《2013年高中化学 1.2.1 离子键同步检测 苏教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高中化学 1.2.1 离子键同步检测 苏教版必修2.doc（3页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2013年高中化学 1.2.1 离子键同步检测 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合
2、成NaOH。答案：C2下列物质中含有离子键的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH4解析：离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中无易失电子元素，无离子键，NaCl为典型离子化合物。答案：C3下列化合物的电子式书写正确的是()ACa2 BNa2NaCMg2 2 DNa解析：书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A不正确；S2的电子式在“”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性，而不是化合价，B、C不正确；故仅D正确。答案：D4下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A可溶于水 B具有较高的熔点C水
3、溶液能导电 D熔融状态能导电解析：不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出离子使溶液导电，如HCl、H2SO4等；不含离子键的单质和化合物也能具有很高的熔点，如金刚石、SiO2等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生阴、阳离子。答案：D5双选题M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z，下列说法不正确的是()AZ是离子化合物 BZ可以表示为M2YCZ一定溶于水 DM可形成2价的阳离子解析：离子化合物是靠强烈的离子键形成的，M失电子形成阳离子，Y得电子形成阴离子，所以A正确；按离子化合物中化合价的实质可认识到，M元素显2价，Y
4、元素显1价，所以形成的离子化合物应为MY2，B错误；MY2型离子化合物不一定都溶于水，如CaF2就不溶于水，C错误；M元素的一个原子失去两个电子变成的阳离子为M2，D正确。答案：BC二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是1价，NaH跟水反应放出H2。思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为_。(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径_。(填“大”或“小”)(3)写出NaH的电子式_。(4)写出NaH与水反应的化学方程式_，在该反应中属于还原剂的是_。解析：含活泼金属元素的化合物，应为离子化合物，由阴阳离子构成。Li与H
5、的电子层结构相同，但由于Li的核电荷数大，所以离子半径小，据信息条件可写出反应NaHH2O=NaOHH2，该反应中NaH作还原剂。答案：(1)离子键(2)大(3)NaH(4)NaHH2O=NaOHH2NaH7(8分)X、Y、Z、W为四种短周期元素。已知：X、W同主族，Y、Z同主族；X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。请完成下列问题：(1)X、Y的元素符号为X_，Y_。(2)写出W2Y的电子式_，Z的原子结构示意图_。(3)写出反应的化学方程式：_。解析：X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2，则Y必为
6、氧元素，X为H。Y、Z同主族，则Z为S元素。再依据W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质，可确定W为Na。答案：(1)HO(2)Na2Na(3)2Na2O22H2O=4NaOHO28(12分)一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。:(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产
7、物：不加热时生成_(填化学式)，其化学键类型为_；加热时生成_(填化学式)。解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O间形成离子键，故Na2O2属离子化合物。答案：(1)CaCl2离子键Ca2(2) (3)Na2O离子键Na2O2 3