《初三年级化学有关溶液的相关计算题和答案解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三年级化学有关溶液的相关计算题和答案解析.doc（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1/8初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用 1020的食盐溶液来选种。现配制 15的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克?2.将 60g20的食盐溶液和 30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。3.向 100溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入 10KNO3后，溶质的质量分数为4.200C 时，将一溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液蒸干，得到 20g 固体，求该溶液
2、质量。5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。现有 25g 溶质的质量分数为 40%的硝酸钾溶液、20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知 T0C 时，硝酸钠的溶解度为 80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为 26，求 20时该物质的溶解度。3.在 60时，50g 水中
3、最多能溶解 55g 硝酸钾把 60时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：（一）不涉及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH 溶液的含水量变为 98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需 6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二（二）涉及体积的计算涉及体积的计算2/81.用 98的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 25的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把 5mL 溶质的质量分数为 62的浓硝酸（密度
4、为 l.38g/cm3）和 20mL 水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。3.用 98（密度为 l.84g/cm3）的浓硫酸配制成 14 的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未的浓盐酸，部分标签如右图所示。（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？2.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收
5、集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型（一）基本计算型1.6.5g 锌跟 100g 稀硫酸恰好完全反应，求：（1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（2）反应后溶液中所得溶液的质量分数2.12.5g 石灰石与一定量的 10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二3/8氧化碳的质量为 4.4g，求：（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？（二）质量守恒型（二）质量守恒型1.称取 12 5g 石灰石(主要成分是 CaCO3，杂质不参加
6、反应)放人烧杯中，向其中加入 50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中 CaCO3的质量分数；（3）盐酸中溶质的质量分数；（4）反应后溶液中溶质的质量分数。2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为 18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33.2g,之后，将一枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43.9
7、g。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式（2）反应产生的气体的质量（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（4）如果铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是（选填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是（三）与体积有关的溶液计算题（三）与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取 20mL(密度为 1.1g/mL)的该盐酸与石充分反应，共用去含碳酸钙 85%的石 7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有 80g 废铁屑与 430
8、mL20%4/8的稀硫酸(密度为 1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：（1）稀硫酸中溶质的质量；（2）废铁屑中铁的质量；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（四）图像型溶液计算题（四）图像型溶液计算题1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是 CaCO3）的质量
9、分数，他们做了如下实验：取 24 克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入 100 克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中 CaCO3的质量为 克（2）24 克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为克（3）求所用盐酸的溶质质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）(五五)表格型计算题：表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温5/8时不发生分解反应)。为了测定该石灰石的纯度，兴
10、趣小组的同学取用 4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。计算:(1)该石灰石样品的纯度。(2)所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(3)如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨?2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸 200g，平均分成 4 份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成 CO2的质量/g1.543.084.4m（1）哪几项反应中盐酸有剩余_；（2）上表中 m
11、 的数值是_；（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。（5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的质量（g）100.080.080.0反应后烧杯剩余物质的质量（g）109.889.899.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫
12、酸恰好完全的是第几组？（2）求该黄铜样品中铜的质量分数。（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。（4）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据如下表：项目第一次第二次第三次所取合金质量（g）202040所加稀硫酸的质量（g）10012080生成氢气的质量(g)0.40.40.4(1)上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为 g;6/8(2)铁合金中铁的质量分数为多少？(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至 0.1%）(六六)在溶液中中进行的有关差量型计算题在溶液中中进行的有关差量型计算题在 10
13、0g 硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式一、定义式及变形式1.氯化钠：30Kg 水：170Kg2.15%3.9.1%18.2%4.100g5.10g 硝酸钾固体和 40g 水;25g40%硝酸钾溶液和 25g 水；20g15%的硝酸钾溶液 7g 硝酸钾和 23g 水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4%2.35.1g3.52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：三、溶液的稀释浓缩
14、相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.水 100g2.6%的氯化钠溶液：25g水：25g（二）涉及体积的计算 1.浓硫酸：69.3 毫升 水：372.4 毫升2.15.9%3.30.9%四、有关溶液的标签型题的计算：四、有关溶液的标签型题的计算：1.（1）590g(2)浓硫酸 45.8 毫升 水 145.9 毫升2.2%五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型（一）基本计算型1.稀硫酸溶质质量分数 98%所得溶液的质量分数：15.1%解：设反应生成的 H2 质量为 x，消耗的 H2SO4 质量为 y，生成硫酸锌的质量为 z
15、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gyZX65:2=6.5g:XX=0.2g65:98=6.5g:yy=9.8g65:161=6.5g:ZZ=16.1g稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%7/8答：稀硫酸溶质质量分数 9.8%所得溶液的质量分数 15.1%。2.稀盐酸质量 73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%（二）质量守恒型（二）质量守恒型1.（1）生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中 CaCO3 的质量分数：80%（3
16、）盐酸中溶质的质量分数：14.6%（4）反应后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反应的碳酸钙质量为 x，消耗的盐酸溶质质量为 y,生成 CaCl2 的质量为 zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007311144Xyz4.4g100:44=x:4.4gx=10g73:44=y:4.4gy=7.3g111:44=z:4.4gz=11.1g石灰石中 CaCO3 的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反应后溶液中溶质的质量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量 4.4
17、g，石灰石中 CaCO3 的质量分数 80%，盐酸中溶质的质量分数 14.6%，反应后溶液中溶质的质量分数为 20%。2.解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g故填：0.1g解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为 X，Fe+H2SO4FeSO4+H2982X0.1g98:2=x:0.1gX=4.9g该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=32.7%答：废液中硫酸的质量分数是 32
18、.7%（4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸（三）与体积有关的溶液计算题（三）与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100737.1g85xx=4.4 g盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量量分数为 20%。2.解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3430mL20%=98g（2）设 80g 废铁屑中铁的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y，生成氢气的质量为 zFe+H2SO4FeSO4+H256 9
19、8 152 2x 98gy z56：98=x:98 gx=56g152:98=y:98 g y=152g98:2=98g:zz=2g（3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g)100%28%答：（1）稀硫酸中溶质的质量是 98g；（2）废铁屑中铁的质量为 56g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 28%（四）图像型溶液计算题（四）图像型溶液计算题8/81.稀硫酸中溶质的质量分数 24.5%合金中铜的质量分数 67.5%所得溶液中硫酸锌的质量分数 34.8%2.（1）样品中 CaCO3 的质量为 20 克（2）二氧化碳的质量为 8.8 克
20、（3）盐酸的溶质质量分数 18.25%(五五)表格型计算题表格型计算题1.85%；7.3%；31.3t分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入 10g 盐酸，固体质量减少 1g，而第四次加入 10g 盐酸时，固体质量减少了 0.4g，说明此时 CaCO3 已经完全反应了，剩余的 0.6g 就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=（4-0.6）/4*100%=85%(2)由分析可知，10g 盐酸可以和 1gCaCO3 完全反应，所以我们可以根据 CaCO3 的量来计算参加反应的 HCl 的量，即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100731gx100/73=1g/x，解得 x=0.7
21、3g故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=7.3%(3)高温CaCO3=CaO+CO21005650t*85%y56/y=100/42.5,解得 y=23.8t同时，50t 石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31.3t2.（1）1、2（2）4.4（3）70%（4）14.6%（5）18.5%3.（1）第二组（2）35%（3）12.25%（4）18.7%4.（1）80g（2）56%（3）33.5%(六六)在溶液中中进行的有关差量型计算题在溶液中中进行的有关差量型计算题20%解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为 xFe+CuSO4=FeSO4+Cu差量56160648X1g160:8=x:1gx=20g硫酸铜溶液的溶质质量分数：20g/100g*100%=20%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数 20%。