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1、化学实验基础1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法2掌握化学实验的基本操作3了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法4掌握配置一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法5了解溶液pH的测定方法6掌握常见气体的实验室制法7综合运用各类物质的性质,进行常见物质(包括离子)的检验、分离和提纯主要考点(1)设计、评价或改进实验方案(2)采取适当的方法控制实验条件(3)描述实验现象和收集有关数据(4)分析现象和处理数据并得出合理结论(5)识别或绘制典型的实验仪器装置图9以上各部分知识与技能的综合应用8能根据实验要求，做到：化学实验能力1用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能
2、力。2观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力。3初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。4能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。5根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。第1部分 常用化学仪器及使用方法第2部分 化学实验基本操作第3 部分 常见事故的处理及实验安全第4部分 常见试剂的保存第5部分 物质的分离与提纯第6部分 物质的检验 第7部分 常见气体的制备与收集第8部分 重要的定量实验第9部分 综合实验1、定量实验2、定性实验3、制备实验4、气压原理设计实验5、原理实验（控制变量、对比、探究）第1部分 常用化学仪器及使用方法 1、关注仪器本身的构造特点体
3、会使用功能例1试回答下列中学化学实验中常见仪器的有关问题：(1)在仪器分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、滴瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号，下同)_；标有使用温度的仪器是 。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器试管、分液漏斗、细口试剂瓶、广口试剂瓶、集气瓶、滴瓶、酸式滴定管、碱式滴定管中，用到“磨砂”的有_。例2某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是用托盘天平称取11.7g食盐用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5用10mL量筒量取5.62mL某浓度的盐酸滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液答案第1部分 常用化学仪器及
4、使用方法 2、重视仪器装置多功能开发，培养创新能力 在化学实验过程中，对于同一仪器或装置，通过不同的操作或一定的组合、改进，就可以实现仪器装置功能的拓展，开发出不同用途。例3在实验室用图中所示的实验装置进行简单实验。现有八种气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2 N2 NO2请按下列要求填出编号(1)图中装置可以用排空气法收集气体。如果气体从a口进入烧瓶，可以收集的气体有_，如果从b口进入烧瓶，可以收集的气体有_。(2)图中的烧瓶中充满水时，还可以用排水法收集气体，气体用从_口进入烧瓶，用这个装置可以收集的气体有_。(3)烧瓶内装入适量浓硫酸，可以作为干燥装置。可以用
5、这个装置干燥的气体有_，气体应从_口进入烧瓶。H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2 N2 NO2b a(1)可用作净化和干燥装置；(2)可用作尾气吸收装置；(3)用作排气集气装置；(4)用作排水集气装置；(5)可用于测量化学反应中产生气体的体积；(6)可以用作反应器；(7)可以用作观察气体排放快慢的装置等等；(8)可用作安全装置。例4.下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。(1)既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_;(2)能用作干燥CO2气流的装置是_；(3)在实验室制取C12并检验C12性质的
6、连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是_；A、B A、E、FA(4)合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和和N2的体积比的装置是的体积比的装置是_；(5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是是_；(6)接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是其平稳目的的装置是_。GCD例5在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄粉末，C中为白色固体，并将A、B、按右图所示连接。当打开活塞(1)(2)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(1)、
7、(3)时，D是蜡烛火焰熄灭，关闭活塞(1)时，A中反应可自行停止。试根据上述实验事实，回答以下问题：(1)A中发生的化学反应方程式：_。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O(2)B中的淡黄色粉末是_，发生的化学反应方程式 _。(3)在干燥管C中的白色固体应为 _。Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CaCl22010 北京 在中学化学实验中，有不少实验都会使用到同一种仪器。在复习时必须把使用同一仪器的实验放在一起，通过对比分析，关注一器多”能”即仪器功能的拓展，就能够较好地掌握该仪器的用途,在综合题中轻松过去第一关。归纳总结、对比分析 玻璃棒温度计测溶解度、蒸馏
8、、制乙烯、制硝基苯漏斗3-A 1-C 2-B 4-DU型管3、同一功能通过组装不同的仪器装置实现 启普发生器的操作原理是利用气压知识使固、液接触或脱离，控制对气体反应随即产生或停止，使之控制反应的发生。若无启普发生器，可根据启普发生器反应原理设计出多种简易启普发生器。启普发生器原理式反应器的设计 装置(I)一(V)：若打开活塞，则酸液与块状固体接触，发生反应，产生的气体由支管导出；若关闭活塞，则酸液与块状固体脱离接触，反应自行停止。需要时再打开活塞，又可以使气体发生。装置()：依靠铜丝向下或向上抽拉，使固、液接触或脱离，拉制反应产生或停止，实现对反应的控制。测量气体的体积的装置 利用气体的不溶
9、于某些液体的性质(如H2难溶于水，Cl2难溶于饱和食盐水)可用排液法粗略测量气体的体积。其多种量气装置见下图。例1下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（）A蓝色石蕊 B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 DpH试纸第2部分 化学实验基本操作D1试剂的取用第2部分 化学实验基本操作2玻璃仪器的洗涤3常见指示剂(或试纸)的使用4气体发生器的气密性检查5常见离子的焰色反应和焰色反应的实验操作6溶液的配制7中和滴定 8 物质分离提纯中的主要操作：过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方案1：塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好 方案2：
10、塞紧单孔塞，关闭开关，将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好 例2 如何检验下列装置的气密性倒吸水柱法 微热气泡法例 3 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）C例4.请根据装置图及描述，回答下列问题：(1)A是中学常用的气体发生装置，可用它制备的气体有(写出三种)_，它们在反应物状态、反应条件等方面的共同特点是_。H2 CO2 O2固液反应不需加热(2)将A稍加改进便得到B装置。用B装置(打开弹簧夹c)代替A装置进行气体制备的优点是_。保证分液漏斗中的压强与烧瓶中的压强相等，使液
11、体容易滴入烧瓶、并保证气体不从分液漏斗外逸关闭弹簧夹a和c，再打开活塞b，然后打开分液漏斗上端胶塞，观察水能否连续滴入烧瓶；塞紧分液漏斗上端胶塞，关闭弹簧夹c，打开弹簧夹a，观察水能否连续滴入烧瓶；若水均不能连续滴入烧瓶，则说明装置不漏气。(3)关闭B装置的弹簧夹a和c，将水注入分液漏斗中，开启活塞b，水不能连续滴入烧瓶中。试判断：B装置是否漏气？_，判断理由是_；在不增加仪器及用品的情况下，如何确定B装置是否漏气？_。无法确定两处胶塞接口任一处不漏气都可能使烧瓶中气体的压强大于分液漏斗中气体的压强，水都不能连续滴入烧瓶。例1.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止 倒吸的是
12、()第3部分 常见事故的处理及实验安全第4部分 常见试剂的保存BD例2.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是()D例3.下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置(装置中的液体为水，固体为碱石灰)。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是 _。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是_，原因是_。a、d、e、h、ih氨是碱性气体，不能被碱石灰吸收 具有毒性或污染性的尾气(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行；多余气体必须进行处理，常用处理尾气装置，如图。一般常用吸收液吸收这些有害气体，a
13、、b、c为溶解度不是很大的尾气处理装置，d为溶液度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用塑料袋盛装尾气。防倒吸安全装置 防堵塞安全装置例4A下列有关试剂的保存方法，错误的是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在用橡胶塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 A第第5部分部分物质的分离与分离物质的分离与分离例1除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2
14、H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏A例5要用棕色细口试剂瓶，并存放在冷暗处的是()A硝酸银晶体B双氧水C溴化银 D浓硝酸 BD例2下列除去杂质的实验方法正确的是 A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置D例3CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实 验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：(1
15、)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)，应选用的仪器是_。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶abc(2)上述装置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。CuSO4溶液或酸性KMnO4吸收HCl气体或吸收酸性气体(3)上述装置中，B物质是_。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。无水CaCl2偏低(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是_。
16、a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正已烷bd(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_后溶出 。石蜡CaCO3(6)上述测定实验中，连续_，说明样品已经恒重。两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001g例例1检验该装置的气密性的方法检验该装置的气密性的方法例例2某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：实验步骤如下：把适
17、量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为试管中，准确称量，质量为ag。装好装好实验实验装置。装置。检查装置气密性。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面）。停止加热（如图，导管出口高于液面）。测量收集到气体的体积。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为准确称量试管和残留物的质量为bg。测量实验室的温度。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面把残留物倒入指定的容器中，洗净仪
18、器，放回原处，把实验桌面收拾干净。收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？）如何检查装置的气密性？_。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量调整量筒内外液面高度使之相同；筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至使试管和量筒内的气体都冷却至室温；室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）（请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高
19、度相同？）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。空气空气O2O2例例3在一定条件下，萘可以被硝酸、硫酸的混合酸硝化生成在一定条件下，萘可以被硝酸、硫酸的混合酸硝化生成二硝基物，它是二硝基物，它是1，5-二硝基萘二硝基萘和和1，8-二硝基萘二硝基萘的混合的混合物。物。后者可溶于质量分数大于后者可溶于质量分数大于98的硫酸，而前者不能，利用这的硫酸，而前者不能，利用这一性质可以将这两种异构体分离。一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的将上述硝化产物加入适量的98.3的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固
20、体体1，8-二硝基萘，应采用的方法是（二硝基萘，应采用的方法是（）A.将所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶将所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶B.向滤液中缓缓加入水过滤向滤液中缓缓加入水过滤C.向滤液中加入碳酸钠溶液后过滤向滤液中加入碳酸钠溶液后过滤D.将滤液缓缓加入水中后过滤将滤液缓缓加入水中后过滤提示：提示：滤液滤液 1 1，8-8-二硝基萘，水二硝基萘，水答案：答案：D例例4某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成氧化成，而稀硝酸不能氧化，
21、而稀硝酸不能氧化。由。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳化碳已知：氢氧化钠溶液不与已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应，能与NO2反应反应28某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
22、（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有）实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等等4种种溶液，溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是可与上述实验中溶液起相似作用的是 ；例5 2010年宁夏卷第 28 题Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CuSO4 与Zn 反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率 Ag2SO4（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所
23、给的混合溶液分该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到别加入到 6 个盛有过量个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间体，记录获得相同体积的气体所需时间实验实验混合实验混合实验ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和饱和CuSO4溶液溶液/mL00.5255V620H2O/mLV7V8V9V10100 请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A中的金属呈中的金属呈 色，实验色，实验E中的金中的金属呈属呈 色；色；该
24、同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成溶液时，生成的氢气的速率会大大提高。的氢气的速率会大大提高。但当加入的但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因降，请分析氢气生成速率下降的主要原因 。当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积301017.5灰黑暗红例例6如下图所示的实验可以证明如下图所示的实验可以证明KMnO4溶液的紫色是由溶液的紫色是由于于MnO4-存在的缘故，且不破坏存在的缘故，且不破坏MnO4
25、-。U形管中加入形管中加入KMnO4溶液，然后小心地在管端的两液面上加入溶液，然后小心地在管端的两液面上加入KNO3溶液，将石墨溶液，将石墨电极插入电极插入KNO3溶液，接通直流电源。溶液，接通直流电源。（1）设计本实验的原理是）设计本实验的原理是。（2）加入）加入KNO3溶液的作用是溶液的作用是。（3）根据什么现象可以得出实验要证明的结论）根据什么现象可以得出实验要证明的结论。例例7用用0.1mol/L的的Na2SO4溶液配制溶液配制100ml0.01mol/LNa2SO4溶液。需要下列哪些实溶液。需要下列哪些实验步骤。验步骤。计算；计算；量取量取0.1mol/L溶液；溶液；在烧杯中稀释；在
26、烧杯中稀释；转移至容量瓶；转移至容量瓶；冲洗烧杯，转移至容量瓶；冲洗烧杯，转移至容量瓶；定容；定容；贴标签。贴标签。配制配制配制配制0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH，c c(NaOH)(NaOH)0.1mol/L0.1mol/L例例8为为验验证证卤卤素素单单质质氧氧化化性性的的相相对对强强弱弱，某某小小组组用用下下图图所所示示装装置置进进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：实验过程：.打开弹簧夹，打开活打开弹簧夹，打开活塞塞a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。.当当B和和C中的溶液都变中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。为黄色时，夹
27、紧弹簧夹。.当当B中溶液由黄色变为中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是的操作和现象是。（5）过程）过程实验的目的是实验的目的是。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。，得电子能力逐渐减弱
28、。实验应避免有害气体排放到空气中，装置实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是中乘放的药品依次是_滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后装置装置中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_装置装置的作用是的作用是_，发生反应的化学方程式是，发生反应的化学方程式是_该小组得出的结论一局的试验现象是该小组得出的结论一局的试验现象是_试验结束后，同学们发现装置试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，
29、而乙同学认为是该溶液中溶解了生成该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）中可行的是（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察
30、颜色变化例例9某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）装置）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的，其中发生反应的化学方程式为化学方程式为_；（2）实验过程中，装置）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明这些现象分别说明SO2具有的性质是具有的性质是_和和_；装置；装置B中发生反应中发生反应的离子方程式为的离子方程式为_；（3）装置）装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操与品红
31、作用的可逆性，请写出实验操作及现象作及现象_；（4）尾气可采用）尾气可采用_溶液吸收。溶液吸收。（1 1）蒸馏烧瓶）蒸馏烧瓶 （2 2）溶液由紫红色变为无色）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊无色溶液中出现黄色浑浊 还原性还原性 氧化性氧化性 （3 3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色复为红色（4 4）NaOHNaOH（其他合理答案也给分）（其他合理答案也给分）【答案答案】例例10为验证为验证“同温同压下，相同体积的同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子任何气体都含有相同数目的分
32、子”，该小组，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中同学设计了如右图所示的装置，图中B管积管积是是A管的管的2倍，活塞倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。置气密性好）。在在A管中充满与大气压强相等的干燥管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是气体。操作是_。控制活塞。控制活塞K4、K5，调节，调节C，使，使B管充满与管充满与A管同压的干燥气体管同压的干燥气体NH3。缓慢开启活塞缓慢开启活塞K3，A管中的现象是：管中的现象是：_。
33、要达到实验目的，当反应完成并恢。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，复到室温时，B管中预期的现象是管中预期的现象是_；若观察不到预期现象，；若观察不到预期现象，主要原因是主要原因是_。例例11广东广东2009-20.（10分）分）甲酸甲酯水解反应方程式为：甲酸甲酯水解反应方程式为：某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（下随反应时间（t）的变化如下图：）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算）根据
34、上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：均反应速率，结果见下表：请计算请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为范围内甲酸甲酯的减少量为_mol，甲酸甲酯的平均反应速率为，甲酸甲酯的平均反应速率为molmin-1(不要求写出计算过程不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_。（3）上述反应的平衡常数表达式为：）上述反应的平衡常数表达式为：则该反应在温度则该反应在温度T1下的下的K值为值为。（4）其他条件不变，仅改变温度为）其他
35、条件不变，仅改变温度为T2（T2大于大于T1），在答题卡），在答题卡框图中画出温度框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。果示意图。例12例例13某研究性学习小组的一个课题是某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持燃烧？能否支持燃烧？”由于实验由于实验室中没有现成的室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在对的存在对实验的影响，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：实验的影响，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：实验装置如下图所示实验装置如下图所示浓硝酸受热分解的化学方
36、程式为：浓硝酸受热分解的化学方程式为：_。实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持燃烧不能支持燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？的结论。你认为这一结论是否正确？_（填（填“正确正确”或或“不正确不正确”），你的理由是），你的理由是_。集气瓶气体有哪些成分集气瓶气体有哪些成分2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2例14例15例16（2010四川卷第27题）碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质
37、碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：（1）碘是_（填颜色）固体物质，实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_；阴极上观察到的实验现象是_。紫黑色 升华 I6e6OH=IO36H2O有气泡冒出（阴极：2H2e=H2）（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要
38、求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验方法实验现象及结论实验现象及结论实验方法实验方法实验现象及结论实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后再滴加几滴淀粉，加稀硫酸酸化后再滴加几滴淀粉，观察是否变蓝。观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无如果不变蓝，说明无I I如果变蓝，说明有如果变蓝，说明有I I（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是_。步骤洗涤晶体的目的是 。碘酸钾晶体蒸发浓缩过滤洗涤阳极电解液结晶干燥除去KOH晶
39、体例例17已知乙二酸（已知乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸）俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均均为白色不溶物。无色晶体性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均均为白色不溶物。无色晶体H2C2O42H2O，俗称为草酸晶体，其熔点为，俗称为草酸晶体，其熔点为101.5 C。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157 C升华。已知草酸分解的化学方程式为：升华。已知草酸分解的化学方程式为：利用图利用图和图和图加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。连续加热加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的
40、现象是：一段时间后的现象是：图图：试管里的澄清石灰水变浑浊后，又变澄：试管里的澄清石灰水变浑浊后，又变澄清，其原因是清，其原因是_；图图：试管内的澄清石灰水只变浑浊，其原因：试管内的澄清石灰水只变浑浊，其原因是是_；能验证草酸分解的装置图是能验证草酸分解的装置图是_（填图形编号），该装置的特点是（填图形编号），该装置的特点是_。例例18（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系：甲如下转化关系：甲+乙乙丙丙+丁丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应
41、，且乙为水。若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是。若甲是由若甲是由N和和Cl元素组成的化合物，其分子结构元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是元素的化合价是。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。，且乙为水。若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离
42、子方程式是此反应的离子方程式是。若丙和丁都可在一定条件下还原若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是，此反应的化学方程式是_。若甲是由若甲是由N和和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36gFe加到一定量加到一定量丙溶液中，收集到丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是。例例19一定温度下，将一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。的过程中，气体由无色逐渐
43、变为红棕色。温度由温度由T1继续升高到继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度随温度T变化的关系如图所示。变化的关系如图所示。温度在温度在T1T2之间，反应的化学方程式是之间，反应的化学方程式是_。起点：1molNO22molNO+O22NO2=2NO2molNO23mol气体气体2NO2=2NO+O22NO22NO+O2例例20资料显示：资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校。某校化学小组学生设计如下图所示装置（图中铁夹等
44、夹持装置已略去）化学小组学生设计如下图所示装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置）用装置A制取纯净、干燥的氨气，将产生的氨气与过量制取纯净、干燥的氨气，将产生的氨气与过量的氧气通到装置的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。（2）将过量的氧气与）将过量的氧气与A产生的氨气分别从产生的氨气分别从a、b两管进气口通两管进气口通入
45、到装置入到装置C中，并在中，并在b管上端点燃氨气：管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是两气体通入的先后顺序是_，其理由是，其理由是_。氨气燃烧的化学方程式是氨气燃烧的化学方程式是_。提示：提示：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2?NH3+O2N+H2O例例21一定温度下，将一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由温度由T1继续升高到继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大
46、压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度随温度T变化的关系如图所示。变化的关系如图所示。温度在温度在T1T2之间，反应的化学方程式是之间，反应的化学方程式是_。起点：1molNO22molNO+O22NO2=2NO2molNO23mol气体气体2NO2=2NO+O22NO22NO+O2例例222009年江苏卷第年江苏卷第18题题二氧化氯（二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相相比，比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有
47、机氯代物。不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制备的用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是更适合用于饮用水消毒，其主要原因是。不含不含Cl2（2）ClO2处理过的饮用水（处理过的饮用水（pH为为5.56.5）常）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-
48、）。）。2001年我国卫生部规定，饮用水中的年我国卫生部规定，饮用水中的ClO2-含量应含量应不超过不超过0.2mgL-1。饮用水中的。饮用水中的ClO2、ClO2-含量可含量可用连续碘量法进行测定。用连续碘量法进行测定。ClO2被被I-还原为还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当的关系如下图所示。当pH2.0时，时，ClO2-也能被也能被I-完全还原为完全还原为Cl-。反应生。反应生成的成的I2用标准用标准Na2S2O3溶液滴定：溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O6NaI请写出请写出pH2.0时时ClO2-与与I-反应的离子方程式反应的离子方程
49、式_。pH72ClO22I-=2ClO2-I22Na2S2O3I2=Na2S4O62NaIpH2ClO2-4I-4H+=Cl-2I22H2O2Na2S2O3I2=Na2S4O62H2OClO2-4H+4I-Cl-2I22H2O请完成相应的实验步骤：请完成相应的实验步骤：步骤步骤1：准确量取：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。水样加入到锥形瓶中。步骤步骤2：调节水样的：调节水样的pH为为7.08.0。步骤步骤3：加入足量的：加入足量的KI晶体。晶体。步骤步骤4：加入少量淀粉溶液，用：加入少量淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消溶液滴定至终点，消耗耗Na2S2O3溶液溶液V
50、1mL。步骤步骤5：。步骤步骤6：再用：再用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液V2mL。调节溶液的调节溶液的pH2.0根据上述分析数据，测得该饮用水中根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为的浓度为_molL-1（用含字母的代数式表示）。（用含字母的代数式表示）。若饮用水中若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将将ClO2-还原成还原成为为Cl-，该反应的氧化产物是，该反应的氧化产物是_（填化学式）。（填化学式）。2ClO22I-=2ClO2-I22Na2S2O3I2=Na2S4