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1、第四节第四节硫酸硫酸硝酸及氨硝酸及氨第二课时第二课时2021/8/9 星期一1丹麦有位叫玻尔的科学家丹麦有位叫玻尔的科学家37岁时他获得了岁时他获得了1922年的诺年的诺贝尔奖。第二次世界大战期贝尔奖。第二次世界大战期间间，玻玻尔尔被被迫迫离离开开即即将将被被德德军军占占领领的的祖祖国国，为为了了表表示示他他一一定定要要返返回回祖祖国国的的决决心心，他他决决定定将将诺诺贝贝尔尔奖奖章章留留在在实实验验室室。玻玻尔尔把把金金奖奖章章溶溶解解在在盛盛有有王王水水试试剂剂瓶瓶里里。后后来来，纳纳粹粹分分子子窜窜入入玻玻尔尔实实验验室室，那那个个试试剂剂瓶瓶就就在在他他们们的的眼眼皮皮底底下下，他他们
2、们却却一一无无所所知知。战战争争结结束束后后，玻玻尔尔从从王王水水中中把把金金还还原原出出来来，并并重重新新铸铸成成奖奖章章。而而玻玻尔尔配配制制王王水水的的主主要要组组成成之一是之一是“硝酸硝酸”。玻尔巧藏诺贝尔金奖章玻尔巧藏诺贝尔金奖章2021/8/9 星期一2反反应应现现象象产产物物浓浓硝硝酸酸+Cu1、Cu片：有大量气泡产生片：有大量气泡产生2、溶溶液液颜颜色色：无无色色变变为为绿绿色色3、气体颜色：红棕色、气体颜色：红棕色4、反应剧烈程度：剧烈、反应剧烈程度：剧烈Cu(NO3)2、NO2和和H20稀稀硝硝酸酸+Cu1、Cu片：有气泡产生片：有气泡产生2、溶溶液液颜颜色色：无无色色变变
3、为蓝色为蓝色3、气体颜色：无色、气体颜色：无色(打打开开止止水水夹夹后后)无无色色变变为红棕色为红棕色4、反反应应剧剧烈烈程程度度：缓缓慢慢Cu(NO3)2、NO和和H202021/8/9 星期一3硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性1、与金属反应：、与金属反应：Cu4HN03(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H203Cu8HN03(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H20注意：注意：4Zn+10HNO3（稀）（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O2、与非金属反应：、与非金属反应：C4HNO3(浓浓)CO24NO22H2OS6HNO3(浓浓)H2SO46NO22H2OP5HNO3(浓浓)
4、H3PO45NO2H2O2021/8/9 星期一4除除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。有的金属。常温下常温下Fe、Al等金属在浓等金属在浓HNO3中发生中发生“纯化纯化”。硝酸越浓，其氧化性越强。如稀硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石可使石蕊试变红，而浓蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色可使石蕊试液先变红后褪色一般来说，活泼金属与一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成反应不生成H2，浓，浓HNO3的还原产物为的还原产物为NO2，稀，稀HNO3的还原的还原产物为产物为NO。活泼金属与极稀。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原反
5、应时，还原产物复杂，可为产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。等。非金属单质可被非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物氧化为最高价氧化物或其含氧酸。或其含氧酸。王水（浓王水（浓HNO3和浓和浓HCl按体积比按体积比1:3配制）配制）具有更强的氧化性，能溶解具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。硝酸反应规律硝酸反应规律2021/8/9 星期一5有有人人认认为为，“比比较较浓浓硝硝酸酸和和稀稀硝硝酸酸的的还还原原产产物物的的化化合合价价，浓浓HN03中中的的氮氮从从5降降为为4而而稀稀HN03，中中的的氮氮从从5价价降降为为2，从从化化合合价价变变化化可可以以判判断断稀稀硝硝酸酸的的氧氧化化
6、性性比比浓浓硝硝酸酸强强。”这这种种看看法是否正确？为什么？法是否正确？为什么？从浓硝酸、稀硝酸分别与从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应的反应条件。剧烈程度分析。反应条件。剧烈程度分析。提示：提示：探讨：探讨：2021/8/9 星期一6硫酸的用途：硫酸的用途：2021/8/9 星期一7课堂练习：课堂练习：1、为为什什么么制制取取HCl气气体体用用浓浓硫硫酸酸，而而不不用用硝酸？硝酸？2、如何洗净一支内壁镀银的试管？、如何洗净一支内壁镀银的试管？3、将将石石蕊蕊试试纸纸投投入入浓浓硝硝酸酸里里，有有现现象象，说明浓硝酸具有说明浓硝酸具有性。性。4、在在加加入入Zn粉粉能能放放出出氢氢气气的的溶溶液液中中能能大大量量共存的离子组是共存的离子组是A.K+、Na+、Mg2+、N03-B.K+、Na+、SO42-、Cl-C.CO32-、Cl-、I-、NH4+D.NH4+、Ba2+、K+、0H-5、将将1.92g铜铜粉粉与与一一定定量量浓浓硝硝酸酸反反应应，当当铜铜粉粉完完全全作作用用时时收收集集到到气气体体1.12L（标标准准状状况况），则所消耗硝酸是物质的量是则所消耗硝酸是物质的量是A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol2021/8/9 星期一8同学们同学们再见再见2021/8/9 星期一9