《专题资料（2021-2022年）[[高二化学教案]]高二化学选修3物质结构和性质全册教案正式版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题资料（2021-2022年）[[高二化学教案]]高二化学选修3物质结构和性质全册教案正式版.doc（54页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章物质结构与性质选修第一章物质结构与性质选修 3 3 教案教案第一节第一节原子结构：原子结构：(第一课时第一课时)知识与技能：知识与技能：1 1、进一步认识原子核外电子的分层排布、进一步认识原子核外电子的分层排布2 2、知道原子核外电子的知道原子核外电子的能层能层分布分布及其能量关系及其能量关系3 3、知道原子核外电子的能级分布知道原子核外电子的能级分布及其能量关系及其能量关系4 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布了解原子结构的构造原理，能用构造原理
2、认识原子的核外电子排布6 6、能用电子排布式表示常见元素（、能用电子排布式表示常见元素（1 13636 号）原子核外电子的排布号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。课前预习：课前预习：1 1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳的电子数为。对于同一能、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的；各能层最多容纳
3、的电子数为。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按层里能量不同的电子，将其分成不同的；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按的顺序升高，即的顺序升高，即 E E（s s）E E（p p）E E（d d）E E（f f）。2 2、在同一个原子中在同一个原子中，离核越近离核越近，n n 越小的电子层能量越小的电子层能量。同一电子层中同一电子层中，各能级的能量按各能级的能量按 s s、p p、d d、f f、的次序的次序学习过程学习过程1 1、原子结构理论发展、原子结构理论发展复习原子核外电子排布规律：复习原子核外电子
4、排布规律：说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当 M M 层是最外层时，最多可排层是最外层时，最多可排 8 8 个电子；个电子；当当 M M 层不是最外层时，最多可排层不是最外层时，最多可排 1818 个电子个电子思考这些规律是如何归纳出来的呢？思考这些规律是如何归纳出来的呢？2 2、能层与能级、能层与能级理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：能能层层一一二二三三四四五五六六七七符符号号K KL LM MN NO OP PQ Q最多电子数最多电子数2 28 8
5、181832325050能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能能层层K KL LM MN NO O能能级级1s1s2s2s 2p2p3s3s 3p3p 3d3d4s4s 4p4p 4d4d 4f4f最多电子数最多电子数2 22 26 62 26 610102 26 6 1010 1414各能层电子数各能层电子数2 28 8181832325050（1 1）每个能层中，能级符号的顺序是每个能层中，能级符号的顺序是 nsns、npnp、ndnd、nfnf（2 2）任一能层，能级数任一能层，能级数=能层序数能层序数（3 3）s s、p p、d d、f f可容纳
6、的电子数依次是可容纳的电子数依次是 1 1、3 3、5 5、7 7的两倍的两倍3 3、构造原理、构造原理电子所排的能级顺序：电子所排的能级顺序：1s1s 2s2s 2p2p 3s3s 3p3p 4s4s 3d3d 4p4p 5s5s 4d4d 5p5p 6s6s 4f4f 5d5d 6p6p 7s7s元素原子的电子排布元素原子的电子排布：（1 13636 号）号）见见 p p 6 6 案例练习案例练习 1 1、以下能级符号正确的是（、以下能级符号正确的是（）A.A.6s6sB.2dB.2dC.3fC.3fD.7pD.7p2 2、下列能级中轨道数为下列能级中轨道数为 5 5 的是的是（）A A.
7、s.s 能级能级B B.p.p 能级能级C C.d.d 能级能级D D.f.f 能级能级3 3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1 1）1s,3d1s,3d(2)(2)3s,3p,3d3s,3p,3d(3)2p,3p,4p(3)2p,3p,4p4 4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式（1 1）N N（2 2）NeNe（3 3）2929CuCu（4 4）CaCa 课后作业课后作业 1 1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A AAlAl1s1s2
8、22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1B BO O2-2-1s1s2 22s2s2 22p2p6 6C CNaNa+1s1s2 22s2s2 22p2p6 6D DSiSi1s1s2 22s2s2 22p2p2 22 2、下列符号、下列符号代表代表一些能层或能级的一些能层或能级的能量，能量，请请将将它们它们按能量由低到高的顺序排列：按能量由低到高的顺序排列：（1 1）E E3S3SE E2S2SE E4S4SE E1S1S，（2 2）E E3S3SE E3d3dE E2 2P PE E4 4f f。3 3、下列说法正确的是、下列说法正确的是A A原子的种类由原子核内质子数、
9、中子数决定原子的种类由原子核内质子数、中子数决定B B分子的种类由分子组成决定分子的种类由分子组成决定C C32HeHe 代表原子核内有代表原子核内有 2 2 个质子和个质子和 3 3 个中子的氦原子个中子的氦原子D D178O O 和和188O O 原子的核外电子数是前者大原子的核外电子数是前者大4、根据构造原理写出根据构造原理写出 1111、1616、3535 号元素的基态的电子排布式号元素的基态的电子排布式第一节第一节原子结构：原子结构：(第二课时第二课时)知识与技能：知识与技能：1 1、了解原子结构的构造原理，了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布能用构造原理认识原
10、子的核外电子排布2 2、能用电子排布式表示常见元素（能用电子排布式表示常见元素（1 13636 号）原子核外电子的排布号）原子核外电子的排布3 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4 4、知道原子的基态和激发态的涵义知道原子的基态和激发态的涵义5 5、初步初步知道原子核外电子知道原子核外电子的的跃迁跃迁及吸收或发射光谱及吸收或发射光谱，了解其简单应用，了解其简单应用课前预习：课前预习：1 1、电子云：。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。、电子云：。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。2 2、原子轨道原子轨道：。s s 电子的原子轨道都是形的电子
11、的原子轨道都是形的，p p 电子的原子轨道都是形的电子的原子轨道都是形的，每个每个 p p 能级有能级有 3 3 个原子轨个原子轨道，他们相互垂直，分别以表示。道，他们相互垂直，分别以表示。3 3、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为。则被称为。学习过程学习过程练习练习理论研究证明理论研究证明，在多电子原子中在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最
12、多电子数如下：还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：(1)(1)根据的不同根据的不同，原子核外电子可以分成不同的能层原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为每个能层上所能排布的最多电子数为，除除 K K 层外，其他能层作最外层时，最多只能有电子。层外，其他能层作最外层时，最多只能有电子。（2 2）从上表中可以发现许多的规律从上表中可以发现许多的规律，如如 s s 能级上只能容纳能级上只能容纳 2 2 个电子个电子，每个能层上的能级每个能层上的能级数与相等。请再写出一个规律。数与相等。请再写出一个规律。引入电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运
13、动定律来描述呢？引入电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？4 4、电子云和原子轨道：、电子云和原子轨道：(1)(1)电子运动的特点：电子运动的特点：质量极小质量极小运动空间极小运动空间极小极高速运动。极高速运动。电子云：电子云：S S 的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。P P 的原子轨道是纺锤形的，每个的原子轨道是纺锤形的，每个 P P 能级有能级有 3 3 个轨道，它们互相垂直，分别以个轨道，它们互相垂直，分别以 P Px x、P Py y、P Pz z为符为符号。号。P P 原子轨道的平均半径也随能层
14、序数增大而增大。原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。(2)(2)重点难点重点难点 泡利原理和洪特规则泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们：量子力学告诉我们：nsns 能级各有一个轨道，能级各有一个轨道，npnp 能级各有能级各有 3 3 个轨道，个轨道，ndnd 能级各有能级各有 5 5个轨道个轨道，nfnf 能级各有能级各有 7 7 个轨道个轨道.而每个轨道里最多能容纳而每个轨道里最多能容纳 2 2 个电子个电子，通常称为电子对通常称为电子对，用方向相反的箭头用方向相反的箭头“”“”来表示。来表示。这个原理称为泡利原理。这个原理称为泡利原理。这个规则是洪特规则。这个规则是洪特规则。练习练
15、习写出写出 5 5、6 6、7 7、8 8、9 9 号元素核外电子排布轨道式号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。思考思考下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。中获得的一些信息。思考写出思考写出 2424 号、号、2929 号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，
16、阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理它们是否符合构造原理?洪特规则的特例：洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。【案例练习】【案例练习】1 1、有关核外电子运动规律的描述、有关核外电子运动规律的描述错误错误的是（的是（）A A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运
17、动定律来解释核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多2 2基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD3 3、下面是、下面是 s s 能级能级 p p 能级的原子轨道图，试回答问题：能级的原子轨道图，试回答问题：s s 电子的原子轨道电
18、子的原子轨道呈形呈形，每个每个 s s 能级有个原子能级有个原子轨道轨道；p p 电子的原子轨道呈电子的原子轨道呈形形，每个每个 p p 能级有个原子轨能级有个原子轨道。道。s s 电子原子轨道、电子原子轨道、p p 电电子原子轨道的半径与什么子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？因素有关？是什么关系？【课后作业】【课后作业】1 1、以下列出的是一些原子的以下列出的是一些原子的 2p2p 能级和能级和 3d3d 能级中电子排布的情况能级中电子排布的情况。试判断试判断，哪些违反了泡哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1)(2)(3)(1)(2)
19、(3)(4)(4)(5)(6)(5)(6)违反泡利不相容原理违反泡利不相容原理的有的有，违反洪特规则，违反洪特规则的有的有。2 2、已知锰的核电荷数为已知锰的核电荷数为 2525，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即即电子排布图电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）A AB BC CD第一节第一节原子结构：原子结构：(第三课时第三课时)知识与技能：知识与技能：1 1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2 2、知
20、道原子的基态和激发态的涵义知道原子的基态和激发态的涵义3 3、初步初步知道原子核外电子知道原子核外电子的的跃迁跃迁及吸收或发射光谱及吸收或发射光谱，了解其简单应用，了解其简单应用重点难点：能量最低原理、基态、激发态、光谱重点难点：能量最低原理、基态、激发态、光谱课前预习：课前预习：1 1、现在物质结构理论原理证实现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于处于最低状态能量的原子叫做原子。最低状态能量的原子叫做原子。2 2、基态原子的核外电子排布要遵循的原则是、基态原子的核外电子排布要遵循的原则是
21、、。3 3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的，总称原子光谱。，总称原子光谱。学习过程学习过程引入引入在日常生活中在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光霓虹灯光、激光激光、焰火与原子结构焰火与原子结构有什么关系呢？有什么关系呢？提出问题：这些光现象是怎样产生的提出问题：这些光现象是怎样产生的?问题探究：从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。问题探究：从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。问题解决问题解决：联系原子的电子排布
22、所遵循的构造原理联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态理解原子基态、激发态与电子跃激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。应用反馈应用反馈：举例说明光谱分析的应用举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。总结总结阅读分析阅
23、读分析分析教材分析教材 p8p8 发射光谱图和吸收光谱图发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点以及光谱的发展认识两种光谱的特点以及光谱的发展。【案例练习】【案例练习】1 1、同一原子的基态和激发态相比较、同一原子的基态和激发态相比较（）A A、基态时的能量比激发态时高基态时的能量比激发态时高B B、基态时比较稳定基态时比较稳定C C、基态时的能量比激发态时低基态时的能量比激发态时低D D、激发态时比较稳定激发态时比较稳定2 2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A A、钢铁长期使用后生锈、钢铁长期使用后生锈 B B、节日里燃
24、放的焰火、节日里燃放的焰火 C C、金属导线可以导电、金属导线可以导电 D D、夜空中的激光、夜空中的激光3、当碳原子的核外电子排布由当碳原子的核外电子排布由转变为转变为时，下列说法正确的是时，下列说法正确的是A A碳原子由基态变为激发态碳原子由基态变为激发态B B碳原子由激发态变为基态碳原子由激发态变为基态C C碳原子要从外界环境中吸收能量碳原子要从外界环境中吸收能量D D碳原子要向外界环境释放能量碳原子要向外界环境释放能量【课后作业】【课后作业】1 1、若某基态原子的外围电子排布为若某基态原子的外围电子排布为 4d4d1 15s5s2 2，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是A A该元素
25、基态原子中共有该元素基态原子中共有 3 3 个电子个电子B B该元素原子核外有该元素原子核外有 5 5 个电子层个电子层C C该元素原子最外层共有该元素原子最外层共有 3 3 个电子个电子D D该元素原子该元素原子 M M 能层共有能层共有 8 8 个电子个电子2 2、某元素的激发态原子的电子排布式为某元素的激发态原子的电子排布式为 1s1s22s2s22p2p63s3s23p3p34s4s1，则该元素基态原子的电，则该元素基态原子的电子排布式为子排布式为；元素符合为。；元素符合为。中学中学 高中物质结构与性质选修高中物质结构与性质选修 3 3 讲学稿讲学稿第一章第一章原子结构与性质原子结构与
26、性质第二节第二节原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质(第一课时第一课时)知识与技能：知识与技能：1 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义知道外围电子排布和价电子层的涵义3 3、认识认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4 4、知道知道周期表中各区、周期、族元素的原子周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系结构和位置间的关系课前预习：课前预习：1 1、元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族
27、是指、元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指2 2、，叫做元素周期律，在化学（必修，叫做元素周期律，在化学（必修 2 2）中元素周期律主要体现在）中元素周期律主要体现在、等的周期性变化。、等的周期性变化。学习过程学习过程复习复习什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？课前练习课前练习写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。布式。一、原子结构与周期表一、原
28、子结构与周期表1 1、周期系：、周期系：2 2、周期表、周期表思考元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么思考元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。总结元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的总结元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素
29、所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。分析探索分析探索每个纵列的价电子层的电子总数是否相等每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布按电子排布，可把周期表里的可把周期表里的元素划分成元素划分成 5 5 个区，除个区，除 dsds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s s区、区、d d 区和区和 p p 区分别有几个纵列区分别有几个纵列?为什么为什么 s s 区、区、d d 区和区和 dsds 区的元素都是金属区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族元素周期表可分为哪些
30、族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？征是什么？基础要点基础要点 分析图分析图 1-161-16s s 区区p p 区区d d 区区dsds 区区f f 区区分区原则分区原则纵列数纵列数是否都是金属是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。主要含区。思考思考 周期表上的外围电子排布称为周期表上的外围电子排布称为“价电子层价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学这是由于这些能级上的
31、电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？归纳归纳S S 区元素价电子特征排布为区元素价电子特征排布为S S1212，价电子数等于族序数。区元素价电子排布特，价电子数等于族序数。区元素价电子排布特征为（征为（-1-1）d d110110nsns1212；价电子总数等于副族序数；价电子总数等于副族序数；dsds 区元素特征电子排布为区元素特征电子排布为(n-1)d(n-1)d1010nsns1212，价电子总数等于所在的列序数；，价电子总数等于所在的列序数；p p 区元素特征电子排布为区元素特征电子排布为 nsn
32、s2 2npnp1616；价电子总；价电子总数等于主族序数。数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。1 1、原子核外电子总数决定所在周期数、原子核外电子总数决定所在周期数周期数周期数=最大能层数（钯除外）最大能层数（钯除外）4646PdPd Kr4dKr4d1010,最大能层数是最大能层数是 4 4，但是在第五周期。，但是在第五周期。2 2、外围电子总数决定排在哪一族外围电子总数决定排在哪一族如：如：2929CuCu3d3d10104s4s1 1，10+1=1110+1=11 尾数是尾数是 1 1 所以，是所以，是 I I
33、B B。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。【案例练习】【案例练习】1 1、元素的分区和族、元素的分区和族1)1)s s 区区:,最后的电子填在上最后的电子填在上,包括包括,属于活泼金属属于活泼金属,为碱金属和碱土金属为碱金属和碱土金属;2)2)p p 区区:,最后的电子填在最后的电子填在 上上,包括包括族元素族元素,为非金属和少数金属为非金属和少数金属;3)3)d d 区区:,最后的电子填在最后的电子填在 上上,包括族元素包括族元素,为过渡金属为过渡金属;4)4)dsds 区区:,(n-1)d(n-1)d 全充满全充满,最后的电子填
34、在上最后的电子填在上,包括包括,过渡金属过渡金属(d(d 和和 dsds 区金区金属合起来属合起来,为过渡金属为过渡金属););5)5)f f 区区:,包括元素包括元素,称为内过渡元素或内过渡系称为内过渡元素或内过渡系.2 2、外围电子构型为外围电子构型为 4f4f7 75d5d1 16s6s2 2元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是()A A、第、第四周期四周期B B 族族 B B、第、第五周期五周期B B 族族 C C、第第六周期六周期B B 族族 D D、第第六周期六周期B B 族族3 3、镭是元素周期表中第七周期的镭是元素周期表中第七周期的A A族元素族元素。下面关于镭的性质的
35、描述中不正确的是下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A A、在化合物中呈在化合物中呈+2+2价价B B、单质使水分解、放出氢气单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水【课后作业】【课后作业】完成下表空白处完成下表空白处原原子子序序数数电子排布式电子排布式在周期表在周期表中的位置中的位置是金属是金属还是非还是非金属金属最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化学式及酸碱化物化学式及酸碱性性气态氢化气态氢化物的化学物的化学式式151s22s22p63s23p4第二周期第二周期VA族族中学中学 高中物质结构与性质选修高中物质结构与性质选修 3 3 讲学稿讲
36、学稿第一章第一章原子结构与性质原子结构与性质第二节第二节原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质(第二课时第二课时)知识与技能：知识与技能：1 1、掌握原子半径的变化规律、掌握原子半径的变化规律2 2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3 3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4 4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5 5、认识原子结构与元素周期系的
37、关系，了解元素周期系的应用价值认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值课前预习：课前预习：1 1、气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为、气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为叫第一电离能。叫第一电离能。2 2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表示在气态时该原、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表示在气态时该原子，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。子，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。学习过程学
38、习过程二、元素周期律二、元素周期律(1)(1)原子半径原子半径探究观察下列图表分析总结：探究观察下列图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？趋势？归纳总结归纳总结(2)(2)电离能电离能 基础要点基础要点 概念概念1 1、第一电离能、第一电离能 I I1 1：态电：态电 性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所
39、需要的叫做第性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。同一元素的第二电离能第一电离能。2 2、如何理解第二电离能、如何理解第二电离能 I I2 2、第三电离能、第三电离能 I I3 3、I I4 4、I I5 5？分析下表：？分析下表：科学探究科学探究1 1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么化规律呢？为什么 BeBe 的第一电离能大于的第一电离能大于 B B，
40、N N 的第一电离能大于的第一电离能大于 O O，MgMg 的第一电离能大的第一电离能大于于AlAl，ZnZn 的第一电离能大于的第一电离能大于 GaGa？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2 2、阅读分析表格数据：、阅读分析表格数据：NaNaMgMgAlAl各级电离能各级电离能(KJ/mol)(KJ/mol)49649673873857857845624562141514151817181769126912773377332745274595439
41、54310540105401157511575133531335313630136301483014830166101661017995179951837618376201142011421703217032329323293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？数据的突跃变化说明了什么？归纳总结归纳总结1 1、递变规律、递变规律周一周期周一周期同一族同一族第一电离能第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈增
42、大趋势。从上到下，第一电离能呈增大趋势。2 2、第一电离能越小第一电离能越小，越易失电子越易失电子，金属的活泼性就越强金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。小，金属的活泼性就越强。3 3气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能电离能(用用 I I1 1表示表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能离能(用用 I I2 2表示表示)
43、，依次类推，可得到，依次类推，可得到 I I3 3、I I4 4、I I5 5同一种元素的逐级电离能的大小关系同一种元素的逐级电离能的大小关系：I I1 1II2 2II3 3II4 4IClCl-（8 8）酸性）酸性 HClOHHClOH2 2SOSO4 4，碱性：，碱性：NaOHNaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2（9 9）第一周期有）第一周期有 2*12*12 2=2=2，第二周期有，第二周期有 2*22*22 2=8=8，则第五周期有，则第五周期有 2*52*52 2=50=50 种元素种元素（1010）元素的最高正化合价）元素的最高正化合价=其最外层电子数其最外层电子数=族序数族
44、序数2 2、下表是、下表是钠和镁的第一、二、三电离能（钠和镁的第一、二、三电离能（KJKJmolmol1 1）。元素元素I I1 1I I2 2I I3 3NaNa4964964 4 5625626 6 912912MgMg7387381 1 4514517 7 733733请试着解释：为什么钠易形成请试着解释：为什么钠易形成 NaNa，而不易形成，而不易形成 NaNa2+2+？为什么镁易形成为什么镁易形成 MgMg2 2，而不易形，而不易形成成 MgMg3 3+？第一章第一章原子结构与性质原子结构与性质第二节第二节原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质(第三课时第三课时)知识与技能：知识与
45、技能：1 1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2 2、能根据能根据元素的电负性资料，解释元素的元素的电负性资料，解释元素的“对角线对角线”规则，列举实例予以说明规则，列举实例予以说明3 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4 4、进一步进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力课前预习：课前预习：1 1、叫键合电子；我们用电负性描述。、
46、叫键合电子；我们用电负性描述。2 2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于的电负性一般小于 1.81.8，的电负性一的电负性一般大于般大于 1.81.8，而位于非金属三角区边界的，而位于非金属三角区边界的“类金属类金属”的电负性则在的电负性则在 1.81.8 左右，他们既有性又有性。左右，他们既有性又有性。学习过程学习过程复习复习1 1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2 2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？、同周期元
47、素、同主族元素的电离能变化有什么规律？(3)(3)电负性：电负性：思考与交流思考与交流1 1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材 p20p20 页表页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？科学探究科学探究 1 1、根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作请用类似的方法制作 IAI
48、A、VIIAVIIA 元素元素的电负性变化图。的电负性变化图。2 2、电负性的周期性变化示例电负性的周期性变化示例归纳与总结归纳与总结1 1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐周期表从左到右，元素的电负性逐渐变
49、大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。2 2、同周期元素从左往右同周期元素从左往右，电负性逐渐增大电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下同主族元素从上往下，电负性逐渐减小电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强。思考思考 55对角线规则对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？则。请查阅电负性表给出相
50、应的解释？3 3、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对对角线规则角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。4 4、对角线规则对角线规则【案例练习】【案例练习】1 1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化