《高考化学第一轮复习 第二章第三节 氧化还原反应课件 新课标（广东专用）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮复习 第二章第三节 氧化还原反应课件 新课标（广东专用）.ppt（40页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应 点面导图点面导图2021/8/11 星期三1考向分析考向分析本本节节高考重点考高考重点考查查：(1)有关氧化有关氧化还还原反原反应应的本的本质质；(2)氧化氧化还还原反原反应规应规律及律及应应用。用。题型主要以选择题、填空题为主，难度为中档。预测题型主要以选择题、填空题为主，难度为中档。预测2013年以生活、生产、科技发展中的热点问题为背景考查氧年以生活、生产、科技发展中的热点问题为背景考查氧化还原反应的有关概念、本质、电子转移数目及简单计算和化还原反应的有关概念、本质、电子转移数目及简单计算和有关基本规律的应用。有关基本规律的应用。2021/8/11 星
2、期三2一、氧化还原反应一、氧化还原反应化合价化合价电子电子2021/8/11 星期三3还原还原氧化氧化氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原2基本概念及其联系基本概念及其联系2021/8/11 星期三43氧化氧化还还原反原反应应与四种基本反与四种基本反应类应类型之型之间间的关系的关系置换置换复分解复分解2021/8/11 星期三51(选一选选一选)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A在在氧氧化化还还原原反反应应中中，肯肯定定有有一一种种元元素素被被氧氧化化，另另一一种种元元素素被被还还原原B元元素素由由化化合合态态变变成成游游离离态态时时，它它可可能能被被氧氧化化，也也可可能能被被还还原原C失失电
3、电子子难难的原子，的原子，获获得得电电子的能力一定子的能力一定强强D有有单质单质参加或生成的反参加或生成的反应应一定属于氧化一定属于氧化还还原反原反应应【答案】【答案】B2021/8/11 星期三62021/8/11 星期三72021/8/11 星期三8二、常见的氧化剂、还原剂及其产物二、常见的氧化剂、还原剂及其产物1常见氧化剂常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为，一般被还原为_。(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为_。(3)过氧化物：如过氧化物：如H2O2，一般被还原为，一般被还原为_。
4、2常见还原剂常见还原剂(1)活泼的金属单质：如活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为，一般被氧化为_。(2)某些活泼的非金属单质：如某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为，一般被氧化为_。(3)元素处于低价态的物质：如元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为，一般被氧化为_。ClSO2H2OZn2H2OCO22021/8/11 星期三9【答案】【答案】(2)(4)(5)(6)(8)(10)2021/8/11 星期三102021/8/11 星期三114(练练 一一 练练)(1)用用 单单 线线 桥桥 法法 表表 示示 反反 应应 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O电电子子转转
5、移的方向和数目。移的方向和数目。(2)用用双双线线桥桥法法表表示示反反应应3NO2H2O=2HNO3NO电电子子转转移移的方向和数目。的方向和数目。2021/8/11 星期三12氧化性和还原性强弱的比较氧化性和还原性强弱的比较 2021/8/11 星期三133依据元素周期表依据元素周期表2021/8/11 星期三144.依据反应条件及反应的剧烈程度依据反应条件及反应的剧烈程度反反应应条条件件要要求求越越低低，反反应应越越剧剧烈烈，对对应应物物质质的的氧氧化化性性或或还还原原性性越越强强，如如是是否否加加热热、反反应应温温度度高高低低、有有无无催催化化剂剂和和反反应应物物浓浓度度大小等。大小等。
6、例如：例如：2021/8/11 星期三155依据氧化还原反应的程度依据氧化还原反应的程度相同条件下：相同条件下：(1)不同氧化不同氧化剂剂作用于同一种作用于同一种还还原原剂剂，氧化，氧化产产物价物价态态高的其氧化高的其氧化性性强强。(2)不同不同还还原原剂剂作用于同一种氧化作用于同一种氧化剂剂，还还原原产产物价物价态态低的其低的其还还原原性性强强。2021/8/11 星期三166依据电化学原理依据电化学原理(1)原原电电池池：一一般般情情况况下下，两两种种不不同同的的金金属属构构成成原原电电池池的的电电极极，其其还还原性：原性：负负极极正极。正极。(2)电电解解池池：用用惰惰性性电电极极电电解
7、解混混合合溶溶液液时时，在在阴阴极极先先放放电电的的阳阳离离子的氧化性子的氧化性较较强强，在阳极先放，在阳极先放电电的阴离子的的阴离子的还还原性原性较较强强。(1)氧氧化化性性、还还原原性性强强弱弱取取决决于于得得失失电电子子的的难难易易，与与得得失失电电子子的数目无关。的数目无关。(2)对对于于一一种种物物质质既既作作氧氧化化剂剂、又又作作还还原原剂剂的的反反应应，如如Cl2H2O=HClOHCl，不不能能根根据据反反应应方方程程式式判判断断物物质质氧氧化化性性、还原性的强弱。还原性的强弱。2021/8/11 星期三172021/8/11 星期三18【答案】【答案】A2021/8/11 星期
8、三191(2012广广东东省省实实验验中中学学测测试试(一一)亚亚氯氯酸酸钠钠(NaClO2)可可用用作作漂漂白白剂剂，在在酸酸性性溶溶液液中中因因生生成成亚亚氯氯酸酸而而发发生生分分解解，分分解解的的化化学学方方程程式式为为5HClO2=4ClO2HCl2H2O，ClO2是是广广谱谱型型消消毒毒剂剂。下列。下列说说法正确的是法正确的是()AHClO2是有机酸是有机酸B上述反上述反应应中，中，ClO2是是还还原原产产物物C上述反上述反应应中，中，1 mol HClO2分解分解转转移移2 mol电电子子D上述反上述反应应中，氧化中，氧化剂剂与与还还原原剂剂物物质质的量之比的量之比为为1 4202
9、1/8/11 星期三20【答案】【答案】D2021/8/11 星期三211.守恒规律守恒规律氧氧化化剂剂获获得得电电子子总总数数必必等等于于还还原原剂剂失失去去电电子子总总数数，即即电电子子守守恒恒。化化合合价价升升降降总总数数也也等等于于电电子子转转移移总总数数，故故化化合合价价升升高高总总数数也也等等于化合价降低于化合价降低总总数。数。应应用：氧化用：氧化还还原反原反应应的有关的有关计计算。算。2价态规律价态规律(1)“高高价价氧氧化化低低价价还还，中中间间价价态态两两边边转转”元元素素处处于于最最高高价价态态，只只有有氧氧化化性性；元元素素处处于于最最低低价价态态，只只有有还还原原性性；
10、元元素素处处于于中中间间价价态态，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性，但但主主要要表表现现一一种种性性质质。如如：H2SO4只具有氧化性；只具有氧化性；S2只具有只具有还还原性；原性；SO2既具有氧化既具有氧化氧化还原反应的主要规律及应用氧化还原反应的主要规律及应用 2021/8/11 星期三22性性又又具具有有还还原原性性，但但以以还还原原性性为为主主；H2O2既既具具有有氧氧化化性性又又具具有有还还原性，但以氧化性原性，但以氧化性为为主。主。应应用：判断元素或物用：判断元素或物质质的氧化性、的氧化性、还还原性。原性。(2)同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间发发生生氧氧化化还还原
11、原反反应应时时，只只靠靠拢拢，不不交交叉，相叉，相邻邻价价态态不反不反应应。应应用：判断氧化用：判断氧化还还原反原反应应能否能否发发生及表明生及表明电电子子转转移的情况。移的情况。2021/8/11 星期三23(2012南阳模拟改编南阳模拟改编)根据表中信息，判断下列叙述中不根据表中信息，判断下列叙述中不正确的是正确的是()序号序号氧化氧化剂剂还还原原剂剂其他反其他反应应物物产产物物产产物物Cl2FeBr2/ClKMnO4H2O2H2SO4Mn2O2KClO3浓盐浓盐酸酸/Cl22021/8/11 星期三24A.表中表中组组反反应应可能有一种或两种元素被氧化可能有一种或两种元素被氧化B反反应应
12、中当有中当有0.5 mol O2生成生成时时，消耗，消耗KMnO4 0.2 molC反反应应中中H2O2既表既表现现氧化性又表氧化性又表现还现还原性原性D反反应应中的氧化中的氧化产产物和物和还还原原产产物均物均为为Cl2【答案】【答案】C2021/8/11 星期三25【答案】【答案】C2021/8/11 星期三261.氧化还原方程式的配平方法步骤氧化还原方程式的配平方法步骤氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质是是反反应应过过程程中中发发生生了了电电子子转转移移，而而氧氧化化剂剂得得电电子子的的总总数数(或或元元素素化化合合价价降降低低总总数数)必必然然等等于于还还原原剂剂失失电电子子总总数数(
13、或或元元素素化化合合价价升升高高总总数数)，根根据据这这一一原原则则可可以以对对氧氧化化还还原原反反应应的化学方程式配平。的化学方程式配平。配平的步配平的步骤骤：(1)标变标变价：价：标标出反出反应应前后前后变变价元素的化合价。价元素的化合价。(2)列列变变化：列出化：列出变变价元素化合价升高和降低的数目。价元素化合价升高和降低的数目。(3)求求总总数数：通通过过求求最最小小公公倍倍数数使使元元素素化化合合价价升升高高与与降降低低的的数数目目相等。相等。氧化还原反应方程式的配平和有关计算氧化还原反应方程式的配平和有关计算 2021/8/11 星期三27(4)定定系系数数：配配平平所所含含元元素
14、素化化合合价价有有变变化化的的物物质质的的化化学学计计量量数数。然后用然后用观观察法配平其他化学察法配平其他化学计计量数。量数。(5)查查守恒：守恒：满满足原子守恒、足原子守恒、电电子守恒、子守恒、电电荷守恒。荷守恒。2氧化还原反应方程式的有关计算方法氧化还原反应方程式的有关计算方法得失电子守恒法得失电子守恒法解解题题的一般步的一般步骤为骤为：(1)找出氧化找出氧化剂剂、还还原原剂剂及相及相应应的的还还原原产产物和氧化物和氧化产产物。物。(2)找准一个原子或离子得失找准一个原子或离子得失电电子数。子数。(注意化学式中粒子的个数注意化学式中粒子的个数)(3)根据根据题题中物中物质质的物的物质质的
15、量和得失的量和得失电电子守恒列出等式。子守恒列出等式。n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值(高高价价低低价价)n(还还原原剂剂)变变价原子个数价原子个数化合价化合价变变化化值值(高价低价高价低价)。2021/8/11 星期三28(2010上上海海高高考考改改编编)向向盛盛有有KI溶溶液液的的试试管管中中加加入入少少许许CCl4后后滴滴加加氯氯水水，CCl4层层变变成成紫紫色色。如如果果继继续续向向试试管管中中滴滴加加氯氯水，振荡，水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：完成下列填空：(1)配配平平CCl4层层由由紫紫
16、色色变变成成无无色色的的化化学学反反应应方方程程式式(如如果果系系数数是是1，不用填写，不用填写)：(2)整个过程中的还原剂是整个过程中的还原剂是_。2021/8/11 星期三29(3)把把KI换换成成KBr，则则CCl4层层变变成成_色色；继继续续滴滴加加氯氯水水，CCl4层层的的颜颜色色没没有有变变化化。Cl2、HIO3、HBrO3氧氧化化性性由由强强到到弱弱的的顺顺序是序是_。(4)加加碘碘盐盐中中含含碘碘量量为为2050 mg/kg。制制取取加加碘碘盐盐(含含KIO3的的食食盐盐)1 000 kg，若若用用KI与与Cl2反反应应制制KIO3，至至少少需需要要消消耗耗Cl2_L(标标准状
17、况，保留准状况，保留2位小数位小数)。2021/8/11 星期三30【答案】【答案】(1)5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)橙红橙红HBrO3Cl2HIO3(4)10.582021/8/11 星期三312021/8/11 星期三32【解解析析】从从原原子子守守恒恒角角度度分分析析知知，方方程程式式中中所所缺缺少少的的物物质质为为Cu2S，再再通通过过化化合合价价的的升升降降与与得得失失电电子子守守恒恒可可以以验验证证Cu2S是是正正确确的的；CuFeS2中中Fe若若为为3价价，能能氧氧化化S2，故故Fe为为2价价；生成生成1 mol SO2时转移的电子为时转移的电
18、子为6 mol。【答案】【答案】D 2021/8/11 星期三33高考题组一氧化还原反应的概念、本质和规律及其应用高考题组一氧化还原反应的概念、本质和规律及其应用1(2011上上海海高高考考)高高铁铁酸酸钾钾(K2FeO4)是是一一种种新新型型的的自自来来水水处处理理剂，它的性质和作用是剂，它的性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强
19、还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【解解析析】在在K2FeO4中中，Fe显显6价价，为为铁铁的的非非常常见见高高价价态态，有有强强氧氧化化性性，生生成成的的Fe3水水解解生生成成Fe(OH)3胶胶体体为为多多孔孔状状物物质质能吸附水中杂质。能吸附水中杂质。【答案】【答案】A2021/8/11 星期三342021/8/11 星期三35【解析】【解析】A项，项，N(NO2)3中中N的化合价为的化合价为3价，处于价，处于N元素元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；的中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；B项，项，1 mol Cl2与与Fe反
20、应转移的电子数为反应转移的电子数为121NA即即2NA，错误；，错误；C项，项，ClO2具有氧化性，用于杀菌消毒，错误；具有氧化性，用于杀菌消毒，错误；D项，生成等物质的量的项，生成等物质的量的Na2O和和Na2O2，消耗，消耗Na相同，转移电子数相等，错误。相同，转移电子数相等，错误。【答案】【答案】A2021/8/11 星期三363(双双选选)(2011上上海海高高考考)氧氧化化还还原原反反应应中中，水水的的作作用用可可以以是是氧氧化化剂剂，还还原原剂剂，既既是是氧氧化化剂剂又又是是还还原原剂剂，既既非非氧氧化化剂剂又又非非还还原原剂剂，下下列列反反应应与与Br2SO22H2O=H2SO4
21、2HBr相相比比较较，水水的的作用不相同的是作用不相同的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【解解析析】反反应应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中中H2O既既非非氧氧化化剂剂又又非非还还原原剂剂。C项项，H2O作作还还原原剂剂；D项项，H2O作作氧氧化剂。化剂。【答案】【答案】CD2021/8/11 星期三372021/8/11 星期三382021/8/11 星期三39【答案】【答案】(1)O2I2(2)2、6、7、2、2、61、1、1、22021/8/11 星期三40