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1、福建师大附中2014-2015学年第一学期期末模块测试卷高一 化学 （时间：90分钟 满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：必修一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒2下列物质属于弱电解质的是 A氯化钠B蔗糖 C醋酸 D硫酸3下列化合物中，不能由单质之间直接化合
2、生成的是AFe3O4 BNa2O2 CCuCl2 DFeCl2 4下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 ANaClO NaCl BFeCl3 FeCl2CC CO2 DCaOCa(OH)25既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是ANa2CO3 BMgO CNaAlO2DAl2O36下列有关说法不正确的是A烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中B少量金属钠保存在煤油中C向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAB32g O2中含有的分子数为NA
3、 C7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA附中高一化学期末考卷共6页 第1页 D1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA8下列离子可以大量共存的是 AK +、SO42、Na+、AlO2 BK + 、Ag+ 、Cl、NO3CBa2+ 、Na+ 、OH、CO32 DAl3+、NH4+ 、NO3、OH9下列离子方程式书写正确的是 ACl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OCAl2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3DNa与H2O反应：2Na + 2H2
4、O = 2Na+ + 2OH- +H210下列实验方法或操作不正确的是A检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+B稀释浓硫酸时要将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中。C用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体D热的纯碱溶液可用于除油污二、非选择题（本题包括3小题，共20分）11（6分）回答下列问题： 标准状况下11.2L NH3中含_ _个氨分子， mol氢原子。 等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。 4.8gCH4中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相
5、等。 光导纤维的主要成分是 。12. (6分) 若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：物质（杂质）试剂有关化学方程式NaHCO3（Na2CO3）附中高一化学期末考卷共6页 第2页 FeCl2（FeCl3）13（8分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。（2）写出反应的离子方程式 。（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaO
6、H溶液、Na2CO3溶液； ；加适量盐酸； 。（请补全缺少的实验步骤）（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。B卷（50分）一、选择题（本题包括7小题，每题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A用SO2漂白食品 B自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2在500mL 2mol/L KAl(SO4)2的明矾溶液中滴入含有1.5mol溶质的Ba(OH)2溶液，充分反应后铝元素的存在形式是 AAl(OH)3和Al3+ BAl(OH)3 CAl3+ 、Al
7、(OH)3 和AlO2 D全部为AlO23下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是 ABCDYH2OSiO2Fe2O3Na2CO3WNaOHCOAl2O3NaHCO34在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是 A、Fe2+ B、H+ C、Cu2+和Fe2+ D、Fe3+和Cu2+5 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A4 B3 C2 D16由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉
8、末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A从组成看，其成分皆是碱性氧化物B溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+C沉淀X的成分是SiO2D在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)27下列装置不能达到实验目的是NaHCO3Na2CO3 A图1用于放出碘的四氯化碳溶液 B图2用于实验室收集SO2C图3用于实验室制备Fe(OH)2 D图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性二、非选择题（本题包括4小题，共29分）8.（6分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1） 写出Al与NaOH溶
9、液反应的化学方程式_。（2）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：附中高一化学期末考卷共6页 第4页 。（3） 最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式 。9（6分）将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。请填写下列空白：BCA（1） 写出BC段发生反应的化学方程式： 。（2） 合金中铝的质量为 。（3） 盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)是 。10.（
10、10分）某同学利用下图装置可探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 ；（2）中3个洗气瓶的现象依次为 、 、 ；（3）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则：可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 ；（4）SO2可使氯水褪色，这是因为SO2具有 。（填序号） A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性11（7分）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。通过计算回答下列问题：（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？（2）若要制取Cl2 2.
11、24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？附中高一化学期末考卷共6页 第6页 福建师大附中2014-2015学年高一化学第一学期期末模块测试答案 A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5： CCDCD 6-10：ABADB二、非选择题（本题包括3小题，共20分）11.（6分）（1）0.5NA 1.5 （2）5:4 5:6 （3）10.8g （4）SiO2 各1分12.(6分) （试剂每空1分，化学方程式每个2分，共6分）物质（杂质）试剂有关反应的化学方程式NaHCO3（Na2CO3）CO2Na2CO3 +H2O +CO2 2N
12、aHCO3 FeCl2（FeCl3）Fe2FeCl3 + Fe =3 FeCl213.（8分）（1） （1分） （2）Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O （2分） （3）NH4+（1分）（4）过滤 （1分） 、蒸发结晶（其它答案合理也给分）（1分） （5）稀硝酸、AgNO3溶液（2分）B卷（50分）一、选择题（本题包括7小题，每题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5:ABDAA 6-7：CB二、非选择题（本题包括4小题，共29分）8. （6分）（1）2Al + 2H2O + 2NaOH =2NaAlO2+ 3H2 (2分)（2）HCO3-+H+=CO2+H2O(
13、2分) （3 ）Cl- + ClO- + 2H+ =Cl2 + H2O(2分)9.（6分）（1）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O(2分)（2）5.4g (2分)（3）2.8 mol/L(2分)10（10分）（1） C + 2H2SO4CO2+2SO2+2H2O （2分）（2）品红褪色；（1分）酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色；（1分） 品红不变色；（1分）（3）SO2、CO2 ；（2分） H2O；（1分） （4）B （2分）11（7分）（1）c=36.5% 1000mL/L1.14g/mL36.5g/mol=11.4mol/L（3分）（2）8.7 g（4分） 试卷说明1.本试卷考查必修一的内容，以考查元素化合物知识为主。2.A卷为模块考试卷，难度较小；B卷相对比较综合，难度稍大。6