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1、说课题目：说课题目：铁中：陈霞铁中：陈霞一、教 材 分 析 二、教学重、难点 四、教 学 程 序 五、小 结 三、教 法 与 学 法一、一、教材分析1 1、教材的地位与作用教材的地位与作用 (2)对前两章理性知识补充感性认知材料，为下册理论知识作好重要基础准备 (3)3)金属与日常生活有紧密联系，让学生认识化学在促进社会发展，改善生活条件等方面所起的作用 (1)1)金属的化学性质是高中的重点之一，开始分类学习元素化合物知识。2、教学目标 （1）知识与技能：了解金属在自然界的存在形式；金属钠的性质和保存方式。掌握金属活泼性在化学反应中的通性 （2）过程与方法：体验钠的性质的实验研究过程；通过实验
2、验证对性质的推理与猜测；实验探究铝的化学性质 （3）情感态度与价值观：激发起学生学习化学的兴趣，培养动手实验的能力与兴趣，形成严谨的科学态度；培养合作与倾听思想，体会性质决定用途的思想 教学重点、难点1、教学重点：钠、铝的化学性质2、教学难点：钠与氧气生成过氧化钠；对实 验现象的观察和分析 二、学生的情况2、通过初中的学习已经对金属的通性有大致的了解，知识脉络零散，研究方法不系统3、在实验操作、物质分类、离子反应和氧化还原反应的基础上，学习本节知识会有些条理性1、学生的好奇心特别强，对实验特别感兴趣，有强烈的展示自己的愿望三、教法与学法（1）教法：先学后教，当堂训练：实验法（2）学法：探究性方
3、法教学媒体：电脑平台、取用钠的视频电脑平台、取用钠的视频实验仪器：实验仪器：钠、铝、玻璃片、小刀、镊子、钠、铝、玻璃片、小刀、镊子、酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、石棉网、滤纸角、三脚架、石棉网、滤纸教学过程流程图教学过程流程图 金属材料的发展与人类社会的进步金属材料的发展与人类社会的进步学习目标了解金属原子的结构特点、金属单质的物理性质、金属元素在自然界中的存在形式了解金属钠的保存方式、物理性质掌握钠、铝与氧气反应体会合作交流的快乐 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2
4、菱铁矿菱铁矿主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3铝土矿铝土矿主要成分是主要成分是Al Al2 2O O3 3黄铜矿黄铜矿主要成分是主要成分是CuFeSCuFeS2 2辉铜矿辉铜矿主要成分是主要成分是CuCu2 2S S3 3地地球球上上绝绝大大多多数数金金属属是是 以以化化合合态态存存在在于于自自然然界界l 人类最先使用的金属是什么？人类最先使用的金属是什么？l 地壳中元素含量由高到底的顺序：地壳中元素含量由高到底的顺序：l 金属活动顺序表的内容：金属活动顺序表的内容：引入新课K Ca K Ca Na Mg AlNa Mg Al Zn Zn FeFe SnSn PbPb H H Cu H
5、g Ag Pt Au Cu Hg Ag Pt Au思考思考 交交流流金属原子最外层上的电子一般少于金属原子最外层上的电子一般少于4 4个个,反应中容易失去电反应中容易失去电子子,表现出较强的还原性表现出较强的还原性(作还原剂）。但是，是不是金属作还原剂）。但是，是不是金属元素只能做还原剂呢？元素只能做还原剂呢？NaMgAl金属的原子结构和化学性质的关系？金属的原子结构和化学性质的关系？镁条与盐酸镁条与盐酸镁条燃烧镁条燃烧Cu和和AgNO3溶液溶液铝与硫酸铜溶液铝与硫酸铜溶液知识点总结一、金属的通性一、金属的通性一、金属的通性一、金属的通性 1.1.存在形式：地球上大多数金属以化合态存在于自存在
6、形式：地球上大多数金属以化合态存在于自存在形式：地球上大多数金属以化合态存在于自存在形式：地球上大多数金属以化合态存在于自然界然界然界然界 3.化学性质：化学性质：与非金属反应（如与非金属反应（如O2）：）：与酸的反应：与酸的反应：与盐溶液的反应：与盐溶液的反应：2.2.物理性质：有金属光泽、不透明、易导电、易物理性质：有金属光泽、不透明、易导电、易物理性质：有金属光泽、不透明、易导电、易物理性质：有金属光泽、不透明、易导电、易导热、有延展性导热、有延展性导热、有延展性导热、有延展性一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应钠沉在煤油的底部钠沉在煤
7、油的底部钠可用刀切割，质软钠可用刀切割，质软钠刚切开时，断面是光亮钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，很快变暗的银白色，很快变暗密度：钠大于煤油密度：钠大于煤油硬度：小硬度：小颜色：银白色颜色：银白色实验实验3-1钠保存在煤油中钠保存在煤油中钠保存在煤油中钠保存在煤油中常温下极易与空气中常温下极易与空气中的氧气反应的氧气反应 4Na+O2=2Na2O现象：现象：结论：结论：第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第一课时第一课时 钠、铝与氧气反应钠、铝与氧气反应二二.金属与非金属的反应金属与非金属的反应 1.1.钠与氧气的反应钠与氧气的反应常温常温 4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）加热
8、加热2Na+O2=Na2O2（淡黄色）淡黄色）点燃点燃 2Na2O+O2=2Na2O2实验说明：实验说明：Na2O2比比Na2O稳定稳定钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同不同的反应的反应条件条件下生成不同的氧化物下生成不同的氧化物现象：现象：结论：结论：铝铝熔化，但是熔化，但是液态铝不会滴落。液态铝不会滴落。铝表面有致密氧化膜，铝表面有致密氧化膜，氧化膜氧化膜Al2O3的熔点很高，的熔点很高，不易熔化。不易熔化。4Al+3O2=2Al2O3两片铝箔两片铝箔加热的加热的现象完全相同。现象完全相同。铝箔在空气中很快铝箔在空气中很快生成新的氧化膜。生成新的氧
9、化膜。(Al(Al(Al(Al在冷、浓的在冷、浓的在冷、浓的在冷、浓的H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、HNOHNOHNOHNO3 3 3 3中钝化，中钝化，中钝化，中钝化，2 2铝与氧气的反应铝与氧气的反应铝易与氧气的反应铝易与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3（抗腐蚀抗腐蚀）常温常温金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度关系金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度关系金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行 AlAl在纯氧中也能燃烧）在纯氧中也能燃烧）铝的化学性质很活泼，但因其在常温能与氧气反应生成致密氧化物薄膜
10、，阻止铝进一步与氧气反应，铝能稳定存在于在空气中四、金属与氯气、硫磺等反应q与氯气反应（变价金属得到高价）与氯气反应（变价金属得到高价）nCu+Cl 2=CuCl2 n2Fe+3Cl2=2FeCl3q与硫反应（变价金属得到低价）与硫反应（变价金属得到低价）nFe+S=FeSn2Cu+S=Cu2S点燃点燃点燃点燃 二、二、钠的性质钠的性质 1、保存形式：保存形式：2、物理性质：3、化学性质：三、铝的性质三、铝的性质四、与其他非金属反应四、与其他非金属反应 1.1.与氯气反应与氯气反应 2.2.与硫反应与硫反应小结小结一、金属的通性一、金属的通性：1.1.存在形式存在形式存在形式存在形式 2.2.
11、物理性质物理性质物理性质物理性质 3.3.化学性质化学性质化学性质化学性质 与与与与非非金属反应（如金属反应（如金属反应（如金属反应（如OO2 2）与酸的反应与酸的反应与酸的反应与酸的反应 与盐溶液的反应与盐溶液的反应与盐溶液的反应与盐溶液的反应小结小结在在“先学后教，当堂训练先学后教，当堂训练”的指导下，为了使学生能在规定的的指导下，为了使学生能在规定的时间内快速高质量的完成教学任务，所给时间随班级实际情况时间内快速高质量的完成教学任务，所给时间随班级实际情况做灵活改动。在教师展示完如何取用金属钠后，再让学生自己做灵活改动。在教师展示完如何取用金属钠后，再让学生自己选择仪器对钠进行加热。学生完成本实验就会增加所用的时间，选择仪器对钠进行加热。学生完成本实验就会增加所用的时间，可能会删减金属与氯气和硫磺的反应，甚至连铝与氧气的反应可能会删减金属与氯气和硫磺的反应，甚至连铝与氧气的反应都没时间讲。在备课时，我有一个疑问，对于钠不能用手直接都没时间讲。在备课时，我有一个疑问，对于钠不能用手直接接触是否做简要的介绍，也为下节课做好铺垫。接触是否做简要的介绍，也为下节课做好铺垫。