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1、成都九校联考高二下学期化学期中试卷及答案成都九校联考高二下学期化学期中试卷及答案:未经允许 请勿转载 216217学年度下期高205级期中联考试卷化 学考试时间共分钟,满分10分注意事项:1答题前,考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处。未经许可 请勿转载2.选取题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案:;非选取题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答,超出答题区域答题的答案:无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。未经许可 请勿转载3考试结束后由监考老
2、师将答题卡收回。可能用到的原子量:H、-12、14、-1、Na23、Mg-2、Al-7、S3、K-3、C-355、P-3、28未经许可 请勿转载一、选取题每题只有一个正确答案:。每题2分，共30分1.以下各基态原子或离子的电子排布式错误的选项是 AAl 1s2s22p6s23pB.2-22p633p6.Cu3942D.Ca Ar 4s22.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 .O2 H2S B.NH HClC.P4 l4 .C2H4 CH未经许可 请勿转载3.以下描述中正确的选项是 .ClO3-的空间构型为平面三角形 乙炔分子中的两个碳原子采用p2杂化方式.CS2为V形的极性分子
3、D.iF4和2-的中心原子均为sp3杂化.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:s22s22p63sp2； 22s263s3p3；12s2p3; 1s2s22p。则以下有关比较中正确的选项是 未经许可 请勿转载.电负性:B.原子半径: C第一电离能:.最高正化合价：5.已经知道An+，Bn+1，C-,Dn+1-具有相同的电子层结构,则原子半径由大到小的顺序为 未经许可 请勿转载AABCDB.CABCCDB.AB6以下现象与氢键有关的是 NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小HF在标况下为液态 HO比2稳定A B C. D7.以
4、下叙述正确的选项是 A甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙酸是弱酸B硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电8.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B由2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深.向氯水中加aCO后，溶液漂白性增强D.在含有FSCN的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅9.以下水解化学方程式或水解离子方程式正确的选项是 CH3+H2OH3COH + H .HCO +3 +H3O C.CH3COOH + HCO + DN
5、aCl 2OaOH + H15时,水的电离达到平衡：2OH+OH H0，以下叙述正确的选项是 向平衡体系中加入水，平衡正向移动,c H+增大.将水加热，Kw增大，pH不变 C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,c H+/ c-增大D向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动，cH降低11.以下关于热化学反应的描述中正确的选项是 A反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应Cl和NaO反应的中和热H57.3kJ/ol,则H24和BaOH2的反应热H=2-57.3k/m C.同温同压下,H2gl2g=2Hl在光照和点燃条件下的相同D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多12 一定条件下,在
6、体积为10 的密闭容器中，mo X和1 mol Y进行反应:2Xgg g，经60s达到平衡,生成0ol Z,以下说法正确的选项是 未经许可 请勿转载A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的倍C浓度变化表示的反应速率为0.005moL D.若升高温度,的体积分数增大,则该反应的H3.在298K、100kPa时,已经知道:H2O=O2g+H2g 1 未经许可 请勿转载H2Cl2=2HCg H2 2H2Og2Cl2g= 4HClg+Og H3则H3与H1和H2间的关系正确的选项是 . 2H+H2 B.H =2HHC =2H122 D. 2H1H2常温常压下，注
7、射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与形管连通，如以下图,打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞,且拉动的距离相等，将会看到形管中液面N2与CCl不反应 未经许可 请勿转载AU形管中液面无变化 Ba端下降，端上升a端上升,b端下降 D无法判断1根据右图，以下判断中正确的选项是 A.烧杯b中发生还原反应B.烧杯b中发生的反应为l-2e=l2C.烧杯a中发生的反应为2+2e=H2D烧杯a中的溶液H升高二、选取题每题只有一个正确答案:。每题3分，共分16以下物质的熔、沸点高低顺序中，正确的选项是 A金刚石 晶体硅二氧化硅 碳化硅B.I2Br2C22C2TeH2S2SO D.
8、金刚石CsClNC钠1.下列说法正确的选项是NA为阿伏加德罗常数 A.24 P4含有PP键的个数为4 .60gSiO中含Si键的个数为2NA C.1 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAD.36 g戊烷中共价键的个数为10NA 8.以下热化学方程式正确的选项是 A.甲烷的燃烧热为890. kJmo1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为: CH4g+2O2g=g+22Og H=-8.3kJo1催化剂 500 30MPa .50 、30 MPa 下,将0.1 lN2 和 0. mo 2置于密闭容器中充分反应生成 未经许可 请勿转载 H3g,放热.86 kJ，其热化学方程式为:N+3H2 H3未经许
9、可 请勿转载 H-38.6 kJml- C.已经知道1 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出05 kJ的热量,肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:未经许可 请勿转载N2H2H2O2l=2g42O H=-641.6 kJmol-1未经许可 请勿转载DCO的燃烧热是23. m-,则COg=2Og+O 反应的未经许可 请勿转载+283.0 ml-119.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 未经许可 请勿转载A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度,其他操作正确C.滴定到终点读数时，发现滴定管
10、尖嘴内有气泡D配制标准溶液的NO中混有K杂质0可逆反应m s Bg e C+f D,反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量C%与温度和压强的关系如以以下图:以下叙述正确的选项是 未经许可 请勿转载A.达平衡后，若升温，则K减小B达平衡后，加入催化剂增大C.化学方程式中e+fD达平衡后，若增加的量，B的转化率增大21以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是 A.p的A溶液与pH2的MO溶液任意比混合: cH+ + cM = cH- + c-B. L 0. moL- 2eO42的溶液中：cSNcF 2+cHcOH未经许可 请勿转载C. mol-1 NHO3溶液中:c+c2CO3cCO+cOH-
11、未经许可 请勿转载D.1mlL-1的aHA溶液,其pH=4：cHA-cH+cHAcA2未经许可 请勿转载三、填空题共2、3、24、25四个大题,共5分22.12分A、B、C、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大，其相关信息如下:未经许可 请勿转载A的周期序数等于其主族序数;B、原子的层中都有两个未成对电子;元素原子最外层电子排布式为+1Sn+1n-；F原子有四个能层，、M全充满，最外层只有一个电子。试回答以下问题:1基态E原子中，电子占据的最高能层符号为 ,F的价层电子排布式为 。未经许可 请勿转载2、C、D的电负性由大到小的顺序为 用元素符号填写,C与A形成的分子CA3的VSPR
12、模型为 。未经许可 请勿转载3和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA小于A2D，原因是 。未经许可 请勿转载4以E、F的单质为电极，组成如以下图的装置，E极的电极反应式为 。未经许可 请勿转载5向盛有F的硫酸盐SO的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为 。未经许可 请勿转载F的晶胞结构面心立方如右图所示:已经知道两个最近的F的距离为cm,F的密度为 g/cm3阿伏加德罗常数用NA表示,F的相对原子质量用表示未经许可 请勿转载3. 10分科学家为实现“低碳构想,把空气中的2转化为
13、可再生能源甲醇CHO。该反应的热化学方程式为：未经许可 请勿转载CO2g+3H2gOHg+HOg H1若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是_。填编号H2Og和H3Og的浓度相等BH2的百分含量保持不变C.容器内压强保持不变Dv 2=3H2O E容器中混合气体的密度保持不变2若将C和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数CH3O与反应温度的关系如此图,则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为_，升高温度该平衡常数_未经许可 请勿转载填“增大、“减小、“不变300时，将O2与H2按1的体积比
14、充入某密闭容器中，2的平衡转化率与体系总压强P的关系如以下图。回答以下问题:未经许可 请勿转载若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较以下说法正确的选项是_。填编号未经许可 请勿转载AC2的浓度减小 B.正反应速率增大,逆反应速率减小C.C2和H2的体积比仍然是3 D.H2的体积分数减小A点平衡混合气体的平均摩尔质量为_保留一位小数。6分常温下,用0.02molL-OH溶液滴定100mL001mlL-HA溶液,右图为加入OH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况溶液体积变化勿略不计。回答以下问题：未经许可 请勿转载由图中信息可知HA为_酸填“强或“弱
15、，滴定所用的最适宜指示剂为 ,滴定时眼睛注视 。未经许可 请勿转载2常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7填“大于、“小于或“等于此时，溶液中水电离出的cO-=_。未经许可 请勿转载3请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_。K点所对应的溶液中,M+cMOH_2c。填“大于“小于“等于未经许可 请勿转载5室温下MH溶液加水稀释过程中，以下数值变小的是_填序号CH+ CH+ C C- COH-/ CM未经许可 请勿转载2514分为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下： 回答以下问题:1操作的名称为 ，沉淀C的化学式为 。未经许可 请勿转载在滤渣B中滴加
16、稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是 。在滤渣B中滴加的硫酸可用O2制取，可按以下三步进行：已经知道25、101时:SO2 + Og O3g H=-197kJ/o H2Og = HOl H2 =44Jml 2SO2g+2+H2Og= H2SOl H =45kmo 未经许可 请勿转载则SO3g与H2Ol反应的热化学方程式是 。未经许可 请勿转载4设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子试剂自选 。5常温下,乙同学将绿矾配成约0.1moL1eSO4溶液,测得溶液的pH3,请用离子方程式解释其原因 ,该溶液中cS42-cFe2+= molL-1填近似数值。未经许可 请勿转载6在
17、滤渣中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应的总反应化学方程式为 。未经许可 请勿转载21621学年度下期高215级期中联考化学参考答案:一选取题每题只有一个正确答案:。每题分,共30分1C、D、3、4、5、B、7B、8B、9A、10C、11C、12C、13A、14B、D。未经许可 请勿转载二.选取题每题只有一个正确答案:。每题3分，共18分16、1C、18C、1、A、21D.三填空题共22、23、2、2四个大题，共5分2、答案:【第12每空1分，其余每空2分，共2分】M，3d0s12ONC,四面体3HO中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性大于,气
18、态氢化物的稳定性HO大于CH4未经许可 请勿转载4l-e4OH=Al2+2H2O OH2+4N3CuH2+或 CuOH24NH3H=CNH342+2OH-H2O，6M/Na3。23、答案:每个空2分,共10分1BC、减小3CD2.8g/mol未经许可 请勿转载24、答案:：每空2分,共6分1强、甲基橙、锥形瓶内颜色变化小于、 3等于5 25、答案:：1小题每空1分,其余每空2分,共14分1过滤、AlOH32形成铁铜原电池，加快了反应速率3 S3g + H2Ol = H2O4l H =-3k/o4 取少量滤液D加入NOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色，证明D中有+或取少量滤液D加入硫氰化钾溶液，无现象,再加入氯水,显血红色,则证明D中有Fe2+。其它合理答案:也得分未经许可 请勿转载5 F2 +2H2 FeOH2+2H+、510 6Cu 22+ H2SO4+ 3O Cu5H2或Cu+2O2+ H2O4=Cu4+ 2H2O 不用注册,免费下载! 未经允许 请勿转载