《浙江省高三化学 第3单元8讲 氯、溴、碘及其化合物课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省高三化学 第3单元8讲 氯、溴、碘及其化合物课件.ppt（55页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第八讲第八讲氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物2021/8/8 星期日1 考试说明中非金属及其化合物物质的组成、性质和分类部分考试内容主要有“常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质及应用”“常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响”等。元素化合物知识在高考命题中占有很重要的地位，从近几年高考试题分析，其传统题型有选择题、填空题、实验题，但越来越趋向于学科内综合，以非金属元素知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验联合起来，取材新颖、关注现实生活、工业生产、环境保护，关注科技新成果，关注焦点问题，常作为进行学科间相互综合、相互渗透考查
2、的内容载体。2021/8/8 星期日2对以上内容高考中主要设计成灵活的选择题、计算题、实验题考查学生对知识的掌握情况。2021/8/8 星期日3 一、氯气的性质和用途 1物理性质通常情况下，氯气是_色有_气味的气体。密度比空气_，有毒，易_，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。闻 有 毒 气 体 及 未 知 气 体 气 味 的 方 法 是_。2化学性质 氯原子的原子结构示意图为，从原子的电子排布分析，氯气在化学反应中容易得到电子而表现出很强的_。能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。黄绿刺激性大液化用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔氧化性2021
3、/8/8 星期日4 (1)与金属反应铜与氯气反应的化学方程式：_。实验现象：瓶内充满_的烟，加少量水，溶液呈_色。铁与氯气反应的化学方程式：_。注意：液氯保存在_瓶中，说明干燥的Cl2在常温下与Fe _。钠与氯气反应的化学方程式：_。实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，有大量_生成。点燃CuCl2 CuCl2 2Fe3Cl2 2FeCl3钢不反应 2NaCl2 2NaCl白烟蓝绿棕黄色点燃2021/8/8 星期日5 (2)与非金属反应氢气与氯气反应的化学方程式：_。点燃时现象：H2在Cl2中燃烧发出_色火焰，有白雾(用于工业制盐酸)。氢气和氯气混合气体光照时现象：会发生爆炸。(3)Cl2与H2O反应
4、 将Cl2通入水中，发生的化学反应为_，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，从而说明Cl2与H2O的反应属于_反应，存在_平衡。氯水中有3种分子，它们是_；氯水中有4种离子，它们是_。次氯酸不稳定，易分解，次氯酸分解的化学方程式为_。点燃或光照H2Cl2 2HCl苍白 Cl2H2O HClHClO可逆化学Cl2、H2O、HClOH、Cl、ClO、OH2HClO 2HClO2光照2021/8/8 星期日6 (4)与碱反应与烧碱反应的化学方程式_。制取漂白粉_。漂白粉的主要成分是_，有效成分是_。漂白粉的漂白原理是_(利用酸性：H2CO3HClO)。产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO
5、见光易分解，所以漂白粉需密封保存。Cl22NaOH NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)2 2H2O Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2O CaCO32HClO2021/8/8 星期日7 (5)跟还原性物质反应_(除FeCl3中的FeCl2)。_(苦卤中提取Br2)。_(用淀粉碘化钾试纸检验Cl2)。_(Cl2SO2按体积比11混合后不具有漂白性)。_(用Na2SO3除废水中的氯气)。(6)跟有机物反应与CH4发生取代反应：_。与CH2 CH2发生加成反应：_。3氯气的用途：制漂粉精、消毒、制盐酸、农药、氯仿等。Cl22
6、FeCl2 2FeCl3Cl22NaBr 2NaClBr2Cl22KI 2KClI2Cl2SO22H2O 2HClH2SO4Cl2Na2SO3H2O 2HClNa2SO4Cl2CH4 CH3ClHClCH2 CH2Cl2 CH2ClCH2Cl2021/8/8 星期日8 二、氯气的制法 1工业制法 工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，方程式是_。2实验室制法(1)原理：实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方法，反应的化学方程式是_ _。在反应中MnO2作_，浓HCl表现的性质是_。(2)装置类型：属于_。(3)收集方法：_。氧化剂向上排空气法或排饱和食盐水法2NaCl2H2O 2N
7、aOHH2Cl2还原性和酸性固液气体MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2021/8/8 星期日92021/8/8 星期日10注意：溴和碘在水中溶解度_，易溶于_；溴易_，应密闭保存，存放在试剂瓶中的溴，需要_。碘能_。F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色黄绿色深棕红色紫黑色水中溶解度(反应)逐渐减小熔、沸点逐渐升高状态气态气态液态固态三卤族元素1物理性质升华在瓶中加一些水，以减少挥发挥发有机溶剂小2021/8/8 星期日11 2结构及化学性质 (1)卤素原子结构特点：最外层电子数均为_个，易得到1个电子成为最外层8个电子的稳定结构。但由于核电荷数、电子层数、原子半径的不同，从FI原子半
8、径 _，得 电 子 能 力 _，单 质 的 氧 化 性_，阴离子的还原性_，HX的稳定性 _。(2)通性及规律 与金属的反应Fe与Br2反应的化学方程式：2Fe3Br2 2FeBr3。Fe与I2反应的化学方程式：FeI2 FeI2。减弱增强减弱减弱增大72021/8/8 星期日12与H2化合的条件HX的稳定性F2暗处剧烈反应，发生爆炸Cl2光照时爆炸、点燃时燃烧Br2加热至500发生反应I2不断加热，缓慢反应同时HI分解结论_ b.与H2O反应将Cl2(或Br2、I2)溶于水，反应的化学方程式为(X2代表卤素单质)：X2H2O HXHXO，按Cl2、Br2、I2顺序反应进行的程度依次降低。与非
9、金属反应a与H2反应卤族元素单质的氧化能力逐渐减弱，元素的非金属性依次减弱依次减弱2021/8/8 星期日13 c与碱的反应像Cl2一样，其他卤素单质也都能和碱反应，一般情况下生成卤化物和次卤酸盐两种盐和H2O。d非金属间的置换反应写出下列反应的离子方程式：.Cl2与KI：_.Br2与KI：_ 这说明F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，F、Cl、Br、I还原性依次增强。e碘的特性：碘遇淀粉变蓝，利用这个性质，可检验I2、I等。Br22I I22BrCl22I I22Cl2021/8/8 星期日14 氯气的化学性质【例1】(金华二模)已知：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O。
10、如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()D选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性2021/8/8 星期日15【解释】A项发生反应：2Fe2Cl2 2Fe32Cl说明Cl2具有氧化性，把Fe2氧化成Fe3，Fe3遇SCN显红色。B项可能是Cl2与NaOH反应将NaOH消耗，也可能是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性。C项是Cl2与H2O反应
11、生成的HCl具有酸性，酸与石蕊反应先变红，随后HClO对石蕊进行漂白，后褪色。D项发生反应：2ICl2 I22Cl，说明Cl2具有氧化性。2021/8/8 星期日16【迁移训练1】(2010潍坊质检)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性C2021/8/8 星期日17【解释】电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是
12、电解质，也不是非电解质，A选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B选项错误；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，浓度变小，水解产生的c(OH)变小，酚酞褪色，D选项错误。2021/8/8 星期日18 氯水的成分及性质【例2】氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其他物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2H2O HClHClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是()NaHSNaOHKIAgNO3 A B C DC2021/8/8 星期日19【解释】项NaHS与氯水中的Cl
13、2发生反应生成S，反应的离子方程式为HSCl2 2ClSH；项中NaOH和氯水中HCl、HClO发生中和反应生成对应的盐；项中KI和氯水中的Cl2反应生成I2，属于置换反应；项中AgNO3和氯水中的HCl反应是复分解反应生成AgCl。2021/8/8 星期日20【迁移训练2】(绍兴期末)某化学学习与研究小组的成员经过学习得知，溶于水中的Cl2和H2O发生的化学反应是Cl2H2O HClHClO。即既有Cl2跟H2O反应生成HCl和HClO，又有HCl跟HClO反应生成Cl2和H2O；HClO比Cl2具有更强的氧化性(漂白性)。他们为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯
14、水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答：2021/8/8 星期日21 (1)请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：_；_。HClO氧化了酚酞HCl中和了NaOH氯水显浅黄绿色Cl2、HCl(或Cl)、HClO2021/8/8 星期日22 (4)他们又要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述
15、原因中的还是，在此之前先做了实验方法、步骤的设计和实验现象与结论的理论分析。请你 简 要 说 明 实 验 的 方 法、现 象 和 结 论：_ _ _ 先取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液，振荡试管，观察现象。若溶液复现红色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。2021/8/8 星期日23【解释】(1)由题中提供的Cl2与H2O反应的化学方程式可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是
16、其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性(漂白性)为主的HClO。2021/8/8 星期日24 (4)如果是HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还存在酚酞和HClO，故可通过验证酚酞或HClO存在方法来证明之；可以通过连续加NaOH溶液来验证酚酞的存在。2021/8/8 星期日25 氯气的制取及性质实验【例3】如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为B(氢硫酸)、C
17、(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。2021/8/8 星期日26 (1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是_。(2)中 b瓶 内 宜 加 入 的 液 体 最 好 是_。关闭中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时a中的液面不明显上升，估计可能的原因是_。检查原因的简单方法是_；怎 样 检 验 这 一 部 分 装 置 的 气 密 性：_。2021/8/8 星期日27b下列装置中的现象是B_；C_；D_；E_；F_。2021/8/8 星期日28 (5)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化
18、氢，写出G中的反应的化学方程式_；装置F的作用是_。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。(7)若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为_(选填标号)。A有白色沉淀 B无现象C先生成白色沉淀而后消失2021/8/8 星期日29 (8)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作？_；装 置 中 的 现 象 是_；装置的作用是_。(9)若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为21，则氧化剂和还原剂的物质的量比为_。【解释】(9)NaClO与NaClO
19、3的物质的量比为21，化合价升高总数为12157，化合价降低总数7氧化剂的物质的量1，则氧化剂的物质的量为7，还原剂的物质的量213，则两者比值为73。2021/8/8 星期日30【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2或2NaCl2H2SO4(浓)MnO2 MnSO4Na2SO42H2OCl2或6HCl(浓)KClO3 KCl3H2O3Cl2 (2)饱和食盐水装置漏气用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处，漏气则试纸变蓝关闭分液漏斗旋塞和处活塞，从a中向容器内加饱和食盐水，当a的下端浸入液面下且a中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好2021/8/8 星期日3
20、1 (5)C2H2O2Cl2 CO24HCl向G中提供反应所需的水蒸气 (6)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，次氯酸起漂白作用，使红色褪去 (7)B (8)关闭处活塞处b瓶内液面下降，a中液面上升贮存多余的氯气 (9)732021/8/8 星期日32【迁移训练3】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B图中：试管中发生了加成反应 C图中：生成蓝色的烟 D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成D 2021/8/8 星期日33【解释】A项浓盐酸与MnO2反
21、应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2。2021/8/8 星期日34 卤族元素单质的性质【例4】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4AB 2021/8/8 星期日35【解释】向NaBr、NaI、Na2SO3
22、混合液中通入一定量氯气后，因阴离子的还原性强弱顺序为SOIBr，依次发生如下反应：Na2SO3Cl2H2O Na2SO42HCl,2NaICl2 2NaClI2,2NaBrCl2 2NaClBr2。溶液蒸干灼烧过程中，HCl、Br2挥发，I2升华，最后得到的固体剩余物质为NaCl、NaBr、Na2SO4或NaCl、Na2SO4。2021/8/8 星期日36【迁移训练4】某溶液中Cl、Br、I三者的物质的量之比是234，通入一定量的氯气，当反应完全后，该比值变为432，则反应的氯气和原来溶液中的I的物质的量之比是()A12 B13 C14 D16C2021/8/8 星期日37【解释】Cl、Br、
23、I中通入Cl2后，Cl2先与I反应，等反应完全后再与Br反应。从题目所给结果看，仍有I存在，说明Br并未参加反应。则2ICl2 2ClI2 2 1 422 1 推得，反应的氯气和原来溶液中的I的物质的量之比为14。2021/8/8 星期日38 卤离子的检验【例5】某钠盐溶液可能含有阴离子 、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验(已知，Ag2SO4溶于浓度较高的硝酸)：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
24、加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。2021/8/8 星期日39(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。2021/8/8 星期日40(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。【解释】(1)该溶液可能含有的阴离子无OH，因此只能考虑盐类的水解。、是弱酸的阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性，所以 、可能存在(至少存在其中的一种)。这些阴离子中，只有 、能与HCl溶液反应，但 与HCl溶液反应时生成的SO2为刺激性气体，而所得气体为无色无味，故 一定存在，一定不存在。2021/8/8 星期日41 加入少量的氯水后
25、，用CCl4萃取，CCl4层颜色没有改变，说明原溶液中不存在Br、I，因二者均会与Cl2反应生成Br2、I2，导致CCl4层出现橙红色或紫色。加入Ba2后生成的沉淀部分溶解，说明原溶液中有SO。因为SO与Ba2反应生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。加入AgNO3时，能生成白色沉淀的离子有SO和Cl，但由于已知Ag2SO4能溶解在浓度较高的硝酸中，所以白色沉淀应该为AgCl，故原溶液中含有Cl。(2)整个实验过程中都没有涉及NO的鉴定，故NO无法确定其有无。2021/8/8 星期日42【答案】(1)和 可能存在，因为它们水解显碱性 肯定存在，因产生的气体是CO2；不存在，因为没有刺激性气味的气体
26、产生Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现 存在，因为BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀不溶于HNO3 (2)2021/8/8 星期日43下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有BrD2021/8/8 星期日44【解释】A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使高锰酸钾酸
27、性溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D项，加入足量FeCl3溶液，KI与Fe3反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。2021/8/8 星期日451.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A在很多反应中IBr是强氧化剂 BIBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂 CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaB
28、r B 2021/8/8 星期日46【解释】此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；(2)IBr性质与卤素单质相似；(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。由(2)可知，IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再结合(3)，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、D正确，B不正确。2021/8/8 星期日472.下列说法不正确的是()A碘易升华，应该密封保存 B液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封 C酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来 D用加热的方法
29、可以将NH4Cl与碘的混合物分离【解释】碘易升华、溴易挥发，应密闭保存，酒精与水互溶，不能用作碘水中碘的萃取剂，故A、B、C均正确；加热时碘易升华，NH4Cl易分解，故不能用加热的方法分离二者，D错误。D 2021/8/8 星期日483.向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是()A加入CCl4多次萃取 B加入适量KI溶液 C加入适量的镁粉 D加入适量的K2CO3溶液【解释】能使溴水褪色的物质有还原性物质H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等；促进Br2与H2O反应的物质有NaOH、Na2CO3、AgNO3等；有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色；与某些有机物反应等。但有的物质虽可与
30、溴水反应(如KI、FeCl2等)，由于生成有颜色的物质(I2、Fe3)，溴水的颜色不会变为无色。B2021/8/8 星期日494.(嘉兴二模)某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去2021/8/8 星期日50则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B水是镁粉与溴发生反应的催化剂 C中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉与溴水中
31、的H发生反应，导致平衡移动使溴水褪色B2021/8/8 星期日51【解释】正确答案为B。多数学生选择了D答案。究其根源，主要是受到用平衡移动原理解释氯水变质这一问题的影响。学生只注意到了镁与溶液中H的反应，而忽略了镁可以和溴反应这一事实，更没有注意到(2)中所述，“镁粉与溴水反应时，只是开始时产生极少量气泡，而溴水的颜色逐渐褪去”这一实验事实。这充分说明了学生没有深入地审题，受到了已有知识的干扰。能够举一反三固然是件好事，但用类推方法得出的结论并不是任何时候都正确的。2021/8/8 星期日525.标准状况下的H2、Cl2混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐(加热)，则a、b关系不可能为()Aba/22.4 Bba/22.4 Dba/11.2【解释】H2 Cl2 2HCl 1 1 2 HClNaOH NaClH2OV(H2)V(Cl2)11，HCl的物质的量(b)0bV(H2)V(Cl2)11，设H2的物质的量为x mol，0 x生成的HCl为2x mol，剩余Cl2物质的量为(2x)molD2021/8/8 星期日53而剩余的Cl2将发生反应：3Cl26NaOH 5NaClNaClO33H2O则有2(2x)2xb，化简得x 又0 xb 2021/8/8 星期日542021/8/8 星期日55