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1、2021届辽宁省沈阳市第二十八中学高二下学期化学4月月考试题 满分：100分 考试时间：90分钟 第I卷(选择题，共60分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第I卷(共60分)一、单选题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（ ）A水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油2下列实验中，没有颜色变化的是 ()A葡萄糖溶液与新制
2、的Cu(OH)2悬浊液混合加热 B淀粉溶液中加入碘酒C淀粉溶液中加入稀硫酸并加热 D鸡蛋清中加入浓硝酸3下列说法正确的是（ ）A氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物B生铁、水银和黄铜都属于合金C萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大D用长滴管往硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会观察到先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后呈现红褐色4一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100 g水后，其质量分数变为28%，体积为125 mL，且蒸发过程中无晶体析出，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为 ( )A2.2 molL1 B4 molL1C5 molL1 D6.25 mo
3、lL15能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OHCO32H2OC大理石溶于醋酸中：CaCO3 2CH3COOHCa2+2CH3COOCO2H2OD向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al33OHAl(OH)36设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A10 mL molL1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为AB0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为 2.0 NAC在标准状况下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含电子数均为AD1 L 1 molL1的 NaClO 溶
4、液中含有 ClO的数目为NA7已知25%的A溶液的密度为1，5%的A溶液的密度为2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于1和2关系的表达正确的是 （ ）A12 B12 C12 D无法估算8NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A标准状态下，336 L氟化氢中含有15 NA个氟化氢分子B1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC1molNaCl晶体中含有NA个NaCl分子D28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为4NA9分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）AH2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是
5、氧化物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石DNa2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物10下列离子方程式书写正确的是（ ）A偏铝酸钠中通足量的CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O2Al(OH)3 + CO32B铜制印刷电路板：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2FeCSO2气体通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + Cl+ SO42D向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+ = H2SiO3 + 2Na+11下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（
6、）A. 能使酚酞显红色的溶液中：Cu2+、 Fe3+、NO3、SO42B. 含有大量NO3的溶液中：NH4+、I、SO42、H+C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+D. 在c(H+)=1.01013molL1的溶液中：Na+、SO42、AlO2、K+12在下列溶液中能大量共存的离子组是 ( ) AFe3+、Na+、Cl、SCN BHCO3、Ca2+、CO32、K+ CNa+、AlO2、NO3、H+ DK+、Na+、Cl、SO42 13设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标况下，将铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体BlmolFeBr2与1
7、.2mol Cl2反应转移的电子数为C1L 1molL1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD标准状况下，乙醇中碳氢键的数目为A14某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（ ）A2项 B3项 C4项 D5项15设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，1.0L1.0molL1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA2O2A2和SO2A2A16将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水（水的密度为1g/cm3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是( )A B C D17下列叙述正确的是( )A1 L水中溶解了40
8、 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾18. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NAB1 L 0.1 molL1的Na2CO3NAC向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAD1 molCH3中所含的
9、电子总数为10NA19设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的有( )标准状况下，3中含有的原子数目为4NA在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA2溶液中Cl数目是0.2 NA 4时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个使钠变为 Na+，需失去A个电子10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为AA2项 B3项 C4项 D5项20NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A在标准状况下，11.2L NO2AB常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NAC
10、常温下，0.2 L 0.5 molL1 NH4NO3ADA个电子第卷（填空题，共40分）二、填空题（共40分）21（20分）(1)有以下四种物质 22gCO2；5gH2；1024个N2；4时18gH2O，它们所含分子数最多的是 ；质量最大的是 ；常温时体积最大的是 (填序号)。(2)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，则这种气体的相对分子质量为 (3) 某FeCl3和NaCl的混合液，已知c(Fe3+)= 0.2 molL1，c(Cl)= 1 molL1,则c(Na+)=_（忽略H+和OH浓度）(4) VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓
11、度为 (5) 在无土栽培中，配置1L含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_(6) 已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，HCl在反应中表现的性质有_22（10分）现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制400 mL 02 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 容量瓶 托盘天平 。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2S
12、O4时还欠缺的仪器是 （2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为 mL（3）请用文字叙述实验过程中的定容操作：继续加水至距刻度线 ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（4）在配制过程中,下列操作中，能引起误差偏高的有 （填代号）。A定容时，俯视刻度线B稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中并定容C摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水（5）从上述容量瓶中移取2500mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。23（10分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3
13、、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知： Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2； Cr2O72+ H2O2CrO42+2H+根据题意回答下列问题：（1）请完成下列化学方程式的配平：_FeOCr2O3 + _Na2CO3 + _O2 _Na2CrO4 + _Fe2O3 + CO2（2）固体X的主要成分是_（3）酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是_（4）操作由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_、干燥（5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。 该反应的离子方程式为