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1、第四节盐类的水解 盐是酸碱中和的产物，是否一定显中性哪？Na2CO3叫纯碱，在工业常作碱使用，NH4Cl,ZnCl2在工业上常作为酸来使用，其作为碱的OH-，作为酸的H+来自何方？一盐类的水解 H-OHH+OH-Na2CO3 CO32-+2Na+H2O HCO3-c(OH-)c(H+)破坏水的电离平衡（把水分解）3-3-1 水解反应和水解常数水解反应和水解常数3-3-1 水解反应和水解常数水解反应和水解常数强碱弱酸盐的水溶液强碱弱酸盐的水溶液水解反应式：水解反应式：OAc-H2O HOAcOH-如如 NaOAc Na+OAc-H2O OH-+H+水的解离水的解离+HOAc水解反应水解反应 显碱
2、性显碱性12/25/2022强酸弱碱盐水溶液强酸弱碱盐水溶液水解反应式：水解反应式：NH4 H2O NH3H2O H+显酸性显酸性强碱弱酸盐的水溶液强碱弱酸盐的水溶液 显碱性显碱性水解反应式水解反应式 OAc-H2O HOAcOH-+NH3H2O如如 NH4Cl Cl-+NH4H2O H+OH-+盐的水解反应盐的水解反应:盐的组分离子与水解离盐的组分离子与水解离出来的出来的H+或或OH-结合生成弱电解质的反结合生成弱电解质的反应应12/25/2022弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性视生成弱酸水溶液的酸碱性视生成弱酸、弱碱的弱碱的Ki 而定而定A+B-+H2O HB+AOH Ka(HB)Kb(
3、AOH)水溶液显水溶液显酸性酸性如如 NH4F NH4 +F-+H2O NH3H2O+HF+Ka(HB)Kb(AOH)水溶液显水溶液显中性中性如如 NH4OAc NH4 +OAc-+H2O NH3H2O+HOAc+如如 NH4CN NHNH4 4+CN+CN-+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HCNO+HCNKa(HB)Kh(2)通常只须考虑第一步水解通常只须考虑第一步水解12/25/2022如如FeCl3的水解反应式的水解反应式 Fe3+H2O Fe(OH)2+H+由于由于Kh(1)Kh(2)Kh(3)所以一般只考虑一级水解所以一般只考虑一级水解3-3-2 分步水解分步水解
4、 Fe(OH)2+H2O Fe(OH)2 +H+Fe(OH)2 +H2O Fe(OH)3 +H+12/25/20223-3-3 盐溶液盐溶液pH的近似计算的近似计算3-3-3 盐溶液盐溶液pH的近似计算的近似计算例例计算计算0.10molL-1NaOAc溶液的溶液的pH和水解度和水解度解：解：OAc-+H2O HOAc+OH-平衡浓度平衡浓度/(molL-1)0.10-x x x0.10-x0.10 x=7.510-6c(OH-)=7.510-6 molL-1 pH=14-lg(7.510-6)=8.88Kh=5.610-10 Kw 1.010-14Ka(HOAc)1.810-5 xx0.10
5、-x7.510-6 0.10h=100%=7.510-3%12/25/20223-3-4影响盐类水解度的因素影响盐类水解度的因素3-3-4 影响盐类水解度的因素影响盐类水解度的因素水解离子的本性水解离子的本性水解产物水解产物弱酸或弱碱越弱，则水解弱酸或弱碱越弱，则水解 程度越大。程度越大。盐溶液盐溶液(0.1molL-1)水解产物水解产物Kah/%pHNaOAc HOAc+OH-1.810-50.00758.9NaCNHCN+OH-6.210-101.411.2Na2CO3HCO3+OH-4.710-114.211.6-12/25/20223-3-4 影响盐类水解度的因素影响盐类水解度的因素水
6、解离子的本性水解离子的本性水解产物是弱电解质，且为难溶或为易水解产物是弱电解质，且为难溶或为易挥发气体，则水解程度很大或完全水解挥发气体，则水解程度很大或完全水解 Al2S3+6H2O 22Al(OH)3+3H2SSnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HClSbCl3+H2O SbOCl+2HCl Bi(NO3)3+H2O BiONO3+2HNO312/25/20223-3-4 影响盐类水解度的因素影响盐类水解度的因素盐溶液浓度、温度盐溶液浓度、温度一般来说，盐浓度越小，温度越高，一般来说，盐浓度越小，温度越高，盐的水解度越大。盐的水解度越大。盐溶液酸度盐溶液酸度降低降低溶液的溶液的pH，可增
7、大阴离子的水解度，可增大阴离子的水解度升高升高溶液的溶液的pH，可增大阳离子的水解度，可增大阳离子的水解度12/25/20223-3-5 盐类水解的抑制和利用盐类水解的抑制和利用3-3-5 盐类水解的抑制和利用盐类水解的抑制和利用易水解盐溶液的配制易水解盐溶液的配制为抑制水解，必须将它们溶解在相应的为抑制水解，必须将它们溶解在相应的碱或酸中碱或酸中配制配制SnCl2、SbCl3溶液溶液,应先加入适量应先加入适量HCl如如 Sn2+H2O Sn(OH)+H+Sn(OH)Cl+Cl-加入加入 HCl12/25/2022易水解盐溶液的配制易水解盐溶液的配制配制配制SnCl2、SbCl3溶液溶液,应先
8、加入适量应先加入适量HCl加入加入HCl如如 Sb3+H2O Sb(OH)2+H+SbOCl+Cl-+H2OSb(OH)2+H+-H2O(氯化氧锑氯化氧锑)12/25/2022易水解盐溶液的配制易水解盐溶液的配制配制配制Bi(NO3)3溶液溶液,应先加入适量应先加入适量HNO3(硝酸氧铋硝酸氧铋)Bi3+H2O Bi(OH)2+H+BiONO3 +NO3-+H2OBi(OH)2+H+-H2O加入加入HNO312/25/2022利用盐类水解进行离子的分离和提纯利用盐类水解进行离子的分离和提纯如如除去溶液中的除去溶液中的Fe2+、Fe3+2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+3+2H2O1.加入氧化剂加入氧化剂(如如H2O2)，使，使Fe2+Fe3+2.降低酸度，调节溶液降低酸度，调节溶液pH=34，促使，促使Fe3+水解，生成水解，生成Fe(OH)3.加热，加热，促使促使Fe3+水解，生成水解，生成Fe(OH)312/25/2022