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1、2022届高三化学二轮复习专题训练：碱金属试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，请将第一卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上，总分值110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Rb85第一卷(选择题，共48分)一、选择题(此题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)。1以下有关钠的表达正确的选项是()钠在自然界中主要以Na2S的形式存在钠保存在煤油中钠久置于空气中最终转变为烧碱可用电解熔融的NaCl制备NaNa有氧化性ABCD【解析】钠元素在自然界
2、中主要以NaCl的形式存在于海水中，错；钠久置于空气中最终转变为Na2CO3，而非NaOH，错；均正确。【答案】C2碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。以下说法正确的选项是()A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B碳酸锂溶液的pH7，B项错；C项反响为：2C2H5OH2K2C2H5OKH2；电解铯盐溶液时，由于氧化性H大于Cs，故不产生金属铯，D项错。【答案】C3以下关于试剂保存正确的选项是()ANaOH固体保存在带有橡胶塞的细口瓶中BNa2CO3溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中C金属钾保存在煤油中D过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中【解析】固体试剂一般保存在广口瓶中，便于取出，故A
3、项不正确；溶液一般保存在细口瓶中，故B项不正确；过氧化钠应密封在枯燥的带橡胶塞的广口瓶中，故D项也错误。【答案】C4在实验室里做钠跟水反响的实验时，用到的仪器是()a试管夹b镊子c小刀d冷凝管e滤纸f研钵g烧杯h坩锅i石棉网j玻璃片k药匙l燃烧匙Aabdi Bcdfk Cfghl Dbcegj【解析】做钠跟水反响的实验，关键是钠的取用操作。【答案】D5有两种钠盐的混合物分别放置在两支枯燥的试管中，对其中一支试管加热时，有二氧化碳气体产生；往另一支试管中参加少许水立即产生二氧化碳气体。那么这两种钠盐可能是()ANa2CO3与NaHCO3 BNaHCO3与NaClCNaHCO3与NaHSO4 DN
4、aHCO3与Na2SO4【解析】NaHCO3不稳定，受热分解产生二氧化碳气体；NaHSO4在水中电离出H，H与HCO作用产生二氧化碳气体。【答案】C6以下过程中溶液可能会变浑浊的有()钠投入饱和食盐水中少量钠投入饱和NaHCO3溶液中过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中足量的BaCl2溶液参加NaHCO3溶液中A BC D【解析】钠投入饱和食盐水中，钠与水反响，消耗掉一局部水，会析出NaCl晶体，正确；少量钠投入饱和NaHCO3溶液中，虽然水会消耗掉一局部，但生成的NaOH与NaHCO3反响生成Na2CO3，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以中不会
5、变浑浊；中发生反响CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，消耗掉溶剂水，生成的溶质质量比原溶质多，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，综上所述，中会变浑浊；中无反响发生。【答案】B7向含有NH、Mg2、Fe2和Al3的溶液中参加足量Na2O2微热并搅拌后，再参加过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是()ANH BNH、Fe2CAl3、Mg2 DAl3【解析】Na2O2具有强氧化性，溶于水又生成NaOH，在强碱性环境中，NH转为NH3，Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，再参加过量稀盐酸得到的是Mg2、Fe3和Al3，大量减少的离子是NH、Fe2。【答案】B8可用于判断碳酸氢钾粉末中是
6、否混有碳酸钾的实验方法是()A溶于水后滴加氯化钡稀溶液，观察有无白色沉淀生成B溶于水后滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C观察加热时有无气体放出D观察滴加盐酸时有无气泡产生【解析】原粉末配成溶液，参加BaCl2溶液，如果有K2CO3存在，那么会出现白色沉淀；如果参加澄清石灰水，KHCO3也会产生白色沉淀。【答案】A91mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3【解析】根据反响式：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,2Na2O22H
7、2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；可知：2mol NaHCO3 生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反响生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。【答案】A10在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1。假设控制容器的体积不变，参加足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反响完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2。那么p1和p2之间的关系是Bp14p2Cp12p2 Dp1p2【解析】CO2和CO混合气体的平均相对分子质量为32，根据十字交叉
8、法可得CO2和CO的物质的量之比为13，假设CO2为1mol，CO为3mol，根据反响2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2COO22CO2，充分反响后得0.5mol O2，根据压强比等于气体物质的量之比有：p1/p24/0.5，故p18p2。【答案】A11金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2)，KO2与CO2或水作用均生成O2。现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反响产物置于水中并通入足量的CO2，充分反响后，最多放出O2的体积是最多吸收CO2的体积的，那么原钠钾合金中钠与钾的质量之比为()A2336 B4639 C11539 D2378【解析】根据反响：KKO2CO2O2；Na
9、Na2O2CO2O2的关系可算出答案。【答案】C12金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反响生成672mL混合气体(标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反响，那么原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的物质的量之比()A111 B211 C112 D312【解析】由方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2H2O22H2O，可知钠与过氧化钠的物质的量之比为21，所以答案B正确。【答案】B13以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A碳酸钠溶液跟盐酸混合CO2H=CO2H2OB碳酸氢钠溶液跟石灰水混合HCOOH=COH2OC碳酸氢钠溶液
10、跟氢氧化钠溶液混合HOH=H2OD金属钠投入水中NaH2O=NaOHH2【解析】B中应该生成碳酸钙沉淀，C中应是碳酸氢根离子和氢氧根离子反响，D中反响前后原子个数不等。【答案】A14在稀溶液中以下离子能共存，且参加NaOH溶液有沉淀析出，参加盐酸有气体逸出的一组是()ANa、SO、Cu2、ClBNa、Ca2、Cl、HCOCK、Na、NO、CODCa2、K、SO、CO【解析】A加盐酸没有气体逸出，C加NaOH溶液没有沉淀析出，D中离子不能大量共存。【答案】B15将Na2O2逐渐参加到含有Al3、Mg2、NH的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与参加Na2O2的物质的量的关系如以下图所示。
11、那么原溶液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别为()A2mol、3mol、8mol B3mol、2mol、8molC2mol、3mol、4mol D3mol、2mol、4mol【解析】参加8mol Na2O2时由图象可知生成气体为8mol,2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2与水反响生成4mol O2，所以氨气为4mol，NH的物质的量为4mol。由沉淀不再变化可知，Mg2的物质的量为3mol，Al3的物质的量为2mol。【答案】C16把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压低温蒸发
12、得固体20g，那么此碱金属相对原子质量为()A7 B23 C39 D85【解析】发生的反响有：2R2H2O=2ROHH221yz2Al2ROH2H2O=2RAlO23H22301molx可得：x0.15mol，z0.1mol，y0.2mol分析题干可知，20g固体应为RHCO3。由题意得：0.2(R61)20R39【答案】C第二卷(非选择题，共62分)二、填空题(此题包括2个小题，共21分)17(13分)切一小块钾投入到滴有2滴酚酞的水中，反响现象类似钠与水的反响现象，并且在空气中缓慢氧化和燃烧。填写以下空白。(1)钾的物理性质_。(2)与Cl2、O2、H2O反响的四个化学方程式_，_，_，_
13、。(3)该题表达中所用的研究物质性质的方法是_、_、_。(4)钾比钠活泼，钾投入CuSO4溶液后反响，写出化学方程式_，_。【解析】可以采取类推断想，由钠类推到钾的性质，物理性质和化学性质比拟类似，钾与酸、盐的反响也与钠类似。【答案】(1)密度小，银白色固体，质软(2)2KCl22KCl4KO2=2K2O2KO2K2O22K2H2O=2KOHH2(3)观察实验分类(4)2K2H2O=2KOHH22KOHCuSO4=Cu(OH)2K2SO418(8分)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材
14、料答复以下问题：(1)铷位于元素周期表的第_周期第_族。(2)关于铷的以下说法正确的选项是_。与水反响比钠更剧烈Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳Rb2O2与水能剧烈反响并释放出O2它是极强的复原剂RbOH碱性比同浓度NaOH弱(3)RbHH2O=RbOHH2，那么以下表达正确的选项是_。A氢化铷溶于水显酸性B氢化铷与水反响时被复原为氢气C氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子D氢化铷与水反响时，生成1mol H2将转移2mol e(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反响时生成标准状况下气体2.24L，另一种碱金属可能是_。【解析】(1)Rb是碱金属的37号元素，位于K的
15、下面，它在第五周期第A族；(2)Rb的结构性质与Na相似，且更活泼，对应的Rb2O，Rb2O2、RbOH的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH相似，所以选；(3)RbHH2O=RbOHH2，可见反响后溶液为碱性，且H2O作氧化剂，生成1mol H2转移1mol e，C正确；(4)从碱金属与水反响通式2R2H2O=2ROHH2看，生成0.1mol H2，碱金属的物质的量为0.2mol，所以合金的平均摩尔质量M5g/0.2mol25gmol1，而M(Rb)25gmol1，另一碱金属的M必小于25gmol1，所以可能是Na或Li。【答案】(1)五A(2)(3)C(4)Na或Li三、实验题(此题包
16、括2小题，共26分)19(13分)(2022潍坊模拟)欲测定某已被局部氧化的钠的纯度，甲、乙两同学分别设计了如下实验：甲同学的设想是：利用反响2NaO2Na2O2，通过测定反响前后固体质量的变化，计算单质钠的质量及质量分数。(1)甲同学的实验方案是：操作现象或数据结论或解释称量枯燥的蒸发皿质量50g取样品放入蒸发皿，称样品蒸发皿的质量60g样品质量_g加热蒸发皿使样品燃烧火焰黄色，产生少量白烟，同时有大量黑烟冒出产生黑烟的原因_冷却后称量生成物和蒸发皿的总质量62.4g理论上参加反响的O2的质量是_g(2)如果甲同学各步操作均正确，还有哪些原因会影响其测定结果的准确性。_。乙同学的设想是：利用
17、反响2Na2H2O=2NaOHH2，测定一定质量的样品与水反响产生H2的体积(假定为标准状况)来计算钠的质量及质量分数。乙同学的实验方案是：准确称取10g样品放在如以下图所示铁丝下端，它装好图所示H2的发生装置。(3)你认为乙同学使反响开始进行的方法常见的有哪两种_。(4)图、图、图共同构成了乙同学的实验装置，其仪器接口的连接顺序是_。(5)如果乙同学测得排出水的体积是2.24L，样品中单质钠的质量分数是_。(6)两种启动反响进行的方法哪种较好_，较不适宜的那种方法不适宜的主要原因是_。【答案】(1)10钠块上沾有煤油，燃烧冒黑烟2.4(2)外表的Na2O可能被氧化为Na2O2；燃烧生成的Na
18、2O2可能变成烟；钠未全部被氧化为Na2O2。(3)沿长颈漏斗往图广口瓶中加水至接触铁丝下端的钠把铁丝往下插至Na接触水面(4)adcb(5)46%(6)往下插铁丝的方法加水时图广口瓶的水将局部空气排出，导致所测H2体积偏大20(13分)为了测定mg氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：(1)甲同学的方案是：将样品溶解，参加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。那么混合物中碳酸钠的质量分数为_。(2)乙同学的方案是：将样品用水溶解后，参加稍过量的氯化钡溶液，再滴入23滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主
19、要玻璃仪器有_、_。参加过量氯化钡溶液的目的是_。(3)丙同学的方案如以下图所示：当混合物样品完全反响时，缓慢通入空气的目的是_，其中，装置A的作用是_，装置E的作用是_。【解析】甲同学的方案中生成的沉淀是BaCO3，由BaCO3的质量可求出Na2CO3的质量，再求出其质量分数。乙在滴定过程中用到的主要玻璃仪器有锥形瓶与酸式滴定管，参加过量BaCl2溶液的目的是将Na2CO3全部转化为BaCO3，防止CO在滴定过程中与H反响产生干扰。丙同学的方案测量原理是将CO转化为CO2并用碱石灰吸收，根据碱石灰质量增加的量确定CO2的质量，然后再求出Na2CO3的质量。由于反响后容器内充满CO2，故需要将
20、容器内的CO2全部排入到D中，同时要确保进入B的空气中不含CO2。【答案】(1)106100%(2)锥形瓶酸式滴定管确保Na2CO3与BaCl2完全反响转化成BaCO3沉淀(3)使广口瓶中产生的CO2全部被D中的碱石灰吸收除去空气中的CO2气体防止外界空气中的H2O、CO2进入D中被碱石灰吸收四、推断题(此题包括1小题，共10分)21(10分)下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)，其中A为单质，E在常温下为无色液体，D是一种含氧的化合物，请答复相关问题。(1)假设C的相对分子质量为78，那么对C的结构和性质推断中不正确的选项是_。A久置于空气中会变成白色B具有强氧化性C晶体中存在离子键
21、与非极性键D与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色(2)A的原子结构示意图_，H的电子式_，E的结构式_。(3)假设C也是含氧化合物且氧为18O时，写出C与D反响的化学方程式：_，另一产物(G以外)的摩尔质量为_。(4)当A量较少时，I不可能是_。AH2O BNaCl(aq)CNaOH(aq) DCuCl2(5)假设没有E在常温下为无色液体的限制，那么E、I还可分别是_、_(填物质名称)。【解析】单质A能与同一物质F连续发生两次反响，这样的单质常见的有C、S、N2(此时F为O2)或A为P、F为Cl2，结合C的相对分子质量值可初步确定A为钠、C为Na2O2、B为Na2O、D为CO2、G为N
22、a2CO3、H是NaOH，此时I不可能是CuCl2。Na2O2在空气中会与CO2反响最终转化为Na2CO3白色固体，晶体中存在钠氧离子键与“OO共价键，其中的氧元素为1价，具有强氧化性，能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质，也能表现出一定的复原性，与水或CO2的反响是自身氧化复原反响。当E为盐酸或三氧化硫、I为氯气或硫酸时也能实现上述变化。【答案】(1)D(2) NaHHOH或 (3)2NaO22CO2=2Na2CO218O18O236g/mol(4)D(5)盐酸或三氧化硫氯气或硫酸五、计算题(此题包括1小题，共5分)22(5分)在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反响。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反响，固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。【解析】此题可能发生的反响有：2Na2O22H2O=4NaOHO2m3632 4x 2g解得：x18g2H2O2=2H2O43236yz18g解得：y2gz16gH2和O2共26g，而反响用了H2 2g(1)当O2过量时：m(O2)16g8g24g(2)当H2过量时：m(O2)16g，m(H2)10g【答案】O2过量时：m(O2)24gm(H2)2gH2过量时：m(O2)16g，m(H2)10g