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1、高三化学专题复习高三化学专题复习质量守恒定律质量守恒定律 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 一、质量守恒定律一、质量守恒定律1内容内容参加化学反应的物质的质量总和等于参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。反应后生成的物质的质量总和。2实质实质化学反应前后元素的种类和原子的个数化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。不发生改变。a.化学反应前后得失电子数守恒化学反应前后得失电子数守恒b.溶液中阴阳离子所带电荷代数和为零溶液中阴阳离子所带电荷代数和为零c.化学变化过程中能量变化守恒化学变化过程中能量变化守恒3推广推广【例例1】在一定条件下，在一定条件下，16gA和和22gB
2、恰好反应恰好反应生成生成C和和4.5gD。在相同条件下，在相同条件下，8gA和和15gB反反应可生成应可生成D和和0.125molC。从上述事实可推知从上述事实可推知C的式量为的式量为_。【例例2】在一定条件下，在一定条件下，24mLH2S在在30mLO2中中燃烧，同温同压下得到燃烧，同温同压下得到SO2体积最接近：体积最接近：A.24mL B.12mL C.18mL D.30mLC134质量守恒质量守恒原子数守恒原子数守恒得失电子数守恒得失电子数守恒【例例3】mg铜粉溶于某浓度的硝酸，生成气体与铜粉溶于某浓度的硝酸，生成气体与标况下标况下1.12LO2混合恰好可为水吸收，则混合恰好可为水吸收
3、，则m为为 A.3.2 B.6.4 C.12.8 D.25.6B【例例4】在硫酸铝、硫酸钾和明矾混合液中，如果在硫酸铝、硫酸钾和明矾混合液中，如果SO42-为为0.2mol/L，当加入等体积的当加入等体积的0.2mol/LKOH溶液时，生成沉淀恰好溶解。则原混合溶液溶液时，生成沉淀恰好溶解。则原混合溶液中中K+浓度浓度(mol/L)为：为：A.0.2 B.0.25 C.0.45 D.0.225电荷数守恒电荷数守恒3 3.AlAl3+3+1+1.KK+=2=2.SOSO4 42-2-AlAl3+3+=0.2/4=0.05(mol/L)=0.2/4=0.05(mol/L)AlAl3+3+4OH+4
4、OH=AlOAlO 2 2 +2H+2H2 2O O B【例例5】有一在空气里暴露过的有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分固体样品，经分析其含水析其含水7.65%，含，含K2CO34.32%，其余是其余是KOH。若将若将ag样品放入样品放入bmL 1mol/L的盐酸中，使其充分作的盐酸中，使其充分作用后，残酸用用后，残酸用25.25mL cmol/L的的KOH溶液恰好中和溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位g）A.只含有只含有a B.只含有只含有C C.只含有只含有b D.一定有一定有a、b和和c C1.(2005全国
5、全国)已知已知Q与与R的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为9:22,在反应在反应X+2Y=2Q+R中中,当当1.6gX与与Y完完全反应后全反应后,生成生成4.4gR,则参加反应的则参加反应的Y和生成物和生成物Q的质量比为的质量比为()A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:9巩固训练：巩固训练：D 2.3.84g铜粉溶于铜粉溶于20mL浓度为浓度为amol/L的的硝酸，生成气体在标况下的体积为硝酸，生成气体在标况下的体积为2.24L，则，则a的值为：的值为：A.5.5 B.6 C.11 D.12C二、阿佛加德罗定律二、阿佛加德罗定律 （1）同温同压下）同温同压下:V1/V2=n1/n2
6、=N1/N2（2）同温同体积时同温同体积时:p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压同体积时同温同压同体积时:m1/m2=M1/M2=1/2注意：注意：注意：注意：阿佛加德罗定律也适用于不反应的混合气体；阿佛加德罗定律也适用于不反应的混合气体；阿佛加德罗定律也适用于不反应的混合气体；阿佛加德罗定律也适用于不反应的混合气体；使用气态方程使用气态方程使用气态方程使用气态方程PV=PV=nRTnRT有助于理解上述推论有助于理解上述推论有助于理解上述推论有助于理解上述推论。1内容内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即即“三同三同”定定“一
7、同一同”2推论推论nRT=PV如何推导如何推导?BD例题例题关于a gH2 和b gHe的下列说法正确的是()A同温同压下，H2与He的体积比为a:2bB同温同压下，若a=b，则H2 与He的体积之比为2:1C体积相同时，He的质量一定大于H2 D同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等1.依据阿佛加德罗定律,下列说法正确的是A.同温同压下,两气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下,两气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下,两气体的物质的量之比等于压强之比CD2.(07全国理综)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体
8、，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p)从大到小的顺序是（）.p(Ne)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O2)D3.(06广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO2ACC在一个恒容密闭容器中充入11g气体(相对分子质量为44）,压强为1105Pa.如果保持温度不变,继续充入X气体,使容器压强达到5105Pa.则此时容器内的气体X的分子数约为()A.3.31025 B
9、.3.31024C.7.51023 D.7.51022例例例例1 1、在某温度时，一定量的元素、在某温度时，一定量的元素、在某温度时，一定量的元素、在某温度时，一定量的元素AA的氢化物的氢化物的氢化物的氢化物AHAH3 3在一定在一定在一定在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了加了加了加了75%75%。则。则。则。则AA单质的一个分子中有单质的一个分子中有单质的一个分子中有单质的一个分子中有_个个个个AA原子，原子，原子，原
10、子，AHAH3 3分解反应的化学方程式为分解反应的化学方程式为分解反应的化学方程式为分解反应的化学方程式为_。阿佛加德罗定律与质量守恒定律综合应用阿佛加德罗定律与质量守恒定律综合应用【解析解析】由阿伏加德由阿伏加德罗罗定律的推定律的推论论：相同温度和：相同温度和压压强强时时，p p1 1/p/p2 2=N=N1 1/N/N2 2得反得反应应前后气体的分子数之比前后气体的分子数之比为为 11.75=4711.75=47可理解可理解为为反反应应式左式左边边气体和反气体和反应应式右式右边边气体系数气体系数之和的比之和的比为为4747，再按，再按氢氢原子守恒不妨先将反原子守恒不妨先将反应应式写式写为为4AH4AH3 3=A()+6H2，再由再由A原子守恒得原子守恒得A右右下角的数字为下角的数字为4。4AH3=A4+6H241.(06上海)非金属单质A和氧气发生化合反应生成B.B为气体,其体积是反应的氧气的两倍(同温同压).以下对于B分子组成的推测一定正确的是()A.有1个氧原子 B.有2个氧原子C.有1个A原子 D.有2个A原子