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1、2020年海南高考化学试题及答案2020年海南高考化学试题及答案:未经允许 请勿转载 200海南化学高考真题一、选取题：此题共8小题,每题分，共16分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。.化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液. 海边建筑工程施工,就近取海水海沙生产混凝土D. 为保证食物的口感与风味,增加食品添加剂使用品种与数量. 古籍天工开物收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上,入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白的描述，涉及的物质分离操作为未经许可
2、请勿转载A 趁热过滤B. 萃取分液C. 常压蒸馏D 浓缩结晶3.以下叙述正确的选项是. HlO 的结构式为Hl-OB. 核内有3个中子的F表示为eC. NH2OH的电子式为 D. HCH 的球棍模型为. 实验室制备以下气体，能实现的是.Cl2：M2与稀HCl溶液混合BCH4:CaC2与H2O混合C CO2：加热饱和NaHO3溶液D. SO2：Cu丝与稀HO4混合5 以下说法错误的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B. 聚氯乙烯可制作食品内包装材料C 维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉. O与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：COg+ NOg
3、=CO2g+N2g H= -374.kJl-1 K=2.51060, 反应速率较小。有关该反应的说法正确的选项是未经许可 请勿转载A.很大,N与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强,平衡将向右移动,K 25160C. 升高温度,既增大反应速率又增大D 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量,以下叙述正确的选项是A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液.离子方程式为Cu2+ + 4NH3HO =CNH342+ + H2OCC2与 NH中的氮原子以键结合DNH3分子中N为0928. NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A 1mlH分子中所含键数为5
4、NA. 0. moL-1的Na2O3溶液含的数目为1 N.8gNa2O2与足量水完全反应,电子转移数为ND. 标准状况下，24 LC2H5OH所含氢原子数为.6 NA二、选取题：此题共6小题,每题4分,共4分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案:只包括一个选项，多项选择得0分；若正确答案:包括两个选项,只选一个且正确得分,选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。未经许可 请勿转载9 含有以下有害组分的尾气，常用NH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是A. SO3B Cl2C.NO2D HBr1.姜黄素是我们国家古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到一种黄色食用色素。以下关于姜黄
5、素说法正确的选项是未经许可 请勿转载. 分子式为C2122O6B 分子中存在手性碳原子C. 分子中存在3种含氧官能团D 既能发生取代反应，又能发生加成反应11.某燃料电池主要构成要素如以以下图,以下说法正确的选项是A 电池可用于乙醛的制备B.b电极为正极C. 电池工作时,a电极附近pH降低D. 电极的反应式为O2+4e- -4+ =2H21. 某弱酸溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如以以下图。以下说法错误的是 该酸-gKa.B. NaA水解平衡常数K=. 当该溶液的p= 7.0时,cHcA- D. 某cHA:d=4：1的缓冲溶液，p413 以下对有关事实的解释正确的选项是事实解释A某些金属
6、盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同B4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同F的热稳定性比HC强F比HC的键能大i2的熔点比干冰高Si2分子间的范德华力大A A. BCC. D 以下实验操作或方法，目的可实现的是操作或方法实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有SC 的溶液确证试液中Fe2+存在B等体积.1 molL-1Ag和AgNH32+溶液分别与大量1 moL1葡萄糖碱性溶液形成银镜判断多步过程中,分步反应速率与浓度的关系稀HSO4酸化nKr3： nK :的混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险向0. moL1 Na2SO溶液中缓慢滴加0.2olL-
7、1盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶解度A.BC D. D三、非选取题:共题，60分。15 以黄铁矿主要成分FeS2为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用,减轻对环境的污染。其中一种流程如以以以下图所示。未经许可 请勿转载回答以下问题:1黄铁矿中硫元素的化合价为_。2由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_。3欲得到更纯的NO3，反应应通入_ 填 “过量或“不足量的SO气体。未经许可 请勿转载4因为NaS25具有_性,导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在NaSO4。未经许可 请勿转载检验其中含有的方法是_。一般用KCrO7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤:称取一定量样品，用过量稀硫
8、酸溶解,用标准K2r溶液滴定其中的Fe2+。未经许可 请勿转载反应式:+6Fe2+ +1H+ 2Cr+ 6Fe3+ +7H2O某次实验称取0.280g样品,滴定时消耗浓度为.030 ml-1的K2Cr2O溶液25.10 m，则样品中铁含量为_%。未经许可 请勿转载16. 作为一种绿色消毒剂,H2 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已经知道反应：H2Ol= 2O1+g = -8 J K= 2.881020未经许可 请勿转载回答以下问题:1H2O的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用HO对传染病房喷洒消毒时,地板上有气泡冒出，该气体是_。未经许可 请勿转载2纯HO可作为民用驱雹
9、火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下,H2剧烈分解:H2O2 = H2Og+O2g，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34 2，理论上 _填“放出或“吸收热量_kJ 填“大于、“小于或“等于。未经许可 请勿转载纯H22相对稳定,实验表明在54下恒温贮存2周，浓度仍能保持9,原因是H2O2分解反应的_填编号。未经许可 请勿转载a. H比较小 b K不够大 c.速率比较小 d活化能比较大4向H22稀溶液中滴加数滴含M2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn+起_作用。某组实验数据如下:未经许可 请勿转载t/min10030450c2O2mol L-1700.4905.25.170.12-30 min
10、H2O2反应平均速率v=_ mol Lmi-15 2 的一种衍生物K2S2O8，阴离子结构式为 。其中性溶液加热至沸后，溶液pH降低,用离子方程式表明原因:_。未经许可 请勿转载17. 聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已经知道：异丁烯沸点266K。反应方程式及主要装置示意图如下： 未经许可 请勿转载回答以下问题:1仪器A的名称是_，P4O10 作用是_。未经许可 请勿转载2将钠块加入正己烷中,除去微量的水,反应方程式为_。3浴槽中可选用的适宜冷却剂是_填序号。序号冷却剂最低温度/甲NC1-冰质量比1 :3-21乙
11、aC26H2冰质量比.43： 15丙液氨3 4补齐操作步骤选项为: a.向三口瓶中通入一定量异丁烯b.向三口瓶中加入一定量 正己烷_ 填编号；待反应体系温度下降至既定温度：_ 填编号；搅拌下滴加引发剂,一定时间后加入反应终止剂停止反应经后续处理得成品。5测得成品平均相对分子质量为2.816，平均聚合度为_。8 苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：回答以下问题:1甲苯分子内共面的H原子数最多为_ 个。2 A的名称是_。3在的同分异构体中,符合以下条件的是_ 写出一种结构简式。未经许可 请勿转载与A具有相同官能团 属于芳香化合物 核磁共振氢谱有组峰4 B中官能团名称为
12、_。 C的反应方程式为_。反应过程中产出的铁泥属于危化品,处理方式为_ 填编号.a.高温炉焚烧 .填埋 .交有资质单位处理7设计以甲苯和丙三醇为原料合成3苄氧基1,2丙二醇的路线_其他试剂任选。未经许可 请勿转载已经知道：在于HCl催化下丙酮与醇RH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。未经许可 请勿转载19.氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为:利用CH3OH和O在某Cu/n-A催化剂存在下生产H2，2 与g在一定条件下制得储氢物质X。未经许可 请勿转载回答以下问题： .1 Al在周期表中的位置_。基态n的价层电子排布式_。未经许可 请
13、勿转载水分了中氧原子的杂化轨道类型_。3键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH键参数中有_种键能数据。CHOH可以与水以任意比例互溶的原因是_ 。未经许可 请勿转载4 X的晶胞结构如以以下图晶胞参数：=90,a=b=40.25 m，密度为14cm3, H-的配位数为_， X的储氢质量分数是_ ,c= _ pm 列出计算式即可。未经许可 请勿转载202海南化学高考真题一、选取题:此题共8小题,每题分，共16分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。未经许可 请勿转载1 化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是A. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的
14、使用比例B. 原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量【答案:】A【解析】【详解】. 使用环境友好无残留消毒剂,可以减少或杜绝污染，应该积极推广,故正确； 原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧,故B错误;C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土,会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；D. 食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准,不能随意增加,故D错误;故选2. 古籍天工开物收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上,入于釜中煎炼,顷刻结盐,色
15、成至白的描述，涉及的物质分离操作为未经许可 请勿转载A. 趁热过滤B萃取分液. 常压蒸馏.浓缩结晶【答案:：】D【解析】【详解】根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸,看见白色的固体出现,这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程,故答案:：选D。未经许可 请勿转载3. 以下叙述正确的选项是A. HO的结构式为H-C-OB. 核内有33个中子的Fe表示为eNH2OH的电子式为 D CH3HO 的球棍模型为【答案:】C【解析】【详解】A. HClO的结构式为H-Cl，故A错误;B 核内有3个中子的Fe原子质量数为:326=5,表示为Fe，故错误;C. NH2H的电子式为,故C正确;D. CH3C
16、HO 的球棍模型为,故D错误;正确答案:是C。4. 实验室制备以下气体，能实现的是A. Cl：MnO2与稀HCl溶液混合B C2H4：CC2与H2O混合C CO2：加热饱和NaHCO3溶液O2:Cu丝与稀H2O4混合【答案:】C【解析】【详解】A实验室制取氯气时利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备,错误;B碳化钙与水混合生成乙炔气体,不生成乙烯气体,B错误；C.加热饱和碳酸氢钠溶液，0时易分解，分解成碳酸钠、二氧化碳和水，高温条件下气体在水中的溶解度较低,二氧化碳从水中溢出,可以用于制备二氧化碳,C正确;未经许可 请勿转载D铜与稀硫酸不发生反应，欲制备二氧化硫气体可以利用铜与浓硫酸在加热条件
17、下的反应,D错误;故选C。5. 以下说法错误的是A. 新榨油脂不及时干燥脱水易变质. 聚氯乙烯可制作食品内包装材料C. 维生素可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉【答案:】【解析】【详解】A.新榨油脂若不及时干燥脱水，水中含有的微生物等物质可以将油脂氧化,使油脂变质，正确；聚氯乙烯为3类致癌物质,具有毒性，不可作为食品包装材料，错误;C.维生素C具有还原性，可作为预包装食品的抗氧化剂,C正确;D向豆浆中加入卤水，是豆浆中的蛋白质发生聚沉，属于蛋白质的聚沉，D正确；故选。6. O与C是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应:Cg NOg=2g+N H -74Jmo
18、-1K=2.51060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的选项是未经许可 请勿转载 很大，O与C在排入大气之前就已反应完全. 增大压强,平衡将向右移动，K .51060C. 升高温度,既增大反应速率又增大KD. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准【答案:】D【解析】【详解】.平衡常数很大,表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全,故A错误；未经许可 请勿转载B.平衡常数只与温度有关，增大压强，不变，故B错误;C.COg+O=C2g+g正反应放热,升高温度，速率加快,平衡逆向移动,K减小，故C错误；未经许可 请勿转载选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气
19、得到净化,达到尾气排放标准，故D正确；选D。7. 向CuSO溶液中滴加氨水至过量，以下叙述正确的选项是A. 先出现沉淀,后沉淀溶解变为无色溶液B离子方程式为Cu2+ 4NH3O =C42+ H2O. Cu2+与 NH3中的氮原子以键结合D. NH分子中HNH为28【答案:】【解析】【详解】A.向CuO4溶液中滴加氨水至过量,先生成氢氧化铜蓝色沉淀,后溶解形成铜氨溶液,为深蓝色溶液，故错误；未经许可 请勿转载B.离子方程式为Cu2+ + 4NH3H2O= CH342 +2O，故B正确;未经许可 请勿转载. 2提供空轨道, N3中的氮原子提供孤电子对,形成配位键，故C错误;D. NH3分子为三角锥
20、形,键角NH为18，故D错误。故答案:选:B。.NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A1olCCH分子中所含键数为5 NAB 1L0.molL-1的N2CO3溶液含的数目为 NAC. 7 gNaO与足量水完全反应,电子转移数为AD. 标准状况下，22 L 2HOH所含氢原子数为.6 N【答案:】C【解析】【详解】A. HCC中含有3个键和2个键,所以1lC分子中所含键数为 ,所以A错。未经许可 请勿转载B.因为会发生水解反应,所以0. olL-的Na2CO3溶液含的数目小于0.1 NA，所以B错。未经许可 请勿转载C Na2O2和水反应生成1molO,转移电子数为2m，78 g 2
21、2是1ol,只能产生0molO2，所以电子转移数为，所以C对。未经许可 请勿转载D.标准状况下,CH5H是液体,不是气体,所以不能用来计算，所以D错。二、选取题:此题共6小题，每题4分,共24分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案:：只包括一个选项， 多项选择得0分；若正确答案:包括两个选项，只选一个且正确得分，选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。未经许可 请勿转载9 含有以下有害组分的尾气，常用NaH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是 O3B. Cl2C. O2D.HB【答案:：】C【解析】【分析】若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该
22、元素原子或离子一部分被氧化,另一部分被还原,则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。未经许可 请勿转载【详解】A.三氧化硫去氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,为非氧化还原反应，A不符合题意；B氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,氯气中C元素的化合价既升高又降低,发生氧化还原反应，属于歧化反应，符合题意;未经许可 请勿转载C.二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水,N元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应,属于歧化反应，C符合题意；未经许可 请勿转载D溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水,为非氧化还原反应，D不符合题意；故选BC。. 姜黄素是我们国家古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一
23、种黄色食用色素。以下关于姜黄素说法正确的选项是未经许可 请勿转载A 分子式为C21H2O6B. 分子中存在手性碳原子C. 分子中存在3种含氧官能团D 既能发生取代反应，又能发生加成反应【答案:：】CD【解析】【详解】A由结构式可知，姜黄素的分子式为：21H20O6,故A错误；B. 手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，并且是饱和的,姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误;. 姜黄素中存在羟基、醚基和酮基中含氧官能团，故C正确;D. 姜黄素中存在甲基，可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确;故选D。11.某燃料电池主要构成要素如以以下图,以下说法正确的选项是. 电池可用于乙醛
24、的制备B.b电极为正极C. 电池工作时,a电极附近pH降低Da电极的反应式为2+4- -H =2H2【答案:】A【解析】【分析】该燃料电池中，乙烯和水发生氧化反应，所以通入乙烯和水的电极是负极,氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，由图可知负极上乙烯和水生成乙醛和氢离子，氢离子移向正极，正极上氧气和氢离子反应生成水,x为水,由此分析。未经许可 请勿转载【详解】.该电池将乙烯和水转化为了乙醛,可用于乙醛的制备,故A符合题意；.根据分析,a电极为正极,b电极为负极，故不符合题意;C.电池工作时,氢离子移向正极,a电极的反应式为O+4e- 4H+ =2H2O,电极附近pH升高，故不符合
25、题意；未经许可 请勿转载D.根据分析,电极为正极,正极发生还原反应,a电极的反应式为O2+4e-+4H=2H2O,故D不符合题意;未经许可 请勿转载答案:：:选A。1. 某弱酸H溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如以以下图。以下说法错误的是A. 该酸-lgKa 4.B. NA的水解平衡常数K=C. 当该溶液的pH= 7.0时，cAcA- D. 某cHA：dA- =4：1的缓冲溶液，pH4【答案:】B【解析】【分析】根据图像可知,HA=cA-时,pH=4.7，即cH+=1-4m/L。【详解】A.分析可知,cHAc-时,p=47,该酸K=H=0-4lL,故-lgK 4.，A说法正确;未经许可 请
26、勿转载BNaA的水解平衡常数Kh=，B说法错误;.根据图像可知，当该溶液的H=70时,cHcA- ,说法正确;D根据图像可知,cHA为08,c-为02时,H约为4,故某cHA:c- =4:1的缓冲溶液，pH4，D说法正确;未经许可 请勿转载答案:：:为B。13 以下对有关事实的解释正确的选项是事实解释某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同CH4与H3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比H强比C的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO分子间的范德华力大 AB. C. D【答案:：:】C【解析】【详解】.金属的焰色反应是金属在加热时电子由低
27、能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故错误；未经许可 请勿转载C与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为s3，故B错误；C.HF的热稳定性比Cl强，因为F的非金属性强于,-F比H-l的键能大,故C正确；.SO2为原子晶体,不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故错误；未经许可 请勿转载14. 以下实验操作或方法，目的可实现的是操作或方法实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN的溶液确证试液中Fe2存在B等体积0.1 mlL-1Ag和AgH32+溶液分别与大量1 mol1葡萄糖碱性溶液形成银镜判断多步过程中，分步反应
28、速率与浓度的关系C稀HO4酸化nKBr: KBr= 1 :的混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险D向01 olL-1 Na2SO3溶液中缓慢滴加2 molL-1盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶解度. A.BC. C D【答案:】【解析】【详解】向未知弱酸性试液中滴加含有SCN 的溶液，Fe3+与CN反应溶液出现血红色,可确定试液中e3+存在,而与e+不反应，与题意不符；未经许可 请勿转载B.与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应,应该用银氨溶液,B与题意不符;液溴易挥发,有毒；稀H2SO酸化KBr:nKBr:5的混合液反应生成单质溴，混合液替代溴水可降低液溴的贮存与使用风险，C符合题意；未经许可 请勿
29、转载D向0.1mola2S2O3溶液中缓慢滴加02 molL1盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符;未经许可 请勿转载答案:为。三、非选取题：共5题,6分。15 以黄铁矿主要成分F2为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如以以以下图所示。未经许可 请勿转载回答以下问题:黄铁矿中硫元素的化合价为_。2由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_。3欲得到更纯的NaHS3,反应应通入_ 填“过量或“不足量的O2气体。未经许可 请勿转载4因为a2S2O具有_性, 导致商品Na2S25中不可避免地
30、存在NaSO4。未经许可 请勿转载检验其中含有的方法是_。5一般用 K2r2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤:称取一定量样品,用过量稀硫酸溶解，用标准KCr2O7溶液滴定其中的Fe2+。未经许可 请勿转载反应式:+6F+ +1H+= 2r3+6F3H2某次实验称取.2800 样品,滴定时消耗浓度为0.0300 1的KCr2O7溶液25.1mL,则样品中铁含量为_。未经许可 请勿转载【答案:：】 . -1 2Fe2O3+3C2F+ 3CO .过量 还原 .先加入盐酸,再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀,说明含有 6. .3%未经许可 请勿转载【解析】【分析】黄铁矿主要成分FS2煅烧生成氧化铁
31、和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉,用 Cr27滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸,尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHS3,加热后生成Na2O5,据此分析解答。未经许可 请勿转载【详解】1黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁FeS2,其中铁元素的化合价是2价，因此硫元素的化合价为1价，故答案:为:1;未经许可 请勿转载2炉渣的主要成分为Fe2O3,由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe23+3CO2F+ CO,故答案:：为:2O3+CO2Fe+3CO；未经许可 请勿转载3 Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NHS，欲得到更纯的NaHSO3,反应应通入过量的O
32、2气体，故答案:为:过量;未经许可 请勿转载4NaSO 转化为NaSO4过程中元素化合价升高，被氧化,体现了NaSO5的还原性；检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去,再加入氯化钡溶液,看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有,故答案:为:还原;先加入盐酸,再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀,说明含有;未经许可 请勿转载5称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解,用标准K2Cr2O溶液滴定其中的Fe+，存在关系式：6Fe6F2+，滴定过程中消耗的K2Cr2O物质的量为000 moL1002510 L=000753mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.05ol6=.004518mo,样品中
33、铁含量为00%=90.6%，故答案:：为:90.6%。未经许可 请勿转载16. 作为一种绿色消毒剂,H2 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已经知道反应:2l= H21+ O2g H= -9 kmo-1 K2.81020未经许可 请勿转载回答以下问题：1 H2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_。未经许可 请勿转载2纯H2O可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，HO2剧烈分解:H2O2l = H2OO2g,放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34 O2，理论上 _填“放出或“吸收热量_98kJ 填“大于、“
34、小于或“等于。未经许可 请勿转载纯H2O相对稳定，实验表明在4下恒温贮存2周，浓度仍能保持9%，原因是H22分解反应的_填编号。未经许可 请勿转载a. H比较小 b. K不够大 c速率比较小 活化能比较大向O2稀溶液中滴加数滴含M+的溶液,即有气泡快速逸出，反应中Mn+起_作用。某组实验数据如下：未经许可 请勿转载/mn0103040cHO2o L-10.700.49.35.2.1701-30 2O2反应的平均速率=_ molLin-15H2 的一种衍生物K2S8，阴离子结构式为 。其中性溶液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因：_。未经许可 请勿转载【答案:】 1. O2或氧气 2
35、. 放出 . 小于 . c . 催化剂 6. 0.05m1mn-1 . 2O+2OHO+H+SO未经许可 请勿转载【解析】【分析】根据过氧化氢分解的方程式分析产生的气体;根据过氧化氢的质量计算放出的热量；根据化学反应速率分析反应快慢的原因;根据一段时间内浓度的变化量计算化学反应速率;根据过硫酸根结构分析水解产物。未经许可 请勿转载【详解】1利用双氧水消毒的时候会有气泡放出，是由于双氧水分解生成的氢气的缘故,故放出的气体是氧气,故答案:：为：氧气；未经许可 请勿转载2过氧化氢的分解反应为放热反应，根据题干,34g过氧化氢为1ml，1mol过氧化氢完全分解生成水蒸气和氧气,由于液态水变成水蒸气需要
36、吸收一部分能量，故生成水蒸气时放出是热量小于生成液态水使放出的热量,故答案:：:为：放出、小于；未经许可 请勿转载实验表明在54下恒温贮存2周,浓度仍能保持9，说明在54下过氧化氢的分解速率较慢,产生较慢反应速率的原因是过氧化氢分解过程中的需要的能量较高,化学反应活化能较大,而54的温度所提供的能量较少,故反应速率较慢，故答案:：选择c;未经许可 请勿转载4向H22稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出,说明Mn2+的加入加快双氧水的分解速率，但Mn2本身没有发生任何变化，故Mn2+起到了催化剂的作用;起始时双氧水的浓度为0mo/，30mi时双氧水的浓度为0.2ml/L，其浓度变化
37、量0.7lL0.25ml/L =045olL,则这段时间内双氧水的反应速率=0.05molL-1mi-1,故答案:为：催化剂、0.015molL1in-1;未经许可 请勿转载5过硫酸根在水中易发生水解生成过一硫酸氢根、硫酸根和氢离子，加热升高温度有助于加速水解,其溶液pH降低，故过硫酸根水解的方程式为SO+H2OHSO+，故答案:：为:S2+H2O+H+SO。未经许可 请勿转载7. 聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已经知道:异丁烯沸点66K。反应方程式及主要装置示意图如下: 未经许可 请勿转载回答以下问题:1仪器
38、A的名称是_， P4O10 作用是_。未经许可 请勿转载2将钠块加入正己烷中,除去微量的水，反应方程式为_.。3浴槽中可选用的适宜冷却剂是_填序号。序号冷却剂最低温度/甲NC1-冰质量比1 ：3-21乙CaC262O-冰质量比14: 1-55丙液氨-33 4补齐操作步骤选项为： a向三口瓶中通入一定量异丁烯b向三口瓶中加入一定量 正己烷_ 填编号；待反应体系温度下降至既定温度:_ 填编号；搅拌下滴加引发剂,一定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。测得成品平均相对分子质量为.806,平均聚合度为_。【答案:：】 1.U型管或U型干燥管 2. 吸收空气中的水分,防止水分进入三口瓶中 3 4. 乙 5. b 6 7 500未经许可 请勿转载【解析】【分析】使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下,将沸点266K异丁烯适当加热后转变成气体，通入三口瓶中,在冷却槽中加入合适的冷却剂，在下发生加聚反应得到聚异丁烯；未经许可 请勿转载【详解】1仪器A的名称是U型管或U型干燥管；由信息知,聚异丁