《人教版高中化学 第一节 弱电解质的电离(1课时）课件 新人教选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学 第一节 弱电解质的电离(1课时）课件 新人教选修4.ppt（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第一课时）（第一课时）2021/8/9 星期一1【复习】电解质与非电解质【复习】电解质与非电解质电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液或或熔化状态下，能导电的熔化状态下，能导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化状态下都不导电的熔化状态下都不导电的化合物化合物v判断判断1.熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。2.如：如：Fe等金属等金属3.2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质4.如：液态的如：液态的HCl等共价化合物等共价化合物5.3、
2、溶于水能导电的物质一定是电解质、溶于水能导电的物质一定是电解质6.如：如：Cl2 CO2、SO2、NH3等等2021/8/9 星期一2v 练习：练习：把下列物质分类（把下列物质分类（1）电解质）电解质（2）非电解质）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质）既不是电解质也不是非电解质NaCl BaSO4 CaH2 CO2 Cu HF Na2O NH3H2O AlCl3 酒精酒精 判断是否为电解质的关键判断是否为电解质的关键:什么是电离什么是电离?是否电解质的电离程度都相同是否电解质的电离程度都相同?看看化合物化合物在融化状态或水溶液中是否在融化状态或水溶液中是否自身电离自身电离2021/8/9
3、 星期一3实验实验3-11、现象：、现象：2、影响上述反应速率的因素是什么、影响上述反应速率的因素是什么?3、上述反应的实质是什么、上述反应的实质是什么?4、同浓度的两种酸的、同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么值不同说明了什么?5、思考下列图像分别对应哪个现象？、思考下列图像分别对应哪个现象？V（ml)V1t3V（ml)V1t1t22021/8/9 星期一4强电解质：强电解质：A、溶液的导电能力、溶液的导电能力 B、同条件下导电能力、同条件下导电能力C、在水溶液中电离程度、在水溶液中电离程度 D、溶解性、溶解性 E、化学键类型、化学键类型 一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质在水溶液
4、里在水溶液里完全电离完全电离的电解质的电解质如：强酸、强碱、绝大多数盐。如：强酸、强碱、绝大多数盐。在水溶液里只有在水溶液里只有部分电离部分电离的电解质如：弱的电解质如：弱酸、弱碱、极少数盐酸、弱碱、极少数盐(如如:PbAc2)、水。、水。C练习练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3弱电解质：弱电解质：讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？判断强弱电解质的依据是（判断强弱电
5、解质的依据是（）2021/8/9 星期一5HAc H+Ac-电离电离分子化分子化三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：、电离平衡：一定条件下一定条件下(温度、浓度一定温度、浓度一定)，当弱电，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。v特征特征特征特征 逆、等、动、定、变、同逆、等、动、定、变、同逆、等、动、定、变、同逆、等、动、定、变、同tvV(电离电离)V(结合结合)V(电离电离)=V(结合结合)处于平衡状态平衡状态讨论
6、：该过程的讨论：该过程的V-t图图2021/8/9 星期一6写出一元弱酸写出一元弱酸(HA)和一元弱碱和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表电离方程式并填写下表00最大最大最大最大0不变不变不变不变不变不变最大最大达到电离平衡时达到电离平衡时2021/8/9 星期一7影响因素影响因素影响因素影响因素内因内因内因内因:外因外因外因外因:2 2、电离平衡的移动、电离平衡的移动、电离平衡的移动、电离平衡的移动平衡移动规律平衡移动规律平衡移动规律平衡移动规律 勒沙特列原理勒沙特列原理勒沙特列原理勒沙特列原理弱电解质本身性质弱电解质本身性质弱电解质本身性质弱电解质本身性质温度温度温度温度 浓度浓度浓度
7、浓度同离子效应同离子效应同离子效应同离子效应离子反应效应离子反应效应离子反应效应离子反应效应2021/8/9 星期一8巩固练习：巩固练习：1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达平衡后，要使达平衡后，要使HClO浓度增大，浓度增大，可加入可加入 （）A.H2S(g)B.水水 C.CaCO3 D.CH3COOH 2 2、氨水中存在着下列平衡：、氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+OH-.若要使若要使平衡向逆方向移动，同时使平衡向逆方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是（增大，应加入的物质是（）A.氯化铵固体氯化
8、铵固体 B.硫酸硫酸 C.氢氧化钠固体氢氧化钠固体 D.液氨液氨 CC2021/8/9 星期一93、往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电、往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电 离平衡有何影响？离平衡有何影响？加加Zn粉、盐酸、粉、盐酸、NaOH溶液、溶液、CH3COONa（s）、）、NaCl（s）、）、Na2CO3（s）4、0.3mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中H+是是 0.1mol/L醋酸溶液醋酸溶液 中中H+的三倍吗？的三倍吗？5、压强对电离平衡有无影响？、压强对电离平衡有无影响？2021/8/9 星期一10改变条件改变条件C平衡移动方向平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH 加加CH3COONa 加加CH3COOH 加加 水水外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+正向移动正向移动增大增大增大增大减少减少逆向移动逆向移动增大增大减少减少增大增大正向移动正向移动减少减少增大增大减少减少逆向移动逆向移动减少减少增大增大增大增大正向移动正向移动增大增大增大增大增大增大正向移动正向移动减少减少减少减少减少减少2021/8/9 星期一11