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1、2013年人教版化学选修4电子题库 第二章第三节第1课时知能演练轻松闯关1模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)Br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()解析：选C。C项说明三种物质共存，是可逆反应。2298 K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是()A在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC反应放出的热量始终小于92.4 k
2、JD若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ解析：选C。该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量始终小于92.4 kJ，C正确。3(2012吉林一中高二检测)密闭容器中，反应2X(g) Y(g)Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是()A若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应B若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z(s)，则平衡向左移动C压强变化对该平衡没有影响D若容器体积不变，加入氦气平衡不移动解析：选D。若升温，X(g)的浓度增大，说明平衡左移，正反应为放热反应，A错误；Z是固体，加入少量Z(s)，平衡不
3、移动，B错；正反应方向体积缩小，压强改变平衡会移动，C错；若容器体积不变，加入氦气没有改变各物质的浓度，平衡不移动，D正确。4对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A断开一个NN 键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数比为132的状态解析：选C。断开NN键与生成NH键是同一个反应方向，A不对；平均相对分子质量r，反应过程中m始终不变，若r不变，则n不变，说明反应已达平衡。密闭容器混合气体密度始终不变。5在2NOO22NO2(正反应为吸热反应)的反应中，如图所示
4、表明在30 和100 时的平衡体系中，NO的百分含量与压强(p)或压强一定时与时间的关系图像。其中正确的是()解析：选D。当温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的百分含量应减小，故A错；当压强一定时，升高温度能够缩短到达平衡所需的时间，故B错；升高温度平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，NO的百分含量降低，故C错。6已知常温常压下，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。在同温、同压下向一密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，反应完成时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器乙中通入1.5 mol N2和3.0 mol H2，相同条件下反应完
5、成时放出热量为Q2 kJ，则下列关系正确的是()A2Q2Q192.4BQ2Q192.4CQ1Q2v(逆)的点是()Aa点Bb点Cc点 Dd点解析：选C。此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未达到平衡状态，即v(正)v(逆)(反应向正反应方向进行)。9在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是()AA的转化率变
6、大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd解析：选D。气体压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D浓度应为原来的2倍。再次平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动，则acd，D正确。10一密封体系中发生下列反应：N23H22NH3Hv(正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。t3时刻，v(正)、v(逆)都同幅度加快，应是“加催化剂”。t4时刻，v(正)、v(逆)都减慢，且v(正)”、“”或“”)。(2)加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。解析：(1)A、B、C都是气体，减压，平衡向体积增大的方向
7、移动，即正向移动，则说明mnp。(2)加热，平衡向生成C即正向移动，说明正反应是吸热的。答案：(1)2。(4)升温，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大，w(C)增大等。答案：(1)bb达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a(2)aa中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动(3)吸大于2(4)w(C)或C的浓度或反应物的转化率温度升高，平衡向吸热即正反应方向移动13(2010高考大纲全国卷)向2 L 密闭容器中通入 a mol气体A和b mol 气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了
8、 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的H_0；(填“”、“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。解析：(1)vA mol(Lmin)1，vB mol(Lmin)1，vD mol(Lmin)1。
9、(2)根据化学反应速率之比等于化学方程式的计量系数之比xypq2316，故x2，y3，p1，q6。(3)反应平衡时，若生成D为2a mol，则消耗B为a mol，B的转化率为100%。(4)若只升高温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则说明升温平衡向逆方向移动了，H0。(5)如果其他条件不变，将容器容积变为1 L，则相当于加压，反应速率增大，平衡时反应物的转化率减小。答案：(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%(4)(5)增大体积减小，反应物浓度增大，因而使反应速率增大减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减小的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小5