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1、杂化轨道理论 杂化轨道理论概念 在形成分子的过程中，若干不同类型能量相近的原子轨道重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程称为杂化，所形成的新轨道叫做杂化轨道。杂化轨道理论概念 2p 2s 激发 2p 2s sp3 杂化 C：2s22p2 杂化轨道的类型 sp型杂化 sp3杂化 sp3Hybri orbital-bond 杂化轨道的类型 四个sp3杂化轨道 杂化轨道的类型 sp2杂化 2s22p1 B sp2 sp2杂化 2s 2p 杂化轨道的类型 BF3 键角：120 杂化轨道的类型 三个sp2杂化轨道 杂化轨道的类型 H 1s Csp2 Csp2 H H H C C H H H H H
2、 Two lobes of one bond C C sp2杂化：乙烯 杂化轨道的类型 sp sp杂化 2p 2s BeCl2 键角：180 sp hybrid sp杂化 杂化轨道的类型 两个sp杂化轨道 杂化轨道的类型 90 sp3d杂化 90 120 180 杂化轨道的类型 spd型杂化 PCl5(g)的几何构型为三角双锥。sp3d 杂化 P：3s23p3 sp3d杂化 sp3d 3d 3p 3s 杂化轨道的类型 spd型杂化 SF6的几何构型为八面体。sp3d2杂化 S：3s23p4 sp3d2杂化 sp3d2 3d 3p 3s 杂化轨道的类型 等性杂化和不等性杂化 等性 杂化 各杂化轨
3、道 能量一致 不等性杂化 各杂化轨道 能量不一致 杂化轨道的类型 NH3：几何构型为三角锥。键角为：10718 N：2s22p3 2s 2p sp3杂化 sp3不等性杂化 一对孤对电子占据的杂化轨道能量较低，含更多的s成分。杂化轨道的类型 HNH107 18Valence bond pictures of NH3 NH3分子形成时的轨道杂化 杂化轨道的类型 键角104.5 H2O 2s22p4 O sp3杂化 2p 2s sp3不等性杂化 杂化轨道的类型 杂化轨道类型 sp sp2 sp3 不等性sp3 参加杂化的轨道 s+p s+2个p s+3个p s+3个p 杂化轨道数 2 3 4 4 成键轨道夹角 180 120 10928 90 10928 分子空间构型 直线形 三角形 四面体 三角锥 V形 实例 BeCl2 BF3 CH4 NH3 H2O HgCl2 BCl3 SiCl4 PH3 H2S 离域键 离域键 苯分子 CC 139pm 键长 CCC 120 HCC 120 键角 离域键 pz 离域键 6 6 离域键 多个原子上相互平行的 p 轨道连贯重叠在一起构成一个整体，而p 电子在这个整体内运动所形成的键。离域键（大 键）mnm=离域键中电子数 n =参与形成离域键的轨道数 m 124 118(双键双键)说明有说明有大大键键存在存在 N sp2 6464O N