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1、（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第三单元（含详解）(考查范围：第三单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1下列有关金属的说法中正确的是()在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素ABC D2下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是()ACaOBNa2O2 CNaDFeSO43下列叙述正确的是()Na2O
2、与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A都正确 BC D4将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是()AFe3和Cu2 BFe2和Cu2CFe2 DFe2和Fe35下列离子方程式正确的是()A锌与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2B碳酸钙与稀硝酸反应：CO2H=H2OCO2C氢氧化铝与盐酸反应：HOH=H2OD氯化镁溶液与氢氧化钠
3、溶液反应：Mg2OH=Mg(OH)26以下物质保存方法不正确的是()A少量金属钠保存在煤油中B少量白磷保存在水中C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中二、双项选择题(每小题6分，共12分)7下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2ODAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3 3OH=Al(OH)38下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是()A用CCl4可以从碘水中萃取碘BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HCl除去CN
4、a2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯DFe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9(16分)过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人们呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：图D31(1)A为制取的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式：_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置内可能出现的现象是_。(4)写出D装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(5)若E中的澄清石灰水出
5、现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式：_。(6)为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，_。10(16分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图D32所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。图D32请回答：(1)步骤、中均需进行的实验操作是_。(2)溶液A中的离子主要有_；试剂X是_。(3)进行步骤时，该小组用如图D35所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据图D33所示，改进的措施是_。图D33(4)从环境保护角度考虑，
6、用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_。11(17分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。提出假设假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。设计实验方案验证假设该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无
7、色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象思考与交流(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_。(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。12(15分)(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印
8、刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式_。(2)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。 ()印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。图D34(1)步骤中发生反应的离子方程式_。(2)步骤需加入的试剂A是_(填化学式)。 (3) 步骤通入的气体B是_(填化学式)，写出该反应的化学方程式_。(4)为测定滤渣中铜的质量分数，取50 g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5
9、.6 L气体(标准状况下)，则滤渣中铜的质量分数计算表达式为_，计算结果为_(保留二位有效数字)。1A解析 性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用；纯铁无法构成原电池，而生铁可构成原电池；由于铝易在表面形成一层致密的氧化膜而耐腐蚀，铝属于活泼金属；区别钾元素和钠元素可用焰色反应，故选A项。2A解析 CaO与水、二氧化碳反应都无化合价变化，故A正确；Na2O2与水、二氧化碳反应时既是氧化剂，又是还原剂，故B错；钠与空气、水反应时都作还原剂，故C错；硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，故D错。3D解析 Na2O为碱性氧化物，而Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不发生反
10、应；钠在常温下极易被氧化成Na2O；Na2O2与CO2、H2O反应时生成O2，而Na2O与CO2、H2O反应时无O2生成；Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，故选D项。4C解析 铜片和铁片表面的CuO和Fe2O3，加入足量的稀盐酸，先发生如下两个反应：CuO2H=Cu2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O。因为Fe比Cu活泼，Fe3的氧化性比Cu2的强，所以再发生反应：2Fe3Fe=3Fe2，若Fe3过量，则接着发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，若Fe过量，则还会发生反应FeCu2=Fe2Cu，但不论哪种情况
11、，溶液中都有Fe2存在。5A解析 难溶物不能改写成离子，B项为CaCO32H=H2OCO2 Ca2；C项应为Al(OH)33H=Al33H2O；原子、电荷都应该守恒，D项应为Mg22OH=Mg(OH)2。6D解析 二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃塞，故D错。7AC解析 B项，应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D项，应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。8AC解析 B项，Fe(OH)3、Al(OH)3都溶于盐酸；D项，Fe(NO3)3、Fe(NO3)2都能与氢氧化钠溶液反应。9(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(3分)(2)除去CO2混有的HCl气体(2
12、分)(3)固体颜色变成蓝色(2分)(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3分)(5)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(3分) (6)将带火星的小木条伸入集气瓶中，观察木条能否复燃(3分)解析 (1)A为大理石与盐酸反应制二氧化碳的装置；(2)A中产生的气体中含有氯化氢等杂质，氯化氢与碳酸氢钠易反应并放出二氧化碳，因此B为除杂装置；(3)进入C的气体中含水，硫酸铜遇水变蓝；(4)过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气；(5)未反应完的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；(6)E中收集的气体是氧气，可用带火星的木条检验。10(1)过滤(2分)(2)Na、AlO、OH(3分)稀硫酸(2分)(
13、3)Al(OH)33H=Al33H2O(3分)在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分) (3分)(4)2CuO22H2SO42CuSO42H2O(3分)解析 (1)步骤、操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤。(2)由溶液A通入过量CO2后得到固体，再进一步转化为AlCl3，且合金中的金属只有Al溶于过量的NaOH溶液，故溶液A中肯定含有Na、OH及生成的AlO；根据后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂X为H2SO4。(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应：Al(OH)33H=Al33H2O；改进措施是吸收掉挥发出来的
14、HCl，故可以在装置和装置之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。(4)从环保的角度考虑，不能用铜与浓硫酸直接反应，否则会产生有毒气体二氧化硫，故可以通过2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O，即总反应式为2CuO22H2SO42CuSO42H2O。11(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3分)(2)Na2CO3(2分)(3)假设2(2分)方案2中出现的白色沉淀是CaCO3；方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3，白色沉淀为CaCO3(3分)(4
15、)4Na3CO22Na2CO3C(3分)(5)不同意(1分)；因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也对) (2分)解析 根据溶于水溶液呈碱性，不能得出一定含有Na2O，因为Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，滤液不能使酚酞试液变红，则白色固体为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，这是不可能的，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。12()(1)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(2分)化学式错不给分(2)KSCN溶液(1分)溶液变成血红色(1分)() (1)2Fe3Fe
16、=3Fe2(2分)FeCu2=Fe2Cu(2分)化学式错不给分(2) HCl(1分)(3) Cl2(1分)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2分) 化学式错不给分(4) 100%(2分) 72% (1分)解析 ()(1)根据化合价升降法配平；(2)铁离子遇KSCN溶液变红；()(1)过量铁粉能与铜离子反应生成亚铁离子和铜单质，与铁离子反应生成亚铁离子，根据化合价升降法配平；(2)滤渣为金属铜和铁，图中A能溶解铁而不溶解铜，说明A是盐酸；(3)滤液1和滤液2都是氯化亚铁溶液，被氯气氧化为氯化铁溶液，则B为氯气；(4)先求氢气的物质的量，再根据化学计量数比求铁的物质的量，然后求铁的质量、铜的质量，最后求滤渣中铜的质量分数。即w(Cu)100%72%。6