《四川省成都市高中化学 第31课 铜课件 新人教必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市高中化学 第31课 铜课件 新人教必修1.pptx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 一金属的重要反应规律及其应用2.金属与氧气反应的多样性(1)活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。4NaO2=2Na2O(常温)(2)较活泼的金属在高温下一般都能剧烈反应，常温下一般也能反应，但具体情况存在差异。Mg和Al在加热时均能剧烈反应(Al在纯O2中)，常温下因能形成致密氧化膜而阻止内层金属继续反应，所以Mg、Al虽然较活泼，但常温下在空气中能够稳定存在。2MgO2=2MgO4Al3O2=2Al2O3铁丝在纯O2中剧烈燃烧生成Fe3O4；铁在空气中缓慢氧化，形成的氧化膜(生锈)不致密而能持续反应。(3)不活泼的金属(如Au、Pt)一般不与O2反应。3.金
2、属的置换反应规律(1)金属与水反应在金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属能与冷水剧烈反应，生成强碱和氢气；镁、铝能与沸水反应；而铝之后、氢之前的金属在高温下能与水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气；氢之后的金属不能与水反应。(2)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在H之前的金属能够与酸反应，置换出H2，排在H之后的金属与酸不反应。金属的位置越靠前，其活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧烈。如与等浓度的盐酸反应且金属颗粒大小相同时，剧烈程度MgAlFe。(3)金属与盐的反应在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如FeCuSO4=FeSO4Cu。但是能与水发生反应的金属(如Na)在与盐溶液反应时，不能置换出相应的金属单质，应先考虑与水的反应，再考虑生成的NaOH能否与盐发生反应。4.金属的化学性质及其应用【典例1】对下列实验现象及其解释不正确的有()A.金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到 空气中所致B.把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为 该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C.单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：返回解析答案