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1、 第二节第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 影响反应速率的因素影响反应速率的因素（2）外因：）外因：（1）内因（主要因素）内因（主要因素）：参加反应物质的性质参加反应物质的性质 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程的化学键形成过程 讲碰撞理论化学反应的本质：化学反应的本质：浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。1 1、浓度、浓度 【实验22】【加做实验】【加做实验】动画动画1 1、浓度、浓度 【实验22】浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总
2、T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大 有效碰撞有效碰撞V结论：在其它条件不变时，增大反应结论：在其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率物浓度，可以增大反应速率。碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响【加做实验】【加做实验】动画动画解释下列事实：解释下列事实：1、氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中、氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃点燃能能剧烈燃烧。剧烈燃烧。2、铁、铁在空气中不能燃烧，而在氧气中点燃却剧烈在空气中不能燃烧，而在氧气中点燃却剧烈燃烧，火星四射。燃烧，火星四射。例例一定条件下，在一定条件下，在CaCO3（块状）块状）+2
3、HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：率，下列那些方法可行：A、增加增加HCl的的浓度浓度 B、加水加水 C、增加同浓度盐酸的量增加同浓度盐酸的量 D、改加改加CaCO3粉末粉末 AD怎样理解固体反应物与反应速率的关系？怎样理解固体反应物与反应速率的关系？从从浓度的角度看，固体反应物的浓度可以看浓度的角度看，固体反应物的浓度可以看成是一个常数。故，对反应速率无影响。但成是一个常数。故，对反应速率无影响。但表面积增大，会使反应速率增大。表面积增大，会使反应速率增大。2 2、压强、压强【阅图22】动画2 2、压强、压强压强增大压强
4、增大 气体气体 体积减小体积减小 其它条件不变其它条件不变VC增大增大结论：其它条件不变，增大压强，气体体结论：其它条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。积缩小，浓度增大，反应速率加快。碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响【阅图22】动画说明：说明：压强对于反应速率的影响是通过对压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响浓度的影响实现的实现的 P增大增大C成比例增大，成比例增大，P减小减小C成比例减小成比例减小.压强只对于有压强只对于有气体参加气体参加的反应的速率有影响的反应的速率有影响（紧扣对（紧扣对C的影响）的影响）思考思考：压
5、强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？例例1、在、在N2+3H2 2NH3中，当其它外界条件不变时：中，当其它外界条件不变时：1、在反应中保持温度不变，、在反应中保持温度不变，减小体系压强，减小体系压强，该反应的速率怎么变？该反应的速率怎么变？2、在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速反应的速 率怎么变？率怎么变？3、在反应中保持体系容积不变，充入、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？反应的速率怎么变？4、在反应中保持体系压强不变，充入、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？反应的速率怎么
6、变？阅读优化设计P46例例2、对于反应、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大 B、体积不变充入体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大体积不变充入氦气使压强增大DE3 3、温度、温度【实验23】动画 一般一般情况，温度每升高情况，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T普通分子变为活化分子普通分子变为活化
7、分子 活活%n活活V3 3、温度、温度结论结论；其它条件不变，温度升高，反应速率加快；其它条件不变，温度升高，反应速率加快例例1、对于反应、对于反应M+NP，如果温度每升高如果温度每升高10，反应速率增加为原来的反应速率增加为原来的3倍。在倍。在10时完成反应的时完成反应的10%需要需要54min，将温度提高到将温度提高到40完成反应的完成反应的10%需要的时间为需要的时间为()A.2min B.3min C.6min D.9minA碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响【实验23】例例2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀条，投入
8、到盛有稀盐酸的试管中，发现盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（的产生速率（v）与与时间（时间（t）的变化情况如下图所示，的变化情况如下图所示，t1 t2 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_;t2 t3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t t1 t2反应放热，反应放热，体系温度升高，体系温度升高，反应速率加快反应速率加快。t2 t3盐酸的浓度下降，盐酸的浓度下降，使反应速率减小使反应速率减小【科学探究【科学探究1】4H4H+4I+4I-+O+O2 2=2 I=2 I2 2+2H+2H2 2O O思考：试剂加入的顺序思考：试剂加入的顺序 1、碘化钾淀粉
9、硫酸、碘化钾淀粉硫酸 2、淀粉碘化钾硫酸、淀粉碘化钾硫酸 3、碘化钾硫酸淀粉、碘化钾硫酸淀粉 4、硫酸碘化钾淀粉、硫酸碘化钾淀粉 5、硫酸淀粉碘化钾、硫酸淀粉碘化钾 6、淀粉硫酸碘化钾、淀粉硫酸碘化钾3、4不正确不正确正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能V4 4、催化剂、催化剂 n活活改变反应的途径改变反应的途径活活%n总总不变不变生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能量活化分子能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂能量能量 解释：解释：“对可逆反应而言，催化
10、剂对可逆反应而言，催化剂既能既能催化正反应催化正反应又又能能催化逆反应催化逆反应”试利用如图原理加以解释？试利用如图原理加以解释？说明：说明：1、使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。2、没特别指明一般指没特别指明一般指正正催化剂催化剂3、催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用反应无作用4、催化剂一定的具有选择性催化剂一定的具有选择性例：取例：取2g干燥干燥Al粉和粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上
11、分别加往混合物上分别加0.5g水、水、1g胆矾、胆矾、1g无水无水CuSO4。首先首先加水那堆加水那堆冒火花冒火花，发生剧烈反应；，发生剧烈反应；其次其次是加胆矾的；是加胆矾的；最难最难反应的是加无水反应的是加无水CuSO4的那堆。的那堆。1）铝和碘反应的方程式：）铝和碘反应的方程式：_2）铝和碘反应还可以看到）铝和碘反应还可以看到_3）三堆混合物发生反应的先后顺序说明）三堆混合物发生反应的先后顺序说明_2Al+3I2=2AlI3紫色碘蒸气紫色碘蒸气水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素v内因：物质本身的性质内因
12、：物质本身的性质 v 外因：见表。外因：见表。对反应速率的对反应速率的影响：一般是影响：一般是:催化剂催化剂 温度温度 浓度。浓度。(正正)增增.(负负)减。减。减减增增减减增增减减增增反应速率反应速率改变活化能改变活化能使用催化剂使用催化剂活化分子百分数活化分子百分数降低降低温度温度活化分子百分数活化分子百分数升高升高温度温度活化分子总数活化分子总数减小减小压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数增大增大压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数减小减小反应物浓度反应物浓度活化分子总数活化分子总数增大增大反应物浓度反应物浓度原因原因条件条件 影响影响 增大反应物的浓度增大反应物
13、的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应
14、所需的能量，使活化分子百分数增加降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合理论分析类理论分析类1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是中能使最初的化学反应速率增大的是 （）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐
15、酸和碳酸钙不变，增大压强一倍盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入加入CaCl2溶液溶液 F、加入加入CaCl2固体固体G、将将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合BG2、硫代硫酸钠（、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下与稀硫酸发生如下反应：反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合 下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mL（2）10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4 各各5 mL，加水加水10mL（3）20 时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mL（4）20 时时0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水加水10 mL3