《山东省高考化学一轮复习 第6章第1节 化学反应的热效应课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高考化学一轮复习 第6章第1节 化学反应的热效应课件.ppt（51页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021/8/8 星期日1第第1节化学反应的热效应节化学反应的热效应点面导图点面导图考向分析考向分析本本节节高考重点考高考重点考查查：(1)化学反化学反应应中能量中能量转转化的原因；化的原因；(2)化学能与化学能与热热能的能的转转化；化；(3)热化学方程式；热化学方程式；(4)盖斯定律及反应热的简单计算。盖斯定律及反应热的简单计算。高考对本节内容多以选择题和高考对本节内容多以选择题和填空题呈现，试题以中等难度为主。填空题呈现，试题以中等难度为主。预计预计2013年该节内容仍是高考的重年该节内容仍是高考的重要命题点。基于此，我们在复习时要命题点。基于此，我们在复习时应特别关注：应特别关注：(1)
2、结合盖斯定律考查结合盖斯定律考查热化学方程式的书写；热化学方程式的书写；(2)反应的焓反应的焓变和反应热的计算。变和反应热的计算。2021/8/8 星期日2一、化学反应的反应热一、化学反应的反应热1反应热的概念反应热的概念当当化化学学反反应应在在一一定定_下下进进行行时时，反反应应所所吸吸收收或或释释放放的的热热量。单位量。单位_。2产生原因产生原因温度温度kJ2021/8/8 星期日33表示方法表示方法当当Q_0时时，即，即E1E2，反，反应应吸吸热热，当当Q_0时时，即，即E10H0HQp2021/8/8 星期日62热化学方程式热化学方程式(1)定定义义：表示化学反：表示化学反应应中中_或
3、或_的化学方程式。的化学方程式。(2)表表示示意意义义：不不仅仅表表明明了了化化学学反反应应中中的的物物质质变变化化，也也表表明明了了化化学学反反应应中的中的_。例如：。例如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(298 K)571.6 kJmol1表表示示_。在在298_K时，时，2_mol气态氢气与气态氢气与1_mol气态氧气气态氧气反应完成后，生成反应完成后，生成2_mol液态水，放出液态水，放出571.6_kJ的热量的热量放出放出吸收热量吸收热量能量变化能量变化2021/8/8 星期日72(想想一一想想)焓焓变变H的的单单位位kJmol1中中的的mol是是指指某某种种具具体体物物质
4、质的物的物质质的量的量吗吗？【答答案案】H的的单单位位是是kJmol1，并并不不是是指指每每摩摩尔尔具具体体物物质质反反应应时时伴伴随随的的能能量量是是多多少少千千焦焦，而而是是以以给给定定形形式式的的具具体体反反应应为单为单位，位，该该反反应发应发生生6.021023次即次即1 mol时时，伴随的能量，伴随的能量变变化。化。2021/8/8 星期日83(填填一一填填)0.25 mol气气态态高高能能燃燃料料乙乙硼硼烷烷(B2H6)在在O2中中完完全全燃燃烧烧，当当生生成成固固态态B2O3和和气气态态H2O时时共共放放出出508.25 kJ热热量量，写写出出此此反反应应的的热热化化学学方方程程
5、式式：_。【答案】【答案】B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(g)H2 033 kJmol12021/8/8 星期日9三、盖斯定律三、盖斯定律1内内容容：不不管管化化学学反反应应是是一一步步完完成成还还是是分分几几步步完完成成，其其反反应应热热是是_的的，它它只只与与反反应应体体系系的的_有有关关，而而与与反应途径无关。反应途径无关。2应用：间接计算某些反应应用：间接计算某些反应(反应热无法直接测得反应热无法直接测得)的反应热。的反应热。相同相同始态和终态始态和终态2021/8/8 星期日104(画一画画一画)由由A到到B可以可以设计设计如下两个途径：如下两个途径：途径一：途径
6、一：AB途径二：途径二：ACB若若HH1H2，请请画画出出上上述述转转化化图图，并并在在每每步步转转化化箭箭号号上上标标明明焓变焓变。【答案】【答案】2021/8/8 星期日111.吸热反应和放热反应的比较吸热反应和放热反应的比较 类类型型比比较较放放热热反反应应吸吸热热反反应应定定义义放出放出热热量的化学反量的化学反应应吸收吸收热热量的化学反量的化学反应应形成原因形成原因反反应应物具有的物具有的总总能量大于能量大于生成物具有的生成物具有的总总能量能量反反应应物具有的物具有的总总能量小于能量小于生成物具有的生成物具有的总总能量能量表示方法表示方法H02021/8/8 星期日12图图示示与化学与
7、化学键键强强弱的关弱的关系系生成物分子成生成物分子成键时释键时释放出放出的的总总能量大于反能量大于反应应物分子物分子断断键时键时吸收的吸收的总总能量能量生成物分子成生成物分子成键时释键时释放的放的总总能量小于反能量小于反应应物分子断物分子断键时键时吸收的吸收的总总能量能量2021/8/8 星期日132.常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应(1)常常见见的放的放热热反反应应金属置金属置换换水或酸中水或酸中氢氢的反的反应应；酸碱中和反酸碱中和反应应；燃料的燃燃料的燃烧烧反反应应；易爆物的爆炸反易爆物的爆炸反应应；多数的化合反多数的化合反应应。(2)常常见见的吸的吸热热反反应应氢氢氧化氧
8、化钡钡晶体晶体Ba(OH)28H2O与与氯氯化化铵铵固体的反固体的反应应；碳与水蒸气的反碳与水蒸气的反应应，灼，灼热热的碳与的碳与CO2的反的反应应；盐盐的水解反的水解反应应和弱和弱电电解解质质的的电电离；离；大多数的分解反大多数的分解反应应。2021/8/8 星期日14反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。2021/8/8 星期日15
9、2021/8/8 星期日16【答案】【答案】A2021/8/8 星期日171下列下列变变化中属于吸化中属于吸热热反反应应的是的是()液液态态水水汽汽化化将将胆胆矾矾加加热热变变为为白白色色粉粉末末浓浓硫硫酸酸稀稀释释氯氯酸酸钾钾分解制氧气分解制氧气生石灰跟水反生石灰跟水反应应生成熟石灰生成熟石灰ABC D【解析】【解析】不属于化学反应；不属于化学反应；属于放热反应。属于放热反应。【答案】【答案】D2021/8/8 星期日181.注意注意H的符号和单位的符号和单位H只能写在只能写在热热化学方程式的右化学方程式的右边边，单单位位为为kJmol1。(1)若若为为放放热热反反应应，H为为“”；(2)若
10、若为为吸吸热热反反应应，H为为“”。2注意反应条件注意反应条件绝绝大大多多数数H是是在在25、101325 Pa下下测测定定的的，故故可可不不注注明明温温度度和和压压强强。2021/8/8 星期日193注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态反反应应物物和和生生成成物物的的聚聚集集状状态态不不同同，反反应应热热H就就不不同同。因因此此，必必须须注明物注明物质质的聚集状的聚集状态态。这这是因是因为为：4注意热化学方程式的化学计量数注意热化学方程式的化学计量数热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质化化学学式式前前面面的的化化学学计计量量数数仅仅表表示示该该物物质质的的物物质质的的量量，可可以以是是整
11、整数数，也也可可以以是是分分数数。且且化化学学计计量量数数必必须须与与H相相对应对应，如果化学，如果化学计计量数加倍，量数加倍，则则H也要加倍。也要加倍。2021/8/8 星期日202021/8/8 星期日21(2010浙江高考改编浙江高考改编)下列热化学方程式正确的是下列热化学方程式正确的是()2021/8/8 星期日22C0.3 mol硼硼烷烷(B2H6)气气体体在在氧氧气气中中完完全全燃燃烧烧生生成成B2O3固固体体和和液液态态水水，放放出出649.5 kJ热热量量，其其热热化化学学方方程程式式可可表表示示为为：B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJmo
12、l1D 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H a kJmol 1，则则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)Ha kJmol1【精精讲讲精精析析】A中中H2O应应为为液液态态；B项项由由于于N2与与H2的的反反应应为为可可逆逆反反应应，反反应应尚尚未未进进行行到到底底，因因此此数数值值计计算算有有误误；C项项中中放放热热，H应应为为负负值值；D中中正正向向、逆逆向向反反应应的的反反应应热热数数值值相相等等，符号相反，正确。符号相反，正确。【答案】【答案】D2021/8/8 星期日232021/8/8 星期日24【答案】【答案】D2021/8/8 星期日251.从键能数据进行计算从键能数据进
13、行计算HE(反反应应物的物的键键能能总总和和)E(生成物的生成物的键键能能总总和和)。2根据图示中能量变化来确定根据图示中能量变化来确定HH(生成物生成物)H(反反应应物物)如如图图：HH1H20，该该反反应为应为放放热热反反应应；图图：HH2H10，该该反反应为应为吸吸热热反反应应。2021/8/8 星期日263利用盖斯定律进行计算利用盖斯定律进行计算若若一一个个化化学学方方程程式式可可由由另另外外几几个个化化学学方方程程式式相相加加减减而而得得到到，则则该该化化学学反反应应的的焓焓变变也也可可以以由由这这几几个个反反应应的的焓焓变变相相加加减减而而得得到。到。4利用热化学方程式进行相关量的
14、求算利用热化学方程式进行相关量的求算先先写写出出热热化化学学方方程程式式，再再根根据据热热化化学学方方程程式式所所体体现现的的物物质质之之间间、物、物质质与与焓变焓变之之间间的关系直接求算物的关系直接求算物质质的量或的量或焓变焓变。2021/8/8 星期日27(2012宁津测试宁津测试)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的反应过程的能量变化如图所示。已知能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为氧化为1 mol SO3(g)的的H99 kJmol1。2021/8/8 星期日28请请回答下列回答下列问题问题：(1)图图中中A、C分分别别表表示示_、_，E的的大大小小对对该
15、该反反应应的反的反应热应热有无影响？有无影响？_。(2)该该反反应应通通常常用用V2O5作作催催化化剂剂，加加V2O5会会使使图图中中B点点升升高高还还是降低？是降低？_，理由是，理由是_。(3)图图中中H_kJmol1。(4)已已知知1 mol S完完全全燃燃烧烧生生成成SO2放放出出热热量量为为296 kJmol1，计计算由算由S(s)生成生成1 mol SO3(g)的的H：_(写出写出计计算算过过程程)。2021/8/8 星期日29【精精讲讲精精析析】(1)由由图图象象很很容容易易得得出出，纵纵坐坐标标表表示示各各种种物物质质的的能能量量。E是是反反应应所所必必经经的的一一个个过过渡渡状
16、状态态即即该该反反应应的的活活化化能能，它它只只影影响响反反应应的的难难易易程程度度，而而整整个个反反应应过过程程的的反反应应热热只只与与反反应应的的始始终终态态有有关关，得得出出没没有有影影响响的的结结论论。加加入入催催化化剂剂改改变变了了反应历程，使活化能降低。反应历程，使活化能降低。(3)中中的的H可可根根据据已已知知1 mol SO2参参加加反反应应时时放放热热99 kJ，而而图图象中表示的是象中表示的是2 mol SO2反应，所以反应，所以99 kJ要乘以要乘以2。2021/8/8 星期日302021/8/8 星期日313下列各下列各组热组热化学方程式中的化学方程式中的H，前者大于后
17、者的是，前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A BC D2021/8/8 星期日32【解解析析】中中前前者者为为完完全全燃燃烧烧，后后者者为为不不完完全全燃燃烧烧，热热效效应应是是前前者者大大于于后后者者，但但H1、H2均均为为负负数数，故故H1H2；中中S单单质质状状态态不不同同，气气态态的的能
18、能量量高高于于固固态态，放放热热多多；中中方方程程式式的的化化学学计计量量数数不不同同；中中前前者者为为吸吸热热反反应应，H7为为正正数数，后后者为放热反应，者为放热反应，H8为负数。故为负数。故C项符合题意。项符合题意。【答案】【答案】C 2021/8/8 星期日33实验探究实验探究探究中和反应热的测定探究中和反应热的测定反反应应热热可可以以通通过过实实验验的的方方法法测测定定，比比较较容容易易操操作作的的是是强强酸酸与与强强碱碱反反应应的的中中和和反反应应热热的的测测定定，测测量量反反应应热热的的仪仪器器称称为为“量量热热计计”。【实验名称】【实验名称】反反应热应热的的测测定。定。【实实验
19、验目目的的】测测定定强强酸酸与与强强碱碱反反应应的的反反应应热热，加加深深理理解解中中和和反反应应是放是放热热反反应应。【实实验验原原理理】教教材材实实验验通通过过测测定定酸酸碱碱中中和和反反应应前前后后溶溶液液温温度度的的变变化，化，计计算反算反应过应过程中所放出的程中所放出的热热量，由此得到中和反量，由此得到中和反应热应热。2021/8/8 星期日34【计算公式】【计算公式】QC(T2T1)【互互动动】“含含 1 mol H2SO4的的浓浓硫硫酸酸与与1 L 1 mol NaOH溶溶液液反反应应测测得得放放出出的的热热量量和和含含1 mol H2SO4的的稀稀硫硫酸酸与与1 L 1 mol
20、 NaOH溶液反溶液反应测应测得放出的得放出的热热量量”一一样样多多吗吗？【答答案案】不不一一样样多多，前前者者多多。因因为为浓浓H2SO4被被NaOH溶溶液液稀稀释释时时也放出也放出热热量量2021/8/8 星期日35实验实验室用室用50 mL 0.50 molL1盐盐酸、酸、50 mL 0.55 molL1NaOH溶液和如溶液和如图图所示装置所示装置进进行行测测定中和定中和热热的的实验实验得到下表得到下表中的数据中的数据完成下列完成下列问题问题：(1)实实验验时时用用搅搅拌拌器器搅搅拌拌溶溶液液的的方方法法是是_，不不能能用用铜铜丝搅丝搅拌代替拌代替搅搅拌器的理由是拌器的理由是_。实验实验
21、次数次数起始温度起始温度t1/终终止温度止温度t2/盐盐酸酸NaOH溶液溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.92021/8/8 星期日36(2)经经数数据据处处理理，t2t13.4。则则该该实实验验测测得得的的反反应应热热Q_盐盐酸酸和和NaOH溶溶液液的的密密度度按按1 gcm3计计算算，反反应应后后混合溶液的比混合溶液的比热热容容(C)按按4.18 J(g)1计计算算。【破题技巧】【破题技巧】反应热计算公式为反应热计算公式为QCm t。【精精讲讲精精析析】(1)对对于于本本实实验验，让让氢氢氧氧化化钠钠和和盐盐酸酸尽尽可可能能地地完完全全反反应应
22、是是减减小小误误差差的的一一个个方方面面，所所以以实实验验时时用用的的反反应应搅搅拌拌器器旋旋转转上上下下搅搅动动，同同时时可可防防止止损损坏坏温温度度计计，做做好好保保温温工工作作是是减减小小误误差差的的另另一一个个重重要要方方面面，所所以以用用搅搅拌拌器器而而不不用用铜铜丝丝搅搅拌拌棒。棒。(2)Q100 g4.18 J(g)13.41421.2 J【答案】【答案】(1)旋旋转转上下上下搅动搅动铜传热铜传热快，快，热热量量损损失大失大(2)1421.2 J2021/8/8 星期日37高考题组一反应热与热化学方程式高考题组一反应热与热化学方程式1(高高考考组组合合题题)判判断断下下列列说说法
23、法是是否否正正确确(正正确确的的打打“”，错错误误的的打打“”)(1)如如图图表表示示某某吸吸热热反反应应分分别别在在有有、无无催催化化剂剂的的情情况况下下反反应应过过程中的能量程中的能量变变化化(2011江江苏苏高考高考)()2021/8/8 星期日38【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)2021/8/8 星期日392(2010山山东东高高考考)下下列列与与化化学学反反应应能能量量变变化化相相关关的的叙叙述述正正确确的的是是()A生成物生成物总总能量一定低于反能量一定低于反应应物物总总能量能量B放放热热反反应应的反的反应应速率速率总总是大于吸是大于吸热热反反应应的反的反应应速率速率C应应
24、用盖斯定律，可用盖斯定律，可计计算某些算某些难难以直接以直接测测量的反量的反应焓变应焓变D同同温温同同压压下下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在在光光照照和和点点燃燃条条件件下下的的H不同不同【解解析析】对对于于不不同同的的反反应应，生生成成物物总总能能量量与与反反应应物物总总能能量量不不相相同同，A错错；反反应应速速率率与与吸吸、放放热热无无关关，B错错；H与与反反应应的的始始态态和和终态有关，与反应条件无关，终态有关，与反应条件无关，D错。错。【答案】【答案】C2021/8/8 星期日403(2010北京高考节选北京高考节选)在微生物作用的条件下，在微生物作用的条件下，NH 经过经
25、过两两步反步反应应被氧化成被氧化成NO。两步反。两步反应应的能量的能量变变化示意化示意图图如下：如下：2021/8/8 星期日412021/8/8 星期日424(2011重重庆庆高高考考)SF6是是一一种种优优良良的的绝绝缘缘气气体体，分分子子结结构构中中只只存存在在SF键键。已已知知：1 mol S(s)转转化化为为气气态态硫硫原原子子吸吸收收能能量量280 kJ，断断裂裂1 mol FF、SF键键需需吸吸收收的的能能量量分分别别为为160 kJ、330 kJ。则则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反的反应热应热H为为()A1 780 kJmol1B1 220 kJmol1C450 kJm
26、ol1 D430 kJmol1【解解析析】化化学学反反应应的的实实质质是是旧旧键键的的断断裂裂和和新新键键的的生生成成，旧旧键键的的断断裂裂吸吸收收热热量量，新新键键的的生生成成放放出出热热量量，两两个个热热量量变变化化的的总总体体效效应应即即为为反反应应的的热热效效应应。S(s)3F2(g)=SF6(g)的的反反应应过过程程中中旧旧键键断断裂裂吸吸收收的的热热量量为为280 kJ160 kJ3760 kJ，新新键键生生成成放放出出的的热热量量为为330 kJ61 980 kJ，反反应应放放出出1 220 kJ的的热量，热量，H1 220 kJmol1。【答案】【答案】B2021/8/8 星期
27、日432021/8/8 星期日442021/8/8 星期日45【答案】【答案】(1)(2)(3)2021/8/8 星期日466(2011江江苏苏高高考考节节选选)氢氢气气是是一一种种清清洁洁能能源源，氢氢气气的的制制取取与与储储存是存是氢氢能源利用能源利用领领域的研究域的研究热热点。点。已知：已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1以甲以甲烷为烷为原料制取原料制取氢氢气是工气是工业业上常用的制上常用的制氢氢方法。方法。CH4(g)与与 H2O(g)反反 应应 生生 成成 CO2(g)和和 H2(g)的的 热热 化化 学学 方方 程程 式式 为为_。2021/8/8 星期日47【解析】【解析】将所给反应依次编号为将所给反应依次编号为，根据盖斯定律，由，根据盖斯定律，由反应反应2反应反应即得题述反应的热化学方程式：即得题述反应的热化学方程式：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1。【答案】【答案】CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1 2021/8/8 星期日48课时知能训练课时知能训练2021/8/8 星期日492021/8/8 星期日502021/8/8 星期日51