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1、高考第二轮复习高考第二轮复习第三单元第三单元 元素及其化合物元素及其化合物专专 题题 十三十三 碱碱 金金 属属要求：要求：1、认真听讲、认真听讲 2、适当做好听课笔记、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习、及时做相应的巩固练习欢迎登录欢迎登录http:/考纲要求考纲要求1、理解典型碱金属的物理性质和化、理解典型碱金属的物理性质和化学性质学性质(以钠为例以钠为例)2、理解氧化钠和过氧化钠的性质比、理解氧化钠和过氧化钠的性质比较较3、理解碳酸钠与碳酸氢钠的性质比、理解碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较较4、了解焰色反应的实验操作步骤及、了解焰色反应的实验操作步骤及典型元素的焰色典型元素的焰色一、结
2、构特点一、结构特点LiNaKRbCsFr原子结构上原子结构上的不相同点的不相同点原子结构上原子结构上的相同点的相同点原子的最外层有原子的最外层有1个电子个电子,单质具有单质具有较强还原性较强还原性.1)金属性依次增强金属性依次增强;2)单质还原性依次增强单质还原性依次增强;3)最高价氧化物对应水化物的碱性增强最高价氧化物对应水化物的碱性增强核核电荷数增加电荷数增加电子层数增加电子层数增加原子半径增大原子半径增大 二、性质特点二、性质特点碱金属性质概述碱金属性质概述名称和符号名称和符号物理性质物理性质燃烧产物燃烧产物与卤素、硫等与卤素、硫等非金属反应非金属反应与水反应与水反应与酸反应与酸反应MO
3、H相对强弱相对强弱化学性质化学性质锂锂Li 钠钠Na 钾钾K 铷铷Rb 铯铯Cs相似性：相似性：递变性：递变性：(反常反常)54页页Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO22Na+H2=2NaH,2Na+Cl2=2NaCl,2M+S=M2S(M代表碱金属元素代表碱金属元素)2M+2H2O=2MOH+H22M+2HCl=2MCl+H2(猛烈猛烈)均为强碱，碱性逐渐增强均为强碱，碱性逐渐增强具有强还原性，金属性逐渐增强具有强还原性，金属性逐渐增强（1）金属钠的知识网络）金属钠的知识网络:NaNa2SNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2OC2H5ONaCH3COONaNaCl皂化
4、皂化歧化歧化SO2H2OCO2CO2H2OH2OS X2电电解解 HCl油油 脂脂Cl2(X2)要求会写相应要求会写相应的化学方程式的化学方程式或或OH-CO2+H2O（2）Na2O与与Na2O2的比较的比较二、性质特点二、性质特点氧化物氧化物Na2ONa2O2电子式电子式氧元素化合价氧元素化合价属类属类生成条件生成条件主要性质主要性质与与H2O反应反应与与CO2反应反应与酸反应与酸反应Na+:O:2-Na+:Na+:O:O:2-Na+:-2价价 -1价价碱性氧化物碱性氧化物 特殊氧化物特殊氧化物常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化 燃烧或加热燃烧或加热白色、碱性白色、碱性 淡黄色、氧化性淡黄色、氧化
5、性生成生成NaOH 生成生成NaOH和和O2生成生成Na2CO3 生成生成Na2CO3和和O2生成盐和水生成盐和水 生成盐、水和氧气生成盐、水和氧气详见详见5555页页（3）Na2CO3与与NaHCO3的比较的比较二、性质特点二、性质特点名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗名俗名主主要要性性质质色态色态水溶性水溶性稳定性稳定性与与H+反应反应与盐反应与盐反应主要用途主要用途相互转化相互转化纯碱或苏打纯碱或苏打 小苏打小苏打白色晶体白色晶体 细小白色晶体细小白色晶体易溶于水易溶于水(碱性碱性)易溶于水易溶于水(弱碱性弱碱性)稳定稳定/晶体风化晶体风化 受热易分解受热易分解生成生成CO2 生成生
6、成CO2较快较快能反应能反应(如如CaCl2)不反应不反应玻璃玻璃/造纸造纸/洗涤洗涤 发酵发酵/医药医药/灭灭火火 Na2CO3 NaHCO3详见详见5555页页CO2+H2O/少量少量H+固体加热固体加热/NaOH溶液溶液三、焰色反应三、焰色反应 操作操作：将将 （或用光洁无锈的铁丝）蘸（或用光洁无锈的铁丝）蘸盐酸在无色火焰上灼烧至盐酸在无色火焰上灼烧至 ；蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色；（色；（记住口诀记住口诀）用用 洗净铂丝，并在火焰上灼烧洗净铂丝，并在火焰上灼烧至至 ，再试验下一个试样。，再试验下一个试样。（4）焰色反应的颜色）焰色反应的颜色：，。铂丝铂丝无色无色盐酸盐酸无色无色 钠黄钾紫钙砖红钠黄钾紫钙砖红,锶洋红，钡黄绿，铜绿铷紫锂紫红锶洋红，钡黄绿，铜绿铷紫锂紫红 某些金属或含有该金属元素的化某些金属或含有该金属元素的化合物在无色火焰上灼烧时呈现特殊颜色的现象合物在无色火焰上灼烧时呈现特殊颜色的现象 是物理变化还是是物理变化还是化学变化？化学变化？典型题例典型题例P.56题型一至题型四题型一至题型四课后练习：课后练习：P.5758 基础训练基础训练 能力训练能力训练