《年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡课件 新人教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《年《龙门亮剑》高三化学 第八章 第1讲弱电解质的电离平衡课件 新人教.ppt（60页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第1讲讲弱弱电电解解质质的的电电离平衡离平衡1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2021/8/8 星期日11定义在水溶液中能 的电解质称为强电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。在水溶液中只能 的电解质称为弱电解质。如弱酸、弱碱等。2电离方程式的书写(1)强电解质用“”号；弱电解质用“”号。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸：H2CO3HHCO3、HCO3 HCO32完全电离完全电离部分电离部分电离=一、强电解质和弱电解质2021/8/8 星期日23常见物质强电解质
2、：、大多数盐。弱电解质：、等。(3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：Fe(OH)3Fe33OH。1在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子 的速率相等；溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，达到了 状态。强碱强碱强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱结合生成弱电解质分子结合生成弱电解质分子电离平衡电离平衡二、弱电解质的电离平衡2021/8/8 星期日3弱电解质电离平衡类似化学平衡：(1)是 平衡，电离方程式中用“”。(2)平衡时溶液中离子浓度和分子浓度 。(3)条件改变，平衡发生移动。2弱电解质的电离过程一般是 (填“吸热”或“放热
3、”)的，不同于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在 动态动态保持不变保持不变吸热吸热电解质分子电解质分子2021/8/8 星期日43弱电解质的电离是 。在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种 的乘积与溶液中 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数。通常 用表示弱酸的电离平衡常数，用表示弱碱的电离平衡常数。如醋酸在水溶液中达到电离平衡CH3COOH CH3COOH，醋酸的电离平衡常数：可逆过程可逆过程离子浓度离子浓度未电离的分子的浓度未电离的分子的浓度2021/8/8 星期日54外界条件对电离平衡的影响例：0.1 mol/L的醋酸溶液CH3COOH HCH3COO(H0)
4、，若改变条件后，有如下变化：平衡移动方向CH3COOH电离程度c(H)导电性加少量浓盐酸 向左向左减小减小增大增大增增强强2021/8/8 星期日6加少量冰醋酸加少量NaOH固体加少量CH3COONa固体 加少量水升高温度向右向右减小减小增大增大增增强强向右向右增大增大减小减小增增强强向左向左减小减小减小减小增增强强向右向右减小减小增大增大减弱减弱向右向右增大增大增大增大增增强强2021/8/8 星期日70.1 mol/L的醋酸溶液CH3COOH HCH3COO(H0)，若改变条件后，有如下变化：1从导电角度分析，如何验证某化合物是离子化合物？2强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质溶液的强吗
5、？【提示】1.属于离子化合物的电解质在水溶液或熔融状态能发生电离而导电，属于共价化合物的电解质在水溶液中电离而导电，但在熔融状态下不电离、不导电。一般情况下化合物在熔融状态下导电即证明该化合物为离子化合物。2021/8/8 星期日82电解质溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由离子的浓度大小及离子所带电荷量多少，影响自由离子浓度大小的因素有溶液的浓度、电离程度及温度等。强电解质与弱电解质的根本区别在于其在水溶液中是否完全电离，与溶液的导电性强弱无必然的关系。2021/8/8 星期日9电解质和电离1电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关。(1)与溶解性无关(如BaSO4等虽难溶于水
6、，但溶于水部分却能完全电离是强电解质。醋酸能与水互溶但溶于水的不能完全电离是弱电解质)。2021/8/8 星期日10(3)与化学键没有必然联系。一般来说，强电解质由离子键或强极性键构成，但含强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF就是弱电解质。(4)金属导体导电是物理过程，而电解质溶液导电在两电极处一定伴有离子放电，即发生电解，故一定是化学变化。(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷有关，强电解质的导电能力不一定强。2021/8/8 星期日112特别要注意多元弱酸的电离是分步进行的，第一步电离程度远大于第二步。3强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4 NaH
7、SO42，弱酸的酸式盐既有完全电离，又有部分电离，如NaHCO3 NaHCO3，HCO3 HCO32。强酸酸式盐在熔融状态下的电离为KHSO4 KHSO4。2021/8/8 星期日124一元一元强强酸与一元弱酸的比酸与一元弱酸的比较较同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比 较项 目酸c(H)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与Zn反应的速率与足量Zn反应所需时间与足量Zn反应过程中的反应速率一元强酸大小相同相同大短下降的快一元弱酸小大相同相同小长下降的慢2021/8/8 星期日13相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比 较项 目酸c(H)溶液的物质的量浓度
8、中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与Zn反应的速率与足量Zn反应过程中的反应速率一元强酸相同小小少相同下降的快一元弱酸相同大大多相同下降的慢*加入的Zn颗粒大小一致、质量相等时才能比较，但这种前提条件很难做到。指2021/8/8 星期日14下列说法正确的是_。氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子溶于水电离出H的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质相同条件下，H浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子2021/8/8 星期日15【导导航航】1.
9、电离的方式是溶于水或熔化。2熔化时一般只破坏离子键。3弱电解质有电离平衡。【解析解析】电离的原因是水分子的作用而非电流作用。如NaHSO4、NaHCO3是盐而非酸。BaSO4在熔融状态下完全电离且溶于水的部分完全电离。金属铜是单质，非化合物。水溶液导电的离子并非SO2本身电离。H浓度相同，由电荷守恒c(H)c(Cl)c(OH)c(CH3COO)c(OH)，则其他离子浓度也相同且离子带电荷量相同。NaHSO4(aq)NaHSO42NaHSO4(熔融)NaHSO4。【答案答案】2021/8/8 星期日16弱电解质的电离平衡如何判断弱电解质在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质
10、对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：1测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。如已知酸HB，物质的量浓度为0.01 molL1，若为强酸，则完全电离，c(H)0.01 molL1，pH2；若为弱酸，则部分电离，c(H)2。2取一定体积的酸HB溶液(设取1体积)，测定其pH，稀释至体积扩大100倍，再测定其pH。若pH增大2个单位，则为强酸；若pH增大小于2个单位，则为弱酸。2021/8/8 星期日173取酸HB对应的钠盐溶液，测定其pH。若pH7，则为强酸；若pH7，则为弱酸。4取体积和pH相同的酸HB溶液和盐酸，分别加入足量的锌粒，若HB产生H2
11、的速率大且量多，说明是弱酸。5分别取等体积等pH的酸HB和盐酸进行中和滴定，若达到终点时酸HB消耗的同浓度的NaOH溶液体积大，说明HB为弱酸。6分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸，测其导电性，若酸HB溶液的导电能力弱，说明HB为弱酸。7分别取相同pH的酸HB溶液和盐酸，向其中加入NaCl晶体和NaB晶体，振荡，待晶体溶解后，盐酸的pH几乎不变，若酸HB溶液的pH增大，说明HB为弱酸。2021/8/8 星期日18向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是()2021/8/8 星期日19【导航】解答该题时先通过简单的计算判断出F
12、e与盐酸恰好反应，而CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH过量，同时要注意图象中曲线的含义及关键点。【解析解析】因n(Fe)=0.005mol，而CH3COOH电离出的H+的物质的量与盐酸中H+的物质的量均为0.01 mol，所以，铁与酸反应时，铁全部反应，故产生的氢气的体积相同，但反应开始后，醋酸中的c(H+)较大，醋酸与铁反应的速率快，C正确；随着反应进行，c(H+)减小，反应速率都将减小，A错误；反应结束后醋酸有剩余，B、D错误。【答案答案】C2021/8/8 星期日201(2009年山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
13、据图判断正确的是()2021/8/8 星期日21A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析解析】盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小故为醋酸稀释时pH值变化曲线；稀释过程中，温度不变，KW不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)；故A、C、D错误。【答案答案】B2021/8/8 星期日222(2009年宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其
14、中错误的是()2021/8/8 星期日23【解析解析】A项开始随NaOH滴加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至CH3COOH反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；B项混合液的pH，随NaOH加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，pH发生突变，再加NaOH，因NaOH溶液浓度基本不变，pH呈基本水平形状；C选项CH3COOH是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强；D选项NaOH浓度不会一直增大，最后呈基本水平走势。【答案答案】D2021/8/8 星期日243(2009年四川理综)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化
15、铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH4)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)【解析解析】盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大。【答案答案】B2021/8/8 星期日254(2009年海南单科)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍【解析解析】升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温
16、度溶液中的c(H)增大pH减小，故B选项的说法错误。【答案答案】B2021/8/8 星期日265(2009年上海单科)根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOKi3108H2CO3Ki14.3107Ki25.610112021/8/8 星期日27A.c(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)【解析解析】由电离常数可知ClO的水解程度大于HCO3，故该溶液中c(HCO3)c(
17、ClO)，A项正确，B项错误。C项，由物料守恒得：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)，C项错误。D项，由电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)2c(CO32)，D项错误。【答案答案】A2021/8/8 星期日286(2009年上海单科)根据以下事实得出的判断一定正确的是()AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强2021/8/8
18、星期日29【解析解析】A项，没有指明溶液浓度，溶液的pH无法比较。C项，没有指明是否是饱和溶液，A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大。D项，还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。【答案答案】B7(2008年山东理综)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HC CH(g)H2(g)H1156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)CH4(g)HC CH(g)H232.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)H2(g)的H2021/8/
19、8 星期日30CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g)H232.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)H2(g)的H_kJmol1。_kJmol1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_(填“正”或“负”)极。_。(用离子方程式和必要的文字说明)2021/8/8 星期日31(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的
20、第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106)(4)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO32)(填“”“”或“”)，原因是_2021/8/8 星期日32【解析解析】(1)根据盖斯定律，将两反应式相减得到：C3H8(g)CH3CHCH2(g)H2(g)H124.2 kJmol1。(2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C3H8燃烧的方程式。放电时，阴离子向负极移动。(3)根据平衡常数 ，c(H)c(HCO3)2.5106molL1，c(H2CO3)1.5105molL1，可求出K14.1
21、7107mol/L。(4)由NaHCO3溶液的pH8得HCO3的水解程度大于电离程度。2021/8/8 星期日33【答案答案】(1)124.2(2)C3H85O2 3CO24H2O负(3)4.17107 molL1(4)HCO3H2O CO32H3O(或HCO3CO32H)，HCO3H2O H2CO3OH，HCO3的水解程度大于电离程度2021/8/8 星期日341下列叙述中正确的是()A电解质和非电解质都是化合物B非电解质比电解质难溶于水C强电解质在熔融时都能导电D强电解质导电能力比弱电解质强【解析解析】电解质和非电解质均是化合物，A正确；蔗糖属非电解质，但易溶于水，BaSO4属强电解质，却
22、难溶于水，B错误；H2SO4属强电解质，但熔融时不导电，C错误；溶液的导电能力与电解质的相对强弱无必然关系，而取决于离子所带电荷的浓度，D错误。【答案答案】A2021/8/8 星期日352(2009年启东联考)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 2HSO42D水对于这四种酸的强弱没有区分能
23、力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱2021/8/8 星期日36【解析解析】由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式应用“”表示。【答案答案】C3(2008年高考天津理综)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体
24、积混合后，溶液的pH72021/8/8 星期日37【解析解析】A项中粒子间电荷守恒；C项中加入CH3COONa后CH3COO浓度增大，CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH浓度，反应后CH3COOH有剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性。而B项中溶液c(H)降低的同时c(OH)增大。【答案答案】B4已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B发生电离的分子总数增大C溶液的pH一定减小D溶液的导电能力一定变强2021/8/8 星期日38【解析解析】当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但
25、电离程度减小，c(H)变大，溶液导电能力增强，A项错；当向溶液中加碱或能与醋酸反应的盐时，c(H)变小，pH增大，平衡右移，C项错；若稀释醋酸，平衡右移，同时导致c(H)变小，导电能力减弱，D项错；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子数增多，故B项正确。【答案答案】B2021/8/8 星期日395已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()AHClBCaCO3(s)CH2O DNaOH(s)【解析解析】氯水中存在的平衡是：Cl2H2OHClHClO，加入HCl，c(H)、c(Cl)增大，平衡左移，c(HClO)减小；加
26、水，平衡右移，但体积增大，使c(HClO)减小；加入CaCO3，只与HCl反应而不与HClO反应，平衡右移，c(HClO)增大；NaOH与HCl、HClO均反应，c(HClO)减小。【答案答案】B2021/8/8 星期日406(2008年高考北京理综)下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【解析解析】A项，由电荷守恒知c(H)c(N
27、H4)2c(SO42)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故2c(SO42)c(NH4)，c(SO42)c(NH4)；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c110c2时，2021/8/8 星期日41前者溶液中H浓度达不到后者溶液中H浓度的10倍，pH相差不到1；C项醋酸远远过量；D项加入(NH4)2SO4固体，抑制NH3H2O的电离，则减小。【答案答案】C7某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：2021/8/8 星期日42
28、配制浓度均为1 molL1盐酸和醋酸溶液；用_量取10.00 mL 1 molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；反应结束后待测温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为V mL。2021/8/8 星期日43完全，记录_；反应结束后待测温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充
29、完整并回答下列问题：(1)用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_。(2)本实验中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL2021/8/8 星期日44(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm_。(4)简述速率不等的原因_，铜丝不与酸接触的原因是_。【解析解析】量取10.00 mL酸溶液应用酸式滴定管。2021/8/8 星期日45因Mg2HH2 0.005 mol 0.01 mol 0.005 mol所以m(Mg)0.005 mol24 g/mol0.12 g。则a0.12 g。据题意知要测生成相同体积的H2所需时间从而表示出反
30、应速率的大小。为消除压强差所引起的实验误差，应调节乙、丙中液面相平。(1)检查该装置的气密性，可捂热锥形瓶甲，观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升，表明装置不漏气。2021/8/8 星期日46(2)若按标准状况计算，则产生H2为0.005 mol22.4 L/mol112 mL，若在室温下，则V(气)比112 mL略大，因此据大而近原则，应选200 mL量筒。(3)Vm 0.2V L/mol(4)虽酸的浓度相同，但HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，故c(H)电离不同，所以反应速率不同；为防止形成原电池，实验时不能将Cu丝与酸接触。【答案答案】酸式滴定管0.12反应起止时间将量筒缓缓向下移动，
31、使乙、丙中液面相平(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可)(2)B(3)0.2V Lmol1(4)酸的浓度相同时c(H)不同防止形成原电池，干扰实验现象的观察2021/8/8 星期日478(2008年济南一模)请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的：比较等体积0.5 mol/L硫酸、1 mol/L盐酸、1 mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是_，不选其他两种金
32、属的理由是_2021/8/8 星期日48_。实验步骤：2021/8/8 星期日49(1)甲同学设计的实验装置如上图所示。(2)乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是：_。(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。_。实验现象及结论：(4)反应开始时的速率：v(H2SO4)v(HCl)_ 2021/8/8 星期日50v(CH3COOH)(用“=”、“”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)A开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程中平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABC D2021/8/8 星
33、期日56【解析解析】.(1)因物质的量浓度相同，而HCl完全电离，盐酸中c(H)大于醋酸中c(H)，所以与盐酸反应时更快。(2)因a中c(H)大于b中c(H)，所以开始时a中反应更快，单位时间内收集到气体更多，但因H的物质的量相等，所以产生H2总体积相等。(3)该溶液中H和CH3COO的物质的量浓度为：0.01 mol/0.5 L0.020 mol/L。据电离方程式CH3COOH HCH3COO可知，CH3COOH分子的平衡浓度为0.2 mol/L0.02 mol/L0.18 mol/L。CH3COOH的电离平衡常数为：2021/8/8 星期日57K 2.22103mol/L。.起始时c(H)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H的变化小于盐酸，所以在反应过程中醋酸溶液中生成氢气的速率大于盐酸；锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供的H远大于盐酸，故选A。【答案答案】.(1)都产生气泡，Zn溶解a产生气泡、Zn溶解速度都快HCl完全电离，HCl中的c(H)大于CH3COOH中的c(H)2021/8/8 星期日58(2)大于等于a中c(H)大于b中的c(H)，而n(H)的总量相等(3)2.22103mol/L.A2021/8/8 星期日59智能检测点击进入链接2021/8/8 星期日60