兰州一中高二化学（理）第一学期期中考试试题及答案.doc

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1、兰州一中高二化学（理）第一学期期中考试试题及答案兰州一中高二化学理第一学期期中考试试题及答案:未经允许 请勿转载 兰州一中201-2016-1学期高二年级期中考试试题化 学说明：本试卷分第一卷选取题和第二卷非选取题两部分。满分00分，考试时间0 分钟。答案:写在答题卡,交卷时只交答题卡。未经许可 请勿转载可能使用的相对原子质量：H1 4 16第一卷选取题一选取题每题只有1个选项符合题意,每题2分，共8分1.以下物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融的NaOH 稀硫酸 乙酸 A. . D.25和1015 Pa时,2N2O5g =g + O2 H=+5.76kmol，该

2、反应能自发进行的原因是 未经许可 请勿转载是吸热反应 B.是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓效应.以下说法或表示方法正确的选项是.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B由C石墨C金刚石 H= +.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C水力水能按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2g1/OgH2Og H= -41.8 k/mo 未经许可 请勿转载4以下关于电解质溶液的叙述正确的选项是A. pH=4.的番茄汁中cH+是p65的牛奶中c+的1倍BpH相同的盐酸和醋酸溶液,加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C中和pH与体积均

3、相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D. ，将pH 5的盐酸稀释10倍后，溶液的H=5已经知道分解1 mo H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2的分解机理为:未经许可 请勿转载H2O2+ IH2 +IO慢 H2O2 OH2O +O+ I快以下有关反应的说法正确的选项是A反应的速率与-的浓度有关 BIO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于9kJol-1 D.v H2 vH2O= v 2未经许可 请勿转载6.以以以下图曲线a表示放热反应Xgg+Mg+s进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,未经许可 请勿转载可采取的措施是A减

4、小体积 B.加大X的投入量C减压 D升高温度7某温度下在密闭容器中发生反应2M+N2E，若开始时只充入2molEg，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了0%;若开始只充入2ml M和mN混合气体,达平衡时M的转化率为未经许可 请勿转载A.20% B C80% D0%可逆反应aAs+bBgcCg +dDg， 当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度、压强p的关系如以以下图,据图分析，以下正确的选项是 未经许可 请勿转载AT1T2，正反应放热 B.TlP2,+c+d DPl0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度;增加反应物的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措

5、施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是未经许可 请勿转载、 B、 C、 D、以下叙述正确的选项是A.95纯水的H7，说明加热可导致水呈酸性B.p=1的氨水溶液稀释至0倍后pH12C0.mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D.p1的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合后pH71.以下溶液中导电性最强的是1L0.1mol/L醋酸 B.01L 0.1L H2SO4溶液未经许可 请勿转载C.05 .1ol/L盐酸 D21mol/L H2SO3溶液未经许可 请勿转载12以以以下图表示反应N2+3g2NH3g=92.2kJ/ml。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一

6、段时间是未经许可 请勿转载t0t1 B.t2t3 Ct34 .6未经许可 请勿转载1.将固体A置于密闭容器中,在一定温度下发生以下反应：sg+Cg；2CDgE。未经许可 请勿转载达到平衡时,D=0.5ol-1，cC=4mol-1,则此温度下反应的平衡常数为 未经许可 请勿转载.5 B2 C1 D.91.某同学按照教学材料实验要求,用5 mL 0.50 o/L的盐酸与 m .5 mol/L的NaO 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的未经许可 请勿转载热量计算中和热。以下说法中,正确的选项是A实验过程中没有热量损失.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作

7、用是固定小烧杯 .若将盐酸体积改为0 mL，理论上所求中和热不相等5容积固定的密闭容器中存在如下反应:A+3Bg2Cg H甲 B.平衡时C的物质的量甲乙C平衡时C的转化率:乙乙8可逆反应2OgN2O4gH0。在密闭容器中进行,当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是未经许可 请勿转载A.增大容器体积 温度压强不变，充入N2OgC.温度压强不变，充入NO D.容器容积不变,升高温度19.可逆反应2SO2g+O2gSO3g从正方向开始,并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO和O又消耗了一些,并再次达到平衡,以下说法正确的选项是未

8、经许可 请勿转载A新平衡体系中,SO和O2物质的量之比仍为2B平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C.新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是11在密闭容器中发生以下反应aAgcCdDg，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍,以下叙述正确的选项是未经许可 请勿转载A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动C.的体积分数变大 D.a cd1pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，

9、则X、Y、Z的关系是未经许可 请勿转载AX=Y BY .XZ .X=YH3 B.H1H3未经许可 请勿转载2在H相同,体积相等的盐酸和醋酸溶液B中,分别加入等质量的锌,若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是未经许可 请勿转载反应所需时间A 开始时反应速度B 参加反应的锌的质量A整个反应阶段平均速率BA 盐酸中锌有剩余 乙酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 乙酸溶液中放氢气多A B C .4.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已经知道 Jmol未经许可 请勿转载容器甲乙丙反应物投入量mol N2、m H22ml H34

10、mo 3N3的浓度mL-1c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收b吸收kJ体系压强Pa12p3反应物转化率23以下说法正确的选项是A B C D.+第二卷非选取题二填空题共5道大题，52分254分甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气主要成分为C、CO2和H在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:未经许可 请勿转载 g+2H2gCH3Og H1 O2+3H2gH3OHg+H2Og H2 Og+H2gCOg+2Og 3化学键HHC OC O HE/Jmol-14363431076454131已经知道反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1 kJmol-,已经知道H2-58kJ

11、.l-1，则H3= kJ.mol-1未经许可 请勿转载反应的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为 填曲线标记字母,其判断理由是 。未经许可 请勿转载3合成气的组成nH2/nCO+=2.0时体系中的CO平衡转化率与温度和压强的关系如此图2所示。O值随温度升高而 填“增大或“减小，其原因是 。未经许可 请勿转载26 8分在一个容积为2的密闭容器中,加入0.8mol的A2气体和0.lB2气体，一定条件下发生如下反应:Ag+B2Ag H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如以以下图。未经许可 请勿转载1在上述反应达到平衡后,第4mn时,若将容器的体积快速扩大一倍

12、其他条件不变，请在图中画出4min5in的A浓度的变化线。2在相同条件下,若开始时向此容器中加入的A、B2g和Ag的物质的量分别为04ol、0.2mol、0.mol。则反应向 反应方向进行填“正或“逆。判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_填序号A2、B减小，增大 A2、B增大,B减小 均不变 无法确定27分时，某OH稀溶液中,c+=10-am/L,cOH-mlL,已经知道ab=1。未经许可 请勿转载1该温度下，水的离子积常数= 。2在该温度下，将100mL.1mol/的稀硫酸与00mL04ol/L的NOH溶液混合后,溶液的H= ，此时该溶液中由水电离的cH= 。未经许可

13、 请勿转载3该温度下，若100体积H=a的某强酸溶液与1体积H=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。未经许可 请勿转载2810分eC3具有净水作用，但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比eCl3高效,且腐蚀性小。请回答以下问题:未经许可 请勿转载1FC3 净水的原理是 。Fel3 溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是用离子方程式表示 。未经许可 请勿转载2为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性eCl 废液得到FeCl3。若酸性FeCl 废液中cFe2+=20102mol-1, ce3=1010-moL-1, 未

14、经许可 请勿转载Cl-=5.3-2mol-,则该溶液的PH约为 。完成NaCO3 氧化FeCl2的离子方程式：ClO3 Fe2 = l-+e3+ 3FeCl3 在溶液中分三步水解: Fe3+H2O Fe2H+ K1FeH2+H2FeOH2+ 2 FeOH+HOH3+H K3未经许可 请勿转载通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁,离子方程式为: xFe3+y2FxOy-+yH，欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号 。未经许可 请勿转载.降温 b.加水稀释加入NH4Cl .加入NaCO3291分在2L密闭容器中，充入1 ol N2和3ol H2，一定条件下发生合成氨反应，2in时达到平衡

15、。测得平衡时的转化率为4%,求:未经许可 请勿转载 1平衡时v N3 的速率 2求该温度下的平衡常数K列出算式,不用计算出结果 32在平衡混合气体中的体积分数 4平衡时容器的压强与起始时压强之比兰州一中高二年级期中考试化学答题卡总分 一选取题每题2分，共4分题号123456891112答案:：:题号14151617119221222324答案:：二.选取题每空2分，共52分25由此计算1 kJ.ml-1,已经知道H2=5kJmol,未经许可 请勿转载则H3= kJ.ml-1反应的化学平衡常数的表达式为 ;图1中能正确反映平衡未经许可 请勿转载常数K随温度变化关系的曲线为 填曲线标记字母，其判断

16、理由是 合成气的组成nH2/nCO+C2=2.60时体系中的CO平衡转化率与温度和压强未经许可 请勿转载的关系如此图2所示。CO值随温度升高而 填“增大或“减小,其原因是 。 26.1请在图中画出4in5mn的AB浓度的变化线。2在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2、B2和ABg的物质的量分别为0mol、mol、0.8ol。则反应向 反应方向进行填“正或“逆。判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体未经许可 请勿转载积分数与原平衡相比 填序号该温度下，水的离子积常数Kw= 。2pH= ，此时该溶液中由水电离的cH-= 。未经许可 请勿转载3该强酸的H与强碱的之间应满足的关系是 。28.1eCl3净水的原理是 。另一主要原未经许可 请勿转载因是用离子方程式表示 。未经许可 请勿转载2则该溶液的P约为 。完成NaCl3 氧化C 的离子方程式:O3- F2 = C Fe+ 3欲使平衡正向移动可采用的方法是填序号 。9 未经允许 请勿转载