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1、非金属元素非金属元素2021/8/8 星期日1元素周期表的结构元素周期表的结构周期表中元素性质的变化规律周期表中元素性质的变化规律非金属元素在周期表中的位置非金属元素在周期表中的位置非金属元素性质的变化规律非金属元素性质的变化规律周期表和原子结构的内在联糸周期表和原子结构的内在联糸元素周期律元素周期律2021/8/8 星期日2核外电子排布的周期性变化核外电子排布的周期性变化1 2 3 4 5 6 7 8 IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 01 2 3 4 5 6 7 8 最外层电子数从最外层电子数从1个递增到个递增到8个个2021/8/8 星期日3 原子半径由大变小原子半
2、径由大变小原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化2021/8/8 星期日4主要化合价的周期性变化主要化合价的周期性变化IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0+1 +2 +3 +4 +5 -最高正价从最高正价从+1递增到递增到+7，负价，负价从从-4递增到递增到-1-4 -3 -2 -1+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 2021/8/8 星期日51234567族族元素周期表元素周期表周期周期2021/8/8 星期日61234567短周期短周期长周期长周期2021/8/8 星期日71234567七个主族七个主族七个主族七个主族第第A与与A所差的
3、所差的原子序数是多少？原子序数是多少？2021/8/8 星期日81234567七个主族七个主族七个副族七个副族2021/8/8 星期日91234567一个零族一个零族一个第八族一个第八族2021/8/8 星期日10周期表和原子结构的联系周期表和原子结构的联系IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 01 2 3 4 5 6 7 8主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 2021/8/8 星期日11周期表和原子结构的联系周期表和原子结构的联系IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 01 2 3 4 5 6
4、 7 8 -4 -3 -2 -1 0=最外层电子数最外层电子数-8非金属负价非金属负价=主族序数主族序数-82021/8/8 星期日12周期表和原子结构的联系周期表和原子结构的联系IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0周期序数周期序数=电子层数电子层数1232021/8/8 星期日13元素性质的变化规律元素性质的变化规律IA IIA IIIA IVA VAVIA VIIAHLiBeBCNOFNa MgAlSiPSClKCaGaGeASSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt自左至右，原子半径逐渐减小自左至右，原子半径逐渐减小从从下下到到上上，原原子子半
5、半径径逐逐渐渐减减小小得电能力增大，非金属性逐渐增强得电能力增大，非金属性逐渐增强得得电电能能力力增增强强，非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强2021/8/8 星期日14元素性质的变化规律元素性质的变化规律IA IIA IIIA IVA VAVIA VIIAHLiBeBCNOFNa MgAlSiPSClKCaGaGeASSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt自右至左，原子半径增大自右至左，原子半径增大从从上上到到下下，原原子子半半径径增增大大失失电电能能力力增增大大，金金属属性性逐逐渐渐增增强强失电子能力逐渐增大，金属性逐渐增强失电子能力逐渐增大，金属性逐渐增强2021/
6、8/8 星期日15非金属元素在周期表中的位置非金属元素在周期表中的位置IAIIIA IVAVAVIAVIIA OHHeLiBCNOFNeNaAlSiPSClArKGaGeASSeBrKrRbInSnSbTeIXeCsTlPbBiPoAtRn2021/8/8 星期日16非金属元素在周期表中的位置非金属元素在周期表中的位置IAIIIA IVAVAVIAVIIA OHHe锂锂BCNOFNe钠钠铝铝SiPSClAr钾钾镓镓锗锗ASSeBrKr铷铷铟铟锡锡锑锑TeIXe铯铯铊铊铅铅铋铋钋钋AtRn非金属元素非金属元素共共 种种金属金属元素元素22每周期中的非金每周期中的非金属元素的种数的属元素的种数的计
7、算方法是？计算方法是？2021/8/8 星期日17非金属元素原子结构特点非金属元素原子结构特点IAIIIA IVAVAVIAVIIA OHHe锂锂BCNOFNe钠钠铝铝SiPSClAr钾钾镓镓锗锗ASSeBrKr铷铷铟铟锡锡锑锑TeIXe铯铯铊铊铅铅铋铋钋钋AtRn离子半径离子半径原子半径原子半径原原子子半半径径、离离子子半半径径递递增增2021/8/8 星期日18气态氢化物性质的递变规律气态氢化物性质的递变规律BrSeASClSPSiITeFONC性质递变性质递变VIIAVIAVAIVACH4SiH4元素元素氢化氢化物化物化学式学式2021/8/8 星期日19气态氢化物性质的递变规律气态氢化
8、物性质的递变规律IVA VAVIAVIIA 性质递变性质递变元素元素氢化氢化物化物化学式学式CH4NOFSiH4PSClASSeBrTeINH3PH3ASH32021/8/8 星期日20气态氢化物性质的递变规律气态氢化物性质的递变规律IVA VAVIAVIIA 性质递变性质递变元素元素氢化氢化物化物化学式学式CH4NH3OFSiH4PH3SClASH3SeBrTeIH2OH2SH2SeH2Te2021/8/8 星期日21气态氢化物性质的递变规律气态氢化物性质的递变规律IVA VAVIAVIIA 性质递变性质递变元素元素氢化氢化物化物化学式学式CH4NH3H2O FSiH4PH3H2SClASH
9、3H2Se BrH2Te IHFHClHBrHI2021/8/8 星期日22气态氢化物性质的递变规律气态氢化物性质的递变规律IVA VAVIAVIIA 性质递变性质递变元素元素氢化氢化物化物化学式学式CH4NH3H2O HFSiH4PH3H2SHClASH3H2Se HBrH2Te HI氢化氢化物通物通式式RH4RH3H2RHR -4 +1R H4RH42021/8/8 星期日23气态氢化物性质的递变规律气态氢化物性质的递变规律IVA VAVIAVIIA 性质递变性质递变元素元素氢化氢化物化物化学式学式CH4NH3H2O HFSiH4PH3H2SHClASH3H2Se HBrH2Te HI氢化
10、氢化物通物通式式RH4RH3H2RHR -3 +1R H3 RH32021/8/8 星期日24气态氢化物性质的递变规律气态氢化物性质的递变规律IVA VAVIAVIIA 性质递变性质递变元素元素氢化氢化物化物化学式学式CH4NH3H2O HFSiH4PH3H2SHClASH3H2Se HBrH2Te HI分子分子空间空间形状形状正四正四面体面体三角三角锥形锥形V形形直线直线形形2021/8/8 星期日25RH4的空间形状的空间形状2021/8/8 星期日26RH3的空间形状的空间形状2021/8/8 星期日27H2R的空间形状的空间形状2021/8/8 星期日28氢化物可燃性大小的变化规律氢化
11、物可燃性大小的变化规律易燃易燃可燃可燃不可燃不可燃不可燃不可燃自燃自燃极易性极易性可燃可燃不可燃不可燃2021/8/8 星期日29氢化物分子的分子极性氢化物分子的分子极性非极性非极性极性极性极性极性极性极性非极性非极性极性极性极性极性极性极性这些氢化物中熔这些氢化物中熔点比较高的有哪点比较高的有哪些？为什么？些？为什么？哪些极易溶于水？哪些极易溶于水？哪些极易溶于有哪些极易溶于有机溶剂？机溶剂？2021/8/8 星期日30练习思考题练习思考题 制取制取HCl可用浓硫酸，而制取可用浓硫酸，而制取HBr、HI酸为什么不能用浓硫酸？应选用哪酸为什么不能用浓硫酸？应选用哪种酸？说明原因。种酸？说明原因
12、。IIVAHClHBrHI氢氢化化物物还还原原性性增增强强2021/8/8 星期日31气态氢化物性质的递变规律气态氢化物性质的递变规律IVA VAVIAVIIA 性质递变性质递变元素元素氢化氢化物化物化学式学式CH4NH3H2O HFSiH4PH3H2SHClASH3H2Se HBrH2Te HI分子分子极性极性非极非极性性极性极性极性极性极性极性2021/8/8 星期日32气态氢化物性质的递变规律气态氢化物性质的递变规律IVA VAVIAVIIA 稳定性稳定性元素元素氢化氢化物化物化学式学式CH4NH3H2O HFSiH4PH3H2SHClASH3H2Se HBrH2Te HI 氢氢化化物物
13、稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱稳稳定定性性与与非非金金属属性性一一致致H2OHF氢化物稳定性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强2021/8/8 星期日33气态氢化物性质的递变规律气态氢化物性质的递变规律IVA VAVIAVIIA 水溶液酸性水溶液酸性元素元素氢化氢化物化物化学式学式CH4NH3H2O HFSiH4PH3H2SHClASH3H2Se HBrH2Te HI 氢氢化化物物水水溶溶液液酸酸性性增增强强氢化物水溶液酸性逐渐增强氢化物水溶液酸性逐渐增强H2SHClHBrHCl 即即非非金金属属性性愈愈弱弱则则其其 氢氢化化物物还还原原性性愈愈强强练习练习2021/8/8 星期日35最高正价氧化物的
14、水化物变化规律最高正价氧化物的水化物变化规律IVA VAVIAVIIA 性质递变性质递变CNOFSiPSClASSeBrTeI最高最高正价正价CO2SiO2最高最高正价正价氧化氧化物化物化学式学式+4+5+6+72021/8/8 星期日36ITeBrSeASClSPSiO2FONCO2最高最高正价正价VIIAVIAVAIVA+4+5+6+7最高最高正价正价氧化氧化物化物化学式学式N2O5P2O5AS2O5最高正价氧化物的水化物变化规律最高正价氧化物的水化物变化规律2021/8/8 星期日37ITeBrSeAS2O5ClSP2O5SiO2FON2O5CO2最高最高正价正价VIIAVIAVAIVA
15、+4+5+6+7最高最高正价正价氧化氧化物化物化学式学式OSO3SeO3TeO3最高正价氧化物的水化物变化规律最高正价氧化物的水化物变化规律2021/8/8 星期日38ITeO3BrSeO3AS2O5ClSO3P2O5SiO2FON2O5CO2最高最高正价正价VIIAVIAVAIVA+4+5+6+7最高最高正价正价氧化氧化物化物化学式学式FCl2O7Br2O7I2O7最高正价氧化物的水化物变化规律最高正价氧化物的水化物变化规律2021/8/8 星期日39ITeO3BrSeO3AS2O5ClSO3P2O5SiO2FON2O5CO2通式通式VIIAVIAVAIVARO2R2O5RO3R2O7最高最
16、高正价正价氧化氧化物化物化学式学式I2O7Br2O7Cl2O7F最高正价氧化物的水化物变化规律最高正价氧化物的水化物变化规律氧化物的晶体类型氧化物的晶体类型SO2、NO、NO2、CO等低价氧化物的共性等低价氧化物的共性是什么？怎样处理？是什么？怎样处理？非金属氧化物都是酸酐吗？非金属氧化物都是酸酐吗？酸酐的特点？一种氧化物只酸酐的特点？一种氧化物只能是一种酸的酸酐吗？能是一种酸的酸酐吗？2021/8/8 星期日40IVAVAVIAVIIA水化水化物的物的化学化学式式CNOFSiPSClASSeBrTe I水化水化物通物通式式H2RO3HRO3H2RO4HRO4最高正价氧化物的水化物变化规律最高
17、正价氧化物的水化物变化规律H3RO4HClO4HBrO4HIO4H2SO4H2SeO4H2TeO4HNO3H3PO4H3AsO4H2CO3H2SiO3R(OH)4H4RO4H2RO32021/8/8 星期日41最高正价氧化物的水化物变化规律最高正价氧化物的水化物变化规律IVAVAVIAVIIA 酸性酸性H2CO3HNO3-H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H3AsO4H2SeO4HBrO4H2TeO4HIO4酸性酸性 水水化化物物酸酸性性逐逐渐渐减减弱弱 水化物酸性逐渐增强水化物酸性逐渐增强即非金属性和水化物酸性一致。非金即非金属性和水化物酸性一致。非金属愈强，则其含氧酸酸性越强。属愈
18、强，则其含氧酸酸性越强。H2SO4 HClO42021/8/8 星期日42同种或不同种元素形成的含氧酸酸性比较同种或不同种元素形成的含氧酸酸性比较1、H2SO3 和和 H2SO42、HClO 和和 HClO43、H2SiO3、H3PO4、H2SO4 同种元素形成的含氧酸，一般同种元素形成的含氧酸，一般价态越高，酸性越强。价态越高，酸性越强。不同种元素形成的含氧酸，非不同种元素形成的含氧酸，非金属性越强则其酸性越强。金属性越强则其酸性越强。特殊情况：氧化性特殊情况：氧化性(酸性不特殊酸性不特殊)HClOHClO3HClO42021/8/8 星期日43 强氧化性的含氧酸有：强氧化性的含氧酸有：(常
19、见的常见的)HNO、H2SO、HClO、HClO4、HBrO、HIO 既表现氧化性又表现还原性的有：既表现氧化性又表现还原性的有：H2SO3 HNO2 不表现还原性或氧化性的有：不表现还原性或氧化性的有：H3PO3、H2CO3、H2SiO32021/8/8 星期日44非金属单质的晶体类型和熔沸点非金属单质的晶体类型和熔沸点IAIIIA IVA VA VIA VIIA OHHe锂锂BCNOFNe铝铝SiPSClAr锗锗ASSeBrKr锑锑TeIXe钋钋AtRn原子晶体，原子晶体，熔沸点高，熔沸点高，硬度大。硬度大。2021/8/8 星期日45非金属单质的晶体类型和熔沸点非金属单质的晶体类型和熔沸
20、点IA IIIA IVA VAVIA VIIA OHHe锂锂BCNOFNe铝铝SiPSClAr锗锗ASSeBrKr锑锑TeIXe钋钋AtRn 分子晶体，分子晶体，熔沸点低，熔沸点低，硬度小。硬度小。随随分分子子量量的的增增大大，熔熔沸沸点点逐逐渐渐升升高高2021/8/8 星期日46单质氧化性、还原性变化规律单质氧化性、还原性变化规律IAIIIA IVAVAVIAVIIAOHHe锂锂BCNOFNe钠钠铝铝SiPSClAr钾钾镓镓锗锗ASSeBrKr铷铷铟铟锡锡锑锑TeIXe AtRnA组组C 组组B组D组单质氧化性大体上与非金单质氧化性大体上与非金属元素氧化性一致。可分属元素氧化性一致。可分为
21、四组：为四组：A、B、C、D2021/8/8 星期日47单质氧化性、还原性变化规律单质氧化性、还原性变化规律IAIIIA IVAVAVIAVIIAOHHe锂锂BCNOFNe钠钠铝铝SiPSClAr钾钾镓镓锗锗ASSeBrKr铷铷铟铟锡锡锑锑TeIXe AtRnA组组C 组组B组D组A组：单质以还原性为主。组：单质以还原性为主。B组：单质以弱氧化性为主组：单质以弱氧化性为主C组：单质表现强氧化性。组：单质表现强氧化性。氧氧化化性性还还原原性性均均不不表表现现2021/8/8 星期日48常见非金属单质的制取方法常见非金属单质的制取方法1、电解法：、电解法：电解熔融物电解熔融物电解水溶液电解水溶液2
22、、分解法：、分解法：3、置换法：、置换法：4、氧化法：、氧化法：5、还原法：、还原法：6、分离法、分离法说出工业制取说出工业制取F2、Cl2、Si、O2、N2 H2等气体的方法等气体的方法写出实验室制取写出实验室制取Cl2、O2、H2等气体的等气体的方法方法2021/8/8 星期日49实验室通过什么方法可以制取实验室通过什么方法可以制取Br2?实实验装置如何？验装置如何？MnO2+4HBr=MnBr2+Br2+2H2O（）MnO2+3H2SO4+2NaBr=2NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O2021/8/8 星期日50【讨论讨论】能否直接用浓硫酸氧化】能否直接用浓硫酸氧化NaBr固体
23、固体来制取来制取Br2?为什么？为什么？【讨论讨论】用】用MnO2+3H2SO4+2NaBr制取制取Br2，是否也会出现上述问题？，是否也会出现上述问题？【讨论讨论】该实验装置必须注意什么？】该实验装置必须注意什么？SO2和和Br2蒸气同时逸出，除去蒸气同时逸出，除去Br2蒸蒸气中的气中的SO2很困难。该方法不可行。很困难。该方法不可行。不会。不会。MnO2氧化性比浓硫酸强。浓氧化性比浓硫酸强。浓硫酸不被还原。硫酸不被还原。使用铝箔包住橡胶塞，并且在用乳胶使用铝箔包住橡胶塞，并且在用乳胶管连接玻璃导管处尽量使玻璃管靠近。管连接玻璃导管处尽量使玻璃管靠近。2021/8/8 星期日511、由于碘是
24、卤素中原子半径较大的元素，、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下事实最能够说明这个结可能呈现金属性。下事实最能够说明这个结论的是（）论的是（）A、已经制得了、已经制得了IBr、IClB、已经制得了、已经制得了I2O5等碘的氧化物等碘的氧化物C、已经制得了、已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3.2H2O D、I2易溶于易溶于KI等碘化物溶液，形成等碘化物溶液，形成I3离子离子练习练习C2、F2是氧化性最强的非金属单质。在加是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，物质的量相等的热条件下，物质的量相等的F2跟烧碱完全反应，跟烧碱完全反应，生成生成NaF、H2O和某一种气体。该气
25、体是下列和某一种气体。该气体是下列中的（）中的（）A、H2B、HFC、OF2D、O2C2021/8/8 星期日523、下列物质与浓盐酸均能产生氯气，若要制、下列物质与浓盐酸均能产生氯气，若要制取一定状态下等体积的氯气，所消耗的取一定状态下等体积的氯气，所消耗的HCl的的物质的量最小的是（）物质的量最小的是（）A、MnO2 B、KMnO4 C、KClO3 D、Ca(ClO)2CD4、合乎实际并用于工业生产的是（）合乎实际并用于工业生产的是（）A、金属钠在氯气中燃烧制取氯化钠、金属钠在氯气中燃烧制取氯化钠B、氢气和氯气混合光照制取氯化氢、氢气和氯气混合光照制取氯化氢C、氯气和石灰水作用制漂白粉、氯
26、气和石灰水作用制漂白粉D、浓硫酸和萤石在铅器中作用制、浓硫酸和萤石在铅器中作用制HFD2021/8/8 星期日535、只能表示一个化学方程式的离子方程、只能表示一个化学方程式的离子方程式为式为 ()A.Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2OB.CO2-3+2H+=H2O+CO2C.2Br-+Cl2 =2Cl-+Br2D.SO2+Cl2+2H2O =4H+2Cl-+SO2-4D2021/8/8 星期日546、下列反应适用于实验室备氨（、下列反应适用于实验室备氨（ND3）的）的是（）是（）A、重氢和氮气合成法重氢和氮气合成法B、重水和氮化镁反应、重水和氮化镁反应C、ND4Cl和消石灰共热和消石灰共热D、通氨气于重水中进行氢交换、通氨气于重水中进行氢交换7、假设原子晶体、假设原子晶体SiO2中有中有25%的的Si原子被原子被Al原子取代，不足的价数由原子取代，不足的价数由K原子补充时，形原子补充时，形成正长石，则正长石的化学组成为（）成正长石，则正长石的化学组成为（）A、KAlSiO4 B、KAlSiO8 C、KAlSi3O8 D、KAlSi4O8BCC2021/8/8 星期日552021/8/8 星期日56