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1、2017年中考化学适应性试题 (考试时间：60分钟 满分：60分)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24第一部分 选择题(共20分)第110题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。1下列变化属于物理变化的是 A空气液化 B葡萄酿酒 C光合作用 D煤油燃烧2下列属于纯净物的是 A生理盐水 B黄铜 C液氧 D石油3塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志是01 A B C D4下列实验现象的描述正确的是 A细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B相同条件下镁、铁分别与稀硫酸反应，产生气泡的速率镁比铁快 C灼烧羊毛制品和化纤布料，都会
2、产生烧焦的羽毛气味 D干燥的红色石蕊试纸与氨气接触会变成蓝色15P磷30.975元素周期表中磷元素的相关信息如图，下列说法不正确的是 A磷元素的原子序数为15 B磷原子的质量为30.97g C磷原子的结构示意图为 D一个磷原子中有15个质子6下列事实的解释合理的是事 实解 释A淀粉没有甜味淀粉不属于糖类B 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来压强减小，气体在水中的溶解度变小C 洗洁精可以去除油污洗洁精溶解了油污D过滤时使用玻璃棒玻璃棒起搅拌作用7克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。克拉霉素的化学式为C38H69NO13，下列说法正确的是 A克拉霉素由C、H
3、、N、O四种元素组成 B克拉霉素不属于有机物 C克拉霉素中N、O元素的质量比为113 D克拉霉素由38个碳原子、69个氢原子、1个氮原子和13个氧原子构成8用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度,下列操作或装置正确的是 A.读取体积 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.检验纯度催化剂高温碳原子X YZ W氢原子氮原子9科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A该反应前后原子的种类、个数均保持不变 BW物质中碳元素的质量分数为75% C反应生成的Z、W两物质的分子个数比为23 D参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z
4、、W的质量比10按下列顺序，不外加试剂就能将CuSO4 NaNO3 MgCl2 NaOH这四种溶液鉴别出来的是A B C D第1115题，每小题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得1分。每小题2分，共10分。11下列归纳全部正确的是A实验记录B生活化学用量筒量取7.25毫升水用托盘天平称取9.76g的NaCl固体将硝酸铵溶于水制作“冷敷包”人体缺锌易导致侏儒症C解释说明D化学原理稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定波尔多液不能用铁桶盛放，因为其含有CuSO4 酸雨形成的原因 CO2+H2OH2CO3铝制品耐腐的原因 4Al+3O22Al2O312向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH
5、溶液，下列图像中不正确的是A B C D13推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列说法正确的是 A向一杯久置的NaOH溶液中加入少量稀盐酸，无气泡产生，则说明该溶液没有变质 B中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应也一定是中和反应 C化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 D向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32-14如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 At2时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是abcBt1时，20g a加入到50g水中，充分溶解后得到70g a的饱和溶液 Ct1时，a、c两
6、物质的饱和溶液中所含的溶质质量一定相等 Dt2时，将75g的a饱和溶液降温到t1，析出15g晶体15为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是 选项物质操作方法ANaCl溶液（CuCl2）加入过量的NaOH溶液，过滤BKCl（MnO2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥CCaO（CaCO3）高温煅烧至固体质量不再减小DCO2（HCl）先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 第二部分 非选择题(40分)16（9分）（1）用化学用语表示碳酸钾中的阳离子 ； 氯化铁的化学式 ；（2）合理利用化学知识，生活更科学、更美好。 柚子果形美观、肉质脆嫩，香气浓郁。香气浓郁是因为 （用分子的观点解释），柚
7、子皮可以去除冰箱中的异味，说明它具有 性。鉴别自来水是软水还是硬水，可加入适量的 并搅拌。生活中为降低水的硬度并杀灭水中病菌，常采用的方法是 。炒菜时若锅中油不慎着火，可以采取的灭火方法是 （写出一种即可）。在燃烧的煤炉中洒少量水，火不但不灭，反而燃烧更旺。这是因为在高温条件下，炭与水蒸气反应生成氢气和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式 。（3）菜园中的蔬菜长势不佳，菜农及时施用一种复合肥，他选用的可能是 （填序号）。AKNO3 BNH4Cl CCa(H2PO4)2 DKClCCO甲17（7分）AG为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“”表示转化关系，“”表示相互之间能发生化学反应（部分反
8、应物、生成物及反应条件省略）。A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中的主要成分之一，E是红棕色固体，N是有刺激性气味的气体；H可用于改良酸性土壤；M由两种元素组成，且两种元素的质量比为187。请回答。ABBEDB一定条件MgGFHM乙点燃不溶性碱N（1）A的化学式 ，H的化学式 。（2）B在反应中的作用是 ；反应的现象是 ；反应的基本类型属于 反应。（3）写出反应的化学方程式 ； 写出反应的化学方程式 。18（8分）下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。A B C D E F棉花团（1）图中仪器a的名称： 。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为干燥的氧气，仪器的组合为（填
9、装置序号） ，反应的化学方程式为 。（3）实验室常用装置B制取二氧化碳，化学方程式为 。某同学利用生活中的物品设计下图装置，该装置与B相比其优点是 ，小注射器的作用相当于实验室中的 仪器。（4）实验室可用浓硫酸和氯化钠固体混合加热制取HCl气体，HCl气体极易溶于水。可选择上图中的 装置与下图中的图II组合进行制取和收集。图II中倒扣的漏斗作用是 。小注射器小药瓶水图图19（9分）以电石渣主要成分Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如图。查阅资料：在75左右，氯化步骤中氯气转化成Ca(ClO3)2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca(OH)2反应的总化学方程式可表示为： 6 C
10、a(OH)2 + 6 Cl2 Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + aH2O（1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是 。（2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca(ClO3)2中Cl的化合价为 价，a数值为 。（3）操作X为 。转化步骤中Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为 。（相关物质的溶解度见下图）物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KClT时溶解度/g209.074.57.334.2（4）对滤渣M的成分进行探究【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？【猜想假设】CaCO3； Ca(OH)2； 。【实验验证】实验步骤实验现象结论步骤1：取少量滤
11、渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入 ； 观察到 现象猜想不正确步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸观察到 现象猜想正确20（7分）一包小苏打样品，主要成分为NaHCO3。某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数。取10.0g样品充分加热，测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g（注：小苏打受热分解的反应为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O，杂质不参加反应。碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。）回答下列问题：浓硫酸碱石灰.A B C D 碱石灰（1）小苏打在生活中的一种用途是 。（2）10.0g样品充分加热后生成CO2 g。（3）根据提供的数据，计算
12、样品中NaHCO3的质量分数。（写出详细的计算过程）（4）D装置的作用是 ；某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大，可能的原因是 。 化学参考答案1-5 ACDBB 6-10 BADDC 11-15 BC A C AD C高温16.（1）K+；FeCl3;（2）分子不停地运动；吸附 肥皂水；煮沸 盖上锅盖或倒入冷菜 C+H2O H2+CO（3）A高温17.(1)H2O2；Ca(OH) 2 （2）催化剂或催化作用；红棕色固体逐渐减少，溶液变黄（答到溶液变黄即可给分）；复分解反应（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Mg3N2+6H3O 3Mg(O
13、H) 2+2NH318.（1）水槽 （2）AD；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（3）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2;控制反应的速率（或变废为宝，废物再利用；分液漏斗（4）C；防倒吸（或增大接触面积使吸收更充分）19.（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分（2）+5；6（3）过滤；Ca(ClO3) 2+2KCl CaCl2+2KClO3（4）Ca(OH) 2和CaCO3；加入酚酞（或CuSO4溶液、FeCl3溶液）；变红（或产生蓝色沉淀、红褐色沉淀）（合理即可）；有气泡产生20.（1）做发酵粉、加工面点、治疗胃酸过多等 （2）2.2(3)解：设NaHCO3的质量为x 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 168 44 x 2.2g x=8.4g 100%=84.0%答：样品中NaHCO3的质量分数为84.0%（4）D装置作用是防止空气中CO2和H2O进入C装置影响测量结果（答到防止空气中CO2进入即可）；原因是样品不干燥（或装置中有水蒸气）（本题其他合理答案均可得分）