《人教版高中化学市级优秀 离子晶体课件苏教选修3.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学市级优秀 离子晶体课件苏教选修3.ppt（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、干冰干冰水水晶晶明矾明矾雪花雪花氯氯化化钠钠金刚石金刚石常见常见晶晶体体2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1 1 重晶石重晶石 BaSO BaSO4 4 莹石莹石 CaF2 胆矾胆矾 CuSO45H2O 明矾明矾 KAl(SO4)212H2O2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一2 2 1.NaCl1.NaCl晶体是典型的离子化合物晶体是典型的离子化合物,其中存其中存在哪些微粒在哪些微粒?试写出试写出NaClNaCl的电子式的电子式.2.2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢体的呢?3.离子晶体中微粒间的作用是什么？离子晶体中
2、微粒间的作用是什么？2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一3 3Cl-Na+2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一4 4 在在NaClNaCl晶体中晶体中每个每个NaNa+同时吸引同时吸引着着_个个ClCl-，每，每个个ClCl-同时吸引几同时吸引几个个_Na_Na+，它们所围成的空间几何构型是它们所围成的空间几何构型是 。正八面体正八面体【问题探究问题探究】2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一5 5与一个与一个Na+相邻最相邻最近且距离近且距离相等的相等的Na+有有 个个？12345678910111212【问题探究问题探究】2021/8/9 2021/8/9
3、 星期一星期一6 6在在NaClNaCl晶体的一个晶体的一个晶胞中，晶胞中，ClCl-的个数等的个数等于于 ，NaNa+的个数的个数等等于于 。44Cl-Na+【问题探究问题探究】2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一7 7晶体中重复出现的最小晶体中重复出现的最小的结构单元叫晶胞。课本的结构单元叫晶胞。课本给出的是氯化钠的晶胞示给出的是氯化钠的晶胞示意图。处于立方体晶胞顶意图。处于立方体晶胞顶点、棱上、面上的离子分点、棱上、面上的离子分别被多少个晶胞所共用？别被多少个晶胞所共用？【问题探究问题探究】2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一8 8计算氯化钠晶胞中含有的离子个数氯
4、离子个数：81/8+61/2=4钠离子个数：1+121/4=4 2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一9 9立方晶胞立方晶胞体心体心:1面心面心:1/2棱边：棱边：1/4顶点：顶点：1/82021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1010在在NaClNaCl晶体中是否存在单晶体中是否存在单个的个的NaClNaCl分子分子?不存在不存在符号符号“NaCl”“NaCl”表示什么含义表示什么含义？【问题探究问题探究】2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1111拥有拥有4个氯离子，个氯离子，4个钠离子。个钠离子。Cl：Na+=1:1氯化钠晶体的一个晶胞中，氯化钠晶体的一个晶
5、胞中，所以氯化钠所以氯化钠化学式化学式表示为：表示为：Na Cl“Na Cl”只表示组成，不表示单独的分只表示组成，不表示单独的分子子2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一12122021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1313交流与讨论交流与讨论 请根据刚才学习氯化钠结构的方请根据刚才学习氯化钠结构的方法研究氯化铯的空间结构法研究氯化铯的空间结构2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一14142021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1515 在在CsCl晶体中，每个晶体中，每个Cs+同时吸引同时吸引()个个Cl-,每个每个Cl-同时吸引同时吸引()个个Cs+
6、。在在CsClCsCl晶体中，每个晶体中，每个CsCs+周围与它最接近且周围与它最接近且距离相等的距离相等的CsCs+共有（共有（）个。）个。886交流与讨论交流与讨论2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1616NaClCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290 为什么为什么NaCl的熔沸点比的熔沸点比CsCl高？高？2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1717结论:对于组成和结构相似的物质，对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径阴、阳离子半径越越小，小，离子键越强，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。熔沸点较高，晶体越稳定。离子键的强弱在一定程度上
7、可以离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的用离子晶体的晶格能晶格能来衡量。来衡量。2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1818晶格能：晶格能：指指将将1mol1mol离离子子晶晶体体里里的的阴阴阳阳离离子子由由相相互互远远离离的的气态结合成离子晶体是所放出的能量。气态结合成离子晶体是所放出的能量。（或或者者阴阴阳阳离离子子克克服服晶晶体体中中的的作作用用力力完完全全气气化化而而远远离所需要吸收的能量离所需要吸收的能量)晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定。一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越
8、高、硬度越大。硬度越大。晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、溶解热等性质。溶解热等性质。2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一1919NaCl晶体中阴、阳离子配位数2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一2020配位数：配位数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目NaCl NaCl 型离子配为数为型离子配为数为 CsCl CsCl型离子配为数为型离子配为数为 68【讨论】NaClNaCl和和CsClCsCl均为均为ABAB型离子晶体，但两者的配型离子晶体，但两者的配位位数却不同，你认为造成
9、这一差异的可能原数却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么因是什么？2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一2121离子晶体中的离子配位数离子晶体中的离子配位数离子晶体中的离子配位数离子晶体中的离子配位数r+/r配位数配位数 实例实例0.225 0.4140.225 0.4144 4ZnSZnS0.414 0.7320.414 0.7326 6NaClNaCl0.732 1.00.732 1.08 8CsClCsCl 1.0 1.01212CsFCsF阴、阳离子半径比与配位数的关系阴、阳离子半径比与配位数的关系阴、阳离子半径比与配位数的关系阴、阳离子半径比与配位数的关系拓展视野拓展视
10、野拓展视野拓展视野2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一2222阴离子阴离子阴离子阴离子堆积方堆积方堆积方堆积方式式式式 离子晶离子晶离子晶离子晶体体体体 类型类型类型类型 阳离子阳离子阳离子阳离子所占空所占空所占空所占空隙隙隙隙阴阴阴阴、阳离阳离阳离阳离子配位数子配位数子配位数子配位数阴阴阴阴、阳离阳离阳离阳离子半径比子半径比子半径比子半径比(r(r+/r/r)晶体实例晶体实例晶体实例晶体实例CsClCsCl型型型型 0.732 1 0.732 1 CsClCsClNHNH4 4Cl Cl 等等等等NaClNaCl型型型型 0.414 0.414 0.732 0.732 KClKC
11、lCaOCaO等等等等ZnSZnS型型型型 0.225 0.225 0.414 0.414ZnSZnSBeOBeO等等等等 立方体立方体立方体立方体八面体八面体八面体八面体四面体四面体四面体四面体 8 8 ：8 86 6 ：6 64 4 ：4 4简单简单简单简单立方立方立方立方面心面心面心面心立方立方立方立方小结小结2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一2323离子晶体的特点离子晶体的特点:无单个分子存在。如无单个分子存在。如NaCl NaCl 和和CsClCsCl不是表示不是表示分子式。分子式。一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。固态时不导电，水溶液或者熔融状态下均固态时不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。导电。2021/8/9 2021/8/9 星期一星期一2424