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1、第第 1 1 章探索物质的变化章探索物质的变化练习题1、某样品为 Cu 和 Cu0 的混合物，为测定样品中 Cu0 的含量，取用 20g 此样品，分四次向其中参加稀盐酸与之充分反响，相应数据见下表：次数参加稀盐酸的体积/ml剩余固体的质量/g140162401234084408求：120g 此样品中 Cu 的质量。2样品中 Cu 的质量分数。3用氢气充分复原 5g 此样品可得到固体多少克？2、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g 合金样品，将 60g 稀硫酸分 6 次参加样品中，充分反响后过滤、洗涤、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量/g剩余固体的质量/g第一次参加 10
2、m第二次参加 102.0第三次参加 101.5第四次参加 101.0第五次参加 100.6第六次参加 100.61测定过程中发生反响的化学方程式为。2从以上数据可知，最后剩余的 0.6g 固体的成分是。这六次实验中，第次参加稀硫酸时样品中的镁已经完全反响，表格中 m=。3计算合金样品中镁的质量分数。4计算机所用稀硫酸中 H2SO4 的质量分数。3、实验室现有氧化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氧化镁的质量分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次参加其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：物质的质量 次数1234参加氢气化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.71上表中 x 的数值为。(2)计算原固体混合物样品中氧化镁的质量分数是。(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液是小明同学利用实验室中已呢的 80g 溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液配制的，试计算需参加g 水才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液。