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1、高一化学第一单元卤素知识点总结 第一节 氯气 一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为由于氯原子最外层有个电子，容易（得或失）个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。 二、氯元素的性质 1、 氯气是色有气味的气体，毒，可溶于水，密度比空气。 2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2na + cl2=2nacl (色烟) 点燃 cu +cl2=cucl2 (_色烟) 点燃h2cl2=2hcl (_色火焰)或光照 与非金属反应 2p3cl2=2pcl3 pcl3+cl2=pcl5 (_色烟雾) cl2+h2o=hcl+hclo(有强氧化性的弱酸，漂白性) 与化合物反应 2cl
2、2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是）ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo（这个反应证明hclo是弱酸的事实） cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等 agbr用作感光片agi用作人工降雨 练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。 三、氯气的制法 1、 药品：浓盐酸和二氧化锰 2、 原理：mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2 (求氧化剂和还原剂的物质的量之比为，当有2mol氯气生成时，有hcl被氧化，有mol电子转移) 3、 装置类型：固
3、液 4、 收集方法：用排空气法或排饱和食盐水法收集。 5、 检验：使湿润的ki淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么 6、 余气处理：多余的氯气通入溶液中处理吸收，以免污染环境第二节 氯化氢一、氯化氢的性质 1、物理性质：是一种色有气味的氯体，溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。 2、化学性质：hcl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。 3、氯化氢的实验室制法 药品：食盐（nacl）和浓h2so4 原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 nacl+h2so4=nahso4+hcl 强热 总式：2nacl+h2so4=na2so4+
4、2hclnacl+nahso4=na2so4+hcl （上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件） 装置类型：固液收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可 第四节 卤族元素 1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从fi原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。 2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页） 物理性质的递变规律：从f2i2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。 3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页） 相似性：均能与h2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。 暗 光 h2f2=2hf h2+cl2=2hcl 加热 持加热 h2+br2=2hbr h2+i2=2hi推荐阅读：高一化学教学反思2000字高一化学教学反思范文精选高一化学教学反思1000字高一化学最简单的有机化合物甲烷说课稿高一化学教学反思精选3篇2019高一化学寒假作业答案总结的教案教案总结高一化学教学反思 第 4 页 /总页数4 页