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1、第三单元 人类对原子结构的认识（1）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？）人类对原子结构的认识经历了哪几个阶段？（2）电子最早是由哪一位科学家发现？当时他提）电子最早是由哪一位科学家发现？当时他提 出的原子结构模型怎么样？出的原子结构模型怎么样？（3）卢瑟福是如何探索原子结构的？波尔的原子）卢瑟福是如何探索原子结构的？波尔的原子 结构模型主要解释了什么问题？结构模型主要解释了什么问题？（4）我们从原子结构的认识历程中受到哪些启迪？）我们从原子结构的认识历程中受到哪些启迪？阅读思考阅读思考原子结构模型的演变原子结构模型的演变 化学认识发展的形式与科学认识发展化学认识发展的形式与科学认识发展的形
2、式一样是继承、积累突破和革命。的形式一样是继承、积累突破和革命。实验方法是科学研究的一种重要方法，实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学发展的一个实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。关键。科学研究、科学发现是无止境的。科学研究、科学发现是无止境的。原子结构模型的演变历史给我们的启迪原子结构模型的演变历史给我们的启迪 【学习活动【学习活动1】探究原子核外电子排布探究原子核外电子排布问题问题2 2：在通常情况下，稀有气体由于原子核：在通常情况下，稀有气体由于原子核外电子排布达到稳定结构，很难与其他物质外电子排布达到稳定结构，很难与其他物质发生化学反应。镁原子和氧原子形成氧化
3、镁发生化学反应。镁原子和氧原子形成氧化镁的过程中原子核外电如何变化？从中你能得的过程中原子核外电如何变化？从中你能得出什么结论？出什么结论？问题问题1 1：原子核外电子运动与宏观物体的运动：原子核外电子运动与宏观物体的运动规律有什么不同？规律有什么不同？问题问题3：Na、Mg、Al等活泼金属单质可与等活泼金属单质可与F2、O2、Cl2等等活泼非金属单质发生化学反应。根据活泼非金属单质发生化学反应。根据Na、Mg、O、Cl原原子在反应过程中失去或得到电子的数目及其最外层电子数子在反应过程中失去或得到电子的数目及其最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，填入下表。目，推断其氧化物和氯化
4、物中元素的化合价，填入下表。元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子数目NaMg2O6Cl1问题问题4：画出下列原子或离子的结构示意图画出下列原子或离子的结构示意图 Na、Mg、Si、O、F、Ca、K+、Cl-；【学习活动【学习活动2】探究原子核的构成探究原子核的构成问题问题5 5：将有关原子的质子数和中子数之和填：将有关原子的质子数和中子数之和填入下表，并与原子的相对原子质量作比较，入下表，并与原子的相对原子质量作比较，你能得出什么结论？你能得出什么结论？原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F9101918.998Na11122322.990Al13142726
5、.982原原子子的的构构成成 思考思考11质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1 1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷中子不带电中子不带电1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷在中性原子中：在中性原子中：核电荷数核电荷数(Z)=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 思考思考22质子、中子、电子的质量怎样？质子、中子、电子的质量怎样？质量数质量数 原子核内所有原子核内所有质子质子和和中子中子的相对质的相对质量取量取近似整数值近似整数值加起来所得的加起来所得的数值数值，叫，叫质量数。质量数。质量数质量数(A)=(A)=质子数质子数(Z)+
6、(Z)+中子数中子数(N)(N)练习巩固练习巩固111088111111401818 练习巩固练习巩固22填空：填空：当质子数当质子数电子数时，电子数时，此微粒是此微粒是 离子，带离子，带 电荷；电荷；当质子数当质子数电子数时，电子数时，此微粒是此微粒是 离子，带离子，带 电荷；电荷；阳阳 正正阴阴 负负131413161818 练习巩固练习巩固33对于阴离子对于阴离子:离子所带电荷数离子所带电荷数=-核外电子数核外电子数对于阳离子对于阳离子:离子所带电荷数离子所带电荷数=+核外电子数核外电子数 练习巩固练习巩固44a b c d ea b c d e各代表什么？各代表什么？a a代表质量数；
7、代表质量数；b b代表核电荷数代表核电荷数(质子数质子数)c c代表离子所带的电荷数代表离子所带的电荷数d d代表化合价代表化合价e e代表原子个数代表原子个数【学习活动【学习活动3】了解核素和同位素的概念了解核素和同位素的概念 问题问题6：11H2 16O，12H2 18O，31H2，12H2 31H2，16O2 上述微粒中有几种原子？几上述微粒中有几种原子？几种分子？上述物质中有几种元素？种分子？上述物质中有几种元素？三、元素、核素、同位素三、元素、核素、同位素元素：元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。具有相同质子数的同一类原子的总称。核素：核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
8、具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素：同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。同位素。同位素的特点：同位素的特点：构成原子的基本粒子的特点：构成原子的基本粒子的特点：A A、质子数决定、质子数决定B B、最外层电子数决定、最外层电子数决定C C、质子数和中子数决定、质子数和中子数决定元素的种类元素的种类元素的化学性质元素的化学性质原子的种类及原子的相对原子质量原子的种类及原子的相对原子质量 课堂练习课堂练习 1.写出下列原子符号：写出下列原子符号：N=12的钠原子的钠原子 N=8的碳原子的碳原子 A=3的氢原子的氢原子 N=18的氯原子的氯原
9、子 2.下下列列微微粒粒18O；12C；26Mg；40K；40Ca中中，中中子子数数和和质质子子数数相相等的是等的是 A.B.C.只有只有 D.3.据报道，上海某医院正在研究用放据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数原子的核内的中子数与核外电子数之差是：之差是：A、72 B、19 C、53 D、I125 535、已知、已知A2、B、C、D2、E3五种五种简单离子的核外电子数相等，与它们对简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 。答案：答案：E、D、C、B、A6、某元素的阳离子、某元素的阳离子Rn，核外共用，核外共用x个个电子，原子的质量数为电子，原子的质量数为A，则该元素原，则该元素原子里的中子数为子里的中子数为（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）AxnA