《年吉林地区高一化学物质结构 元素周期律知识要点 人教.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《年吉林地区高一化学物质结构 元素周期律知识要点 人教.ppt（30页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、物质结构物质结构 元素周期律知识要点元素周期律知识要点2021/8/8 星期日1学习目标学习目标掌握构成原子间的粒子间关系及原子的掌握构成原子间的粒子间关系及原子的核外电子排布规律核外电子排布规律掌握元素周期律的实质和元素周期表的掌握元素周期律的实质和元素周期表的结构及结构、性质、位置三者之间的关结构及结构、性质、位置三者之间的关系系掌握离子键和共价键的实质及形成条件掌握离子键和共价键的实质及形成条件2021/8/8 星期日2u原子的组成原子的组成u核外电子的排布规律核外电子的排布规律u周期表周期表u化学键化学键 2021/8/8 星期日3一、原子的组成一、原子的组成1.元素的定义元素的定义:
2、_。2 .表示的意义表示的意义:_.3.原子序数与组成原子的各种微粒间的关原子序数与组成原子的各种微粒间的关系系_ 。4.近似相对原子质量的计算公式近似相对原子质量的计算公式:_。具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的的同一类原子叫做元素。同一类原子叫做元素。M=MiBi%X元素符号，元素符号，A质量数，质量数，Z是原子的核电荷数。是原子的核电荷数。核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数=原子序数；原子序数；A=N+Z(质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数)2021/8/8 星期日4例例:已知已知35Cl:37Cl为为3:1.求氯的近似相对求氯的近似相对原
3、子质量原子质量.解解:M氯氯=3575%+37 25%=35.5答答:氯的近似相对原子质量为氯的近似相对原子质量为35.5。back2021/8/8 星期日55.解释：解释：同位素：同位素：_（2）价电子）价电子_（3）极性键）极性键_非极性键非极性键 _。具有相同质子数和不同中具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。子数的同一元素的不同原子互称为同位素。主族元素的原子最外层上的电子，主族元素的原子最外层上的电子，叫做价电子。叫做价电子。异种非金属原子之间的共价键，是极性键。异种非金属原子之间的共价键，是极性键。同种非金属原子之间的共价键，是非极性键同种非金属原子之间的共价
4、键，是非极性键。2021/8/8 星期日64）两性氧化物、两性氢氧化物两性氧化物、两性氢氧化物两性氧化物两性氧化物两性氢氧化物两性氢氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化叫做两性氧化物物。既能与酸反应生成盐和水，又能既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做叫做两性氢氧化物两性氢氧化物。Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O20
5、21/8/8 星期日7二、核外电子排布规律二、核外电子排布规律核外各个电子层最多能容纳的电子数核外各个电子层最多能容纳的电子数为为_;最外电子层上的电子数最外电子层上的电子数_;次外层上的电子数不次外层上的电子数不_;能量低原理能量低原理:_2n2不超过不超过8不超过不超过18核外电子总是尽先排核外电子总是尽先排在能量最低的电子层在能量最低的电子层,然后再由里向外然后再由里向外,依依次排在能量逐渐升高次排在能量逐渐升高的电子里。的电子里。2021/8/8 星期日8三、原子、简单离子的半径大小的判断：三、原子、简单离子的半径大小的判断：1.当微粒的电子层结构相同时当微粒的电子层结构相同时_大大,
6、_小，若核电小，若核电荷数荷数_的，则微粒的，则微粒_大大;2.当微粒的电子层结构不同时当微粒的电子层结构不同时:_多的多的,微粒的半径大。微粒的半径大。_少的，微粒的半径就小。少的，微粒的半径就小。若原子序数若原子序数则半径就则半径就较小较小半径就半径就电子层数越电子层数越电子层数越电子层数越比较半径：比较半径：Al3+Mg2+Na+F-O2-Li+Na+K+F-Cl-Br-I-2021/8/8 星期日9四、周期表：四、周期表：1.周期周期_。2.同周期元素同周期元素(自左至右自左至右)性质变化规律性质变化规律:原子半径原子半径_;金属性金属性:_;非金属性非金属性_。在元素周期表中的每一横
7、排元素就称为一个周期在元素周期表中的每一横排元素就称为一个周期原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强2021/8/8 星期日10最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性_,酸性酸性_;气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性_；化合价变化化合价变化最高正价最高正价_(_和和_除外除外)。最低负化合价最低负化合价_。逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐升高，逐渐升高，+1+7氧氧 氟氟逐渐升高：逐渐升高：-4-12021/8/8 星期日11 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H4S
8、iO4H3PO4H2SO4HClO4 气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHClNaNa、MgMg、AlAl、SiSi、P P、S S、ClCl钠与水的反应：钠与水的反应：常温下与冷水发生剧烈的反应，常温下与冷水发生剧烈的反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2镁与水的反应：镁与水的反应：常常温温下下不不反反应应，与与沸沸水水可可发发生生作作 用用；与与 酸酸 发发 生生 剧剧 烈烈 的的 反反 应应。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2铝与水的反应：铝与水的反应：与水不发生反应，与酸的反应不如镁的剧烈。与水不发生反应，与酸的反应不如镁
9、的剧烈。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2结论：结论：金属性减弱、非金属性增强金属性减弱、非金属性增强如：第三周期元素如：第三周期元素2021/8/8 星期日123.族族:_,其中其中_叫主族叫主族;_叫副族。叫副族。4.同主族同主族 元素元素(自上而下自上而下)性质变化规律性质变化规律原子半径原子半径_,最高正化合价数最高正化合价数=_=_=_;气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性_,对应水溶对应水溶液的酸性液的酸性_；(4)最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性 _;对应阴离子的还原性对应阴离子的还原性_,阳离子的氧化性阳离子的氧化性_。既包含长周期又包含短周期元素的
10、族既包含长周期又包含短周期元素的族元素周期表中的每一个纵行就是一个族元素周期表中的每一个纵行就是一个族只包含长周期元素的族只包含长周期元素的族逐渐增大逐渐增大族序数族序数最外层的电子最外层的电子价电子数价电子数逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强，酸性逐渐减弱逐渐增强，酸性逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱2021/8/8 星期日13练习一练习一：（1）碱金属所包括的元素有）碱金属所包括的元素有_，它，它们在元素周期表中的位置是第们在元素周期表中的位置是第_族，它们的金属性族，它们的金属性强弱顺序是强弱顺序是_，它们的最高正价为，它们的最高正价为_；从结构的角度分析它们的性质变化的原
11、因；从结构的角度分析它们的性质变化的原因 _ _。（2）验证它们性质变化的实验方法是）验证它们性质变化的实验方法是_ _。（3）请归纳你们已经学习过的验证金属强弱的方法。）请归纳你们已经学习过的验证金属强弱的方法。锂、钠、钾、铷、铯锂、钠、钾、铷、铯A从上到下依次增强从上到下依次增强核电荷数增大核电荷数增大,原子的电子层数增加，原子半径增大，原子的电子层数增加，原子半径增大，核对电子的引力减弱；核对电子的引力减弱；与水反应置换出氢气的难易与水反应置换出氢气的难易与酸反应置换出氢气的难易；与酸反应置换出氢气的难易；活泼金属把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；活泼金属把较不活泼的金属从其盐溶液中
12、置换出来；元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性强弱+1最外层电子数为一个最外层电子数为一个与水反应置换出氢气的难易；与水反应置换出氢气的难易；2021/8/8 星期日14练习二：练习二：（1）氧族元素包括的元素有）氧族元素包括的元素有_，它们位于元素，它们位于元素周期表的第周期表的第_族。它们的性质变化情况为族。它们的性质变化情况为_ _。最高正价为。最高正价为_，它们在反应中容，它们在反应中容易易_电子，呈现的最低负价是电子，呈现的最低负价是_。（2）从原子结构的角度分析氧族元素表现此性质特点的原因）从原子结构的角度分析氧族元素表现此性质特点的原因
13、是：是：_ _。（3）请比较）请比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的稳定性：的稳定性：_ _。请比较。请比较H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性强弱的酸性强弱_。（4）请归纳用于比较非金属性强弱的实验方法：）请归纳用于比较非金属性强弱的实验方法：氧、硫、硒、碲、钋氧、硫、硒、碲、钋A随原子序数的增加，随原子序数的增加，非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强+6得到随原子序数的递增，它们的电子层数依次增多，原子半径逐随原子序数的递增，它们的电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力减弱；最外层电子数为渐增大，原子核对电子的吸引力减弱；最外层电子数为6个个气态氢
14、化物的稳定性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、H2OH2SH2SeH2TeH2SO4H2SeO4H2TeO4与氢气化合的难易、与氢气化合的难易、活泼的非金属单质能把较不活泼的非金属离子氧化活泼的非金属单质能把较不活泼的非金属离子氧化-22021/8/8 星期日15五、化学键：五、化学键：_1、离子键：、离子键：_。2、共价键：、共价键：_。3、电子式：、电子式：_。原子的电子式：原子的电子式：_阴离子的电子式：阴离子的电子式：_；阳离子的电子式：阳离子的电子式：_。分子中相邻的两个原子之间强烈的分子中相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫做化
15、学键相互作用叫做化学键.阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用 原子之间通过共用电子对形成的相互作用原子之间通过共用电子对形成的相互作用 在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点或或来表示原子来表示原子结构的式子结构的式子,叫电子式叫电子式R、R X X n-.是离子符号本身是离子符号本身2021/8/8 星期日16一、一、原子的结构原子的结构1、原子原子（X）AZ原子核原子核核外电子核外电子质子（质子（Z）中子（中子（N）2、原子核外、原子核外电子排布规律电子排布规律各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2个个最外层不超过最外层不超过8个个次外层不超过次外层不超过18个个最先排布在能量较
16、低的最先排布在能量较低的电子层里电子层里2021/8/8 星期日173、原子结构、原子结构的表示方法的表示方法原子结构示意图原子结构示意图电子式电子式2021/8/8 星期日18二、半径比较二、半径比较同周期、同主族同周期、同主族电子层结构相同的离子电子层结构相同的离子离子与相应原子的半径比较离子与相应原子的半径比较2021/8/8 星期日19三、元素周期律和周期表三、元素周期律和周期表核核外外电电子子排排布布周周期期性性决定决定元元素素性性质质周周期期性性归纳归纳元元素素周周期期律律编制编制元元素素周周期期表表表的结构表的结构周期周期族族实质实质原子结构原子结构元素性质元素性质周期表位置周期
17、表位置2021/8/8 星期日20四四、化学键、化学键化学键化学键离子键离子键共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键2021/8/8 星期日214、用电子式表示下列物质的形成过程：、用电子式表示下列物质的形成过程：NH3 MgCl2 H2O _ O +2H H O H:3H+:N:H:N:HHMg:+2 Cl Cl-Mg2+Cl-2021/8/8 星期日224、用电子式表示下列物质的形成过程：用电子式表示下列物质的形成过程：N2_Na2O2_HCl_NaCl _ N +N N N 2Na +2 O O Na+Na+O 2-H Cl Cl +H Na +Cl Na+Cl -2021/8/8 星
18、期日23 O H 5、写出下列物质的电子式：、写出下列物质的电子式：NaOH _，Cl2_ Mg(OH)2，_H2O2 _,H2O_CaCl2_N2_ O H Na+N Mg2+O H Cl Cl O H O H-H Cl-Ca2+Cl-H O 2021/8/8 星期日24六、已知六、已知A元素原子的元素原子的K、L层上的电子数之和层上的电子数之和比它的比它的L、M层上的电子数之和多层上的电子数之和多1个电子，个电子，B元素的原子元素的原子M层上的电子数比层上的电子数比A原子原子M层上的层上的电子数多电子数多6个电子。个电子。写出这两种元素的元素符号和名称：写出这两种元素的元素符号和名称：_写
19、出这两种元素的原子结构简图写出这两种元素的原子结构简图:_用电子式表示用电子式表示A、B形成化合物的过程：形成化合物的过程：_Na钠钠 Cl氯氯 Cl Cl -Na +Na+2021/8/8 星期日25解：解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O m 2mol 22.4L 44.0g+18.0g x y 146g-115g X=1mol y=11.2L答答:混合物中含混合物中含NaHCO3为为1mol,产生的气体标产生的气体标准状况下的体积为准状况下的体积为11.2L。七、把碳酸钠和碳酸氢钠的混合物七、把碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g加热到加热到质量不再减少为止。剩余的残渣质量质量不
20、再减少为止。剩余的残渣质量115g。求。求混合物中碳酸氢钠的物质的量和产生气体的体混合物中碳酸氢钠的物质的量和产生气体的体积积(标准状况下标准状况下)(Na-23 H-1 C-12 O-16)。2021/8/8 星期日26练习三：练习三：同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（2）气态氢化物的化学式分别为）气态氢化物的化学式分别为_,它它们稳定性强弱为们稳定性强弱为_。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
21、）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ2021/8/8 星期日27练习四：X、Y、Z是主族的三种非金属元素，是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答它们在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是_，Y与钠反应的化学反应方程式为与钠反应的化学反应方程式为_ _。（3）Z元素的名称是元素的名称是_，从元素原子得失，从元素原子得失电子的角度看，电子的角度看，Z元素具有元素具有_性；若性；若从从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是性质的原因是_ _。XYZF2S+2Na =Na2S砷金属性和非金属金属性和非金属它位于周期表的金属与非它位于周期表的金属与非金属的分界线上金属的分界线上2021/8/8 星期日282021/8/8 星期日292021/8/8 星期日30