《吉林省长春市第五中学高中化学《专题二 第三单元 化学能与电能的转化（二）》课件 苏教必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春市第五中学高中化学《专题二 第三单元 化学能与电能的转化（二）》课件 苏教必修2.ppt（78页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二专题第二专题 化学反应与能量转化化学反应与能量转化复习复习QQ化学交流群：51417113一、化学反应速率一、化学反应速率1.概念：概念：单位时间内的浓度变化单位时间内的浓度变化VCt单位：单位：molL-1S-1或或molL-1min-12.规律规律（1）V(物质物质)该物质不能是该物质不能是纯固体或纯液体纯固体或纯液体（2）同一反应中，不同物质的）同一反应中，不同物质的V与系数成正比与系数成正比（3）V为正值，为平均值为正值，为平均值QQ化学交流群：51417113练习练习2：反应：反应2SO2+O2=2SO3，经过一段时间后，经过一段时间后，SO3的浓度增加了的浓度增加了0.4mol
2、l-1，在这段时间内用，在这段时间内用O2表示的反应速率为表示的反应速率为0.04moll-1s-1，则这段时间为，则这段时间为（）A、0.1s B、2.5s C、5s D、10sC注意注意同一反应，用不同物质表示的速率虽然同一反应，用不同物质表示的速率虽然数值不同数值不同，但其但其意义相同意义相同，都表示化学反应速率的快慢。，都表示化学反应速率的快慢。QQ化学交流群：51417113练习练习3：反应：反应 A+3B=2C+2D 在四种在四种不同条件下的反应速率为：不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Lmin (3)v(C)=0.4mol/
3、Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(3)(2)比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一应取同一参照物参照物,并并且要且要 统一统一单位单位QQ化学交流群：51417113练习练习1 1：已知：已知4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O，若反应速率，若反应速率分别用分别用V V（NHNH3 3）、）、V V（O O2 2）、）、V V（NONO）、）、V V（HH2 2OO）(单位：单位：molLmolL-1-1minmin-1-1)则正确的是（则正确的是（）A A、4 4 V V（NHNH
4、3 3）=5 V=5 V（OO2 2）B B、5 V5 V（OO2 2）=6V=6V（HH2 2OO）C C、2 V2 V（NHNH3 3）=3 V=3 V（HH2 2OO）DD、4 V4 V（OO2 2）=5 V=5 V（NONO）DQQ化学交流群：51417113学案上第一面第六题QQ化学交流群：514171133.化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素（1）内因：）内因：化学性质化学性质（2）外因）外因温度温度温度升高，温度升高，V加快加快浓度浓度 浓度增大，浓度增大，V加快加快（气体，溶液）（气体，溶液）压强压强 增大压强，增大压强，V加快加快（气体，影响到浓度）（气体，影响到浓
5、度）催化剂催化剂 正催化剂加快正催化剂加快V其他：原电池原理、接触面积、其他：原电池原理、接触面积、固体反应物固体反应物的颗粒大小的颗粒大小射线等射线等QQ化学交流群：514171133、对于可逆反应：、对于可逆反应：A+B =C，下列条，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的件的改变一定能使化学反应速率加快的是（是（）A、增加、增加A的物质的量的物质的量 B、升高体系温度、升高体系温度 C、增大体系的压强、增大体系的压强 D、减少、减少C的物质的量的物质的量BQQ化学交流群：51417113练习练习2 2：在密闭容器里，通入：在密闭容器里，通入XmolHXmolH2 2和和Ymol IYm
6、ol I2 2（g g），），改变下列条件，反应速率将如何改变？改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填增大、减小、不变）（选填增大、减小、不变）扩大容器的体积扩大容器的体积容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气.(6)(6)压强不变压强不变,通入氖气通入氖气 .减小减小不变不变减小减小QQ化学交流群：514171134.反应反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是改变对其反应速率几乎无影响的是 （）A 增加增加C的量的量 B 将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C
7、保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大 D 保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使体系体积增大使体系体积增大ACQQ化学交流群：51417113对于合成氨反应对于合成氨反应(正反应正反应:放热放热):(1)能使正反应速率增大的因素有能使正反应速率增大的因素有:(2)能使逆反应速率增大的因素有能使逆反应速率增大的因素有:A、增加、增加N2或或H2的浓度的浓度B、增大压强、增大压强C、升高温度、升高温度D、加（正）催化剂、加（正）催化剂E、增加、增加NH3的浓度的浓度F、减少、减少NH3的浓度的浓度ABCDBCDEQQ化学交流群：514171133.在恒温恒容条件
8、下，能使在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速度增大的正反应速度增大的措施是（措施是（）A.减小减小C或或D的浓度的浓度 B.增大增大D的浓度的浓度 C.减小减小B的浓度的浓度 D.增大增大A或或B的浓度的浓度DQQ化学交流群：514171131、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%浓硫酸浓硫酸 B.加热加热 C.滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液 D.不用铁片，改用铁粉不用铁片，改用铁粉A练习练习4：100 mL浓度为浓度为2 mo
9、lL-1的盐酸跟过量的锌片反的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是采用的方法是 ()A加入适量的加入适量的6 molL-1的盐酸的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液加入适量的氯化钠溶液BQQ化学交流群：51417113把下列四种溶液分别加入四个成有把下列四种溶液分别加入四个成有mLmol/L盐酸的烧盐酸的烧杯中，均加水稀释到杯中，均加水稀释到mL，此时，此时X和盐酸缓慢地进行反和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（应，其中反应最快的是（）A.
10、20mL 3mol/l的的X溶液溶液B.0mL mol/l的的X溶液溶液C.0mL mol/l的的X溶液溶液D.0mL mol/l的的X溶液溶液B2、下列四种、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（最快的是（）A.10 20 mL 3mol/L的的X溶液溶液 B.20 30 mL 2molL的的X溶液溶液C.20 10 mL 4mol/L的的X溶液溶液 D.10 10 mL 2mol/L的的X溶液溶液CQQ化学交流群：5141711312把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（应的最初速率加快的是（）A
11、增大亚硫酸钠粉末的量。增大亚硫酸钠粉末的量。B硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的的1/2。C硫酸浓度不变，用量增大一倍。硫酸浓度不变，用量增大一倍。D使反应在较高温度下进行。使反应在较高温度下进行。BDQQ化学交流群：51417113二、化学反应限度二、化学反应限度1.可逆反应可逆反应在在相同的条件相同的条件下下同时同时向向正、逆正、逆两个反应方向进行的反应两个反应方向进行的反应默认向右为正默认向右为正特征：特征：反应不会进行到底，各物质不为反应不会进行到底，各物质不为02.化学反应限度化学反应限度(1)(1)概念：当可逆反应的概念：当可逆反应的正向反应速率与逆
12、向反应速率正向反应速率与逆向反应速率相等相等时，反应物与生成物的时，反应物与生成物的浓度浓度就不再改变，我们就说就不再改变，我们就说这一反应达到了这一反应达到了“限度限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡化学平衡”。QQ化学交流群：51417113（2 2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变“逆逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；：化学平衡只存在于可逆反应中；“动动”：化学平衡是一个动态平衡；：化学平衡是一个动态平衡；“等等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于：平衡时正反应和逆反应的速
13、率相等且大于0 0；“定定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；“变变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）反应速率反应时间v正v逆 正正 逆逆QQ化学交流群：51417113A、HI的生成速率等于其分解速率的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于其分解速率的生成速率大于其分解速率D、无法判断、无法判断HI的生成速率和分解的生成速率和分解 速率的相对大小速率的相对
14、大小B例例3:把把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的在反应趋向平衡的过程中，下列说法正确的是（过程中，下列说法正确的是（）QQ化学交流群：51417113（3 3）判断化学平衡状）判断化学平衡状态态的的标标志：志：以以x(g)+3Y(g)2Z(g)为例为例:同种物同种物质质:V Vx x（正正）V Vx x（逆逆）n nx x（消耗消耗）n nx x（生成生成）不同物不同物质质:Vx（正正）：）：Vy（逆逆）=1：3nx（消耗消耗）：）：ny（生成生成）=1：3各各组组分分浓浓度保持不度保持不变变或百分含量
15、不或百分含量不变变QQ化学交流群：514171134、可逆反应、可逆反应N2 +3H2 2NH3 的正、逆反的正、逆反应速率可用各反应物和生成物的浓度变应速率可用各反应物和生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（达到平衡状态的是（）A、3v(N2)正正=v（H2）正正B、v(N2)正正v(NH3)逆逆C、2v（H2）正正=3v(NH3)逆逆D、v(N2)正正=3v（H2）逆逆C QQ化学交流群：514171139、下面四个选项是四位同学在学习过化学反、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产应速率和化
16、学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是实际所发表的看法，你认为不正确的是A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率转化率 D正确利用化学反应速率和化学平衡理论正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益都可提高化工生产的综合经济效益C QQ化学交流群：514171131：对化学反应的限度叙述，错误的是（：对化学反应的限度叙述，错误的是（
17、）A.任何可逆反应都有一定的限度任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可以改变的化学反应的限度是不可以改变的2对于可逆反应对于可逆反应A+B C达到达到平衡平衡时，下列说法正时，下列说法正确的是确的是A.反应物反应物A、B全部变成了全部变成了C B.A、B、C三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等C.反应已经停止反应已经停止 D.反应混和物中各成分的质量比不再变化反应混和物中各成分的质量比不再变化 DDQQ化学交流群：51417113练
18、习练习1 1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)2HI(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限，下列情况一定能说明反应已达到限度的是度的是 （）A A压强不再随时间而改变时压强不再随时间而改变时 B B气体的总质量不再改变时气体的总质量不再改变时C C混合气体中各组成成分的含量不再改变时混合气体中各组成成分的含量不再改变时D D单位时间内每消耗单位时间内每消耗1 mol I1 mol I2 2，同时有，同时有2 mol HI2 mol HI生成时生成时C练习练习2：在一定温度下，可
19、逆反应：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)2Z(g)达到达到限度的标志是限度的标志是 （）AZ的生成速率和的生成速率和Z的分解速率相等的分解速率相等 B单位时间内生成单位时间内生成n mol X，同时生成，同时生成3nmol Y C压强不再变化压强不再变化 DX、Y、Z的分子个数之比为的分子个数之比为1：3：2ACQQ化学交流群：51417113在一定温度下的恒容容器中，当下列物理在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达到平衡状态的已达到平衡状态的是（）是（）A.混合气体的压强不随时间变化混
20、合气体的压强不随时间变化B.B的生成速率和的消耗速率之比为：的生成速率和的消耗速率之比为：C.混合气体的密度不随时间变化混合气体的密度不随时间变化D.B、C、D的分子数之比为：的分子数之比为：看压强时要注意状态看压强时要注意状态CQQ化学交流群：51417113 三、三、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 热热量量变变化化放热反应放热反应吸热反应吸热反应反应物总能量反应物总能量 生成物总能量生成物总能量反应物反应物 总能量总能量 生成物总能量生成物总能量反应物总键能反应物总键能 生成物总键能生成物总键能反应物总键能反应物总键能 生成物总键能生成物总键能QQ化学交流群：51417113QQ
21、化学交流群：514171132.常见常见的放的放(吸吸)热反应热反应1.金属与酸的反应金属与酸的反应2.所有的燃烧反应所有的燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大多数化合反应大多数化合反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应氢氧化钙与氯化铵晶体的反应2.C(s)+CO2(g)=2CO(g)3.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应大多数分解反应高温高温QQ化学交流群：514171131 1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A.A.物质发生化学反应都伴随着能量变化物质发生化学反应都伴随着能量变化.B.B.伴有能量变化的物质变化都
22、是化学变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化.C.C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同的总能量一定不同.D.D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量生成物的总能量.2 2、下列变化中属于放热反应的是（、下列变化中属于放热反应的是（）（1 1）液态水汽化）液态水汽化 （2 2）高温锻烧石灰石）高温锻烧石灰石 （3 3）浓）浓H H2 2SOSO4 4稀释（稀释（4 4）KClOKClO3 3分解制分解制OO2 2 （5 5）生石灰与水反应生成熟石灰）生
23、石灰与水反应生成熟石灰A、C(5)QQ化学交流群：5141711312、已知反应、已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（这个反应的下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于的能量一定低于M的，的，Y的能量一定的能量一定低于低于N的的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和和Y的总能量一定低于的总能量一定低于M和和N的总能量的总能量DQQ化学交流群：51
24、4171133、“摇摇冰摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是能是A氯化钠氯化钠 B固体硝酸铵固体硝酸铵 C生石灰生石灰 D蔗糖蔗糖BQQ化学交流群：51417113反应热反应热(1)定义：定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。应热。(2)符号：符号：(3)单位：单位：放热反应：放热反应：H取取负值（负值（H0）HkJ mol1QQ化学交流群：51417113热化学反应方程式热化学反应方程式书写注意事项：
25、书写注意事项：符合质量守恒符合质量守恒标明：标明：聚集状态聚集状态如如S S、l l、g g、aqaq，尤其注意，尤其注意水水的状态的状态化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的系数只表示物质的量系数只表示物质的量，可用可用整数或分数整数或分数表示表示,系数与系数与H的值成的值成正比正比H单位：单位：KJmolKJmol-1-1放热反应：放热反应：H取取负值（负值（H0）吸热反应时：吸热反应时：“+”不能省略不能省略QQ化学交流群：514171131.练习书写热化学方程式：练习书写热化学方程式：25，标准大气压，标准大气压下，每摩尔下，每摩尔CH4燃烧生成燃烧生成CO2和和液态液态水放出水放出
26、890.3kJ的热量。的热量。2.拆开拆开1molH-H键、键、1molN N键分别需要吸收键分别需要吸收的能量为的能量为436KJ,946KJ，形成，形成 1molN-H键需键需放出能量放出能量391KJ。写出则。写出则N2和和H2反应生成反应生成NH3的热化学方程式。的热化学方程式。（不考虑可逆反应）（不考虑可逆反应）1.练习书写热化学方程式：练习书写热化学方程式：25，标准大气压，标准大气压下，每摩尔下，每摩尔CH4燃烧生成燃烧生成CO2和和液态液态水放出水放出890.3kJ的热量。的热量。H=反应物总键能反应物总键能 生成物总键能生成物总键能QQ化学交流群：51417113C金刚石金刚
27、石(S)+O2(g)=CO2(g)H=395.5 KJ mol1(1)C石墨石墨(S)+O2(g)=CO2(g)H=393.4 KJ mol1(2)写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一种物质更稳写出石墨转化为金刚石方程式，并判断哪一种物质更稳定。定。例：例：方程式方程式(2)(1)得：得：C石墨石墨(S)=C金刚石金刚石(S)H=+1.91 KJ mol1 石墨能量更低，更稳定。石墨能量更低，更稳定。QQ化学交流群：514171137、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（条件下完全燃烧，放出的热量（）A、前者多、前者多 B、后者多、后
28、者多 C、二者相等、二者相等 D、无法比较、无法比较BQQ化学交流群：51417113反应过程中破坏反应过程中破坏1mol氢气中的化学键消耗的氢气中的化学键消耗的能量为能量为Q1kJ,破坏破坏1molO2中的化学键消耗的中的化学键消耗的能量为能量为Q2KJ,形成形成1molH2O中的化学键释放中的化学键释放的能量为的能量为Q3KJ,下列关系式中的正确的下列关系式中的正确的A、Q1+Q2Q3B、Q1+Q22Q3C、2Q1+Q22Q3D、2Q1+Q22Q3DQQ化学交流群：514171133.在相同温度下，两个反应放出的热量分别在相同温度下，两个反应放出的热量分别用用Q1和和Q2表示，表示，H2(
29、g)1/2O2(g)=H2O(g)HQ1 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2 kJmol1，则下列关系正确的是则下列关系正确的是A.Q1Q2 B.2Q1Q2BQQ化学交流群：51417113171gH2在在O2中燃烧生成液态水放出中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热，则下的热，则下列热化学方程式正确的是：列热化学方程式正确的是：A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-142.9kJmol-1B2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6kJ mol-1CH2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=-285.8kJ mol-1DH2O(l)=H2(g
30、)+O2(g)；H=+285.8kJBQQ化学交流群：514171133.同温同压下，下列热化学方程式中同温同压下，下列热化学方程式中H1 H2的是的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2C.C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H2 A比较比较H时包括正负号时包括正负号QQ化学交流群：514171
31、1328化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成程。化学键的键能是形成(或拆开或拆开)1 mol化学键化学键时释放时释放(或吸收或吸收)的能量。已知白磷的能量。已知白磷(P4)和和P4O6的的分子结构如右图所示分子结构如右图所示:现提供以下化学键的键能：现提供以下化学键的键能：PP a KJmol-1,PO：b kJmol-1，O=O c kJmol-1则则P4+3O2=P4O6的反应热的反应热H为为()A+1638 kJmol-1 B一一1638 kJmol-1C一一126 kJmol-1 D十十126 kJmol-1 BQQ化学交流群：
32、51417113原电池与电解池复习原电池与电解池复习QQ化学交流群：51417113原电池原电池电解池电解池定义定义形成形成条件条件电极电极名称名称反应反应类型类型化学能转变成电能化学能转变成电能电能转变成化学能电能转变成化学能负极、正极负极、正极阳极：电源正极相连阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阴极：电源负极相连活动性不同活动性不同两个能两个能导电的电极导电的电极电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路自发自发的的氧化还原反应氧化还原反应电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路非自发非自发的的氧化还原反应氧化还原反应原电池和电解池的比较原电池和电解池的比较两个能导电的电极两个能导电的电极直流直流
33、电源电源负氧正还负氧正还阳氧阴还阳氧阴还QQ化学交流群：51417113跟踪演练跟踪演练1 分析下图，原电池的是分析下图，原电池的是_电解池的是电解池的是_ 浓浓H2SO4QQ化学交流群：51417113 5.发生原电池的反应通常是发生原电池的反应通常是放热反应放热反应，在理论，在理论上可设计成原电池的化学反应是上可设计成原电池的化学反应是()AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H0 BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(1)；H0 CCaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H0DCH4(g
34、)+2O2(g)CO2(g)+2H2OH(1)；H0 DQQ化学交流群：51417113原原电电池池原原理理正极正极负极负极e-e-e-H+SO42-IIII正电荷移动的方向为电流的方向正电荷移动的方向为电流的方向QQ化学交流群：51417113正极正极负极负极e-e-H+,Na+OH-,Cl-NaCl溶液溶液e-石墨石墨铁棒铁棒III阳极阳极阴极阴极I电电解解原原理理QQ化学交流群：51417113注意注意:1、电子的得失：、电子的得失：2、守恒原理：质量、电子、守恒原理：质量、电子3、共存原理：、共存原理：电极反应的书写：电极反应的书写：负失；阳失负失；阳失生成生成的离子或物质与的离子或物
35、质与电解质溶液电解质溶液要能共存要能共存QQ化学交流群：51417113KOH溶液溶液H2O2H2Oa b若电解质为若电解质为H2SO4?(1)原原电电池池写出写出电极反应式电极反应式及及总反应式总反应式：QQ化学交流群：51417113（2）电解池）电解池活性电极（除活性电极（除AuAu、PtPt、石墨外）、石墨外）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根 F-Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：阳极：阴极：阴极：注意：阳极材料注意：阳极材料QQ化学交流群：51417113思考思考:溶液的溶液的pH如如何变化何变化?写
36、出下列反应的电极反应式及写出下列反应的电极反应式及总反应式：总反应式：注意：阳极材料注意：阳极材料变大变大变小变小不变不变QQ化学交流群：51417113思考思考:(1)电解精炼铜时电解精炼铜时,阴、阳极材料分别是阴、阳极材料分别是?电解质电解质溶液是溶液是?画出装置图画出装置图(2)在铜上镀锌时在铜上镀锌时,阴、阳极材料分别是阴、阳极材料分别是?电解质电解质溶液是溶液是?画出装置图画出装置图粗铜粗铜纯铜纯铜CuSO4铜铜锌锌ZnSO4(浓浓)QQ化学交流群：5141711314.如图如图46所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，
37、使之平衡。用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后溶液，片刻后可观察到的现象是：可观察到的现象是：A.铁圈和银圈左右摇摆不定铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状况保持平衡状况C.铁圈向下倾斜铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜银圈向下倾斜 DQQ化学交流群：514171136右图是电解右图是电解CuCl2溶液的装置，其中溶液的装置，其中c、d为石墨电极。为石墨电极。则下列有关的判断正确的是则下列有关的判断正确的是A a为负极、为负极、b为正极为正极B a为阳极、为阳极、b为阴极为阴极C 电解过程中，电解过程中，d电极质量增加电极质量增
38、加D 电解过程中，氯离子浓度不变电解过程中，氯离子浓度不变 CQQ化学交流群：5141711314.某学生想制作一种家用环保型消毒液某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收被完全吸收，制，制得有较强杀菌能力的消毒液，得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是成分判断正确的是 Aa为正极，为正极，b为负极；为负极；NaClO和和NaClBa为负极，为负极，b为正极；为正极；NaClO和和Na
39、ClCa为阳极，为阳极，b为阴极；为阴极；HClO和和NaClDa为阴极，为阴极，b为阳极；为阳极；HClO和和NaClBQQ化学交流群：514171132.把把A、B、C、D四块金属泡在稀四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若池。若A、B相连时，相连时，A为负极；为负极；C、D相相连，连，D上有气泡逸出；上有气泡逸出；A、C相连时相连时A极极减轻；减轻；B、D相连，相连，B为正极。则四种金为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（属的活泼性顺序由大到小排列为（）A.ACDB B.ACBD B.C.BDCA D.ABCD AQQ化
40、学交流群：514171134下列关于铜电极的叙述，正确的是（下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。）。A铜锌原电池中铜是正极铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极C在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极时，铜作阳极 ACQQ化学交流群：514171135 从从H+Cu2+Na+SO42-Cl-五种离子中两两恰当五种离子中两两恰当组成电解质，按下列要求进行电解：组成电解质，按下列要求进行电解：（）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不（）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行
41、电解，则采用的电解质是变进行电解，则采用的电解质是_（）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减 少进行电解，则采用的电解质是少进行电解，则采用的电解质是_（）以铂为电极，使电解质和水质量减少，则采用（）以铂为电极，使电解质和水质量减少，则采用的电解质是的电解质是_HCl CuCl2Na2SO4 H2SO4CuSO4 NaClQQ化学交流群：514171132.已知蓄电池在充电时作电解池，放已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接，另一个接线柱
42、旁标有线柱旁标有“一一”。关于标有。关于标有“一一”的的接线柱的说法中正确的是（接线柱的说法中正确的是（）A、充电时作阳极，放电时作正极、充电时作阳极，放电时作正极 B、充电时作阳极，放电时作负极、充电时作阳极，放电时作负极C、充电时作阴极，放电时作负极、充电时作阴极，放电时作负极 D、充电时作阴极，放电时作正极、充电时作阴极，放电时作正极CQQ化学交流群：514171139一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传）晶体，在熔融状态下
43、能传导导O2-。下列对该燃料说法正确的是。下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，、在熔融电解质中，O2由负极移向正极由负极移向正极B、电池的总反应是：、电池的总反应是：2C4H10+13O2 8CO2+10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OBCQQ化学交流群：514171132.以多孔的铂为电极，采用右图装置在两极分别通入CH3OH和O2，使其 在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向
44、由a到b。下列叙述中正确的是 AA处通入O2 B正极的电极反应为12OH+12e=3O2+6H2O C负极的电极反应为2CH3OH+16OH12e=2CO32+12H2O D总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OQQ化学交流群：5141711322.（15分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的。（正反应逆反应正逆反应同时。）解析解析 首先要看清图中横坐标、纵坐标及曲线的变化趋势从中找到X、Y、Z转化的物质的量及物
45、质的量之比，便可写出化学方程式。然后据反应速率的概念，可求出X的反应速率，再据曲线是否通过原点，可判断可逆反应进行的方向。解答：解答：（1）在时间为3min钟时，X、Y、Z的物质的量min别为1.0、1.0、1.6，在时间为“0”时物质的量min别为0.4、1.2、2.0，故物质的量变化为：X由0.4mol1.0mol，增加0.6mol。Y由1.2mol1.0mol，减少0.2mol。Z由2.0mol1.6mol，减少0.4mol。转化的物质的量之比XYZ=312据转化的物质的量之比=化学方程式各物质的系数比，得到化学方程式为：2ZY3X（2）2min钟末，X的物质的量为0.8mol，增加的物
46、质的量为0.80.4=0.4（mol），容积为3L的容器，则物质的量浓度为0.4/3（mol/L），再除以时间，得X的反应速率为0.4/32=0.067（mol/Lmin）（3）图中X、Y、Z三条曲线均未通过原点可断定该反应是由正、逆反应同时开始反应的，则为答案。QQ化学交流群：5141711328化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如右图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1,PO：360kJmol1，氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1则P4+3O2=P4O6
47、的反应热H为 ()A+1638 kJmol1 B一1638 kJmol1C一126 kJmol1 D十126 kJmol1QQ化学交流群：514171136、已知：HH、ClCl、HCl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计Cl2和H2生成1 molHCl的反应为（）A、放热183 kJ B、放热91.5 kJ C、吸热183 kJ D、吸热91.5 kJQQ化学交流群：5141711310、如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）A、阳极 B、正极 C、阴极 D、负极QQ化学交流群：514171137一种新型的燃料电池，它以多孔镍板
48、为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是 A负极反应为：14H2O7O228e=28OHB放电一段时间后，正极周围的pH升高C每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变QQ化学交流群：5141711314、将分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，钢析出K、Mg、Al的物质的量之比为（）A、6:3:2 B、6:3:1 C、3:2:1 D、1:2:3QQ化学交流群：514171139化学用语是
49、学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e=Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e=Fe2+QQ化学交流群：5141711323.将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O。下列叙述正确的是通入CH4的电极为正极；正极的电极反应是 O2+2H2O+4e=4OH；通入氧气
50、的电极为正极；通入CH4的电极的反应是CH4+O2+4e=CO2+2H2O；负极的电极反应是CH4+10OH8e=CO32+7H2O；电池工作时溶液中的阳离子向负极移动；电池工作时溶液中的阴离子向负极移动；电池工作时电子从通入甲烷的一极由外电路流向通入氧气的一极A BC DQQ化学交流群：5141711321、（8分）某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。（1）进行实验时，铜锌合金应当与电源的 极连接。写出通电时阴极的电极反应式 。（2）假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结