉末（3 3）、物质的鉴别）
17、、物质的鉴别 如如:有有A A、B B、C C三种无色溶液，只知是三种无色溶液，只知是HCl HHCl H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3)2 2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入NaNa2 2COCO3 3溶液中至恰好完全反应溶液中至恰好完全反应,有一下现象有一下现象:加入加入A A时生成白色沉淀时生成白色沉淀向向中沉淀加入中沉淀加入B B时沉淀溶解时沉淀溶解,并有气体逸出并有气体逸出向向中生成的溶液中加入中生成的溶液中加入C C时时,又有白色沉淀生成又有白色沉淀生成2021/8/9 星期一28 根据以上现象回答下列问题根据以上现象回
18、答下列问题:(1)(1)判断判断A A、B B、C C各是什么溶液各是什么溶液?A:A:B:B:C:C:.（2 2）有）有关关反反应应的离子方程式：的离子方程式：，。Ba(NOBa(NO3 3)2 2HClHClH H2 2SOSO4 4BaBa2+2+CO+CO3 32 2-=BaCO-=BaCO3 3BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 42021/8/9 星期一29（4 4）化合物组成成分的分析和鉴定）化合物组成成分的分析和鉴定如：如何对无色气体如：如何对无色气体A A的水
19、溶液进行鉴定的水溶液进行鉴定步骤：取少量步骤：取少量A A的溶液，向其中加入少量的的溶液，向其中加入少量的NaNa2 2COCO3 3溶溶液液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；离子方程式：离子方程式：,则：阳离子是：则：阳离子是：.再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液,生生成白色沉淀。成白色沉淀。离子方程式：离子方程式：,则：阴离子是：则：阴离子是：.综上可知：气体综上可知：气体A A是是 。H H+2H2H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2 ClCl-ClCl-+Ag+Ag+=AgCl=AgClHClHCl2021/8/9 星期一30