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1、原电池复习原电池复习2021/8/9 星期一1一、化学能和电能的相互转化一、化学能和电能的相互转化1 1、原电池定义：、原电池定义：将化学能转变为电能的装置叫做原电池。将化学能转变为电能的装置叫做原电池。2021/8/9 星期一2(1)活动性不同的两种金属或金属与非金属：活动性不同的两种金属或金属与非金属：2、构成原电池的条件：、构成原电池的条件：电解质溶液或熔融电解质电解质溶液或熔融电解质 （提供自由移动的离子）（提供自由移动的离子）闭合回路闭合回路负负极极：不活泼金属或非金属不活泼金属或非金属失失电子电子 较活泼的金属较活泼的金属得得电子电子 发生发生还原还原反应反应发生发生氧化氧化反应反
2、应正正极极：(4)自发进行的自发进行的氧化还原氧化还原反应反应2021/8/9 星期一34失电子失电子氧化反应氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池铜锌原电池电解质溶液电解质溶液电子移动方向电子移动方向得电子得电子还原反应还原反应2H+2e-=H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 Zn+2H+=Zn2+H23 3、原电池的工作原理、原电池的工作原理:2021/8/9 星期一4总反应：总反应：2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）（3）电极
3、反应式的书写）电极反应式的书写2021/8/9 星期一51 1、能产生稳定而具有较高电压的电流、能产生稳定而具有较高电压的电流2 2、安全、耐用且便于携带、安全、耐用且便于携带3 3、能够适用于特殊用途、能够适用于特殊用途4 4、便于回收处理，不污染环境或对环、便于回收处理，不污染环境或对环 境影响小境影响小二、发展中的化学电源二、发展中的化学电源化学电池是原电池原理的应用和发展，化学电池是原电池原理的应用和发展，电池一般具有哪些特点呢？电池一般具有哪些特点呢？2021/8/9 星期一6负极：负极：Zn2eZn2 1、干电池、干电池（一）一次电池（一）一次电池2021/8/9 星期一7碱性锌锰
4、干电池的电池反应：碱性锌锰干电池的电池反应：负极：负极：Zn正极：正极：MnO2负极：负极：Zn -2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：正极：2MnO2 +2 H2O +2e-=2MnOOH +2OH-总反应：总反应：Zn +2MnO2 +2H2O =Zn(OH)2 +2MnOOH 氢氧化氧锰氢氧化氧锰电解质：电解质：KOH溶液溶液2021/8/9 星期一8 Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)23、银锌、银锌电池（电池（纽扣式）纽扣式）负极：负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极：正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-总反应：总反应：负极：负极：Zn正极：正极
5、：Ag2O电解质：电解质：KOH溶液溶液2021/8/9 星期一9蓄蓄电电池池工工作作原原理理正极：正极：PbO2PbO2 2e SO424H PbSO4 2H2O负极：负极：PbPb2eSO42 PbSO4 总反应：总反应：Pb +PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O2021/8/9 星期一10镍镉电池：镍镉电池：负极：负极：正极：正极：电解质：电解质：KOHCdNiO(OH)锂离子电池：锂离子电池：可充电的可充电的绿色电池绿色电池2021/8/9 星期一11氢氧燃料电池氢氧燃料电池（1 1）碱性电解质：）碱性电解质：负极：负极：2H2 -4e-+4OH-=4H2O正极：正极：O2 +2H2O +4e-=4OH-（2 2）酸性电解质：）酸性电解质：负极：负极：H22e-=2H+正极：正极：O2+4 H+4e-=2H2O总反应：总反应：2H2 +O2 =2H2O总反应：总反应：2H2 +O2 =2H2O2021/8/9 星期一12