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1、第二节 钠的化合物1.氧化钠和过氧化钠 在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。 氧化钠过氧化钠色、态 化学式 电子式 氧元素的化合价 稳定性 与H2O反应的方程式 与CO2反应的方程式 氧化性、漂白性 用途 2.钠的重要化合物 (1)硫酸钠Na2S04 Na2S0410H20，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。 (2)氢氧化钠 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。 工业制法： 2NaCl+2H20 NaOH+C+H2 Na2C03十Ca(OH)
2、2GaC03+2NaOH(3)碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠碳酸氢钠俗名 色、态 水溶性 热稳定性 水解程度 与盐酸反应 与碱反应（Ca(OH)2） 与CaCl2溶液反应 与Al2(SO4)3溶液反应 相互转化 主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多小结 难点点拨 1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H+反应生成过氧化氢(H2O2)和钠离子，H202分解成H20和O2 2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法 (1)制取NaHC03的方法 减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03
3、晶体。 往饱和Na2CO3 溶液中通入C02，过滤得到晶体。 Na2C03+C02+H20=2NaHC03 (2)制取NC03的方法 往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱法)，利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理，使NaHC03从溶液中析出(依次通人C02、NH3至饱和行吗?)： NH3+H20+C02=NH4HC03 NH4HCO3 +NaCl=NaHC03+NH4Cl(制纯碱的 2NaHC03Na2CO3 +C02+H20 (工业方法) 例1 (全国高考题)向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋
4、势可能是：(A)逐渐减小；(B)逐渐增大；(C)先逐渐增大，而后减小；(D)先逐渐减小，而后增大。你的选择是：_(填正确选项的标号)试用化学方程式和简要文字表述其理由。 解析 首先，因为Na2CO3 2Na+CO32-，CO32-+H+=HCO3-，所以溶液中HCO3-的浓度逐渐增大，而后，因为HCO3-+H+=H2CO3 CO2+H20，所以溶液中HCO3-减小。 答案 C 例2 某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气
5、中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ( ) A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03 B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl C粉末中一定不含有Na20和NaCl D.无法肯定粉末里是否含有Na2C03和NaCl 解析 与盐酸反应产生气体的物质可能为Na202 (生成O2)、Na2C03和NaHC03(生成C02)，气体X通过 NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由02和C02组成，原粉末中Na202、Na2C03和NaHC03至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHC03，但NaHC03受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na20+02=2Na202。综上分析，混合物中一定有Na20、Na2O2、NaHC03，无法确定混合物中是否有Na2C03和NaCl。答案为A、D。 推荐阅读：高中化学钠的化合物说课稿钠的化合物钠的化合物钠的化合物高中化学-钠的化合物说课稿钠的化合物 第 3 页 /总页数3 页